高一化學(xué)(必修1)知識歸納

1、高一化學(xué)（必修1）知識歸納愛學(xué)網(wǎng)編輯標(biāo)簽：高一 化學(xué) 知識歸納（一）基本概念與基本理論化學(xué)基本概念與理論是化學(xué)的最基本內(nèi)容與最基礎(chǔ)的知識，是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。 在高一學(xué)習(xí)階段，我們要熟悉這些基本概念與基本理論。其中基本概念有：（1）物質(zhì)組成和分類；（2）物質(zhì)的性質(zhì)與變化；（3）化學(xué)用語；（4）分散系?；A(chǔ)理論包括：（1）結(jié)構(gòu)理論（化學(xué)鍵）；（2）元素周期律；（3）電解質(zhì)溶液；（4）化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡理論。1. 物質(zhì)的組成、分類、變化及其化學(xué)用語 （1）物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成我們可以從兩個角度來研究，宏觀和微觀的兩個角度。以水為例，比如水這種物質(zhì)的組成，我們可以這樣描述，水是由氫、氧兩種元素組成的，

2、也可以說，水是由水分子構(gòu)成的，前者是從宏觀的角度，后果是微觀的說法。當(dāng)然，也有一些物質(zhì)是由離子或原子構(gòu)成的，比如，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，金屬鐵又是由鐵原子組成的。至于哪些物質(zhì)是原子，哪些物質(zhì)又是由分子，哪些物質(zhì)是由離子構(gòu)成，這個問題的答案要等到我們把物質(zhì)的結(jié)構(gòu)理論有子一定的認(rèn)識后，才能回答。（2）物質(zhì)的分類 分類方法不僅是我們?nèi)粘Ｉ畹某Ｓ盟季S方法，也是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種，運(yùn)用分類方法，能有效縮短我們的思維時間，加快問題解決的速度。所以我們要掌握物質(zhì)分類的不同的角度或標(biāo)準(zhǔn)。應(yīng)該說，這些分類的標(biāo)準(zhǔn)結(jié)果大家在初中時便已掌握，這里我們主要是回顧分類的一些標(biāo)準(zhǔn)，另外，對于一些常見的類別的代表物進(jìn)行

3、熟悉。 （3）物質(zhì)的性質(zhì)與變化物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)指物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電性、揮發(fā)性、延展性等；物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、穩(wěn)定性、酸堿性、氧化性、還原性、毒性等。區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)時一定要抓住“是否需要發(fā)生化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來”這個特點(diǎn)。化學(xué)性質(zhì)里面涉及到通性、特性和氧化還原性。物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。從形式上分，化學(xué)變化可以分為化合反應(yīng)（A+B=AB）、分解反應(yīng)（AB=A+B）、置換反應(yīng)（A+BC

4、=AC+B）、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）四種，這是根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少來劃分的。根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）可將反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)兩類。（4）化學(xué)用語 化學(xué)用語作為一種化學(xué)專業(yè)的特殊符號系統(tǒng)，對化學(xué)專業(yè)知識的學(xué)習(xí)，正確而熟練地掌握是絕對必須的?；瘜W(xué)用語分化合價、表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語和表示反應(yīng)的化學(xué)用語?；蟽r化合價是指一種元素一定數(shù)目的原子和其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。 在離子化合物中，失去電子的為正價，失去n個電子即為正n價；得到電子為負(fù)價，得到n個電子為負(fù)n價。 在共價化合物中，元素化合價的數(shù)值就是這種元素的一個原

5、子跟其他元素的原子形成的共用電子對的數(shù)目、正負(fù)則由共用電子對的偏移來決定，電子對偏向哪種原子，哪種原子就顯負(fù)價；偏離哪種原子，哪種原子就顯正價。 單質(zhì)分子中元素的化合價為零。表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語：簡單微粒符號A元素符號： 表示一種元素（宏觀上）；表示一種元素的一個原子（微觀上）；表示該元素的相對質(zhì)子量。B核素組成符號C離子符號：如Mg2+、NH4+D原子結(jié)構(gòu)示意圖單質(zhì)、化合物符號A分子式 B化學(xué)式 C結(jié)構(gòu)式 表示反應(yīng)的化學(xué)用語：化學(xué)方程式：A表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)B表示在此化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的分子數(shù)或物質(zhì)的量之比C表示反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物各物之間的質(zhì)量比D如有氣體時也表

6、示了氣體的體積與其它物質(zhì)的關(guān)系離子方程式 A書寫的關(guān)鍵 B判斷的策略 （二）兩類反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)）我們先來看兩類反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)：（氧化還原反應(yīng)） （離子反應(yīng)） 1. 核心知識（氧化還原反應(yīng)） （1）概念系統(tǒng)圖 （2）中學(xué)常見的氧化劑和還原劑： l 常見的氧化劑：金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3； 變價元素中高價態(tài)化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+、K2Cr2O7、濃硫酸、硝酸、固體硝酸鹽；電離出H+的物質(zhì)：稀硫酸、稀鹽酸；其他：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、NO2、H2O2、NaHSO4、銀氨溶液、新制Cu(OH)2等。l 常見的還原劑： 金

7、屬性較強(qiáng)的單質(zhì)：K、Na、Mg、Al、Fe、Zn； 某些非金屬單質(zhì):H2、C、Si等； 變價元素中某些低價態(tài)化合物：CO、H2S及S2、Fe(OH)2及Fe2+、HBr、HI及Br、I、SO2和SO32-；其他：單質(zhì)S、NH3等。 2核心知識（離子反應(yīng)） （1）書寫離子方程式的注意事項：只有在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)才能寫離子方程式； 離子方程式必須滿足原子守恒、電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)，還必須滿足電子得失守恒； 單質(zhì)、氧化物、難溶物、氣體、弱酸、弱堿和水都必須用分子式表示；只有可溶性強(qiáng)電解質(zhì)才能拆寫成離子形式； 微溶物如果在生成物中出現(xiàn)，一般寫成沉淀形式；如果在反應(yīng)物中出現(xiàn)，要看具體情況，如

8、果是澄清溶液，則作為可溶物處理，如果是以濁液形式出現(xiàn)，則作為難溶物處理； （2）離子方程式正誤判斷看是否符合反應(yīng)事實(shí)看“”、“ ”、“”等是否正確看描述物質(zhì)的符號是否正確（即“拆”得是否正確）看電荷是否守恒（3）離子方程式常見錯誤不能正確使用分子式與離子方程式反應(yīng)前后電荷不守恒得失電子不相等反應(yīng)原理不正確不能正確使用可逆號忽略反應(yīng)物用量的影響等（三）化學(xué)計算有關(guān)物質(zhì)的量的計算，是高中化學(xué)計算中的重點(diǎn)和難點(diǎn)?，F(xiàn)在先來弄清楚兩個問題：1物質(zhì)的量的有關(guān)計算 （1）理清概念體系，重在理解記憶l 摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，用符號mol表示，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。l 阿伏加德羅常數(shù)

9、：0.012kg(12g)12C中所含的碳原子數(shù)。符號為N A，近似值為6.02×1023mol-1。l 摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，用M表示，單位：g·mol1或kg·mol1 1mol物質(zhì)的質(zhì)量=相對分子/原子質(zhì)量。l 氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。用Vm表示，Vm=V÷n，常用單位L·mol1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L·mol1。在弄清這些物理量的關(guān)系后，我們再來看看這些概念的核心內(nèi)涵。 （2）以物質(zhì)的量為中心建立各物理量間的關(guān)系例1下列說法不正確的是（ )A.

10、 常溫常壓下,1摩爾He含有的原子為2NA  B. 2.3gNa變成Na+時失去0.1NA個電子 C. 1摩爾H2O的質(zhì)量與NA個H2O的質(zhì)量相等 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和H2=混合物所含的分子 數(shù)為NA  例2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含n個氯原子的Cl2體積為V L，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ）2物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算 化學(xué)計量數(shù)之比 1 ： 1 ： 2 微粒個數(shù)之比 1 ： 1 ： 2 擴(kuò)大倍數(shù) 1×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023 物質(zhì)的量之比 1mol

11、 ： 1mol ： 2mol相同條件下氣體體積比 1體積 ： 1體積 ： 2體積通過一個化學(xué)方程式我們可以知曉參加反應(yīng)的物質(zhì)與生成物的粒子數(shù)量的關(guān)系，物質(zhì)的量的關(guān)系，對于氣體物質(zhì)而言，還知道在相同條件下的體積關(guān)系，這個關(guān)系是固定的，是潛藏的。我們要深刻理解。 例1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物質(zhì)的量是多少？所需硫酸的質(zhì)量是多少？解：2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 2mol 1mol 0.10mol n（H2SO4）硫酸的質(zhì)量：l 關(guān)鍵： （1）確立物質(zhì)之間的關(guān)系（質(zhì)量間、質(zhì)量與物質(zhì)量之間等） （2）列一個比例式，等號左右是相同的關(guān)系，其中一個是由化學(xué)方程式本身確

12、立的，另一個是實(shí)際的物質(zhì)的量之間的關(guān)系。 （四） 化學(xué)實(shí)驗(yàn)1. 類型（1）物質(zhì)性質(zhì)的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn) 物理性質(zhì)：金屬氧化物的水溶性、二氧化硫的水溶性等 （2） 化學(xué)性質(zhì)：氫氧化鋁的兩性、濃硫酸與銅的反應(yīng)等 2. 物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn) 氫氧化鐵膠體的制備、氫氧化物的制備等 3基本操作性實(shí)驗(yàn) 混合物的分離技術(shù)、溶液的配制、離子或物質(zhì)的檢驗(yàn)等 4探究實(shí)驗(yàn)性實(shí)驗(yàn) 物質(zhì)的水溶性、特殊物質(zhì)的反應(yīng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目標(biāo)是讓學(xué)生掌握專業(yè)的化學(xué)語言，所以在實(shí)驗(yàn)的過程中，學(xué)生要關(guān)注實(shí)驗(yàn)過程，注意實(shí)驗(yàn)中的量的要求，這樣才能使自己獲得精準(zhǔn)的實(shí)驗(yàn)技能和較高的實(shí)驗(yàn)綜合能力。下面給同學(xué)們溫習(xí)一下必修一課本上的一些有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的例題。例1：必修

13、第60頁 【實(shí)驗(yàn)3-9】在兩支試管里加入少量FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象: 生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 解釋: Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)24Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3例2：必修第49頁 【實(shí)驗(yàn)3-7】往試管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀物質(zhì)。繼續(xù)滴加氨水，直到不再產(chǎn)生沉 淀為止。【實(shí)驗(yàn)3-8】取一些上面實(shí)驗(yàn)中制得的Al(OH)3沉淀，分裝在2支試管里，往一支試管里滴加2mol/L的鹽酸，往另一支試管里滴加2mol/L的NaOH

14、溶液。邊加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。解釋: 實(shí)驗(yàn)表明，在酸或強(qiáng)堿溶液里都能溶解。這說明它既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，它是兩性氫氧化物。 對學(xué)生在初三階段和高一階段要嫻熟掌握的實(shí)驗(yàn)技能進(jìn)行說明：l 初三化學(xué)中的實(shí)驗(yàn)技能 高一化學(xué)中的實(shí)驗(yàn)技能 藥品的取用 蒸餾量筒、酒精燈等儀器的使用 分餾玻璃儀器的連接與洗滌 萃取物質(zhì)的加熱 分液溶解與稀釋 過濾 蒸發(fā) 由上可以看出，高一化學(xué)實(shí)驗(yàn)中涉及的實(shí)驗(yàn)操作主要有蒸餾、分餾、萃取、分液這幾種，有些是初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過的，有些是高一新近學(xué)習(xí)的。在做這些實(shí)驗(yàn)的時候，要注意實(shí)驗(yàn)的場景、注意事項、適用對象。l 蒸發(fā) 1適應(yīng)范圍 l 通過加熱蒸發(fā)掉溶劑而得到固體 2主要儀器&

15、#162; 蒸發(fā)皿、三角架、酒精燈、玻璃棒 3注意事項： l 倒入蒸發(fā)皿中的液體的量？ l 為什么要使用玻璃棒來攪拌？ l 停止加熱的時機(jī)？ 4實(shí)例： l 從NaCl溶液中得到NaCl固體 蒸餾利用各組分沸點(diǎn)不同，將液態(tài)混合物分離和提純的方法。酒精和水的混合物能否用蒸餾分離？先蒸餾出來的是什么？用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離,叫分餾。（五）元素化合物知識1. 金屬元素及其化合物（1）金屬的通性（物理性質(zhì)）顏色狀態(tài)Cu(紅色) Au(金黃色) Cs(金黃色) Hg(液態(tài))熔點(diǎn)硬度熔點(diǎn)最低汞(Hg) 最高鎢(W) 硬度最大鉻(Cr)延展性延展性最好金(Au)電和熱的良導(dǎo)體導(dǎo)電順序 Ag Cu A

16、l金屬的通性主要是指金屬的熔點(diǎn)、顏色等，我們主要是記憶清楚一些特殊的性質(zhì) 。 （2）金屬的通性（化學(xué)性質(zhì)） 最外層電子數(shù)較少，一般少于4，在反應(yīng)中失去電子，通常作還原劑。特別要注意的是，金屬無負(fù)價。此外，還要注意金屬的四種反應(yīng)類型：l 1. 金屬與氧氣的反應(yīng)如：鈉、鎂、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)l 2. 金屬與非金屬的反應(yīng)如：鈉、鐵、銅與氯氣、硫的反應(yīng)l 3. 金屬與水（或酸）的反應(yīng)如：鈉、鎂、鋁、鐵與水的反應(yīng)l 特例：鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)（本質(zhì)？） 鎂與CO2的反應(yīng)l 4. 單質(zhì)間的置換反應(yīng)自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)遵循氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律 化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式。Na AlFe l 鈉及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（2

17、） l 鎂及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系l 鋁及其化合物之間的知識網(wǎng)絡(luò)圖l 鐵及其化合物間的知識網(wǎng)絡(luò)圖l 常見金屬元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系2. 非金屬元素單質(zhì)及其化合物（1）常見非金屬單質(zhì)的性質(zhì) l 常見存在同素異形體的元素氧：O2和O3磷：紅磷和白磷碳：金剛石、石墨、C60等硅：晶體硅和無定形硅 l 常溫下狀態(tài)氣態(tài)：H2、N2、O2、F2、Cl2（稀有氣體）； 液態(tài)：Br2；其余為固態(tài)。l 重要非金屬單質(zhì)的性質(zhì)比較表（2）非金屬元素的重要化合物氫化物氧化物分類： 通性：具有酸性氧化物的通性，重點(diǎn)掌握SO2、CO2、SiO2的性質(zhì)，注意SiO2的特性。 注意：高價氧化物具有氧化性，但不一定是強(qiáng)氧化性低價氧化物具有還原性，但是有的也具有氧化性氧化物對應(yīng)的水化物1. 非氧化性酸：H2CO3、H2SiO3、H3PO4、稀H2SO4、H2SO3 2. 氧化性酸：HNO3、濃H2SO4、HClO l 酸的通性：l 遇指示劑變色l 與堿反應(yīng)生成鹽和水l 與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水l 與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸l 與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和H2l 注意某些酸的特性（如濃硫酸、硝酸）3.非金屬