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文檔簡介

1、第三節(jié) 化學鍵（課時1）【教學目標】 （1）對離子鍵和離子化合物概念的理解；（2）電子式的正確書寫第一部分：自主學習：1、離子與原子的區(qū)別 ；2、陰陽離子之間存在哪些作用力？ ；第二部分：課堂教學一、離子鍵1離子鍵的形成【實驗12】鈉在氯氣中燃燒（觀察現(xiàn)象、寫出化學方程式）現(xiàn)象： 燃燒，火焰呈 色，冒出白色的 ；生成 .化學反應方程式： 。討論：運用原子結構知識分析金屬鈉與氯氣是如何形成離子化合物氯化鈉的？原子結構示意圖通過什么途徑達到穩(wěn)定結構用原子結構示意圖表示氯化鈉的形成過程NaCl離子鍵: 使 、 之間的相互作用，叫做離子鍵。注意：成鍵的粒子：陰、陽離子；成鍵的原因： 作用（包括 和 ）

2、；成鍵元素：一般情況，活潑的 元素和活潑的 元素；存在范圍：離子鍵存在于大多數(shù) 、 及 中。2、離子化合物含有離子鍵的化合物就是離子化合物【例1】下列說法正確的是（ ） A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力 B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵 C.非金屬原子之間不可能存在離子鍵 D.含離子鍵的化合物就是離子化合物3用電子式表示原子、離子等概念： 在 周圍用·或×來表示原子或離子 電子的式子叫電子式。 【書寫方法】分散、對稱、美觀A、電子式書寫（1）原子的電子式：將最外層電子用小黑點或×來表示；舉例練習：C、Mg、Cl （2）陽離子的電子式：與陽離子的表

3、示符號相同；（3）陰離子的電子式:不僅要畫出最外層電子（2或8），而且還應用 括起來，并在右上角標出“n-”，以表示所帶電荷；舉例練習：Cl- S2-（4）離子化合物的電子式：由陰陽離子的電子式組成。如NaCl、MgO的電子式 【例2】寫出下列離子化合物電子式 MgBr2、Na2OB、用電子式表示離子化合物的形成過程注意：a、 不能把“”寫成“=”；b、 用箭頭標明電子轉移方向(也可不標)；易出現(xiàn)的錯誤為：【例3】 用電子式表示下列化合物的形成過程 KClNa2O 【討論1】：用電子式表示離子化合物與與表示離子化合物的形成過程一樣嗎？第三部分課堂練習1.下列粒子的電子式錯誤的是2.下列化合物電子式書寫正確的是 3、用電子式表示離子化合物（不是形成過程）MgBr2 K24、下列不是離子化合物的是A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO

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