2017-2018學年度高一化學《氮及其氧化物》知識同步習題檢測(含解析)

1、2017-2018 學年度高一化學氮及其氧化物知識同步習題檢測（含解析）1 / 3氮及其氧化物一 選擇題（每小題有 12 個選項符合題意）1 .氮氣的性質(zhì)是（】A.B:茁C .D .既沒有氧化性又沒有還原性2 .下列氣體不會造成大氣污染的是（）A .二氧化硫B .氮氣 C. 一氧化碳D .一氧化氮3 .下列說法中正確的是（）A.氮兀素是活潑的非金屬兀素，因此N2的化學性質(zhì)也很活潑B.NO2溶于水生成硝酸，因此 NO2是硝酸的酸酐C.雷雨時，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量，此變化屬于氮的固定D.氮氣可做焊接金屬時的保護氣4.下列過程屬于人工固氮的是（）A.分離液態(tài)空氣制氮氣B. 閃電時 N2轉化

2、為NOC.合成氨D.豆科作物根瘤菌將N2轉化為 NH35 .下列關于 NO 的說法正確的是（)A.NO 是酸性氧化物B.NO 只能通過人工合成C.NO 是大氣污染物，會形成酸雨D.NO 可以用向下排空氣法收集6 .以下氣體因與人體血液中血紅蛋白作用而引起中毒的是（）A . NOB . COC. NO2D . NH37 .米用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如，從某種意義講 P2O5、SO?、SO3、CO2、CI2O7等歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是（）A . COB . NOC . N2O5D . NO28 .在體積為 V L 的密閉容器中通入 a mol NO

3、和 b mol O2,反應后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（）氐b2b a+2b2（a-Fb）9.在NO2被水吸收的反應中， 發(fā)生還原反應和氧化反應的物質(zhì)的質(zhì)量比為（）B . 1 : 3C . 1 : 2D . 2 : 1的量之比為 1 : 2,則該氮的氧化物為（）2 .利用如右圖所示的裝置收集以下 8 種氣體：H2；Cl2；。2；HCI ;NH3；NO ;SO2；.B NO2。（1） 若燒瓶是干燥的，則由 B 口進氣，可收集的氣體有 _ ，若由 A 口進氣，可收集的氣體有_ 。（2） 若在燒瓶內(nèi)充滿水，可收集的氣體有 _，氣體應由 _ 口進入。（3） 若燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來干燥的

4、氣體有 _，氣體應由 _口進入。10 .某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應,生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣和二氧化碳的物質(zhì)A . N2OB . NOC .二、填空題1.如右圖，用儀器 A、B 和膠管組成裝置收集 除水外不能選用其他試劑）。正確的操作步驟是NO2D . N2O5NO 氣體（儀器 A 已經(jīng)經(jīng)過氣密性檢查；2017-2018 學年度高一化學氮及其氧化物知識同步習題檢測(含解析)2 / 3三、計算題1 .將裝有 30 mL NO 和 NO2（設無 N2O4）混合氣體的試管倒立在水中，經(jīng)過足夠長的時間，到水面不再上升為止， 此時試管內(nèi)剩余氣體的體積為16 mL。求原混合氣體中

5、 NO 和 NO?各多少毫升？2 .在一支容積為 25 mL 的試管內(nèi)充滿 NO2和。2的混合氣體，將試管倒置于水中，充分反應后：(1)若無氣體剩余，原混合氣體中 NO2和。2的體積各為多少？(2) 若氣體剩余 5 mL,原混合氣體中 NO2和。2的體積各為多少？【答案與解析】一、 選擇題1 . C2.B3.CD4.C解析該題目考查氮的固定知識，將空氣中游離態(tài)的氮轉化為化合物的方法，統(tǒng)稱為氮的固定，分為自然固氮和 人工固氮，B、D 屬于自然固氮，C 屬于人工固氮。5.C解析A 中，NO 是不成鹽氧化物，它不能與水反應生成酸；B 中，NO 可由 N2和。2在雷雨天氣獲得；C 中，由于 2NO +

6、 O2=2NO2,3NO2+ H2O=2HNO3+ NO ,故 NO 是大氣污染物，能形成酸雨；D 中，因 NO 易與 O2反應，不可用排空氣法收集。6.AB解析NO、CO 均可與血液中的血紅蛋白結合而使血紅蛋白失去載氧能力。7.C解析本題考查了基本概念。題目中所給氧化物都是酸酐，而所給選項中CO、NO、NO2都是不成鹽氧化物，只有 N2O5是硝酸的酸酐。解答本題關鍵是從題干中準確分析、判斷、歸納出幾種物質(zhì)的共同規(guī)律，分析選項時，明確非金屬氧化物可能是酸性氧化物，也可能不是。結合平時積累的知識解決問題。8.C解析NO 和 O2的反應在密閉容器中進行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類和個數(shù)沒

7、有增減，即原子守恒，所以，.一 。9.C解析NO2與水的反應可分解為：失去.I2N0, +N03+H2O=2HN03+N0 If10. B二、 填空題1 .在 A 中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b 和 c 的接口，由 a 導入 NO 氣體，水通過 b 和 c 排入 B 中。2. (1) (2) A (3)B解析(1 )從 B 口進氣是收集密度比空氣大的氣體，若從A 口進氣則收集密度比空氣小的氣體，用排空氣法收集的氣體必須與。2不反應，且密度與空氣密度相差較大。(2)若用排水法收集，則氣體必須不溶于水，應從A 口進。(3) 若用濃 H2SO4干燥氣體，必須從 B 口進。對同一個裝置，從不同的角度

8、去審視可能有不同的作用。加強思維的靈活性和開放性訓練是思維訓練的重要 方面，是打破思維定式的有效方式。三、 計算題1 .原 30 mL 混合氣體中含有 NO2和 NO 的體積分別為 21 mL 和 9 mL。解析NO 不與 H2O 反應，NO2與 出 0 反應：2017-2018 學年度高一化學氮及其氧化物知識同步習題檢測（含解析）3 / 33NO2+ H2O=2HNO3+ NO因此剩余的 16 mL 氣體為 NO,其中包括 NO?與 出 0 反應生成的 NO 及原有的 NO。方法一氣體體積之和法2017-2018 學年度高一化學氮及其氧化物知識同步習題檢測(含解析)4 / 3設原混合氣體中含

9、 NO?的體積為3NO2+ H2O=2HNO3+ NO|=21 mLtnL方法二氣體體積差量法反應后氣體體積減小值：30 mL 16 mL = 14 mL。設原混合氣體中含有 NO2的體積為 X。3NO2+H2O=2HNO3+NOAV減32x14 mL3=_2_: 卜譏解得 x= 21 mL30 mL 21 mL = 9 mL2. (1) NO2為 20 mL , O2為 5 mL。(2) NO2為 16 mL , O2為 9 mL 或 NO2為 23 mL , O2為 2 mL。解析(1)若無氣體剩余，則發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,設混合氣體中。2為 x mL , NO2為(25 x) mL ,有(25x) : x=4 : 1, x=5,則 V (NO2)=25 mL 5 mL=20 mL。(2)若剩余氣體為 O2,設混合氣體中。2為 y mL,則 NO2為(25 y) mL。有(25 y) : (y 5)=4 : 1, y=9 , 貝VV (NO2)=25 mL 9 mL=16 mL。若剩余氣體