元素周期律及其應用

1、元素周期律及其應用1. 元素周期律律元索的性質隨若原了序數(shù)的遞増而呈現(xiàn)周期 性的變化元索性質的周期性變化是廉子垓外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的結果2. 主族元素性質的變化規(guī)律（1）原子結構的變化規(guī)律項目同周期（左一右）同主族（上f下）核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大（2）元素及對應化合物性質變化規(guī)律項目同周期（左一右）同主族（上i下）元索化合價最髙正化合價由土1-土2（0、F除外）最低負化合價=一（8一主族序數(shù)）相同，最高正化合價=主族序型（0、F除外）金屬性金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強非金屬性非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱化合物離子的氧化 性、還原性陽離子氧

2、化性逐漸增強陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱 陰離子還原性逐漸鯉氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化 物對應的水 化物的酸堿 性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱注意匚對于主族元素而言，元素的最離正化合價一般情況下和主族序數(shù)相同，但氧無 最高正價，氟無正價。匚金屬性是指金屬乞態(tài)原子失電子能力的性質，金屬活動性是指單質在水溶液中，金屬 原子失去電子能力的性質，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性PbSn,而金屬活動性SnPbo3. 元素周期律的應用（1）比較不同周期、不同主族元素的性質 比較Ca(OH)2和A1(OH)3的堿性強弱方法：金屬性：MgAl, CaMg

3、,則堿性：Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3 比較H20和SiH4的穩(wěn)左性強弱的方法：非金屬性：CSi, 0C,則氫化物穩(wěn)泄性：H2OCH4SiH4o(2)預測未知元素的某些性質 已知Ca(0H)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(0H)2難溶。 已知鹵族元素的性質遞變規(guī)律，可推知未學元素磯(At)的化合物的性質為HAt丕穩(wěn)泄， 水溶液呈酸性，AgAt尷溶于水。細練過關題點(一)元素金屬性、非金屬性強弱比較1. (2020三明市第一中學期中考試)下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的 是()選項事實推論A與冷水反應，No比Mg劇烈金屬性：NaMgBCa(OH)2的堿性強于

4、Mg(OH)2金屬性：CaMgC氧化性：HC1OH2CO3非金屬性：C1CD熱穩(wěn)泄性強弱：HBrHI非金屬性：BrI解析：選C A項，金屬性越強，與水反應越劇烈，Na、Mg與冷水反應.Na比Mg劇 烈，金屬性NaMg,正確：B項，金屬性越強，對應的靈高價氧化物的水化物堿性越強， Ca. Mg對應的最高價氧化物的水化揚堿性為Ca(OH)2強于Mg(OH)2,金屬性CaMg, 正確；C項，非金屬性越強，就鬲價氧化物的水化物的酸性越強，次氣酸中氮為+ 1價， 不是最鬲價，且應比較最商價氧化物的水化物的酸性，不是比較氧化性，錯誤；D項， 非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HBrHI,則非金屬性Br

5、I,正確。2. 可以驗證硫元素比氯元素的非金屬性弱的事實是() 硫和氫氣在加熱條件下能生成硫化氫，硫化氫在300 C左右分解：氯氣和氫氣在點燃 或光照下生成氮化氫，氯化氫很難分解 向氫硫酸中滴入氯水有單質硫生成 硫、氯氣分別與鐵和銅的反應產物是FeS、Cu2S. FeCh、CuCl2 髙氯酸(HC1O4)的酸性強于硫酸 氯化氫的酸性強于硫化氫A. 只有B.只有C.只有D. 解析：選A 元素的非金屬性越強，其單質越容易與氫氣形成氫化揚，且形成的氫化物 越穩(wěn)定，故可以驗證：非金屬性強的元素的單質可以置換出非金屬性弱的元素的單質， 氮氣可以置換出硫化氫中的硫，說明硫元素的非金屬性弱于氯元素，故可以驗

6、證：非 金屬單質與可變價的金屬反應時，生成物中的金屬元素化合價越高，組成該單質的非金 屬元素的非金屬性越強，氯氣能將金屬氣化到更鬲價態(tài)，說明硫元素的非金屬性弱于氣 元素，故可以驗證：元素的非金屬性越強，其最離價氧化物對應的水化物的酸性越強， 鬲氯酸（HC104）的酸性比硫酸的強，所以硫元素的非金屬性比氮元素的弱，故可以驗證： 氮化氫與硫化氫都不是相應元素最高價氧化物對應的水化物，無法判斷硫元素與氮元素 的非金屬性強弱，故不可以驗證。備考點擊元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法金屬 性 比 較本質原子越易失電子，金屬性越強（與原子失電子數(shù)目無關）判 斷 方 法在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強

7、單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強單質還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強眾爲價氧化物對應水化揚的堿性越強，金屬性越強若X+YX+Y，則Y比X的金屬性強元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強非金 屬 性 比 較本質原子越易得電子，非金屬性越強（與原子得電子數(shù)目無關）判 斷 方 法與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強單質氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強靈鬲價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強題點（二）微粒半徑大小的比較方法3. （2019正定中學測試）已知X；、Y2 Z W?四種簡單離子具有相同的電子

8、層結構。下列關于X、Y、Z、W四種主族元素的描述不正確的是（）A. 金屬性XY；還原性Z W 2B. 原子半徑：XYWZC. 離子半徑：Y2vXvZVV2-D. 原子序數(shù)：YXZW解析：選A 由Xl Y2 Z W?具有相同的電子層結構及X. Y、Z、W為主族元素 可知，X、Y處于Z、W的下一周期，X、Y處于同一周期，且X的原子序數(shù)小于Y, Z、 W處于同一周期，且W的原子序數(shù)小于Z。同一周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱， 非金屬性逐漸增強，故金屬性XY,非金屬性WZ,非金屬性越強，其對應簡單離子 的還原性越弱，故還原性ZYWZ, B項正確： 具有相同電子層結構的離子，原子序數(shù)越小，離子半徑越

9、大，故離子半徑y(tǒng)2*x4zXZW, D項正確。4. 下列粒子半徑大小的比較正確的是（）A nJ VMg2 VAI，V02-B S2C1 Na*Al3+C NaVMgVAIVSD CsRbKNa解析：選B Na Mg2 Al3 O?四種微粒都是兩個電子層，核電荷數(shù)越多，半徑越 小，所以粒子半徑：AP4Mg2+Na CFNa+AP故B正確；電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以 粒子半徑：NaMgAlS,故C錯誤：電子層越多，半徑越大，所以粒子半徑：Cs RbKNa,故 D 錯誤。5. 已知A卄、出（卄小、小（八1廠是具有相同電子層結構的離子，下列關于A、B、C、 D四種元素的敘述正確的是（）A

10、.離子半徑：A”+BEWC” D（”U）B原子序數(shù)：bacdC原子半徑：DCBAD四種元素一泄均屬于短周期元素DCAB解析：選B 由于四種離子具有相同的電子層結構，可以推知四種元素在周期表中的位 置關系如圖。A項，具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離 子半徑:D（” C” An B（ ； B 項,原子序數(shù):bacd, C 項,原子半徑:ABDC； D項，四種元素也可以為長周期元素。備考點擊微粒半徑大小的比較方法同種尢素的微粒H r（M（原主）r屮離衛(wèi)If；五祈日石亦&茹諒孕門微粒半徑大小的比較不同元素W微粒廠 十原子序般越大，元素的相應原子 同L0半徑、帶同種電有的離子半徑