浙江省寧波市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷

1、浙江省寧波市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷姓名: 班級: 成績:一、選擇題（每小題只有一個正確答案3分× 16二（共16題：共33分）1. （2分）化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）1 QA .原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：S 0B 氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C . NaCl的電子式：Na：©：D 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：37 C12. （2分）（2016髙一下泰安期末）160和180是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法正確的是（）A . 160和180的質(zhì)量數(shù)相同，但是中子數(shù)不同B160和180核外電子排布不同C 通過化學(xué)變化可

2、以實現(xiàn)160與180間的相互轉(zhuǎn)化D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L1602和1.12L1802均含01NA個氧原子3. （2分）（2016高一下贛州期中）固體A的化學(xué)式為NH5 ,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（）Almol NH5中含有5NA個N-H鍵（NA表示阿伏伽徳羅常數(shù)）B NH5中既有共價鍵又有離子鍵，它屬于離子化合物HCH « N 1 II - HCNH5的電子式為：“D.它與H20反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2ONH3-H20+H2 f4. （2分）（2018髙一下大連期末）下列分子式表示的不一定是純凈物的是（）A C3

3、H7C1B CH2C12C CHC13D C3H85. （2分）下列屬于共價化合物的是（）AN2B CaC12C NaOHD H206. （2分）（2016髙一下黑龍江期中）最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界還存在著另一種“分子足球” N60,它與C60分子結(jié)構(gòu)相似.N60在高溫和撞擊后會釋放出巨大能屋.下列對N60的說法不正確的是（）A . N60髙溫和撞擊后應(yīng)該生成N2B N60和N2都是氮的同素異形體C . N60中氮原子之間由共價鍵結(jié)合D . N60和14N都是氮的同位素7. （2分）根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點和沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中，錯誤的是（）（注：A1C13熔點在2. 02X105Pa條件

4、下測定）NaClMgC12A1C13SiC14單質(zhì)B熔點/°c810710190682300沸點7572500AS1C14是分子晶體BMgC12所含藹子鍵的強度比NaCl大C A1C13加熱能升華D 單質(zhì)B是原子晶體8. （2分）下列事實中，不能說明氯的非金屬性比硫強的是（）A 高氯酸（HC104）的酸性比硫酸強B 次氯酸的氧化性比稀硫酸強C .氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)泄性好D 硫離子還原性比氯離子還原性強9. （2分）四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法錯誤的是（）YZMXA .原子半徑Z<MB . Y的最離價氧化物對應(yīng)水化

5、物的酸性比X的弱C . X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)立性比Z的小D Z位于元索周期表中第2周期、第VIA族10. （3分）（2018高一下?lián)P州期末）在恒溫2 L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g） = Y （g） AH<0, X的物質(zhì)的量n （x）隨時間t變化的曲線如圖所示（圖中的兩曲線分別代表有無催化劑的情形），下列敘述正 確的是（）A .虛線表示使用催化劑的情形B . b、c兩點表明反應(yīng)在相應(yīng)條件下達到了最大限度C 反應(yīng)進行到a點時放出的熱量大于反應(yīng)進行到b點時放岀的熱雖D .反應(yīng)從開始到a點的平均反應(yīng)速率可表示為v （Y） =0. Olmol/ （L min）11. （2分）演

6、示鐵在純氧中燃燒實驗時，將鐵絲繞成螺旋狀，英主要目的是（）A 提高鐵絲利用率B 提高反應(yīng)溫度C .增大反應(yīng)的接觸而D 使瓶底氧氣充分利用12. （2分）（2018 武漢模擬）溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2 （g）=2N0（g）+02（g）相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯誤的是（）容器編號物質(zhì)的起始濃度（mol L-1）物質(zhì)的平衡濃度（mol L-1）c(N02)c(NO)c(02)c(02)I0.6000.2II0.30.50.2III00.50. 35A 容器I中發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為0. 8B .容器I【中發(fā)生反應(yīng)的起始階段有v正v逆嫗）C 達到平衡時，容

7、器III中1D 達到平衡時，容器I與容器III中的總壓強之比為16 : 1713（2分）（2016髙二上吉安期中）下列反應(yīng)中反應(yīng)物鍵能總和髙于生成物鍵能總和的是（）A碳酸鈣受熱分解B乙醇的燃燒c .鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D 氧化鈣與水反應(yīng) -f14. （2分）（2016髙一下武城期中）有以下四種微粒14N、15N、N2、N4 （結(jié)構(gòu)為）,已知斷裂lmol N-N吸收167kJ熱疑，生成lmol 放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（）A1472與15N2互為同位素，N4與N2互為同素異形體BN4屬于一種新型的化合物C14N與15N化學(xué)性質(zhì)不相同Dlmol N4氣體完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹

8、2將放岀882kJ熱咼15（2分）如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中下列敘述正確的是（）AK1閉合，向鐵棒附近滴入K3Fe （CN） 6溶液，立即有血紅色出現(xiàn)B . K2閉合，電流方向由石墨棒經(jīng)導(dǎo)線流向鐵棒C K2閉合，碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)，會生成黃綠色氣體D將U型管支管封閉并閉合K1 一段時間后，I；型管中右側(cè)液面會髙于左側(cè)液而16（2分）在通風(fēng)櫥中進行下列實驗:A I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2N0+022N02B . II中的現(xiàn)象說明Fe表而形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng)C .對此I、II中現(xiàn)象，說明稀HN03的氧化性強于濃HN03D .針對II【中現(xiàn)

9、象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化二、填空題（共7題；共48分）17. （5分）（2019高一下新豐期中）工業(yè)上用鋁上礦（主要成分為A12O3 ,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：（1）試劑X應(yīng)選擇 （選填“氫氧化鈉溶液”、“鹽酸”）,反應(yīng)過濾后所得沉淀為反應(yīng)的離子方程式:（2）反應(yīng)中Y是（寫化學(xué)式）；（3）寫出由Al （OH）3加熱為A12O3的反應(yīng)方程式18. （2分）指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：（1）學(xué)校燃燒煤煮飯,（2）用畜電池點亮燈泡.第7頁共15頁3（1） 其中原子半徑最小的是元素，沒有正化合價的是元素。（2）其中非金屬元素有種，非金屬性最強的是元素

10、。（3）其中氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的是元素，英氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是。（4）其中最髙價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式是其最髙價氧化物對應(yīng)化物含有的化學(xué)鍵類型是。（5）號元素最高正價含氧酸只具有鍵21. （5分）（2017髙一下贛州期中）一泄溫度下，在體積為0.5L的恒容密閉容器中，M2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2 （g）（紅棕色）戒204 （g）（無色），反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示.（1）曲線 （填“X”或“Y” ）表示N2O4的物質(zhì)的戢隨時間的變化曲線.（2）在03min內(nèi)，用NO2表示的反應(yīng)速率為.（3）下列敘述能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)

11、平衡狀態(tài)的是 （填字母）.a. 容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化b. NO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化c. 容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化d. 相同時間內(nèi)消耗nmolN204的同時生成2nmo 1 NO2（4）反應(yīng)達到平衡后，若降低溫度，則v （正）. v （逆）.（填“增大”“減小”或“不變”）.22. （9分）過度排放CO2會造成“溫室效應(yīng)”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、淸潔第10頁共15頁利用煤炭的重要途徑.煤綜合利用的一種途徑如圖所示.(1) 已知 C (s) +H20 (g) CO (g) +H2 (g) Hl二+131. 3kJmol - 1 , C (s) +2H20 (g)

12、C02 (g) +2H2(g) AH2=+90kJ-mol - 1則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是（2）用如圖原電池裝置可以完成過程的轉(zhuǎn)化，該裝置b電極的電極反應(yīng)式是二即觸忙Uttb電鮮質(zhì)（3）任壓強為0. IMPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO （g） +2H2 （g） KCH3OH （g）, CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示，貝9： pl 2 （填 “”、“V” 或“=”） 在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2&molH2 ,達到新平衡時,CO的平衡轉(zhuǎn)化率

13、 在pl下，100°C時，CO （g） +2H2 （g） FCH3OH （g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （用含a、V的代數(shù)式表示）.（4）右上圖表示C02與H2反應(yīng)生成CH3OH和H20的過程中能量（單位為kj-mol - 1）的變化:關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是（填編號）.A H>0, AS>0B 小。，AS<0C HVO, AS<0D HVO, AS>0(5) 為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入lmol C02和3mol H2 , 一泄條 件下發(fā)生反應(yīng)：C02 (g) +3H2 (g) KCH3OH (g) +H20 (g),

14、測得C02 (g)和CH3OH (g)的濃度隨時間變化的曲線 如圖所示： 從反應(yīng)開始到平衡，C02的平均反應(yīng)速率v (C02)二 下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是 (填編號).第12貞共15頁A. 升髙溫度B. 將CH3OH (g)及時液化移岀C. 選擇高效催化劑D. 再充入lmol C02和3mol H223. (8分)氨、硝酸、硝酸彼、硝酸銅是重要的化工產(chǎn)品.工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如流程圖：流程圖乞y 請回答下列問題：(1) 吸收塔中通入空氣的作用是下列可以代替硝酸鎂加入到蒸憾塔中的是A.濃硫酸B.氯化鈣C.生石灰D.硝酸.亞鐵(2) 制硝酸尾氣中的氮氧化物常用

15、尿素CO (NH2) 2作為吸收劑，其主要的反應(yīng)為：NO、N02混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素CO(NH2)2反應(yīng)生成C02和N2 ,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：、(3) 在氧化爐里，催化劑存在時氨氣和氧氣反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+3O22N2-6H20在不同溫度時生成產(chǎn)物如圖一所示.在氧化爐里，反應(yīng)溫度通?？刂圃?00°C900C的理由是.(4) 如圖二所示裝豊可用于電解NO制備NH4NO3 ,電解總反應(yīng)方程式為,需補充氨氣的理由是(5) 工業(yè)上通常用銅與濃硝酸反應(yīng)制得光譜純硝酸銅晶體(化學(xué)式為Cu(N03)2-3H20,摩爾質(zhì)量為242g/mol).

16、已知:25°C、1.01X105Pa時,在密閉容器發(fā)生反應(yīng):2N02-N204 ,達到平衡時，c (N02) =0. 0400mol/L, c(N204) =0. 0100mol/L.現(xiàn)用一泄量的Cu與足量的濃高純度硝酸反應(yīng)，制得5. 00L已達到平衡的N204和N02的混合氣體(25C、1.01X105Pa)，理論上生成光譜純硝酸銅晶體的質(zhì)量為 g.參考答案一、選擇題（每小題只有一個正確答案3分&#215; 16二（共16題；共33分）1- 1、A2- 1、D3- 1、A4- 1、A5- 1. D6- 1. D7- 1、B8- 1. B9- 1、B10- 1、11- 1、

17、c12- 1、 D13- 1、 A14- 1、 D15- 1. D16- 1、 C第12頁共15貞填空題(共7題；共48分)【第1空】謀伽S液【第2空】Fe2O3【第3空】AI2O3 + 20H- =2AIO/*H2O【第1空】co2【第 1空】2AI(OH)3-A AI2O34-3H2O【第1空】化能變楝【第1空】化字目瞬化為電能3P【第2空】大于 【第1空】sp sp3【第2空】2 ; 1【第1空】5d46$2 【第1空】6 【第2空】6【第3空】C【第1空】H 【第2空】F【第1空】8【第2空】F【第1空】N17-1、17-2.17-3、18-1、18-2、19-1.19-2.19-3、19-4.19-5、20-1.20-2.20-3.【第2空】NH3第13貞共15頁【M1H3-】 NmNaoH【善】JN4J霜204【艷皿】準(zhǔn)220 5【赳附】曹2?【細(xì)一海二212【迪冷】0.4mo_、(Lmn )2113,【»1厝】ab【牆一圈】f21 4 第2世M、h22 丄-目色 c。(g 二 H3 ( g ) $ (g ) $( g ) “H" 41.3u.m。一，一22 2【迪豈 O