氧化還原反應考點整理及基礎知識梳理

1、優(yōu)質(zhì)文本氧化還原反應考點整理與基礎知識梳理一 考綱解讀氧化還原反應是高中化學的重要組成部分， 通過分析近三年云南地區(qū)使用的 全國卷2,全國卷3來看，與其他的省份考試相比而言基本沒有單獨出題進行考 查，只在部分選擇題的選項中以與非選擇題的填空中出現(xiàn)，難度都不大，自細研讀2018年高考考綱，發(fā)現(xiàn)高考對這部分內(nèi)容的考察要求和考察難度和往年基本 不變，單但考察形式可能會更貼近實例，貼近自然，萬變不離其宗，這部分內(nèi)容 的思想和知識點始終貫穿在如電化學、離子反應、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素與其化合物的 性質(zhì)等題目，總的來講氧化還原反應的上述這些知識點， 仍然需要在復習時有針 對性的鞏固和提高。二、考點分析總結(jié)歸納近三

2、年高考化學全國卷 2和全國卷3試題以與2018年考綱要求， 不難發(fā)現(xiàn)在高考中對這部分知識的考察有以下幾點。1、考查氧化還原反應的基本概念，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原 產(chǎn)物以與元素化合價等；2、判斷氧化性和還原性的強弱與其應用；3、氧化還原反應的基本規(guī)律與應用；4、氧化還原反應方程式（包含離子反應）的書寫與配平；5、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的判斷；6、能運用元素守恒、電子守恒、電荷守恒，進行氧化還原反應計算。三、基礎知識梳理1 .氧化還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物概念定義迂后點1 / 21優(yōu)質(zhì)文本氧化反應物質(zhì)失去電子的反應物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價的升高還原反

3、應物質(zhì)得到電子的反應物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價的降低被氧化兀素失去電子的過程兀素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價的升高被還原兀素得到電子的過程兀素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價的降低氧化產(chǎn)物通過發(fā)生氧化反應所得的生成物氧化還原反應中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一 種廣物，也可以是/、同產(chǎn)物，還口以是兩種或兩種 以上的產(chǎn)物。如反應 4Fe$+iiO2=2Fe2O3+8SO2中， Fe2O3和SQ均既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物通過發(fā)生還原反應所得的生成物氧化劑得到電子的反應物常見氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)；如鹵素單質(zhì)(先)、 02、S等(2)高價金屬陽離子；如Fe3+、Cu / 21+等(3

4、)局價 或較同價含氧化合物;如 Mn02、濃H2SO4、HN03、KMn04等(4)過氧化物；如 Na2O2、H2O2等還原劑失去電子的反應物常見還原劑：活潑或較活潑的金屬；如K Na、Zn、Fe等一些非金屬單質(zhì)；如H2、C、Si等較低態(tài)的化合物；CO、SQ、H2S、Na2SQ、FeSQ氧化性得到電子的能力物質(zhì)的氧化性、還原性的強弱與其得失電子能力有 關，與得失電子的數(shù)目無關。還原性失去電子的能力知識規(guī)律還原性化合價升高弱氧化性T 變化3 T還原劑氧化反應+氧化產(chǎn)物、反應物一 一產(chǎn)物氧化劑 還原反應爭還原產(chǎn)物變化J |個 J氧化性化合價降低弱還原性2 .物質(zhì)的氧化性強弱、還原性強弱的比較氧化性

5、一得電子性，得到電子越容易一氧化性越強還原性一失電子性，失去電子越容易一還原性越強由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少， 通常都容易失去電子，表現(xiàn)出 還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)優(yōu)質(zhì)文本較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是 氧化性。.根據(jù)金屬活動性順序來判斷一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易， 其陽離子得電 子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金 屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強金展的活動胡迸漸濾弱狂用性逐謝濾弱.根據(jù)非金屬活動性順序來判斷般來

6、說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易， 其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。wOI非全屬陰離子的還原性增理.根據(jù)氧化還原反應發(fā)生的規(guī)律來判斷：氧化還原反應可用如下式子表示：I規(guī)律：反應物中氧化劑的氧化性強于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應物中還原劑的還原性強于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。.根據(jù)氧化還原反應發(fā)生的條件來判斷：a如：Mn02+4HC而MnCl2+C1+2H202KMn04+16HCl（濃）=2MnCl2+5C12? +8H2O后者比前者容易（不需要加熱），可判斷氧化性KMn04>Mn02.根據(jù)被氧化或被還原的程度來判斷： 點燃如.Cu Cl2=CuCl2又如

7、：2HBr H2SO4濃）,2cu-Cu2S,即氧化性：Cl2 So=Br2 SO22H2O8HI FSOq 濃）412 H 2s4H2O55即有還原性：HI HBr3 / 21優(yōu)質(zhì)文本 .根據(jù)原電池的正負極來判斷：在原電池中，作負極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強 .根據(jù)元素在周期表中位置判斷：對同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如 Na Mg A1金 屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。（2）對同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強。 如Li、Na K、 Rb Cs金屬活潑性依次增強，其還原性也依次增強。（3）對同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱

8、。如F、Cl、Br、I非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。 .根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價態(tài)進行判斷：元素處于最高價只有氧化性，最低價只有還原性，處于中間價態(tài)既有氧化又 有還原性。一般來說，同種元素價越高，氧化性越強；價越低還原性越強。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,S（+6 價）>S（+4 價）等，還原性：H2s>S>SO2 但是，氧化性： HClO4< HClO3< HClO2< HClO .物質(zhì)的氧化性、還原性不是一成不變的：同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化能力或還原能力會有所不同。 如：氧化 性：HNO3（濃）> HNO3

9、（?。籆u與濃H2SO如溫下不反應，加熱條件下反應； KMnO在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強。3 .氧化還原反應規(guī)律與應用 .守恒規(guī)律：對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高降低的總數(shù)相 等，得失電子總數(shù)相等。 .強弱規(guī)律：較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物4 / 21優(yōu)質(zhì)文本.“價態(tài)歸中、互不交叉”轉(zhuǎn)化規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時刻總結(jié)為：價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。如：失-2+60比計H中口4膿尸? J +SQj f +2HA （錯誤）得4S十用?。4麻尸S J+B61十（

10、正確） 得2/.難易規(guī)律：越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應； 如在FeBr2溶液中通入少量C12時，由于還原 性Fe2+>Br-,所以Fe2+fe和C12反應。同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時， 優(yōu)先與氧化性最強的氧化劑發(fā)生反應。如在含有 Fe3+、Cu2卡H+勺溶液中加入 Fe粉，由于氧化性Fe3+>Cu2+>H+所以Fe粉先和Fe3阪應，然后依次為Cu2卡H+.價態(tài)規(guī)律：元素處于最高價態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只有還原性；元 素處于中間價態(tài)，既有氧化

11、性又有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。4 .氧化還原反應方程式的書寫與配平氧化還原反應方程式的配平方法一一化合價升降法。其基本步驟如下：5 / 21優(yōu)質(zhì)文本（同一標明反應前后化合價有變化的元素的化合價 （g）通過求最刁蟲倍數(shù)使化合價升降總值相等 昆）一確定氧化劑與還原劑的優(yōu)學計量數(shù) 金）一觀察法配平其他物質(zhì)的優(yōu)學計量教 應A檢查質(zhì)量、電荷、電子是否分別守恒D .配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒2）.配平步驟（以高鈕酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣為例）：標出化合價變化了的元素的化合價。如：+7-1+4 0KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+C12+H2O根據(jù)元素存在的實際形式調(diào)整發(fā)生了氧化還原反應

12、的物質(zhì)的系數(shù)，使之成1 ： 1的關系。如：+7-1+4 0KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+C12+H2O調(diào)整系數(shù)，使化合價升降總數(shù)相等?；蟽r，5 X*KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+C忸H2O化合彳frt 2x根據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)的化學計量數(shù)。如:2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O利用元素守恒，用觀察方法配平?jīng)]有參加氧化還原反應的其他物質(zhì)的系數(shù)。如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C12+8H2O檢查方程式兩邊各原子的個數(shù)是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數(shù)是否相等。四高頻考

13、點突破【例11下列反應中，屬于非氧化還原反應的是（）6 / 21優(yōu)質(zhì)文本A.3CuS+8HNO3 = 3Cu（NO3）2+2NO T + 3S J + 4H2OB.3C12+6KOH =5KCl + KC1O3 + 3H2OC.3H2O2+ 2KCrO2 + 2KOH = 2K2CrO4 + 4H2OD.3CC14 + K2Cr2O7 = 2CrO2C12 + 3COC12 + 2KC1（COC12 碳酰氯）【例2】對于反應 舊r+H2O =HBr+HIO的說法正確的是（）A.IBr只作氧化劑B.IBr只作還原劑C.IBr既是氧化劑又是還原劑D.IBr既不是氧化劑又不是還原劑【例 3】根據(jù)下列

14、方程式： 2Fe2+ C12=2Fe3 + + 2C1 ; （2）HC1O + HC1=C12 + H2O; （3）2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+ ; （4）Fe+ Cu2+ =Fe2+ + Cu,判斷下列各組物質(zhì)氧化性強弱順序正確的是 （）A, Fe3+>HC1O>C12>Fe2 + >Cu2+ B, HC1O>C12>Fe3 + >Cu2+>Fe2+C. C12>HC1O>Fe3 + >Cu2+>Fe2+ D, HC1O>Fe3+>C12>Cu2 +>Fe2+【例4】C1O2是一

15、種常用的預防“禽流感”的消毒劑，可通過以下反應制得 （未 配平）：KC1O3 + H2C2O4+ H2SO4-C1O2 T + K2SO4+ CO2 T + H2O。下列說法 正確的是A. H2SO4作氧化劑 B. C1O2是氧化產(chǎn)物C. H2C2O4被氧化 D.每消耗1 mol KC1O3就有2 mol電子轉(zhuǎn)移【例5】（2011?崇文模擬）做實驗時不小心使皮膚上沾了一些高鈕酸鉀，形成的黑 斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離 子方程式為：MnO-4+C2O2-4+H + ->CO2f+Mn2 + +，下列有關敘述正確的是（）A.發(fā)生還原反應的是C2O

16、2-4 B.該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是 OH C. 10 mol H +參加反應時，電子轉(zhuǎn)移 5 mol D.該反應的氧化劑為 KMnO4【例6】（2011?合肥模擬）向含有1 mol FeC12的溶液中通入0.2 mol C12 ,再加入 含0.1 mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化，并使X2O72-還 原為Xn+ ,則n值為A.2B.3C.4D.5【例7】.（2011?范澤模擬）儲氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)一一碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸?氣化法提純。其反應中的反應物和生成物有 C、CO2、H2SO4、

17、K2Cr2O7、K2SO4、7 / 21優(yōu)質(zhì)文本Cr2(SO4)3 和 H2O 七種。(1)請用上述物質(zhì)填空，并配平化學方程式：C+ +H2SO4 + + Cr2(SO4)3 +H2O上述反應中氧化劑是(填化學式)，被氧化的元素是(填元素 符號)。(3)H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是(填選項序號)。A.氧化性 B,氧化性和酸性 C.酸性 D,還原性和酸性(4)若反應中電子轉(zhuǎn)移了 0.8 mol,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 。【強化訓練】一、選擇題1 . （09福建卷6）下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應D.復分解反應2 .下面三個方法都可

18、以用來制氯氣：4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2 T+2H2O2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2 t +8H2O4HCl（g）+O2 2Cl2+2H2O（g）2則三種氧化劑由強到弱的順序是（）A. O2 MnO2 KMnO4 B . KMnO4 MnO2 O2 C. MnO2 KMnO4 O2D. O2 KMnO4 MnO23. （2010?濰坊模擬）根據(jù)反應：2H2S+O2=2S J + 2H2O , 4NaI + O2 + 2H2SO4=2I2 + 2Na2SO4+ 2H2O, Na2S+ I2=2NaI + S J .下歹U物質(zhì)的氧化性 強弱判斷正確

19、的是（）A. O2>I2>S B. H2S>NaI>H2O C. S>I2>O2 D, H2O>NaI>H2s4. （2011?廣州模擬）根據(jù)以下幾個反應： Cl2+2KI = 2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2 I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI判斷氧化性由強到弱的順序是（）A. Cl2>I2>Fe3+>SO2 B. Cl2>Fe3+>I2>SO28 / 21優(yōu)質(zhì)文本C. Cl2>Fe3+> SO2>I2

20、D, Fe3+> I2>Cl2>SO25. （2011上海18）氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧 化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 TB . 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C 2F2+2H2O=4HF+O2D, 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T6. （2009?上海高考）在下列變化大氣固氮熾熱的碳和濃HNO3反應實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列

21、， 正確的是（）A. B. C.D.7.已知在熱的堿 性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO=2NaCl + NaClO3. 在相同條件下 NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是 （）A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3 C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3、 NaClO48 . （2009?潮州月考）R2On 6在一定條件下可以把 Mn2+氧化成MnO-4,若反 應后R2On6轉(zhuǎn)變?yōu)镽On-3.又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 5 : 2,則n值為（）A. 1 B. 2 C. 3 D. 49 .亞氨基羥（Li2NH ）是一種儲氫容量器，

22、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原 理可表示為Li2NH +H2 = LiNH2 + LiH。下列有關說法正確的是A. Li2NH中N的化合價是1B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li +和H +的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同10.三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料 之一，可由氨氣和氟氣反應得到： 4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮濕的空氣中。NF3能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3。下列說法正確的是（）A. .在NF3與H2O的反應中,H2O作還原劑B. .在制取NF3的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的

23、量之比為3: 19 / 21優(yōu)質(zhì)文本C.若在制取NF3的反應中有0.5molNH3參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3molD. NF3在空氣中一旦泄漏，不易于發(fā) 現(xiàn)11.工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應有： MnO2 + ZnS+ 2H2SO4=MnSO4 + ZnSO4+ S+ 2H2O MnSO4+ZnSO4+ 2H2O=電解 MnO2 + Zn+ 2H2SO4 下列說法不正確的是（）A.中MnO2和H2SO4都是氧化劑B.中析出16 g S時轉(zhuǎn)移1 mol電子C.中MnSO4發(fā)生氧化反應D.硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用12.（2011?聊城月考）有下列三個反應： Cl2+FeI2=FeCl2

24、+I2 2Fe2+ + Br2=2Fe3+ + 2Br- Co2O3+6HCl=2CoCl2 + Cl2 T + 3H2O。下列說法 正確的是（ ）A.中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B,根據(jù)以上方程式可以得到氧化性 Cl2>Fe3+ > Co2O3C.可以推理得到 Cl2 + FeBr2=FeCl2+Br2D.在反應中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化13.用高鐵酸鈉（Na2FeO4對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應 Fe2O3+ 3Na2O2=2Na2FeO4+ Na2O,下列說法正確的是（）A. Na2O2既是氧化劑又是還原劑

25、B. Fe2O3在反應中得到電子C. 3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移D. Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性二、非選擇題14.（1）（2011?濰坊模擬）已知Fe（OH）3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應（未配平）： Fe（OH）3+ClO-+OH- -Fe O4n-+Cl-+ H2O已知有10.7 g Fe（OH）3參加反應，共轉(zhuǎn)移了 0.3NA個電子，則n=, FeO 4n- 中鐵元素的化合價為。根據(jù)所學的知識，推測FeO4n-能和下列（填序號）物質(zhì)反應。A.KMnO4 B.SO2 C.H2S D.O2（2）一定條件下，向含硝酸的廢水中加入 CH3OH ,將HN

26、O3還原成N2。若該反 應消耗32 g CH3OH ,轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的 量之比是。10 / 21優(yōu)質(zhì)文本15. (2011上海24)玄t黃(As4s4)和雌黃(As2s3)是提取種的主要礦物原料，二者 在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：(1) As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為 As4s4和SnCl4并放出H2S氣體。 若 As2S3和 SnCl2正好完全反應，As2S3和 SnCl2的物質(zhì)的量之比 為。(2)上述反應中的氧化劑是，反應產(chǎn)生的氣體可用吸收。(3) As2S3 和 HNO3 有如下反應：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3As

27、O4+3S+10NO2 T + 2H2O若生成2mol H3AsO4,則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(4)若反應產(chǎn)物NO2與11.2L O2 (標準狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的 CO2的量(選填編號)。a.小于0.5 mol b.等于0.5 molc.大于0.5mol d.無法確定16. (11分)三 氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能 發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3,請根據(jù)要求回答下列 問題：(1)反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為 .寫出該反應的化學方程式若反應中生成0.2 mo

28、l HNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 個.(3)NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn).你 判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是 .(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除 NaNO2、 NaF、H2O外，還肯定有(M化學式).17. (2010?上海？ 24T)向盛有KI溶液的試管中加入少許 CCl4后滴加氯水，CCl4 層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩， CCl4層會逐漸變淺，最后變 成無色。完成下列填空：1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1,不用填 寫)：2)整個過程中的還原劑是O11 / 21優(yōu)質(zhì)文本3）

29、把KI換成KBr,則CC14層變?yōu)樯豪^續(xù)滴加氯水，CC14層的顏色沒有變 化。C12、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是。4）加碘鹽中含碘量為 20mg50mg/kg。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg,若 莊K1與C12反應制KIO3,至少需要消耗C12L（標準狀況，保留2位小數(shù)）。18. （2010廣東理綜卷）33. （16分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備C12時，利用剛吸收過少量 SO2的NaOH溶 液對其尾氣進行吸收處理。（1）請完成 SO2與過量 NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2NaOH =(2 ) 反應 C12+Na2SO3+2NaOH=2NaC1+N

30、a2SO4+H2O 中 的還原齊為19 .（選彳11. （11分）（1）在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液， 立即會看到溶液變藍色，這是因為 離 子方程式為-在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失， 這是因為,離子方程式是- 對比和實驗所得的結(jié)果，將 I2、C1O 、SO2-4按氧化性由強到弱的順序排列為:今有鐵片、銅片，設計實驗證明以下事實并寫出化學反應方程式.濃硫酸的氧化性比稀硫酸強.氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的 Cu2十強.鐵的還原性比銅強.例題答案：DDBCDA例 7（1）3 2 K2Cr2O7 8 3 CO2 2 K2SO4 2

31、8（2）K2Cr2O7 C（3）C （4）4.48 L練習：1-13CBABCD ABBBB ADD20 .【答案】（1）2 +6 B、C （2）5 : 621 .答案：（1） 1: 1（2） As2S3氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液12 / 21優(yōu)質(zhì)文本(3) 10mol 正極 (4) a16 答案：(1)1 : 2 (2)3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF 0.4NA 或 2.408X 1023 個(3)產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧(4)NaNO317 .【答案】1) I2+5Cl2+6H2O 2HIO3+10HCl ; 2) KM2; 3)> HBrO3>

32、Cl2>HIO3 ;4) 10.58。18(1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO319.答案:(1)NaClO 將 KI 氧化生成了 I2 ClO + 2I + H2O=I2 + Cl + 20HI2 被 Na2SO3還原生成了 I SO2 3+ I2 + 2OH-=SO2-4 + 2I - + H2O ClO >I2>SO2 4(2)Cu與濃H2SO4在加熱時反應而與稀 H2SO4在加熱時不反應Cu +2H2SO4(濃)=ACuSO4+SO2t + 2H2O Cu 與 FeCl3 溶液能反應2FeCl3+ Cu=2FeCl2 + CuCl2Fe 能與 CuSO4

33、溶液反應置換出 CuFe+ CuSO4=FeSO4+ Cu(合理即可)【答案】(1)3 2 K2Cr2O7 8 3 CO2 2 K2SO4 2 8 (2)K2Cr2O7 C(3)C (4)4.48 L五 高考真題訓練1【2017年高考全國2】有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬氧化物，實驗室測定 水泥樣品中鈣含量的過程如下圖所示(1)再分解水泥樣品的過程中，以鹽酸為溶劑，氯化俊為助溶劑，還需要加入硫酸KMnO4法測 定幾滴硝酸。加入硝酸的目的是： ;還可使用 代13 / 21優(yōu)質(zhì)文本替硝酸。(2)沉淀A的主要成分:，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的 化學反應方程式：(3)加氨水過程中加熱的目的是

34、 ,沉淀B的主要成分 為、 (填化學式)(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO處理后，用KMnCB準溶液滴定，通過測定草酸的量 可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：MnO + H+ + H2GQ - Mn2+ + CO + H2。實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了 0.0500mol/L的KMnOS7取36.00mL,則 該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為： 2.【2017年高考全國2】水中的溶解氧是水生生物不可缺少的條件。某課外小 組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟與測定原理如下所示：I .取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓與水體溫度。將水樣與Mn(OH)堿性懸濁液(含有KI)混

35、合，反應生成MnO(OH)實現(xiàn)氧的固定。將固氧后的水樣酸化，MnO(OH液I-還原為Mrn+,在暗處靜置5min,然后 用標準Na&Q溶液滴定生成的12 (2&O2- + I 2 = 2I - + S 4O2-)回答下列問題：(1)取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是 (2) “氧的固定”中發(fā)生反應的化學反應方程式：(3) Na2&Q溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要用到的玻璃儀器 有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和12323;蒸儲水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除 與二氧化碳。(4) 取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用 a mol L

36、-1Na&Q溶液滴定，以 淀粉溶液做指示劑，終點現(xiàn)象為; 若消耗Na&Q溶液的體積bmL則水樣中溶解氧的含量為mg/L(5) 上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡，會導致滴定結(jié)果偏(填“高”或"低”)(6) 3.【2017年高考全國1】(14分)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子 電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為Fe TiO3,還含有少量14 / 21優(yōu)質(zhì)文本MgO SiO2等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下:盤般r粒鐵礦，酸浸京輝 法/過酒TiO/iiq冬"水-就淀 姐水反應0H “將，5拓驗_ 京*頓高溫燃燒,外蠟酒取轉(zhuǎn)水 道法 FePO.

37、LijCOj 3110,0.瞌葭筑焚 兩矗域燒+ LiFPCL回答下列問題：(1) “酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由 圖可知，當鐵的侵出率為 70%寸，所采用的實驗條件為02(2) “酸浸”后，鈦主要以TiOCl4形式存在，寫出相應 反應的離子方程式 o (3) TiO2 - xH2O 沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結(jié)果如下表所 示：分析40 C時TiO2 xH2O專溫度rc3035404550TiOxHQ轉(zhuǎn)化率/%9295979388最高的原(4) Li2Ti5Oi5中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為 。(5)若“濾液”中c(Mg2 ) 0.02mol L 1

38、,加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍)，使Fe3恰好沉淀完全即溶液中J： W',此時是否有成淺過懣回答下列問題:15 / 21優(yōu)質(zhì)文本(1)步驟的王要反應為：局溫FeO- Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反應配平后FeO- Cr2O3與NaNO3勺系數(shù)比為。該步驟不能 使用陶瓷容器，原因是 o(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是 濾謂2的主要成分是 與含硅雜質(zhì)。(3)步驟調(diào)濾液2的pH使之變(填“大”或 “小”),原因是(用離子方程式表示)。(4)有關物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮， 冷卻結(jié)晶，過

39、濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到(填標號)得 到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。Nc2Cr3CTKjCrjO)KC1 NeCIO.002OM 卬觥加 0 4 3 2 1a.80 c b.60 C c.40 Cd.10c步驟的反應類型是 o(5)某工廠用ml kg銘鐵礦粉(含Cr2O3 40%制備K2Cr2O7最終得到 產(chǎn)品m2 kg ,產(chǎn)率為5 .【2017年高考全國3】神(As)是第四周期V A族元素，可以形成As2O3 As2O5 H3AsO3 H3AsO存化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)畫出種的原子結(jié)構(gòu)示意圖 o(2)工業(yè)上常將含種廢渣(主要成分為 As2O3»制成漿

40、X犬,通入 O2氧化, 生成H3AsO4ffi單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式 o該反應需要在加 壓下進行，原因是。6 .【2017年高考江蘇】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為A12O3,16 / 21優(yōu)質(zhì)文本含SiO2和Fe2OW?雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下注:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。（1） “堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為7.【2017年高考江蘇】某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬含 量過低，對實驗的影響可忽略）。15%NaCIU;%液(過量)10%氐水NaOH;2:被調(diào)pH 旌液謔渣預處理后 的光血砰片Ag2NaC

41、l+NaClO3已知：NaClO溶液在受熱或酸Tt條件下易分解,如：3NaClOAgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH3 H2O ' Ag(NH3) 2+ Cl- +2H2O常溫時N2H4 H2O水合肥)在堿性條件下能還原 Ag(NH3) 2+ :+4 Ag(NH3) 2+N2H4 H2O4Ag； + N2 T + 4 NH 4 + 4NH3T +H2D(1) “氧化”階段需在80 c條件下進行，適宜的加熱方式為 O（2） NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOHffi O2，該反應的化學方程式為 O2016 年1 .【2016年高考北京卷】K2Cr2O7容液中存在平衡：Cr

42、2O72-（橙色）+H22CrO42-（黃色）+2H-K用K2Cr2O7容液進行下列實驗：17 / 21優(yōu)質(zhì)文本分Jj士網(wǎng)份滿加7q%h由0©溶液r i 徭加如% 犯溶液卜口施加IGHQH g （港液變成綠包）滴 mGHQIJ n* g （溶液不變色）結(jié)合實驗，下列說法不正確的是（）A.中溶液橙色加深，中溶液變黃B .中Cr2O72-被C2H5O還原C.對比和可知K2Cr2O7®性溶液氧化性強D.若向中加入70%H2SO溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬? .【2016年高考上海卷】下列化工生產(chǎn)過程中，未涉與氧化還原反應的是（）A.海帶提碘B .氯堿工業(yè) C ,氨堿法制堿 D .海水

43、提澳3 .【2016年高考上海卷】一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中.和°代表不同元素的原子。1 B R D 占 0I 反周信反庭審 I關于此反應說法錯誤的是（）A. 一定屬于吸熱反應B . 一定屬于可逆反應C. 一定屬于氧化還原反應 D . 一定屬于分解反應4 .【2016年高考上海卷】O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2下歹【 說法正確的是（）A.氧氣是氧化產(chǎn)物B . O2F2K是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48 L HF ,則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 1: 45 .【2016年高考上海卷】NaCN©標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：（1） NaCNW