[高考知識點(diǎn)總結(jié)]常見元素的單質(zhì)及其重要化合物

1、常見元素的單質(zhì)及其重要化合物一非金屬元素及其化合物 （一）非金屬元素概論 1非金屬元素在周期表中的位置 在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。F是非金屬性最強(qiáng)的元素。2非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特征及化合價(jià) （1）與同周期的金屬原子相比，最外層電子數(shù)較多，次外層都是飽和結(jié)構(gòu)（2、8或18電子結(jié)構(gòu)）。 （2）與同周期的金屬原子相比較，非金屬元素原子核電荷數(shù)多，原子半徑小，化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，表現(xiàn)氧化性。（3）最高正價(jià)等于主族序數(shù)（O、F無+6、+7價(jià)）對應(yīng)負(fù)價(jià)以絕對值等于8主族序數(shù)。如S、N、C1等還呈現(xiàn)變價(jià)。 3非金屬單質(zhì) （1）組成與

2、同素異形體 非金屬單質(zhì)中，有單原子分子的He、Ne、Ar等稀有氣體；雙原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶體的金剛石，晶體硅等。同一元素形成的不同單質(zhì)常見的有O2、O3；紅磷、白磷；金剛石、石墨等。（2）聚集狀態(tài)及晶體類型 常溫下有氣態(tài)（H2、O2、Cl2、N2），液態(tài)（Br2）、固態(tài)（I2、磷、碳、硅）。常溫下是氣缽，液態(tài)的非金屬單質(zhì)及部分固體單質(zhì)，固態(tài)時(shí)是分子晶體，少量的像硅、金剛石為原子晶體，石墨“混合型”晶體。4非金屬的氫化物 （1）非金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)IVARH4正四面體結(jié)構(gòu)，非極性分子；VARH3三角錐形，極性分子；VIAH2

3、R為“V”型，極性分子；VIIAHR直線型，極性分子。固態(tài)時(shí)均為分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，常溫下H2O是液體，其余都是氣體。（2）非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般的，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。因此，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是非金屬性強(qiáng)弱的重要標(biāo)志之一。（3）非金屬氫化物具有一定的還原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、濃H2 SO4氧化等等。5最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物（含氧酸）的組成和酸性。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故非金屬元素的最高價(jià)含氧酸的酸性也是非金屬性強(qiáng)弱的重要標(biāo)志之一。（二）鹵族元素 1氯氣 （1）分子式Cl2電子式結(jié)構(gòu)式Cl

4、Cl（2）物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味、有毒、易液化能溶于水（1：2）。（3）化學(xué)性質(zhì)： 與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)Cu+Cl2=CuCl2（棕黃色煙） 與非金屬反應(yīng)H2+Cl2=2HCl（蒼白色火焰，工業(yè)上制HCl），H2+Cl2=2HCl（爆炸）與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，HCIO是一種弱酸（HClO=H+ClO），具有強(qiáng)氧化性，可進(jìn)行漂白、消毒殺菌等，在光照下易分解：2HClO=2HCl+O2與堿反應(yīng) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用于吸收多余Cl2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2漂白粉（混合物）+2H2O漂白粉的有效成分為C

5、a(ClO)2在空氣中易失效變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO與還原性物質(zhì)反應(yīng) Cl2+2Br =2Cl+Br2Cl2+H2S=2HCl+S（4）制法：實(shí)驗(yàn)室制法 MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+2H2O業(yè)制法 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl22NaCl（熔融）=2Na+Cl2 2鹵族元素 （1）鹵族元素性質(zhì)的通性及遞變性元素周期表中的位置：第A族原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)均為7個(gè)同點(diǎn)：電子層數(shù)不同 主要性質(zhì)的相似性：單質(zhì)均為雙原子非極性分子；主要化合價(jià)為l價(jià)，最高正價(jià)為+7價(jià)（F除外）；單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性。主要性質(zhì)的遞變性。（從F到I）

6、原子半徑和離子半徑逐漸增大；非金屬性及單質(zhì)氧化性逐漸減弱，即氧化性F2Cl2Br2I2；與H2化合生成HX的反應(yīng)由易至難，且氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱，即穩(wěn)定性HFHClHBrHI；最高價(jià)氧化物的承化物的酸性逐漸減弱；鹵離的還原性增強(qiáng)，前面元素的單質(zhì)能把后面的元素置換出來。單質(zhì)的顏色變深，熔沸點(diǎn)升高。（2）鹵素及其化合物特性歸納Cl2、Br2、I2與水反應(yīng)類型相同，可用通式X2+H2O=HX+HXO，而F2特殊F2+2H2O=4HF+O2，由此得出它們與堿反應(yīng)Cl2、Br2、I2相同，F(xiàn)2不同。F2、Cl2、Br2與Fe作用得+3價(jià)鐵，而I2+Fe=FeI2。 Cl、Br 、I跟AgNO3分別產(chǎn)生

7、白色沉淀、淺黃色沉淀、黃色沉淀；而AgF可溶于水，無色溶液。 氯水具有漂白性，但溴水、碘水中HBrO和HIO很少，漂白性很差。碘與淀粉變藍(lán)，但淀粉碘化鉀試紙投入氯水中不變藍(lán)，因?yàn)槁人^量，發(fā)生下列反應(yīng)I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl。氫氛酸為弱酸，余者為強(qiáng)酸，旦酸性逐漸增強(qiáng)；氫氟酸腐蝕玻璃，其他氫鹵酸沒有此性質(zhì)。（3）鹵離子（X）的檢驗(yàn)（X=Cl、Br、I）在含有鹵離子（X）的溶滾中，加入：HNO3酸化的AgNO3溶液。Cl+Ag+=AgCl（白），Br +Ag+=AgI（黃色）， Br+Ag+=AgBr（淡黃色），I+Ag+=AgI（黃色） 3鹵素單質(zhì)及化合物的特殊性F只顯-

8、1價(jià)，一般無含氧酸，氟氣能跟稀有氣體反應(yīng)，氫氟酸是弱酸，但能腐蝕玻璃，CaF2難溶于水。而AgF易溶于水溴是常溫下惟一呈液態(tài)的非金屬，易揮發(fā)。碘易升華，碘遇淀粉反應(yīng)生成藍(lán)色物質(zhì)。Cl2、Br2、I2溶解性 Cl2Br2 I2水中黃(溶)橙(溶) 黃褐(微溶)CCl4黃(易溶)橙紅(易溶)紫紅(易溶)4知識框架（三）氧族元素 1氧族元素概述（1）包括：氧（8O）、硫（16 S）、硒（34 Se）、碲（52 Te）、釙（84 Po）等幾種元素。（2）周期表中位置：VIA族；26周期。（3）最外層電子數(shù)：6e。（4）化合價(jià)：2，0，+4，+6（O一般無正價(jià)）。 （5）原子半徑：隨核電荷數(shù)增大而增大，

9、即rOr Sr Ser Te。（6）元素非金屬性：從OTe由強(qiáng)弱。2氧族元素性質(zhì)的相似性及遞變性（1）相似性 最外層電子都有6個(gè)電子，均能獲得2個(gè)電子，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氣態(tài)氫化物中均顯2價(jià)，分子式為H2R。在最高價(jià)氧化物中均+6價(jià)，分子式為RO3。最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H2 RO4。（2）遞變性（O 、S、 Se、 Te）單質(zhì)的溶沸點(diǎn)升高，氧化性減弱。氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減小，還原性增強(qiáng)。最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱。 3二氧化硫 （1）二氧化硫的物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶于水（與H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3）（2）二氧化

10、硫的化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物通性還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O漂白性：SO3可使品紅褪色（可逆，加熱又恢復(fù)紅色） （3）二氧化硫的污染 SO2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，直接危害是引起呼吸道疾病。形成酸雨pH5、6，破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤酸性增強(qiáng)等等。含SO2的工業(yè)廢氣必須經(jīng)過凈化處理才能排放到空氣中。4硫酸工業(yè)和硫酸（1）接觸法制硫酸反應(yīng)原理：造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2 氧化：2SO2+O2=2SO3吸收：SO3+H2O=H2SO4分別對應(yīng)的設(shè)備：沸騰爐 接觸室

11、 吸收塔具體措施：粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2 SO4吸收SO3（防止形成酸霧）、尾氣處理（用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2）。（2）濃硫酸（98.3）的特性吸水性：H2SO4易與H2O結(jié)合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。脫水性：濃H2SO4遇見某些有機(jī)化合物，可將其中氫、氧原子個(gè)數(shù)按2:1比例脫去，即為脫水性，C12H22O1112C11H2O(濃H2SO4脫水性)強(qiáng)氧化性：濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質(zhì)發(fā)生氧化-還原反應(yīng)，如：Cu2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2

12、+2H2OC2H2SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2OH2S+H2SO4(濃)=SSO2+2H2O2NaI2H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2+I2+2H2O與還原劑反應(yīng)濃H2SO4的還原產(chǎn)物都為SO2。常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應(yīng)。（四）碳族元素1碳及其重要化合物（1）一氧化碳和二氧化碳（2）活性炭的吸附作用及其應(yīng)用 木材干餾所得的固態(tài)產(chǎn)物是木炭，木炭由于它的孔隙被干餾時(shí)產(chǎn)生的油脂等物質(zhì)所覆蓋，吸附能力較弱，經(jīng)活化處理增加表面積后就有高的吸附能方。這種具有高吸收能力的碳，稱為活性炭?；钚蕴康目紫抖?，內(nèi)表面積大，一般為500r

13、n2/gl000m2/g。活性炭屬于非極性吸附劑，因此易吸附非極性或弱極性物質(zhì)。常見的易被活性炭吸附的物質(zhì)及應(yīng)用如下： 有毒的氣體（或蒸汽）：NO、NO2、Cl2、Br2、C6H6（苯）。活性炭用于去毒、防毒。色素?；钚蕴坑糜谌芤好撋ㄆ祝?，如制造白糖工業(yè)中可用活性炭做脫色劑。水中有臭味的物質(zhì)?；钚蕴坑糜谒某魞艋?（3）碳及其重要化合物2硅及其重要化合物 （1）硅的存在：自然界中以化合態(tài)存在，含量僅次于氧，排第二位，是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。（2）硅島單質(zhì)：有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體，晶體硅是原子晶體，類似于金剛石，熔沸點(diǎn)高、硬度大，是良好的半導(dǎo)體。（3）硅的性質(zhì)：性質(zhì)穩(wěn)定不易

14、與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) Si+O2=SiO2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2（4）硅的制備及提純：SiO2+2C=Si+CO ， Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl（5）硅的氧化物SiO2：原子晶體，熔點(diǎn)高、硬度大酸性氧化物：但不溶于水，也不與水反應(yīng) SiO2+CaOCaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4 +2H2O光導(dǎo)纖維的主要原抖，制造石英玻璃等。（6）硅及其重要化合物（五）氨族元素 1氦族元素概述 （1）周期表中的位置：第VA族（N、P、As、Sb、Bi）26周期（2）原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)相

15、同點(diǎn)：最外層電子數(shù)均為5個(gè)不同點(diǎn)：電子層數(shù)不同（3）主要性質(zhì)：相似性：a最高正價(jià)均為+5，負(fù)價(jià)為3；（Sb、Bi無負(fù)價(jià)）b最高價(jià)氧化物的水化物（HRO3或H3RO 4）呈酸性逆變性（按NBi）原子半徑由小到大；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱；最高價(jià)含氧酸的酸性減弱（HNO3H3PO4）；與同周期鹵素、氧族比非金屬性要弱。2氮及其重要化合物 （1）氮的化學(xué)性質(zhì)：常溫時(shí)，N2不活潑，可代替稀有氣體作保護(hù)氣，但在點(diǎn)燃、放電、高溫等條件下能與H2、O2、Mg等發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2=2NH3N2+O2=2NON2+3MgMg3N2 （Mg3N2+6H2O=Mg(OH)2 +2NH3 ）（2）氮的氧化物：N元素有

16、+l、+2、+3、+4、+5五種價(jià)態(tài)，分別對應(yīng)的氧的物為N2O、NO、N2O3、NO2(N2O4)、N2O5 其中N2O3、N2O5。分別是HNO2、HNO3的酸酐，NO是無色還原性較強(qiáng)的有毒氣體，易被O2氧化。NO2是紅棕色易溶于水的刺激性的有毒氣體，氧化性較強(qiáng)，能氧化SO2使?jié)駶櫟腒I一淀粉試紙變藍(lán)。重要反應(yīng)：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2 O=2HNO3+NO（3）氨氣的性質(zhì)及用途物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水（1：700）易液化?；瘜W(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)：NH3+H2O=NH3·H2O=NH4+OHNH3是惟一能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙交藍(lán)的氣體，常用此性質(zhì)檢驗(yàn)N

17、H3。與酸反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）與O2反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q與CO2反應(yīng)（制取尿素）：2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O氨的制法 安驗(yàn)室制法：用銨鹽與堿共熱。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O工業(yè)制法：原料為水、煤和空氣N2+3H2=2NH3（4）硝酸（HNO3）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：HNO3為強(qiáng)酸，除具有酸的通性外還具有以下特性：不穩(wěn)定性：（見光受熱易分解），4HNO 3=4NO2+O2 +2H2O強(qiáng)氧化性：無論稀濃HNO3均具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)，即使是比氫活潑的金屬也不放出氫氣。a與金屬反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)

18、=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2 O（利用此反應(yīng)可以洗滌附在器皿內(nèi)壁上的銀）冷濃HNO3可使Al、Fe等金屬表面生成一層致密氧化膜而發(fā)生鈍化，故可用Al、Fe等材料制成的密閉容器盛裝濃HNO3。b與非金屬反應(yīng)C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2 OS+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O c與其他還原劑反應(yīng)3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O 3SO32+2NO3+2H+=3SO42+2NO+H2Od與有機(jī)物反應(yīng)硝化反應(yīng)（如與苯反應(yīng)）；酯

19、化反應(yīng)（如與纖維素反應(yīng)）；顏色反應(yīng)（如與蛋白質(zhì)反應(yīng)）。硝酸的制法：實(shí)驗(yàn)室制法：硝酸鹽與濃H2SO4微熱w.w.w.k.s.5.u.c.o.mNaNO3(固)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HNO3工業(yè)制法：氨的催化氧化法a原理：4NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NOb尾氣處理：用堿液吸收NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 硝酸的保存方法：硝酸不穩(wěn)定，易分解，受熱、光照或濃度越大，硝酸越易分解，由于分解生成的NO2溶于硝酸中而使硝酸里黃色，實(shí)驗(yàn)室為防止硝酸分解，常將硝酸放在棕色瓶內(nèi)，貯放在黑暗且溫度低的地方。3磷及其重要化合物

20、（1）紅磷與白磷名稱白磷紅磷分子結(jié)構(gòu)分子式P4、正四面體型、鍵角60°分子晶體、結(jié)構(gòu)復(fù)雜顏色狀態(tài)白色或黃色固體暗紅色粉末或固體溶解性不溶于水，易溶于CS2不溶于水，不溶于CS2毒性劇毒無毒著火點(diǎn)40240保存方法保存在水中密封相互轉(zhuǎn)化（2）磷的化合物的性質(zhì) P2O5磷酸（H3PO4）偏磷酸（HPO3）的酸酐P2O5+H2O(冷)=2HPO3(有毒溶于水) P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4(無毒、晶體、易溶于水)P2O5吸浸性強(qiáng)可作干燥劑。磷酸的性質(zhì)純凈的磷酸是無色晶體，有吸濕性，藏躲畏水以任意比例混溶。濃H3PO4為無色黏稠液體，較穩(wěn)定，不揮發(fā)具有酸的通性。磷酸為三元酸，與堿反

21、應(yīng)時(shí)，當(dāng)堿的用量不同時(shí)可生成不同的鹽。磷酸和NaOH反應(yīng)，1：1生成NaH2PO4；1：2生成Na2HPO4；l：3生成Na3PO4。介于l：1和1：2之間生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。介于l：2和1：3之間生成Na2HPO4幫Na3PO4的混合物。 二金屬元素及其化合物 （一）金屬元素概述 1金屬元素在周期表中的位置及原予結(jié)構(gòu)特征 （1）金屬元素分布在周期表的左下方，目前已知的112種元素共有90種金屬元素。（2）金屬元素最外層電子數(shù)一般小于4個(gè)。（Ge、Sn、Pb 4個(gè)Sb、Bi 5個(gè)，Po 6個(gè)）原子半徑較同周期非金屬原子半徑大。（3）金屬元素形成的金屬單質(zhì)固態(tài)時(shí)全是金屬晶

22、體。2金屬的分類 （1）冶金工業(yè)上黑色金屬：Fe、Cr、Mn（其主要氧化物呈黑色）。有色金屬：除Fe、Cr、Mn以外的所有金屬。（2）按密度分輕金屬：4.5g·cm3（如Na、Mg、A1）重金屬：4.5g·cm3（如Fe、Cu、W）（3）按存在豐度分常見金屬：如Fe(4.75)、Al(7.73)、Ca(3.45)等稀有金屬：如鋯、鉿、鈮等。 3金屬的物理性質(zhì) （1）狀態(tài)：通常情況下，除汞外其他金屬都是固態(tài)。（2）金屬光澤：多數(shù)金屬具有金屬光澤。（3）易導(dǎo)電一導(dǎo)熱：由于金屬晶體中自由電子的運(yùn)動，使金屬易導(dǎo)電、導(dǎo)熱。（4）延展性：可壓成薄片，也可抽成細(xì)絲。 （5）熔點(diǎn)及硬度：由

23、金屬晶體中金屬離子和自由電子的作用強(qiáng)弱決定。最高的是鎢（3413），最低的是汞（39）。4金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬單質(zhì)作用（2）與H2O作用（3）與酸作用（4）與堿作用（僅Al、Zn可以）（5）與鹽的作用（6）與某些氧化物作用5金屬的冶煉 （1）熱分解法（適用于不活潑金屬） 2HgO=2Hg+O2 2Ag2O=4Ag+O2 （2）熱還原法（常用還原劑CO、H2、C活潑金屬等） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Cr2O3+2Al=2Cr+A12O3（3）電解法（適用于非?；顫姷慕饘伲?2A12O3=4Al+3O2 2NaCl=2Na+Cl2 （二）堿金屬元素1鈉及其化合物（1）鈉的物理

24、性質(zhì) 鈉是一種柔軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低。（2）鈉的化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)2Na + Cl22NaCl2Na + O2Na2O2（黃色火焰）4Na+O2=2Na2O（空氣中，鈉的切面變暗）與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2現(xiàn)象及解釋：浮在水面上密度比水??；熔化成小球鈉的熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱；四處游動生成氣體；酚酞變紅生成堿。與酸反應(yīng)2Na+2H+=2Na+H2 鈉不足，直接與酸反應(yīng)；鈉過量，先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)。與鹽溶液反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)，先考慮Na與水反應(yīng)生成NaOH，再考慮NaOH是否與鹽反應(yīng)。a投入NaCl溶液中，只有H2放出

25、。2Na+2H2O=2NaOH+H2b投入飽和NaCl溶液中，有H2放出，還有NaCl晶體析出（溫度不變)）。c投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。2Na+2NHCl=2NaCl+2NH3+H2d投入CuSO4溶液中，有氣體放出和藍(lán)色沉淀生成。2Na+H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2（3）鈉的保存及用途： 保存：鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，易與空氣中的O2、H2O等反應(yīng)，保存在煤油中。用途：a工業(yè)上用于冶煉金屬：4Na+TiCl4=Ti+4NaCl bNaK合金（液態(tài)）用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑c制造高壓鈉燈，作為電光源。2堿金屬元素（1）周期表中的位置：第IA族（Li、Na

26、、K、Rb、Cs）（2）原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：最外層電子數(shù)均為1。（3）主要性質(zhì)：原子半徑為同周期最大，易失電子。強(qiáng)還原劑且從LiCs金屬性增強(qiáng)。取高價(jià)氧化物的水化物呈強(qiáng)堿性，從LiCs堿性增強(qiáng)。 （三）鎂、鋁、鐵及其化合物1鎂、鋁在元素周期表中位置及原子結(jié)構(gòu)鎂(Mg)：位于周期表第3周期第IIA原子結(jié)構(gòu)鋁(Al)：位于周期表第3周期第IIIA，原子結(jié)構(gòu)Mg、Al均為活潑金屬，在化學(xué)反應(yīng)中都易失電子，其性質(zhì)有相似之處，但由于原子結(jié)構(gòu)不同性質(zhì)上也有差異。2鎂、鋁的物理性質(zhì) 相同點(diǎn)：密度較小，熔點(diǎn)較低、硬度較小、均為銀白色。不同點(diǎn)：鉛的硬度比鎂稍大，熔沸點(diǎn)比鎂高，這是由于鎂、鉛的金屬鍵的強(qiáng)弱不同。3鎂、鋁

27、的化學(xué)性質(zhì)比較：MgAl暴露在空氣中（與O2反應(yīng)）常溫下被O2氧化，形成致密氧化膜、因而具有一定抗腐蝕性很快與O2反應(yīng)，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強(qiáng)燃燒空氣中點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光2Mg + O2 2MgO在純氧中或高溫下可燃燒 4Al + 3O2 2Al2O3與某些氧化物反應(yīng)2Mg +CO2 2MgO + C4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe與H2O反應(yīng)Mg+2H2OMg(OH)2 +H2與沸水只有微弱反應(yīng)與非金屬反應(yīng)3Mg + N2 Mg3N2 2Al+ 3Cl22AlCl3與非氧化性酸反應(yīng)Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6H

28、Cl = 2AlCl3+ 3H2與氧化性酸反應(yīng)能反應(yīng)，無 H2生成 4氧化鋁和氫氧化鋁 A12O3和Al(OH)3是典型的兩性化合物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)。也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和H2O。Al 2O3+6H+=2A13+3H2O A12O3+2OH=2A1O2+H2OAl(OH)3+3H+=A13+3H2O Al(OH)3+OH=A1O2+2H2O5生成Al(OH)3沉淀量的圖像分析（1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量。圖1所示。（2）向AlCl3溶液中滴加氨水至過量。圖2所示。（3）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至過量。圖3所示。（4）向NaAlO2溶液中滴加鹽酸直至過量。圖4所示

29、。（5）向鹽酸中滴入NaAlO2溶液直至過量。圖5所示。（6）向NaAlO2溶液中通人CO2直至過量。圖6所示。6鐵及其化合物（1）鐵在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)鐵位于第四周期第族，是過渡金屬元素的代表，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：鐵元素是一種變價(jià)元素，通常顯示+2價(jià)、+3價(jià)，其化合物及其水溶液往往帶有顏色。（2）鐵的性質(zhì)與非金屬反應(yīng)2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕黃色的煙）3Fe+2O2=Fe3O4Fe+S=FeS Fe+I2=FeI2注：鐵與弱氧化性物質(zhì)反應(yīng)生成低價(jià)鐵的化合物與酸反應(yīng)a非氧化性酸Fe+2H+=Fe2+H2b氧化性酸：常溫下遇濃H2SO4、濃HNO3會發(fā)生鈍化，而加熱時(shí)會劇烈反應(yīng)。與水反應(yīng)：3Fe+4H2O(氣)=Fe3O4+4H2與某些鹽熔液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+（3）鐵的存在鐵在自然界中分布較廣。在地殼中含量約占5，僅次于鋁。分布在地殼中的鐵均以