化學(xué)選修四__化學(xué)反應(yīng)原理導(dǎo)學(xué)案

1、1化學(xué)選修四 化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化-基本概念綜述：壞消息是這部分內(nèi)容，理論方面晦澀難懂，需要列位看官仔細體會； 好消息是這部分的題在高考中往往以較為基礎(chǔ)的形式出現(xiàn)，各位大可不必害怕； 另一個壞消息是如果你不能正確理解下文中的基本概念，錯誤率會很高； 另一個好消息是只要你緊隨下文思路，理解還是比較容易的。閑話少說，且看，下文，分，解【課標要求】1了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱等概念。2掌握熱化學(xué)方程式的含義，正確書寫熱化學(xué)方程式。3掌握有關(guān)燃燒熱的簡單計算。4初步了解新能源的開發(fā)?！究键c 1】化學(xué)反應(yīng)中能量變化的理解1

2、、從化學(xué)鍵角度理解化合物里的原子或離子之間通過_相結(jié)合?；瘜W(xué)反應(yīng)可以理解為舊鍵的斷裂和新鍵的形成化學(xué)反應(yīng)可以理解為舊鍵的斷裂和新鍵的形成?；瘜W(xué)鍵是原子間一種強烈的相互作用，被打斷時，要從外界吸收能量。相應(yīng)的，新鍵形成時，要向外界放出能量。若舊鍵斷裂時吸收的能量，大于新鍵形成時放出的能量，顯然該反應(yīng)為_若舊鍵斷裂時吸收的能量，小于新鍵形成時放出的能量，則該反應(yīng)為_任何化學(xué)反應(yīng)，都伴隨能量的變化任何化學(xué)反應(yīng)，都伴隨能量的變化，這種能量變化包括多種形式，主要以_形式體現(xiàn)。2、從能量守恒角度理解任何物質(zhì)有含有一定的能量，若反應(yīng)物的能量比生物的能量少，根據(jù)能量守恒，多的那部分能量只能從外界吸收，反應(yīng)為吸

3、熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)。換句話說，對于一個吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量加上從外界吸收的能量，應(yīng)該等于生成物的能量，放熱反應(yīng)同理。如：2H2 + O2 = 2H2O （放出 Q kJ 熱量） 2H2O = 2H2 + O2 （吸收 Q kJ 熱量）從能量守恒的角度來看， 2H2 + O2 Q = 2H2O 2H2O + Q = 2H2 + O22H2+ O22H2O-Q2H2+ O22H2O-Q2H2+ O22H2O+Q2H2+ O22H2O+Q2整理后如下：2H2 + O2 = 2H2O + Q 2H2O = 2H2 + O2 Q【思考】在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量 Q1、Q2的大小2H2(

4、g) + O2(g) = 2H2O(g) + Q12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) + Q2S(g) + O2(g) = SO2(g) + Q1 S(s) + O2(g) = SO2(g) + Q2C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) +Q1 C(s) + O2(g) = CO2(g) + Q2H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) + Q1 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g) + Q23、常見放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng) 常見放熱反應(yīng)：大多數(shù)化合反應(yīng) 常見吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng) 鹽類的水解酸堿中和反應(yīng) Ba(OH)28H2O

5、與 NH4Cl 反應(yīng)金屬與酸反應(yīng) 4、吸熱與加熱 需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱的反應(yīng)也不一定就是放熱反應(yīng)。 化學(xué)反應(yīng)時吸熱還是放熱與是否需要加熱無關(guān)5、反應(yīng)與過程 注意區(qū)別反應(yīng)與過程。 我們這里的反應(yīng)特指化學(xué)反應(yīng)。 而過程有很多種，包括物理過程，化學(xué)過程（即化學(xué)反應(yīng)）等如液態(tài)水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱，這是一個物理過程，不是吸熱反應(yīng)【考點 2】反應(yīng)熱在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫做_首先，我們來看一張無所不能百看不厭蕩氣回腸的圖E2E3E1E2E3E13上圖中，E1為反應(yīng)物所含有的能量，E3為生成物含有的能量反應(yīng)時，舊鍵斷裂，物質(zhì)從外界吸收能量（E2 E1）-即反應(yīng)物鍵能之和

6、新鍵形成，物質(zhì)向外界放出能量（E2 E1）-即生成物鍵能之和 可以看出，這里給出的是一個吸熱反應(yīng)的圖像，請大家在其右側(cè)畫出放熱反應(yīng)的圖像。1、 從化學(xué)鍵角度 從化學(xué)鍵角度，反應(yīng)的能量變化應(yīng)該等于：“舊鍵斷裂時吸收的能量”與“新鍵形成時放出的能量”之差，即 （E2 E1）(E2 E3）對于任何反應(yīng)，規(guī)定： 反應(yīng)熱 = 反應(yīng)物鍵能之和 生成物鍵能之和2、 從能量守恒角度從能量守恒角度，反應(yīng)的能量變化應(yīng)該等于反應(yīng)物與生成物能量之差，即 E3 E1對于任何反應(yīng)，規(guī)定： 反應(yīng)熱 = 生成物的能量 反應(yīng)物的能量【注意注意】：雖然兩種角度計算方式不同，但結(jié)果相同，都是：雖然兩種角度計算方式不同，但結(jié)果相同，

7、都是 E3 E1我們將物質(zhì)自身含有的能量稱為焓。（*嚴格來講，焓的概念比較復(fù)雜，為了理解方便，這里我們暫且這么說也無妨）焓的符號_，單位_，這樣，我們就可以將反應(yīng)熱表示為：“H” ，【思考】：放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)，H_0, 吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)，H_0例：例：填寫下表判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小E 反應(yīng)物 _E 生成物 E 反應(yīng)物_E 生成物與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時釋放出的總能量_反應(yīng)物分子斷裂時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量_反應(yīng)物分子斷裂時吸收的總能量H 的符號H_0 (_)H_ 0 (_)3、 kj / mol如果說“kj”是能量的單位，好理

8、解，那么這里的“/mol”是什么意思呢？H 既然是反應(yīng)熱（化學(xué)反應(yīng)中能量的變化）的符號，它的單位應(yīng)該是 kj 才對，為什么要加上“/mol”呢？這里的“/mol” ，是指“1mol 反應(yīng)” 。何謂“1mol 反應(yīng)”？4以 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 和 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g) 為例對于前者，1mol 反應(yīng)是指 1molH2和 1molCl2完全反應(yīng)生成 2mol HCl對于后者，1mol 反應(yīng)是指 1/2 mol H2和 1/2 mol Cl2 完全反應(yīng)生成 1mol HCl相信大家都能看出來了，所謂 1mol 反應(yīng)，簡單點說就是方程式

9、中各物質(zhì)的系數(shù)就是各自參加反應(yīng)的物質(zhì)的量。上述兩個方程式，在以往看來沒有什么差別，但在熱化學(xué)中，代表卻是兩個不同的情況?！究键c 3】燃燒熱 什么是燃燒熱？是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？ 在 25,101 kPa 時，1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時，要注意以下幾點：研究條件： 25 ,101 kPa反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol研究內(nèi)容：放出的熱量。 （H 0 表示放熱反應(yīng)，H H2C.H2 = - 57.3 kJmol-1 D. |H1|H2|6.（06 年廣東惠州）根據(jù)熱化學(xué)

10、方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g) H = -297.23 kJmol-1，下列說法正確的是:A1 mol SO2 (g)的能量總和大于 1 mo S(s)和 1 mol O2(g)的能量總和B1 mol SO2(g)的能量總和小于 1 mol S(s)和 1 mol O2(g)的能量總和CS(g) + O2(g) = SO2(g) H = -Q kJmol-1；Q 的值大于 297.23DS(g) + O2(g)= SO2(g) H = -Q kJmol-1；Q 的值等于 297.237、 （06 年江蘇東海）工業(yè)由粗硅制取純硅有以下反應(yīng)：Si(s) + 3 HCl(g) Si

11、HCl3(g) + H2(g)；H = -318 kJmol-lSiHCl3(g) + H2(g) Si(s) + 3 HCl(g)； 下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法中不正確的是A反應(yīng)、均為氧化還原反應(yīng) B反應(yīng)、均為置換反應(yīng)C若反應(yīng)放熱，則反應(yīng)一定吸熱 D欲提高 SiHCl3產(chǎn)率，可減壓或升溫8、 （08 高考重慶）化學(xué)反應(yīng) N23H2 2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A、N2(g)3H2(g) 2NH3(l)； H 2(abc)kJ/mol B、N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ； H 2(ba)kJ/mol C、N2(g)H2(g) NH3(l) ； H (bca)kJ/m

12、ol 2123D、N2(g)H2(g) NH3(g) ； H (ab)kJ/mol21239、某種發(fā)動機燃料由 A、B 兩種物質(zhì)混合而成，A、B 兩種物質(zhì)含有 C、H、O 三種元素中的兩種或三種。已知常溫下 A、B 及 CO、H2的燃燒熱如下：物 質(zhì)ABCOH213QkJmol10.40.20.61.00.84 4142 066x燃燒熱kJmol17255518283286A、B 按不同比例混合的燃料 91.2g，在足量的氧氣中燃燒時，放出的熱量 Q 與 B 的物質(zhì)的量分數(shù) x 的關(guān)系如右圖。A、B 的相對分子質(zhì)量為 A_，B_。等物質(zhì)的量的 A、B 混合的燃料 73g，在 160LO2中完全

13、燃燒，得到 104L 氣體，通過堿石灰吸收后剩余 3.2L（氣體體積均在標準狀況下測定） 。由此可推得混合物中 N(C)N(H)N(O)_，A 分子式為_，B 分子式為_。1mol 等物質(zhì)的量的 A、B 混合的燃料，在一定量的氧氣中燃燒，放出熱量 2980kJ，則反應(yīng)中生成 CO_mol。課題：熱化學(xué)方程式及蓋斯定律（課題：熱化學(xué)方程式及蓋斯定律（9 9）1.書寫下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 在標準狀況下11.2升甲烷完全燃燒生成CO2 和液態(tài)水放出444.8KJ熱,其熱化學(xué)方程式為( ) 3克紅熱的炭和水蒸汽充分反應(yīng),生成CO2 和H2。吸收32.8KJ熱,熱化學(xué)方程式為( ) 2.已知熱化學(xué)方

14、程式2H2 (g) +O2 (g) =2H2O(L); H1=-571.6KJ/mol，則關(guān)于熱化學(xué)方程式2H2O（L）=2H2（g）+O2（g） ，H2=？的說法正確的是 （ ） A 熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子數(shù) B 該反應(yīng) H2大于零 C 該反應(yīng)的 H2=-571.6KJ/mol D 該反應(yīng)可表示36克水分解時的熱效應(yīng)3.0.096Kg炭完全燃燒，可放出3134.4KJ熱量,以下熱化學(xué)方程式的表示中正確的是( ) A C(s)+ O2 (g)=CO2 (g); H=-392.9KJ/mol B C(s)+ O2 (g)=CO2 (g); H=-391.8KJ/mol C C(s)+

15、1/2O2 (g)=CO2 (g); H=-196.5KJ/mol D C(s)+ O2 (g)=CO2 (g); H=-392.9KJ/mol4.以NA代表阿佛加德羅常數(shù),則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g) +5/2O2(g)=2CO2 (g)+H2O(L); H=-1300KJ/mol的說法中,正確的是 ( )A、有10NA個電子轉(zhuǎn)移時,該反應(yīng)放出1300KJ能量B、有NA個水分子生成目為液體,吸收1300KJ熱量C、有2NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300KJ熱量D、有8NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300KJ熱量5.實驗室測得4mol SO2參加下列反應(yīng):2SO2 (g)+ O2

16、 (g) = 2SO3(g),H = -196.64KJ/mol當放出314.3KJ熱量時,SO2轉(zhuǎn)化率最接近于 ( )A 40% B 50% C 80 % D 90%6.已知下列熱化學(xué)方程式Zn（s）+1/2O2=ZnO（s）,H=-351.1KJ/mol,Hg(L)+1/2O2 (g)=HgO(s), H=-90.7KJ/mol 由此可知反應(yīng)Zn(s)+HgO(s) =ZnO(s)+Hg(L)的H為（ ）A -1441.8KJ/mol B 260.4KJ/mol C +441KJ/mol D -260.4KJ/mol你復(fù)習(xí)中遇到的疑惑有你復(fù)習(xí)中遇到的疑惑有_1、1克H2(g)燃燒生成液態(tài)水

17、放出142.9KJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的為( )14 A、2H2 (g)+O2 (g)= 2H2O(L); H=-142.9KJ/mol B、2H2 (g)+O2 (g)= 2H2O(L); H=-571.6KJ/mol C、2H2 +O2 = 2H2O; H=-571.6KJ/mol D、H2 (g)+1/2O2 (g)= H2O(L); H=-285.8KJ/mol2、在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中Q2Q1的是 ( )A、 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g); H=-Q1 2H2 (g)+O2 (g)= 2H2O(l); H=-Q2 B、 C(s)+1/2O2(

18、g)=CO(g); H=-Q1 C(s) + O2 (g)=CO(g); H=-Q2C、S(s)+O2(g)=SO2(g); H=-Q1 S(s) + O2 (g)=SO2 (g); H=-Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q1 1/2H2 (g)+ 1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q23。甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣中能發(fā)生爆炸性自然，生成SiO2和水，已知室溫下1克甲硅烷自燃放出44.6KJ 熱量。其熱化學(xué)方程式為 _4。2.3克液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃恰好完全燃燒,生成2.7克水和2.24升CO2 (標況),并放出68.35KJ熱量,

19、則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_5?；鸺七M器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水,當它們混合反應(yīng)時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸汽,并放出大量熱,已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮氣和水蒸汽,放出256.652KJ熱 a 反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 _ b 又已知H2O(L)=H2O(g); H=+44KJ/mol則16克液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量為 KJ熱化學(xué)方程式意義及書寫方法熱化學(xué)方程式意義及書寫方法: : 反應(yīng)熱的計算反應(yīng)熱的計算: :6、已知C2H5OH(g)+3O2=2CO2(g)+3H2O（g）; H1 H2O(g)=H2O(l); H2 C2

20、H5OH(g)=C2H5OH(L); H3 ，若使23克液態(tài)乙醇完全燃燒生成H2O(l), 則放出的熱量為 _ 7、已知下列熱化學(xué)方程式Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) ;H=-351.1KJ/mol,Hg(L)+1/2O2 (g)=HgO(S); H=-90.7KJ/mol,由此可得反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(L)的H為( ) A -1441.8KJ/mol B +260.4KJ/mol C +441.8KJ/mol D -260.4KJ/mol8、已知熱化學(xué)方程式: C(s 金剛石)+O2 (g)=CO2 (g); H=-397.3KJ/mol; C(s 石

21、墨) + O2 (g)=CO2 (g); H=-395.41KJ/mol, 則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式 , 由熱化學(xué)方程式看,兩者的穩(wěn)定性是_ 蓋斯定律內(nèi)容及應(yīng)用蓋斯定律內(nèi)容及應(yīng)用: :151、在相同溫度下,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g);H1,2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(L)；H2 H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(L); H3 ,H則H1, H2, H3大小關(guān)系為 ( )A H1=H2=H3 B 2H3=H2H1 C H3H2H1 D 2H3=H2”） 若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和水蒸汽，則放出熱量（Q）的

22、取值范圍是 （ ） 若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和水蒸汽，且CO2和H2O物質(zhì)的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是 10、1mol氣態(tài)Na+和1molCl-結(jié)合生成1molNaCl晶體所釋放的熱能為NaCl晶體的晶格能.下列16熱化學(xué)方程式中,能直接表示NaCl晶格能的是 ( )A.Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(S): H B.Na(s)+1/2Cl2=NaCl(S): H1C.Na(s)=Na(g); H2 D.Na(g)-e=Na+(g); H3E.1/2Cl2(g)=Cl(g); H4 F.Cl(g)+e=Cl-(g); H5 寫出H1與H

23、. H2. H3. H4. H5之間關(guān)系_第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算同步強化訓(xùn)練同步強化訓(xùn)練（一）選擇題（一）選擇題1、已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -a kJ/mol4P（紅磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -b kJ/mol若 a、b 均大于零，則 a 和 b 的關(guān)系為 （ ）Aab B D無法確定2、已知 25、101 kPa 下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C（石墨）+O2(g) CO2(g) ； H-393.51 kJmol-1C (金剛石) +O2 (g) CO2(g) ； H

24、-395.41 kJmol-1據(jù)此判斷，下列說法正確的是 （ ）A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低 B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低 D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高 3、已知 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1a kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) ； H2b kJmol-1 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l) ； H1c kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) ；

25、H2d kJmol-1下列關(guān)系式中正確的是 ( )A ab0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d04、已知葡萄糖的燃燒熱是 2804 kJmol-1,當它氧化生成 1 g 水時放出的熱量是( )A26.0kJ B51.9kJ C155.8kJ D467.3kJ5、已知在 1105 Pa，298 K 條件下，2 mol 氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484 kJ 熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是 （ ） A. H2O(g) = H2(g)1/2 O2(g)； H1+242 kJmol-1B. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l)； H2- 484 kJmol-1C. H2(g)1/2 O2(g

26、)=H2O(g) ； H1+242 kJmol-1D. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g)； H2+484 kJmol-16、已知反應(yīng) X+Y=M+N 為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的 （ ）AX 的能量一定高于 M B. Y 的能量一定高于 NC. X 和 Y 的總能量一定高于 M 和 N 的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生7、一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為 Q kJ(Q0),經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗 5molL-1的 KOH 溶液 100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng): C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+

27、 5 H2O(g)的H 為 （ ）A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. -8Q kJ D. -16Q kJ178、已知兩個熱化學(xué)方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H= -571.6 kJ/mol C3H8(g) +5O2(g)=3CO2(g)+4 H2O(l); H= -2220kJ/mol實驗測得 H2和 C3H8混合氣體共 5mol，完全燃燒時放熱 3847kJ,則混合氣體中 H2與C3H8的體積比為 ( ) A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:19、在同溫同壓下,下列各組化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱H,前者大于后者的是 ( )A.2 H2(g)+ O2(g)=2

28、 H2O(l) ; 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g)B.H2(g)+Cl2(g)=2 H Cl(g); 1/2 H2(g)+1/2Cl2(g)= H Cl(g)C.NaOH(aq)+ H Cl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) ; NaOH(aq)+ 1/2 H2SO4(aq)= 1/2Na2SO4 (aq)+ H2O(l) D. C(s)+ 1/2 O2(g)= CO(g); C(s)+ O2(g)= CO2 (g);10、已知 298K 時,2SO2 (g)+ O2(g) 2 SO3(g) ； H - 197kJ/mol, 在相同溫度和壓強下,向某密閉容器中通人 2m

29、ol SO2和 1mol O2, 達到平衡時放出熱量 Q1 ， 向另一容積相同的密閉容器中通人 1mol SO2和 0.5mol O2,達到平衡時放出熱量 Q2，下列關(guān)系式正確的是 ( ) AQ2Q1/2 BQ2Q1/2C. Q1Q2197 kJDQ2Q1/2197kJ/211、下列有關(guān) H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H -57.3 kJmol-1的離子反應(yīng)說法正確的是（ ） A.代表所有的酸堿中和反應(yīng)B.反應(yīng)物一定是強酸和強堿 C.強酸和強堿的中和反應(yīng)都可以這樣表示 D.代表稀的強酸和稀的強堿中和生成 1mol 水的反應(yīng)12、下列熱化學(xué)方程式中，H 能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是

30、 ( )1、 CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/molB. C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/mol13、氫氣（H2） 、一氧化碳（CO） 、辛烷（C8H18） 、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；H= 285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)

31、；H= 283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H= 890.3 kJ/mol相同質(zhì)量的 H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是 （ ）AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)14、X、Y 二元素的原子，當它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子層結(jié)構(gòu)時，X 放出的熱量大于 Y 放出的熱量；Z、W 兩元素的原子，當它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，吸收能量 W 大

32、于 Z。則 X、Y 和 Z、W 分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是 （ ） AZ2X BZ2Y CW2X DW2Y（二）填空題（二）填空題15、已知 1 molCO 氣體完全燃燒生成 CO2 氣體放出 283 kJ 熱量；1 mol 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出 286 kJ 熱量； 1 molCH4氣體完全燃燒生成 CO2氣體和液態(tài)水放出18890 kJ 熱量。（1）寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式 。（2） 若 1 molCH4氣體完全燃燒生成 CO2氣體和水蒸氣，放出熱量 為 890 kJ（ 填“” 、 “” 、 “ ” ） 。（3）若將 a molCH4、CO 和 H2的混合氣體完全

33、燃燒，生成 CO2氣體和液態(tài)水時，則放出熱量（Q）的取值范圍是 。（4）若將 a molCH4、CO 和 H2的混合氣體完全燃燒，生成 CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和水的物質(zhì)的量相等時，則放出熱量（Q）的的取值范圍是： 。16、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成 1 mol 水蒸氣放熱 241.8 kJmol-1,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： .若 1g 水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱 2.444kJ，則反應(yīng) H2(g)1/2 O2(l)=H2O(l) 的H kJmol-1，氫氣的燃燒熱為 kJmol-1。17、家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當 10g 丁烷完全燃燒并生成 CO2和液態(tài)水時，放出的熱量為 500kJ

34、,試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式： 。丁烷的燃燒熱為 kJ /mol。已知 1mol 液態(tài)水汽化時需要吸收 44kJ 的熱量，則C4H10(g)+13/2O2(g)= 4CO2(g)+5H2O(g)；H= kJ /mol。18、在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑 H2O2，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知 0.4 mol 液態(tài)肼和足量 H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出 256.65 kJ 的熱量。 (1)寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼 ，過氧化氫 。 (2)寫出熱化學(xué)方程式： 。 (3)已知 H2O(l)H2O(g)；H=44 kJmol1，則 16

35、g 液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是 kJ。 (4)上述反應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是 。 (5)已知 N2(g)2O2(g)2NO2(g)；H=67.7 kJmol1，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)；H=534 kJmol1，據(jù)蓋斯定律寫出肼與 NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 19、50 mL 0.50 molL1鹽酸與 50 mL 0.50 molL1 NaOH 溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題： (1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一

36、種玻璃用品是 。 (2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 19(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (4)實驗中改用 60 mL 0.50 molL1鹽酸跟 50 mL 0.50 molL1 NaOH 溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和熱 (填“相等”或“不相等”)，簡述理由 。 (5)用相同濃度和體積的氨水代替 NaOH 溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；用 50 mL 0.50 molL1 NaOH 溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 (均填“偏大”“偏小”或“無影響”) 20、家用液化氣

37、中的主要成分之一是丁烷，當 10 kg 丁烷完全燃燒并生成 CO2和液態(tài)水時，放出的熱量為 5105 kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式 ，_丁烷的燃燒熱為 kJmol1。已知 1 mol 液態(tài)水汽化時需要吸收 44 kJ 的熱量，C4H10(g)O2(g)4CO2(g)5H2O(g)中213的 H= kJmol1。 ( (三三) )解答題解答題21、(1)已知熱化學(xué)方程式 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)； H=178.0 kJmol1 C(s)O2(g)CO2(g)； H=393.5 kJmol1 如果把 0.5 t CaCO3(s)煅燒成 CaO(s)，在理論上要用多少千克焦炭？

38、 (2)空氣中氧氣的質(zhì)量分數(shù)約為 22%，某農(nóng)家沼氣池平均每天產(chǎn)沼氣 1.12 kg，計算這些沼氣完全燃燒和不完全燃燒(生成 CO)時，分別通過灶具的空氣的質(zhì)量？ ( (四四) )創(chuàng)新試題創(chuàng)新試題22、發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知： N2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) H = + 67.7kJ/molN2H4 (g) O2 (g) N2(g) 2H2O (g) H = -543kJ/mol1/2H2 (g) 1/2F2 (g) HF (g) H = -269kJ/molH2 (g) 1/2O2 (g) H2O (g) H =

39、-242kJ/mol（1）肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ；（2）有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 23、沼氣是一種廉價的能源。農(nóng)村富有秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可以產(chǎn)生沼氣，可以用來點火做飯。（1）已知：（C6H10O5）n+nH2O 3nCO2+3nCH4；H0。請設(shè)想出這個反應(yīng)的實際價值與意義： _（2）煤的主要成分是碳，寫出煤和沼氣中的主要成分燃燒過程的化學(xué)方程式： 細菌20_并指出哪一種燃料對環(huán)境的污染?。?_ _ 。（3）我國農(nóng)村大約有 700 萬個沼氣發(fā)生池，如果每個沼氣池平均每天產(chǎn)生 2 立方米的沼氣（主要是

40、甲烷） ，1mol 甲烷完全燃燒能放出 890kJ 的熱量，計算每天可節(jié)約燃燒值為3.36107J/kg 的標準煤 _千克（4）若建立沼氣發(fā)電站，則可以實現(xiàn)把 轉(zhuǎn)化為電能，沼氣被稱為 級能源。24、近 20 年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展，像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二級能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級能源，如煤、石油、太陽能和原子能等。(1)為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是A.電解水B.鋅和稀硫酸反應(yīng)C.光解海水D.以石油、天

41、然氣為原料(2)氫氣燃燒時耗氧量小，發(fā)熱量大。已知，熱化學(xué)方程式為：C(g)O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJmol121試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是_。(3)氫能源有可能實現(xiàn)能源的貯存，也有可能實現(xiàn)經(jīng)濟、高效的輸送。研究表明過渡金屬型氫化物(又稱間充氫化物)，在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知標準狀況下，1 體積的鈀粉大約可吸附 896 體積的氫

42、氣(鈀粉的密度為 10.64 g/cm3，相對原子質(zhì)量為 106.4)，試寫出鈀(Pd)的氫化物的化學(xué)式_。第二章反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二章反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率一學(xué)習(xí)目標一學(xué)習(xí)目標1、了解了化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法2、使學(xué)生具有初步的利用反應(yīng)速率計算的能力3、了解關(guān)于反應(yīng)速率的圖象二學(xué)習(xí)預(yù)習(xí)二學(xué)習(xí)預(yù)習(xí)1、概念：2、數(shù)學(xué)表達式：3、各物理量的單位： 化學(xué)反應(yīng)速率： 反應(yīng)物（或生成物）濃度： 反應(yīng)時間： 4、請區(qū)別： 根據(jù) 1L 密閉容器中的反應(yīng)： 2H2 + O2 = 2H2O21 起始物質(zhì)的量（mol） 2 1 2 20 分鐘后物質(zhì)的量（mol） 1 0.5

43、 320 分鐘內(nèi)物質(zhì)的量變化量（mol） _ _ _20 分鐘內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化量（mol/L） _ _ _10 分鐘內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化量（mol/L） 0.5 0.25 0.510 分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率（mol/L。min） _ _ _10 分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率之比 _ ： _ ： _物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度變化物質(zhì)的量濃度變化的快慢（5）物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線注：注：1、化學(xué)反應(yīng)速率是標量，即只有大小，沒有方向。2、化學(xué)反應(yīng)在整個進行過程中不是勻速的，即不同時刻的化學(xué)反應(yīng)速率是不相同的，所以通常計算出來的速率是平均速率。3、同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，因此，在表

44、示反應(yīng)速率時必須標明是何種物質(zhì)。4、對于固體物質(zhì)或氣態(tài)反應(yīng)中的液體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進行，它們的“濃度”是不變的，因此不用液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率。5、同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量系數(shù)之比。三課堂鞏固三課堂鞏固題題型一：反型一：反應(yīng)應(yīng)速率的速率的計計算算1.已知 4NH3 +5O24NO +6H2O，若反應(yīng)速率分別用 VNH3、VO2、VNO、VH2O（molL-1min-1）表示，則正確的關(guān)系是： （ ）A. 4/5VNH3=VO2 B. 5/6VO2=VH2O C.2/3VNH3=VH2O D.4/5VO2=VNO2將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度

45、下，發(fā)生下列可逆反應(yīng)： NH4Br(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g) 。2min后，測得c(H2)0.5mol/L，c(HBr)4mol/L，若上述反應(yīng)速率用(NH3)表示，下列反應(yīng)速率正確的是 v（ ）A0.5mol/(Lmin) B2.5 mol/(Lmin) C2 mol/(Lmin) D5 mol/(Lmin)3.在體積數(shù) V 升的密閉容器中進行下列反應(yīng)，mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)用 A 物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為 am/p molL-1min-1,則十分鐘內(nèi)，D 物質(zhì)增加的物質(zhì)的量是 （ ）A、pqtm/a B、atm/q C、

46、aqVt/p D、aVm/p4一定溫度下，向容積為 2L 的真空容器內(nèi)(裝有催化劑)通人 1 mol 氮氣和 3 mo1 氫氣，3 min 后測得容器內(nèi)的壓強是起始的 0.9 倍。在此時間內(nèi)，用氫氣的量的變化來表示的反應(yīng)的平均速率 V(H2)是 ( ) A .0.2 mo1(Lmin) B 0.6 mo1(Lmin) C. 0.1 mol(Lmin) D. 0.3 moI(Lmin) 22題題型二：反型二：反應(yīng)應(yīng)速率大小比速率大小比較較5在 2AB 3C4D 中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ ）A(A) = 0.5molL1s1 B(B) = 0.3 molL1s1 C(C) = 0.8molL

47、1s1 D(D)= 1 molL1s16.由下列四種 X 的溶液，分別加入四個盛有 10mL、2mol 鹽酸的燒杯中，并加水稀釋至 50 mL，此時 X 與鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是 （ ） A、20mL, 3molL-1 B、20mL,2molL-1 C、 10mL, 4molL-1 D、10mL, 2molL-1 7.在相同溫度下，下列化學(xué)反應(yīng)速率最慢的是(A)10mL 0.1molL Na2S2O310mL 0.1molL H2SO4(B) 5mL 0.1molL Na2S2O35mL 0.1molL H2SO4(C) 5mL 0.1molL Na2S2O35mL 0.05

48、molL H2SO4(D) 10mL 0.05molL Na2S2O310mL 0.05molL H2SO4題題型三：化學(xué)方程式系數(shù)的確定型三：化學(xué)方程式系數(shù)的確定8.某溫度下,在 V 升容器中進行如下反應(yīng) XA(氣) +3B 氣)=YC(氣),開始時充入10amolA,30amolB, t 分鐘后容器中有 8amolA,24amol 的 B 和 4amol 的 C, 則 X,Y 值分別是 ( )（A）X=2，Y=1 （B）X=1，Y=3 （C）X=1，Y=2 （D）X=3，Y=19.把 0.6mo1X 氣體和 0.4mo1Y 氣體混合于 2L 容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)

49、nZ(g)+2W(g)，5 min 末生成 0.2 mo1 W，若測知以 Z 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.0lmol(Lmin)，則 n 的值為 ( ) A 4 B 3 C 2 D 110在一個密閉容器中，放入 3 升 X 氣體和 2 升 Y 氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（氣）3Y（氣） 2Q（氣）nR（氣） 。達到平衡時，容器內(nèi)壓強比原來增加 5%，X 的濃度減少 1/3，但溫度不變，則該反應(yīng)式中的 n 值應(yīng)為（ ） A、 3 B、 4 C、 5 D、 6題題型四：反型四：反應(yīng)應(yīng)速率與速率與圖圖象象結(jié)結(jié)合合11.某溫度時，在 2L 容器中，X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化

50、的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)開始至 2min，用 Z 表示的平均反應(yīng)速率為_12在容積固定為 4L 的密閉的容器中，進行可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g） 2Z（g）達到平衡時在此過程中，以 Y 的濃度改變表示的反應(yīng)速率 V正，V逆與時間 t 的關(guān)系如上圖，則圖中陰影部分面積表示（ ）A .X 的濃度的減少 B .Y 的物質(zhì)的量的減少 C .Z 的濃度增加 D . X 的物質(zhì)的量的減少二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一學(xué)習(xí)目標一學(xué)習(xí)目標1. 掌握運用濃度、壓強、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法；232. 通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強、溫

51、度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。3. 使學(xué)生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。二課前預(yù)習(xí)二課前預(yù)習(xí)1、內(nèi)因：2、外因：（1）濃度碰撞理論：活化分子： 有效碰撞： 活化能：注：固體、純液體的濃度為固定值，它們的量的改變不會影響化學(xué)反應(yīng)速率（2）壓強受壓強影響的反應(yīng)類型：壓強影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)：注：固體、液體或液體間的反應(yīng)，忽略壓強對反應(yīng)速率的影響。（3）溫度溫度影響反應(yīng)速率的本質(zhì)：溫度影響反應(yīng)速率的經(jīng)驗規(guī)律：（4）催化劑過渡態(tài)理論：催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)：酶的催化特點：（5）其它三銜接

52、高考三銜接高考例 1 （07 北京理綜）一定條件下，體積為 10L 的密閉容器中，1molX 和 1molY 進行反應(yīng)： 2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng) 60s 達到平衡，生成 0.3molZ。下列說法正確的是（ ）A以 X 濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.001mol/(LS)B將容器體積變?yōu)?20L，Z 的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?1C若增大壓強，則物質(zhì) Y 的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X 的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的H0例 2 （2007 廣東 22） “碘鐘”實驗中，3IS2O82I32SO42的反應(yīng)速率可以用 I3與加入的淀粉溶液顯藍色的時間 t 來度量，t 越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組

53、在20進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：24實驗編號c(I)/molL0.0400.0800.0800.1600.120c(SO42)/molL0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2回答下列問題：（1）該實驗的目的是 。（2）顯色時間 t2 。（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在 40下進行編號對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間 t2的范圍為 （填字母）A . 22.0s B . 22.044.0s C. 44.0s D. 數(shù)據(jù)不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是 。課堂鞏固課堂鞏固1、下列說法正確的是 A、增大反應(yīng)物濃

54、度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大 B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積） ，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大C、升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù) D、催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而成千成萬倍地增大反應(yīng)速率2、 在固定體積密閉容器里，按 2：1 的體積比充入 SO2和 O2兩種氣體，在一定溫度和壓強下進行反應(yīng)。1min 末時，v(SO2)=AmolL-1min-1,在 2min 末時，SO3還在不斷增加，那么2min 末時，仍用 SO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將是( ) A小于 Am

55、olL-1min-1 B 大于 AmolL-1min-1 C 等于 AmolL-1min-1 D 無法確定3、對于反應(yīng) N2+ O2 2NO 在密閉容器中進行，下列條件中哪些能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率（假定溫度不變）( ) A、縮小體積使壓強增大 B、體積不變充入 N2使壓強增大 C、體積不變充入 He 氣使壓強增大 D、壓強不變，充入 He 氣4、在 10時，某化學(xué)反應(yīng)速率為 01 molL-1s-1，若溫度每升高 10，反應(yīng)速率增加到原來的 2 倍，為了把該反應(yīng)速率增加到 16 molL-1s-1則該反應(yīng)需在什么溫度下進行（ ）A、30 B、40 C、50 D、605、亞氯酸鹽（NaClO2）

56、可用做漂白劑，在常溫下不見光時候可保存約一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而分解：5HClO2=4ClO2+H+Cl-+H2O.分解時，剛加入硫酸時反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出 ClO2,這是因為 A、酸性使亞氯酸的氧化性增強 B、溶液中的 H+起催化作用C、溶液中的 Cl-起催化作用 D、逸出的 ClO2使反應(yīng)的生成物濃度降低25例 1、A 例 2（1）研究反應(yīng)物 I與 S2O82的濃度對反應(yīng)速率的影響（2）29.3s（3）A（4）反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素階梯訓(xùn)練階梯訓(xùn)練1將 4 mol A 氣體和

57、2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng) 2 s 后測得 C 的濃度為 0.6 molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)平均速率為 0.3 molL-1s-1用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 molL-1s-12 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 70%2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 molL-1其中正確的是（ ）A B C D2、從下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）選項實驗事實結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快

58、B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開始速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) H2（g）+I2（g）2HI（g） ，把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變3在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2A(g) B B(g)C(g)。當物質(zhì) A的起始濃度為 1.0 molL1、物質(zhì) B、C 的起始濃度為 0 時，物質(zhì) A 的濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì) B 的濃度隨反應(yīng)時間的變化如下列各圖所示：則下列有關(guān)說法中正確的是（ ）A條件 I、條件 II 時的反應(yīng)溫度不同，壓強相同B條件 I 時可能

59、未使用催化劑，條件 II 時可能使用了催化劑C條件 III 時的平衡混合物中，物質(zhì) C 的濃度等于 0.6 molL1D條件 IV 和條件 II 相比較，條件 IV 時可能縮小了容器體積4合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)圖 I：在條件 I時的反應(yīng)情況圖：在條件時的反應(yīng)情況圖 III：在條件 III時的反應(yīng)情況圖：在條件時的反應(yīng)情況0.20.40.60.81.0 c(A)(mol/L)0 10 20 30 40 50t(s)0.20.40.60.81.0 c(A)(mol/L)0 10 20 30 40 50t(s)0.20.40.60.81.0 A

60、 的轉(zhuǎn)化率0 10 20 30 40 50t(s)0.20.40.60.81.0 c(B)(mol/L)0 10 20 30 40 50t(s)26+3H2(g)2NH3(g) H0，673 K，30 M Pa 下 n(NH3)和 n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）A點 a 的正反應(yīng)速率比點 b 的大B點 c 處反應(yīng)達到平衡C點 d(t1時刻)和點 e(t2時刻)處 n(N2)不一樣D其他條件不變，773 K 下反應(yīng)至 t1時刻，n(H2)比上圖中 d 點的值大5在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率：（1）集氣瓶中 H2和 Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆