第一部分專題四氧化還原反應(yīng)

1、1. （2019山東泰安模擬）大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次 污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 （）A. 丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲醛和乙醛B. 生成03的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C. 反應(yīng)I屬于復(fù)分解反應(yīng)D. 該過(guò)程中02做催化劑解析：丙烯雙鍵發(fā)生斷裂加氧轉(zhuǎn)化成甲醛和乙醛，此反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故A正確；根據(jù)示意圖，02 03,化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，因此生成 03的反應(yīng)不屬于 氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)I中N0轉(zhuǎn)化成N02，化合價(jià)升高，即反應(yīng)I 為氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；有02參與反應(yīng)，但后面沒(méi)有 02的生成，因此02 不做催化劑，故D錯(cuò)誤。答案：A2.

2、含氟的鹵素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物，如2CO304+ 6CIF3=6CoF3+ 3C12 + 4X。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A. X是還原產(chǎn)物B. CIF3中氯元素為3價(jià)C. 反應(yīng)生成3 mol CI2時(shí)轉(zhuǎn)移18 mol電子D. CO3O4在反應(yīng)中是氧化劑解析：由原子守恒可知X為02, 02為氧化產(chǎn)物，A不正確；CIF3中氯元素顯+ 3價(jià)，B不正確；反應(yīng)中只有氯元素化合價(jià)降低，生成 3 mol CI2得18 mol e，C 正確；CO3O4是還原劑，D不正確。答案：C3. （2019北京順義模擬）某小組比較C、Br、1 的還原性，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3裝置f

3、NflOhMfr1!1j-中稱港L（-NdiSl 體現(xiàn)象溶液顏色無(wú)明顯變化； 把蘸有濃氨水的玻璃 棒靠近試管口，產(chǎn)生白 煙溶液變橙黃；把濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙靠近試管 口，試紙變藍(lán)溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液中含單質(zhì)碘下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是（）A實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4CIB. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：BCC 根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：Br 上述實(shí)驗(yàn)利用了濃硫酸的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)解析：A項(xiàng)，濃硫酸與氯化鈉固體發(fā)生反應(yīng)生成 HCI氣體，蘸有濃氨水的玻璃 棒靠近試管口時(shí)HCI氣體與濃氨水揮發(fā)出的氨氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨固體，故 可以觀察到有白煙產(chǎn)生；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)1的溶液中含有濃硫酸，把 中的溶液

4、加入 NaBr固體中后，溶液變橙黃，把濕潤(rùn)的 KI-淀粉試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)，說(shuō) 明實(shí)驗(yàn)2中有溴單質(zhì)生成，對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2知，濃硫酸可以氧化Br-但不能 氧化CI-，故還原性：Br-CI -; C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)3中生成碘單質(zhì)，但可能是濃硫酸 氧化廠生成的，也可能是Br2氧化廠生成的，故根據(jù)實(shí)驗(yàn)3不能判斷 廠和Br- 的還原性強(qiáng)弱；D項(xiàng)，題給實(shí)驗(yàn)利用了濃硫酸的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)。答案：C4. R2O8在一定條件下可以把 Mn2+氧化成Mn04,若反應(yīng)中R2O8一變?yōu)镽02，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5 : 2,則n為（）A 1B2C 3D4解析：根據(jù)得失電子守恒，2 mol

5、Mn2+2 mol MnO車(chē)，共失2X5 mol =10 mol e-,則 5 mol R2O8-得到 10 mol 即每 1 mol R2O8->2 mol RO4-應(yīng)得2 mol e-,故可知R2Os-中R的化合價(jià)為+ 7價(jià)，因此n = 2。答案 ： B5. 已知：KMnO4+ HCl（濃）>KCl + CI2 T + MnCI2+ H2O（未配平），下列說(shuō)法正確的是 （）A. HCl 發(fā)生了還原反應(yīng)B. 氧化性：Cl2>K MnO4C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1 : 8D. 當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4 L氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2Na解析：配平化學(xué)方程式：2KMnO

6、4+ 16HCI（濃）=2KCl + 5CI2 T + 2MnCl2 + 8出0。部分 HCl 中-1 價(jià) Cl 被氧化為氯氣， HCl 發(fā)生了氧化反應(yīng)， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑 的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性：KMnO4>Cl2, B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑與還原劑的 物質(zhì)的量之比為1 : 5（16 mol HCl中只有10 mol HCl被氧化為5 mol氯氣），C項(xiàng) 錯(cuò)誤；當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4 L氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2Na，D項(xiàng)正確。答案： D6. 工業(yè)上用鉍酸鈉（NaBiO3）檢驗(yàn)溶液中的Mn2+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4MnSO4+ 10NaBiO3+ 14H2SO4=4Na Mn O4+

7、5Bi2（SO4）3+ 3NazSOh + ，下列說(shuō)法不正確的是 （）A. “”內(nèi)的物質(zhì)為水，配平化學(xué)計(jì)量數(shù)為 14B. 若生成 1 mol NaMnO4，則轉(zhuǎn)移 5 mol e-C. 反應(yīng)中的硫酸可換為鹽酸D. 溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色解析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷 內(nèi)的物質(zhì)為水，配平化學(xué)計(jì)量數(shù)為 14， A 項(xiàng)正確；NaMnO45e-,若生成1 mol NaMnO4,則轉(zhuǎn)移5 mol e", B項(xiàng)正確；鹽酸 可被NaBiO3氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中Mn 2+宀MnO",溶液中有Mn2+的現(xiàn)象 是溶液變?yōu)樽霞t色，D項(xiàng)正確。答案：C7. 某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)

8、，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、CIO"、CN"、HCO3、N2、Cl"六種粒子。在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得 CIO"和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷正確的是()A. 還原劑是CN"，氧化產(chǎn)物只有N2B. 氧化劑是CIO"，還原產(chǎn)物是HCO3C. 配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5 : 2D. 若生成2.24 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol解析：由曲線變化圖可知，ClO-為反應(yīng)物，N2是生成物，Cl"、HCO"是生成物， 由氫元素守恒知H2O是反應(yīng)物，反應(yīng)方程式為2CN" + 5

9、ClO" + H2O=2HCO"+ N2 t+ 5Cl-。氧化產(chǎn)物有HCO"、N2, A錯(cuò)誤；ClO"是氧化劑，還原產(chǎn)物是Cl", B錯(cuò)誤；氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 5 : 2, C正確；2.24 L N2(標(biāo) 準(zhǔn)狀況)為0.1 mol，參加反應(yīng)的ClO "為0.5 mol，由ClO "中+ 1價(jià)氯降低為Cl - 中一1價(jià)氯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5 molx 2X Na mol-1 = Na, D錯(cuò)誤。答案：C8. 某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：Al + NaNO3+ H2O>Al(OH) 3+ N2 T + Na

10、AlO2(1) 該反應(yīng)中被還原的元素是，氧化產(chǎn)物是。(2) 若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移10 mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2的體積為L(zhǎng)。(3) 配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。解析：(1)NaNO3中氮元素的化合價(jià)降低被還原；Al被氧化生成AI(OH) 3、NaAIO2轉(zhuǎn)移10 mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2的體積為22.4 L (3)鋁元素的化合價(jià)從0價(jià)+ 3價(jià)，失去3e-,而2NaNO3 N2中氮元素的化合 價(jià)從+ 5價(jià)一0價(jià)，得到10e-，根據(jù)電子得失守恒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 30,由失電子的物質(zhì)指向得電子的物質(zhì)。答案：(1)N Al(OH) 3、NaAlO2(2)

11、22.4(3) 4AI(OH+3lv/+6>riiAIO.9 按要求完成下列方程式。ZnSO4溶液中含有少量Fe2+和Mn2+，為了除去這兩種離子，調(diào)節(jié)溶液pH為5, 然后加入高錳酸鉀溶液，使之生成沉淀。已知高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程中兩反應(yīng)的離子方程式： 。(2)已知將濃鹽酸滴入酸性高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色 褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、濃硫酸、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。 寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，并配平： 在反應(yīng)后的溶液中加入 NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO

12、3反應(yīng) 后變?yōu)闊o(wú)色的Bi3+。寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式： 。(3)已知在酸性介質(zhì)中FeSCH能將+ 6價(jià)鉻還原成+ 3價(jià)鉻。寫(xiě)出Cr2O2_與FeSCH 溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：用NaCIO NaOH溶液氧化AgNO3,制得高純度的納米級(jí) Ag2O2。寫(xiě)出該反 應(yīng)的離子方程式：KMnO4在濃H2SO4作用下，把KCI氧化為CI2，本身被還原成Mn2+;NaBiO3 作為氧化劑(不可拆)，把Mn2+氧化成MnO自身還原為Bi3+;(3)Fe2+將Cr2O7- 還原為Cr3+ ,自身被氧化為Fe3+ ; (4)CIO -將Ag +氧化為Ag2O2,自身被還原為 CI -;Al(N

13、O 3)3分解生成AI2O3,氧氣和NO2。答案：(1)MnO4 + 3FW + + 7H2O=3Fe(OH)3 ； + MnO2 J + 5H+; 2MnO4 +23Mn2 + 2H2O=5 Mn O2J+ 4H2KMnO4+ 10KCI + 8H2SO4(濃)=2MnSO4+ 6K2SO4 + 5Cb T + 8H2O 2Mn2+ + 5NaBiO3+ 14H+=2 MnO4 + 5Na+ + 5Bi3+ + 7H2O(3) Cr2O276Fe214H=2Cr36Fe37H2O(4) 2AgCIO2OH=Ag2O2CIH2O高溫4AI(NO 3)3=12NO2 T + 3O2 t + 2A

14、I2O310. (2019河南信陽(yáng)期末統(tǒng)考)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色 水處理劑，比CI2、O2、CIO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制 得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入 KOH 至飽和，使高鐵酸鉀 析出。(1) 干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO4 2Na2O2NazSO4+ O2 to 該反應(yīng)中的氧化劑是 ，還原劑是 每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移mol電子。 簡(jiǎn)要說(shuō)明 K2FeO4 作為水處理劑時(shí)， 在水處理過(guò)程中 所起的作用：(2) 濕法制備高鐵酸鉀(K2FeQ)的反應(yīng)體系中有六種微粒：

15、Fe(OH)3、CIO、OH、FeO24、 CI、 H2Oo寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：每生成1 mol FeO轉(zhuǎn)移mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了 0.3 mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。 低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入 KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO)，說(shuō)明 什么問(wèn)題？ 。_解析：反應(yīng)中Fe由+ 2價(jià)升高為+ 6價(jià)，被氧化，F(xiàn)eSO為還原劑，過(guò)氧化 鈉中 O 由1 價(jià)降低為 2 價(jià)，由 1 價(jià)升高為 0，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還 原劑；由題給化學(xué)方程式可知，每生成2 mol Na2FeO4,有6 mol Na2O2參加反應(yīng)， 轉(zhuǎn)移10 mol電子，則每生成1

16、mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 5 mol ； K2FeO4中Fe的化合價(jià)為+ 6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒且還原產(chǎn)物鐵離 子能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性能吸附并除去水中的懸浮雜質(zhì)。(2)濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，F(xiàn)e(OH)3失電子被氧化生成K2FeO4，F(xiàn)e的化合價(jià)升 高了 3價(jià)，ClO-做氧化劑被還原成Cl-，氯元素的化合價(jià)降低了 2價(jià)，根據(jù)得 失電子守恒，得到含鐵元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 2, CIO-的化學(xué)計(jì)量數(shù)是3,氫 氧化鐵必須在堿性條件下存在， 所以該反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行， 因此反應(yīng)的離 子方程式為 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3

17、Cl-+5H2O； 反應(yīng) 2Fe(OH)3+ 3ClO- + 4OH- =2FeO4-+ 3Cl- + 5H2O 中每生成 1 mol FeO2-轉(zhuǎn)移 3 mol 電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了 0.3 mol 電子，則還原產(chǎn)物氯離子的物質(zhì)的量 為 0.15 mol。答案：(1)N&O2 FeSC4和Na2O2 5高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒， 且消毒過(guò)程中自身被還原成鐵離子， 鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體能吸附并除 去水中的懸浮雜質(zhì) 2Fe(OH)3+ 3CIO- + 4OH - =2Fe&- + 3Cl - + 5H2O 3 0.15 該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解

18、度小11. 二氧化硒(SeQ)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物， 通過(guò)與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)生成 SeQ以回收Seo完成下列填空。Se和濃硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 NO和N02,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1 : 1，寫(xiě)出 Se和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）已知：Se+ 2H2SO4（濃）=2SQT+ SeQ + 2H2O;2SO2+ SeO2+ 2H2O=Se+ 2SOr + 4H+。SeQ、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定： SeO2 + KI + HNO3 > Se+ I2+ KNO3+ H2O

19、I2+ 2Na2S2 O3=Na2S4O6 + 2NaI配平方程式，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量 SeO2樣品0.150 0 g,消耗了 0.200 0 mol L的N&S2O3溶液25.00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。解析：（1）SeSeO2化合價(jià)升高4價(jià)，HNO3轉(zhuǎn)化為NO和NO2的物質(zhì)的量之比 為1 : 1時(shí)，化合價(jià)降低總價(jià)為 4價(jià)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式可寫(xiě)為Se+2HNO3（濃）=SeQ+ NO T + NO2 t + H2O。（2）Se+ 2H2SO4（濃）=2SQt+ SeQ+ 2H2O中氧化劑是濃硫酸，氧化產(chǎn)物是SeQ,則氧化性

20、：H2SO4（濃）>SeO2； SO2中硫的化合價(jià)是+ 4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)， 既有氧化性又有還原性，在2SO2 + SeQ + 2H2O=Se+ 2SO4- + 4H+中氧化劑是SeQ, SO2為還原劑體現(xiàn)還原性，故氧化性：SeO2> SO2。綜上所述氧化性：H2SO4（濃）> SeO2> SO2。SeO-Se,化合價(jià)降低4價(jià)，2KI 一|2，化合價(jià)升高2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等和元素守恒，可配平反應(yīng)方程式：*_f I Kr+2k+4kN（h+2H：（>。（4）根據(jù)反應(yīng)、可知，物質(zhì)轉(zhuǎn)化存在如下關(guān)系:SeO2 212 4Na2S2O3111 g4 moIm(SeO2)0.200 0 mol Lx 0.025 L解得:m(SeO2) 0.14 g,樣品中SeQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.14 g0.150 0 gx 100%" 93%答案：(1)Se+ 2HNO3(濃)=SeQ+ NO T + NO2T + H2O(2) H2SO4(濃)> SeO2 > SO2(3) S：*2L+4KM)2IL()93%12. 二氧化氯(CIO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn) CIO2的方法。 用于電解的食鹽水除雜提純。 該法工藝原理示