八年級(jí)物理上冊(cè) 1.3《活動(dòng)降落傘比賽》課件 （新版）教科版 (2898)(1)

1、學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)一、知識(shí)與技能一、知識(shí)與技能1、通過分析反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的方向，使學(xué)生了解反應(yīng)焓變、通過分析反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的方向，使學(xué)生了解反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向有關(guān)，但不是唯一的影響因素。與反應(yīng)方向有關(guān)，但不是唯一的影響因素。2、通過分析反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向，使學(xué)生了解反應(yīng)熵變、通過分析反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向，使學(xué)生了解反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向有關(guān)，但也不是唯一的影響因素。與反應(yīng)方向有關(guān)，但也不是唯一的影響因素。3、通過分析熵變、焓變與反應(yīng)方向的關(guān)系，使學(xué)生會(huì)用、通過分析熵變、焓變與反應(yīng)方向的關(guān)系，使學(xué)生會(huì)用H-TS判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。二、過程與方法二、過程與方法結(jié)合實(shí)際現(xiàn)

2、象幾相關(guān)化學(xué)知識(shí)理解化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象幾相關(guān)化學(xué)知識(shí)理解化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過對(duì)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，初步樹立起辨證唯物主義的世界觀，通過對(duì)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，初步樹立起辨證唯物主義的世界觀，激發(fā)探求未知知識(shí)的興趣。激發(fā)探求未知知識(shí)的興趣。 TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) TiCl4(l) +Mg(s)=Ti(s)+MgCl2(s) 下列反應(yīng)能發(fā)生嗎，它們的逆過程呢？下列反應(yīng)能發(fā)生嗎，它們的逆過程呢？CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +NaClZn+CuSO4=ZnSO4+Cu2H2+O2=2H2OC6H12O6+

3、O2 6CO2+6H2O自發(fā)反應(yīng)：自發(fā)反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +NaClZn+CuSO4=ZnSO4+Cu自然界中有許多自然而然發(fā)生的現(xiàn)象自然界中有許多自然而然發(fā)生的現(xiàn)象水總是自發(fā)地由高處水總是自發(fā)地由高處往低處流往低處流熱量總是從溫度高的熱量總是從溫度高的地方傳向低的地方地方傳向低的地方分析以下反應(yīng)的共同特點(diǎn)：分析以下反應(yīng)的共同特點(diǎn)：(2)甲烷燃燒：甲烷燃燒：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=802.3 kJ/mol(3)鐵生銹：鐵生銹：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=824 kJ/mol(4)氫氣和氧氣反應(yīng)：氫氣和氧氣反

4、應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJ/mol（1）中和反應(yīng)：）中和反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=57.3 kJ/mol 一、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向一、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向共同特點(diǎn)：共同特點(diǎn)： H O即即放熱放熱反應(yīng)反應(yīng)放熱反應(yīng)使體系能量降低，放熱反應(yīng)使體系能量降低，。 一般情況下，化學(xué)反應(yīng)趨向于一般情況下，化學(xué)反應(yīng)趨向于 H O的方向自發(fā)進(jìn)行。的方向自發(fā)進(jìn)行。自發(fā)反應(yīng)一定要自發(fā)反應(yīng)一定要H O ？ H O有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn) 行，行， 自發(fā)反應(yīng)不一定要自發(fā)反應(yīng)不一定要H S(l)S(s)三種狀態(tài)下水的熵三種狀態(tài)下水的熵 冰冰 水水 水

5、蒸氣水蒸氣同一條件，不同物質(zhì)的熵值不同。同一條件，不同物質(zhì)的熵值不同。同一物質(zhì)，同一物質(zhì)，S S（g g）S S（l l）S S（s s）。）。N2O5分解：分解： 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) 碳酸銨的分解：碳酸銨的分解：(NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) 判斷下列反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行判斷下列反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 二、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向二、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向1、化學(xué)反應(yīng)存在著、化學(xué)反應(yīng)存在著熵變熵變。反應(yīng)熵變。反應(yīng)熵變（ S表示）表示） S =S反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)產(chǎn)物-S反應(yīng)物反應(yīng)物對(duì)于確定的化學(xué)反應(yīng)，在一定條件下具有對(duì)于確定的化學(xué)反應(yīng)，在一定條件下具有確定的確定的

6、熵變熵變。2、產(chǎn)生氣體的反應(yīng)、氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量、產(chǎn)生氣體的反應(yīng)、氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量 增大的反應(yīng)，熵變通常都是正值增大的反應(yīng)，熵變通常都是正值（ S 0），為熵），為熵增加增加反應(yīng)反應(yīng)。如如:2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) S=57.16J.mol-1.K-1CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) S=169.6J.mol-1.K-1C(s,石墨石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) S=133.8J.mol-1.K-1 事實(shí)證明事實(shí)證明,熵增加熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)行。有利于反應(yīng)的自發(fā)行。許多許多熵增加熵增加的反應(yīng)在常溫、常壓下可以的反應(yīng)在常溫、常壓下可以自發(fā)進(jìn)行

7、自發(fā)進(jìn)行,如上述反應(yīng)如上述反應(yīng);有些有些熵增加熵增加的反應(yīng)在常溫、常壓下不能的反應(yīng)在常溫、常壓下不能自發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度下可以自發(fā)進(jìn)自發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度下可以自發(fā)進(jìn)行，如上述反應(yīng)行，如上述反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加熵增加的反應(yīng)嗎？的反應(yīng)嗎？事實(shí)上有些熵減小的反應(yīng)在一定條件下事實(shí)上有些熵減小的反應(yīng)在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行。也可以自發(fā)進(jìn)行。如：如：2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) S=39.35Jmol-1K-1結(jié)論：結(jié)論：S O有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行， 自發(fā)反應(yīng)不一定要自發(fā)反應(yīng)不一定要S O熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行一個(gè)熵變是反應(yīng)能否自

8、發(fā)進(jìn)行一個(gè) 因素因素, 但不是唯一因素。但不是唯一因素。決定化學(xué)反應(yīng)方向的因素究竟是什么？H-TS0 即即:在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下， 研究表明：研究表明：T、P一定，反應(yīng)焓變和熵變共同影響反應(yīng)一定，反應(yīng)焓變和熵變共同影響反應(yīng)方向。反應(yīng)方向的判據(jù)為方向。反應(yīng)方向的判據(jù)為 。H-TS反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 自發(fā)反應(yīng)總是自發(fā)反應(yīng)總是向向H-TS0的方向，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。的方向，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。判斷下列判斷下列4個(gè)反應(yīng)在什么條件下自發(fā)進(jìn)行個(gè)反應(yīng)在什么條件下自發(fā)進(jìn)行1. 2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g) H02. 2CO(g) = 2C(s,石墨石墨) + O2(g) H0 S03. 4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) = 4Fe(OH)3(s) H0 S0 S0反應(yīng)在該狀況下能反應(yīng)在該狀況下能否自發(fā)進(jìn)行否自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行不自發(fā)進(jìn)行不自發(fā)進(jìn)行低溫時(shí)低溫時(shí),高溫時(shí)高溫時(shí)低溫時(shí)低溫時(shí),高溫時(shí)高溫時(shí)低溫不自發(fā)低溫不自發(fā),高溫自發(fā)高溫自發(fā)低溫自發(fā)低溫自發(fā),高溫不自發(fā)高溫不自發(fā) H H-T S小結(jié)：小結(jié)： TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) 2C(s)+O2