2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量導(dǎo)學(xué)案

1、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量教材解讀一、 理清 3 個(gè)概念1.物質(zhì)的量(1) 概念：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n 單位為 mol。(2) 數(shù)值：國際上規(guī)定，1 mol 粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012 kg12C 中所含的碳原子數(shù)相同。2阿伏加德羅常數(shù)231(1) 概念：1 mol 任何粒子所含的粒子數(shù)，符號為N%通常用 6.02X10 mol 表示。(2) 區(qū)別與聯(lián)系：阿伏加德羅常數(shù)(2)與 6.02X1023的含義不同；NA為 0.012 kg %中所含的碳原子的準(zhǔn)確數(shù)目，是一個(gè)精準(zhǔn)值，而6.02X1023只是阿伏加德羅常數(shù)的一個(gè)近似值。3.摩爾質(zhì)量(1) 概念：單位

2、物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號：M 單位：g mol1。(2) 數(shù)值：當(dāng)粒子的摩爾質(zhì)量以 g mol1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量。(3) 區(qū)別與聯(lián)系：摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、1 mol 物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上是相同的，但含義不同，三者的單位不同。摩爾質(zhì)量的單位是 g mol1,相對原子(分子)質(zhì)量的單位是 1, 1 mol 物質(zhì)的質(zhì)量單位是 g。二、 掌握 2 種換算關(guān)系1.換算關(guān)系(1)物質(zhì)的量與微粒數(shù)間的關(guān)系：n = 。2.應(yīng)用(1) 0.1 NA個(gè)臭氧分子中的氧原子數(shù)與6.6 g CO2分子中的氧原子數(shù)相等。(2) 8 g 甲烷分子中的氫原子數(shù)是22。(3) 1 個(gè)

3、 NO 分子的質(zhì)量是 a g,1 個(gè) NQ 分子的質(zhì)量是 b g。則氧原子的摩爾質(zhì)量是(b 1a) NAg mol 。(2)物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的關(guān)系:mn=M（1）物質(zhì)的量不能錯(cuò)誤地認(rèn)為是物質(zhì)的質(zhì)量或者物質(zhì)的數(shù)量,其描述對象是微觀粒子,2考向分析 考向一、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量1、理解物質(zhì)的量的相關(guān)概念要注意的四點(diǎn)（1）物質(zhì)的量不能錯(cuò)誤地認(rèn)為是物質(zhì)的質(zhì)量或者物質(zhì)的數(shù)量,其描述對象是微觀粒子,3如電子、質(zhì)子、中子、原子、分子、離子、原子團(tuán)等，不能用于描述宏觀物體。（2） 使用摩爾做單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類，如1 mol H 不能描述為 1 mol 氫。（3） 摩爾質(zhì)量與相

4、對分子（原子）質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol 為單位時(shí)，二者在數(shù)值上相等，但前者有單位，后者是相對值，無單位。（4）對具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì) 的聚集狀態(tài)的變化而變化。典例 1、下列說法正確的是（）A. 1 mol 氯含有 6.02x1023個(gè)微粒B.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02x1023C. 鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D. HO 的摩爾質(zhì)量是 18 g【答案】B【解析】A 項(xiàng)沒有指明微粒的種類，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量在數(shù)值上大小相等，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，H2O 的摩爾質(zhì)量為 18 g/mol ,錯(cuò)誤。2、摩爾質(zhì)量的

5、計(jì)算方法前提條件公式任意狀態(tài)的任意物質(zhì)M= m n（定義式）已知一個(gè)分子的質(zhì)量M= 分子)xNA標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體M= p x22.4 Lmol同溫同壓下的氣體MA) = MB)xD(相對密度)典例 2 .已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C 和 31.76 g D，貝 U C 的摩爾質(zhì)量為_ 。解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，0.04 mol C 的質(zhì)量為(16 g + 20 g) 31.76 g = 4.24 g，則4.24 g!MC) = 106 g mol0.04 mol1答案：106 g mol考向二、n、M 2、m 和 N 之間的換算關(guān)系有關(guān)微粒數(shù)計(jì)算的

6、思維方法已知物理量計(jì)算物質(zhì)的量依據(jù)組成-計(jì)算所求的微粒數(shù)（1）物質(zhì)的量不能錯(cuò)誤地認(rèn)為是物質(zhì)的質(zhì)量或者物質(zhì)的數(shù)量,其描述對象是微觀粒子,4典例 3、最近材料科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。該晶體的化5學(xué)式為 Na).35CoO 1.3H20,若用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，貝U12.2 g 該晶體中含氧原子數(shù)為_，氫原子的物質(zhì)的量為 _。12.2g解析：該晶體的摩爾質(zhì)量為122 g molT,貝 U n=r = 0.1 mol，故晶體中122 g mol氧原子數(shù)為 0.1x(2 + 1.3) Nx= 0.33 NA,氫原子的物質(zhì)的量為0.1 molx1.3x2= 0.26 m

7、ol。答案：0.33 NA0.26 mol對點(diǎn)訓(xùn)練1設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A.32 g O2氣體含有的氧原子數(shù)為 NAB.2 L 0.3 mol/L Na2SQ 溶液中含有 Na*為 0.6NAC.54 g 鋁完全反應(yīng)后失去的電子數(shù)為6NAD.11.2 L 氮?dú)馑姆肿訑?shù)為0.5NA【答案】C【解析】試題分析：A.氧氣的物質(zhì)的量為：32g- 32g/mol=1mol，一個(gè)氧氣分子含2 個(gè)氧原子，所以氧原子的個(gè)數(shù)為 1molx2XNA=2NA,故 A 錯(cuò)誤；B .硫酸鈉的物質(zhì)的量為：2LX0.3mol/L=0.6mol , 1mol 硫酸鈉電離產(chǎn)生 2mol 鈉離

8、子，所以鈉離子的物質(zhì)的量為0.6molx2=1.2mol, Na+個(gè)數(shù)為 1.2molxNA=1.2NA,故 B 錯(cuò)誤；C. 54g 鋁的物質(zhì)的量為54g* 27g/mol=2mol, 2mol 鋁失去 6mol 電子轉(zhuǎn)化成鋁離子，所以54g 鋁完全反應(yīng)后失去的電子數(shù)為 62 ,故 C 正確；D.沒指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm22.4L/mol，貝 U 11.2L 氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不是 0.5mol，則所含的分子數(shù)不一定為0.5NA,故 D 錯(cuò)誤。故選 C?？键c(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)2. a gH20 中個(gè)氫原子，則阿伏伽德羅常數(shù)為(八 9a ,A.molb【答案】B9bmol-1C.bmol-1aaam

9、ol-1b【解析】試題分析:3.g HjO中含有b個(gè)氫原子,則aSlft心y所以阿伏伽德羅常數(shù)為6案選考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算723 1.204X10 個(gè) H2S 5.6g CH4 0.5molBr2，下A. 體積大?。?B. 原子數(shù)目 C. 密度大小： D. 質(zhì)量大?。?【答案】B【解析】池L試題分析：6.72L NH3物質(zhì)的量為=0.3mol，1.204X1023個(gè) H2S 分子的物質(zhì)5. Eg的量為 0.2mol，5.6g CH4的物質(zhì)的量為=0.4mol，0.5molHCI; A.相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積體積：，故 A 錯(cuò)誤；B .各物質(zhì)中原子的物質(zhì)的量

10、分別為NH 為 0.3molX4=1.2molH2S 為0.2molX3=0.6molCH40.4molX5=2m0HCI 為 0.5molX2=1mol,所以原子個(gè)數(shù)、，故 B 正確；C.各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為NH3為 17g/molH2S 為 34g/molCH4為 16g/molHCI 為 36.5g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比， 所以 密度 ，故 C 錯(cuò)誤；D .各物質(zhì)的質(zhì)量分別為NH 為0.3molX17g/mol=5.1g，H2S 為 0.2molX34g/mol=6.8g， CH4為 5.6g， HCI 為0.2molX36. 5g/mol=7.3g，所以質(zhì)量，

11、故D 錯(cuò)誤；故選 B。.考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，涉及常用化學(xué)計(jì)量有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律及推論。4.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A.0.1 mol NaHSO4晶體中含陰陽離子總數(shù)是0.3NAB.6. 2gNa2O 溶入水配成 1L 溶液， 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/LC.11.2 L CO2和 Q 混合氣體中含有的原子數(shù)是 1.5 NAD. 17 g H 2Q 完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 12【答案】B3 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NH列關(guān)系正確的是（）8【解析】試題分析：A. NaHSOi晶體中只存在附及HSOH-；0,1 mol NaHQ晶體中含陰陽離子總

12、數(shù)是0.2NA；故A錯(cuò)誤；B, C.lgNaj0的物質(zhì)的量為lmol濬入水生成的NaOH0.2niol配成1L溶液，所得濬懣的物質(zhì)的量濃度為故B正確；C.沒有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D. 17 gEfcCh的物質(zhì)量為O.Smob完全分解轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0 一 5甌故D錯(cuò)誤答案為兔考點(diǎn)：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及物質(zhì)的量基本計(jì)算。5下列說法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)()A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 水所含分子數(shù)目為 NAB. 1molL-1K2SQ 溶液所含 K+數(shù)目為 22C.1 mol 鈉與氧氣反應(yīng)生成 N&O 或 N&Q 時(shí)，失電子數(shù)目均為 NAD. Q2的摩爾體積約為 22.4 L m