金山化學(xué)學(xué)業(yè)水平

1、2013-2014學(xué)年上海市金山區(qū)高二（下）學(xué)業(yè)水平模擬化學(xué)試卷一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）1（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）第一次用無機(jī)物制備有機(jī)物尿素，開辟人工合成有機(jī)物先河的科學(xué)家是（）A凱庫勒B維勒C貝采利烏斯D門捷列夫2（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A乙烯的最簡式C2H4B乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC四氯化碳的電子式：D乙炔的結(jié)構(gòu)式：HCCH3（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）屬于電解質(zhì)的是（）A二氧化硫B蔗糖C稀硫酸D固體氯化鈉4（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）能形成高分子化合物的反應(yīng)類型是（）A消去反應(yīng)B復(fù)分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D

2、聚合反應(yīng)5（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）一定只表示一種物質(zhì)的分子式是（）AC6H10BC7H8CCH4ODC2H4Cl26（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）有關(guān)化石燃料的說法錯誤的是（）A石油主要含有碳、氫兩種元素B煤、石油、天然氣都是可再生能源C利用煤的干餾，可以得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t氣D通過石油的催化裂化和裂解可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴7（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）不能通過兩種單質(zhì)間化合直接得到的是（）AFeSBCuCl2CHClDFeCl28（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）下列變化，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）AH2SO4SO2BAl（OH）3AlO2CHClCl2DHS

3、O3SO329（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）以下記錄的數(shù)據(jù)不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（）A用量筒量取3.3mL蒸餾水B用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為7.2C用滴定管量取20.00mL NaOH溶液D用電子天平稱取2.100g NaCl固體10（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）銅鋅原電池中銅片作（）A正極B負(fù)極C陰極D陽極11（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（）A10 g H2與10 g O2B2240mL Cl2和0.1mol N2C9g H2O和0.5 mol Br2D常溫常壓下11.2 L SO2與3.01×1023個CO212（2分）（2014

4、金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的提純方法錯誤的一組是（）A碘化鉀（碘）：加熱升華B乙醇（水）：加新制生石灰蒸餾C二氧化碳（二氧化硫）：通過氫氧化鈉溶液D乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液后分液13（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）電離方程式書寫錯誤的是（）AAl2（SO4）3=2Al3+3SO42BHFH+FCH2CO32H+CO32DBa（OH）2=Ba2+2OH14（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）不能用勒夏特列原理解釋的是（）A熱的純堿溶液去油污效果好B合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸15（

5、2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）室溫下，強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（）ANH4+、Cu2+、Cl、NO3BK+、Na+、SO32、S2CK+、Na+、AlO2、SO42DBa2+、Fe2+、SO42、Br16（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）AA=0.5molL1min1BB=0.3molL1min1CC=0.8molL1min1DD=1molL1min117（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）25時，在濃度均為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2、三種溶液中，若測得其中

6、c（NH4+）分別為a、b、c（單位為mol/L），則下列判斷正確的是（）Aa=b=cBbacCcabDacb18（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）相關(guān)的離子檢驗(yàn)結(jié)論可靠的是（）A往某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，說明原溶液中含有CO32B往某溶液中加入KSCN溶液，顯血紅色，說明原溶液中含有Fe3+C往某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42D往某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl19（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）有關(guān)化學(xué)鍵的認(rèn)識正確的是（）A化學(xué)鍵包括離子鍵和共價鍵B物理變化中一定不存在化學(xué)鍵的斷裂和形成C斷裂化學(xué)鍵要放出能量，形成化

7、學(xué)鍵要吸收能量D化學(xué)鍵可以使原子相結(jié)合，也可以使離子相結(jié)合20（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）將0.01mol的NaHCO3加入0.1molL1、50mL H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后向混合液中加入1.22g的BaCl2xH2O，Ba2+完全沉淀，則x的值不可能是（）A1B2C3D4二、解答題（共9小題，滿分60分）21（6分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）黑火藥是中國四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KNO3+3C+S+N2+3CO2完成下列填空：（1）化學(xué)方程式中的第二周期元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序依次為（2）N2的電子式為（3）生成物A的化學(xué)式為；其晶體類型為；構(gòu)成晶體A的微粒半徑

8、大小關(guān)系為（用微粒符號表示）（4）說明氮元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)的事實(shí)是22（5分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題（1）該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時其它條件不變增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”“不變”），原因是；（3）其它條件不變在反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？，原因是23（6分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一，能形成酸雨，主要反應(yīng)為：3NO2+H2O2HNO3+NO完成下列填空：（1）在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；（2）被氧化與被還

9、原的氮元素的質(zhì)量比是（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則生成硝酸的質(zhì)量為g（4）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放，當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：24（4分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）鹽酸和醋酸是工業(yè)上兩種常見的酸，有廣泛的應(yīng)用完成下列填空：（1）在體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸的氫離子濃度（選填“大于”、“等于”或“小于”；下同）醋酸的氫離子濃度；鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量（2）將這兩種酸分別與足量的、顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)，起始時產(chǎn)生氫氣的速率v（鹽酸）v（醋酸）充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的

10、物質(zhì)的量n（鹽酸）n（醋酸）25（10分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為（粗制氧化銅中還含有較多的銅）：完成下列填空：（1）銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時除三腳架、坩堝鉗、泥三角外，實(shí)驗(yàn)所需的儀器還須有（2）通過途徑實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、冷卻結(jié)晶、自然干燥（3）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比途徑的優(yōu)點(diǎn)是：、（4）在測定所得膽礬（CuSO4xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中：稱量操作至少進(jìn)行次（5）若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因

11、是a加熱溫度過高 b膽礬晶體的顆粒較大c加熱后放在空氣中冷卻 d膽礬晶體部分風(fēng)化26（6分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：已知：CaO+Na2SiO3+H2OCaSiO3+2NaOH完成下列填空：（1）寫出流程中反應(yīng)1的化學(xué)方程式，（2）流程中反應(yīng)2的離子方程式為27（7分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）特戊酸是一種重要的化學(xué)試劑和化工原料，工業(yè)上可用異丁烯與一氧化碳和水蒸氣或叔丁醇與甲酸反應(yīng)制得完成下列填空：（1）異丁烯最簡單同系物的分子式是

12、；甲酸分子中官能團(tuán)的名稱是（2）聚合度不大的聚異丁烯能給化妝品以極好的手感，寫出異丁烯發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）與叔丁醇同類別的同分異構(gòu)體（含叔丁醇）有種28（6分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）如圖乙酸與乙醇在濃硫酸存在的條件下加熱，反應(yīng)生成乙酸乙酯完成下列填空：（1）酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用是（2）用氧同位素（18O）示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）實(shí)驗(yàn)采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是；（4）試管C中盛有飽和碳酸鈉溶液的作用是29（10分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）鐵是一種典型的過渡元素，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用完成下列計(jì)算：（1）28g鐵粉與足量稀硫酸完全反應(yīng)，生成

13、氫氣mol（2）將5.72g鋼樣粉末（只含鐵和碳）高溫下置于足量的純氧中完全反應(yīng)，生成二氧化碳224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（3）若將28.12g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 224mL；將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 10.752L，計(jì)算FexC的化學(xué)式2013-2014學(xué)年上海市金山區(qū)高二（下）學(xué)業(yè)水平模擬化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）1（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）第一次用無機(jī)物制備有機(jī)物尿素，開辟人工合成有機(jī)物先河的科學(xué)家是（）A凱庫勒B維勒C貝采利烏斯D門捷列

14、夫【分析】1828年德國化學(xué)家維勒，將一種無機(jī)物NH4CNO的水溶液加熱得到了尿素（NH2CONH2），開創(chuàng)了有機(jī)化學(xué)人工合成的新紀(jì)元【解答】解：1828年德國化學(xué)家維勒，將一種無機(jī)物NH4CNO的水溶液加熱得到了尿素（NH2CONH2），開創(chuàng)了有機(jī)化學(xué)人工合成的新紀(jì)元故選B【點(diǎn)評】本題考查了常化學(xué)史，難度不大，需要準(zhǔn)確的記憶相關(guān)知識2（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A乙烯的最簡式C2H4B乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC四氯化碳的電子式：D乙炔的結(jié)構(gòu)式：HCCH【分析】A最簡式為分子組成的最簡之比，乙烯的最簡式錯誤；B結(jié)構(gòu)簡式中必須標(biāo)出官能團(tuán)，乙醇的官能團(tuán)為羥基；C該

15、電子式中漏掉了氯原子的3對孤電子對；D乙炔為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個碳?xì)滏I【解答】解：A乙烯的分子式為C2H4，則乙烯的最簡式為CH2，故A錯誤；BC2H6O為乙醇的分子式，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：C2H5OH，故B錯誤；C四氯化碳為共價化合物，分子中氯原子、碳原子最外層都是8電子，四氯化碳正確的電子式為：，故C錯誤；D乙炔的電子式為：，將共用電子對用短線表示即為結(jié)構(gòu)式，乙炔的結(jié)構(gòu)式為：HCCH，故D正確；故選D【點(diǎn)評】本題考查了最簡式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、電子式的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握常見的化學(xué)用語的表示方法，明確最簡式與分子式、結(jié)構(gòu)簡式之間的區(qū)別3（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）

16、屬于電解質(zhì)的是（）A二氧化硫B蔗糖C稀硫酸D固體氯化鈉【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)【解答】解：A二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故A錯誤； B蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，故B錯誤；C稀硫酸是混合物，所以不是電解質(zhì)，故C錯誤；DNaCl在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故D正確故選D【點(diǎn)評】本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須

17、是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)4（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）能形成高分子化合物的反應(yīng)類型是（）A消去反應(yīng)B復(fù)分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D聚合反應(yīng)【分析】消去反應(yīng)是指在一定條件下，有機(jī)物脫去小分子生成含有不飽和的有機(jī)物的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)為兩種化合物反應(yīng)生成兩種新的化合物的反應(yīng)；置換反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)；聚合反應(yīng)：由相對分子質(zhì)量小的化合物分子相互結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)，根據(jù)以上概念進(jìn)行判斷【解答】解：A消去反應(yīng)為有機(jī)物脫去小分子形成不飽和有機(jī)物的反應(yīng)，如乙醇通過消去反應(yīng)生成乙烯，該反應(yīng)中不會生成高分子化合物，故A錯誤；B復(fù)分解反應(yīng)

18、為無機(jī)反應(yīng)類型，反應(yīng)中不會生成高分子化合物，故B錯誤；C置換反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，不會生成高分子化合物，故C錯誤；D聚合反應(yīng)分為加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)，反應(yīng)中生成高分子化合物，故D正確；故選D【點(diǎn)評】本題考查了常見反應(yīng)類型及反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，題目難度不大，注意明確高分子化合物的特點(diǎn)、常見反應(yīng)類型、反應(yīng)原理，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力5（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）一定只表示一種物質(zhì)的分子式是（）AC6H10BC7H8CCH4ODC2H4Cl2【分析】分子式只能表示一種物質(zhì)，就是說它不存在同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，根據(jù)是否存在同

19、分異構(gòu)體判斷正誤【解答】解：A、C6H10可能為環(huán)烷烴，可能為烯烴，存在同分異構(gòu)體，不能表示一種物質(zhì)，故A錯誤；B、C7H8可以表示甲苯，也可以表示分子中含有2個CC鍵的鏈烴等，如CHCCH2CCCH2CH3等，存在同分異構(gòu)體，不能表示一種物質(zhì)，故B錯誤；C、CH4O只有一種結(jié)構(gòu)CH30H，不存在同分異構(gòu)體，故C正確；D、C2H4Cl2有1，1二氯乙烷和1，2二氯乙烷兩種同分異構(gòu)體，故D錯誤故選C【點(diǎn)評】本題以純凈物為載體考查了同分異構(gòu)現(xiàn)象，難度不大，注意純凈物必須是由同一種物質(zhì)組成6（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）有關(guān)化石燃料的說法錯誤的是（）A石油主要含有碳、氫兩種元素B煤、石油、天然氣

20、都是可再生能源C利用煤的干餾，可以得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t氣D通過石油的催化裂化和裂解可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴【分析】A、石油主要成分是烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴；B、根據(jù)煤、石油、天然氣的形成過程分析；C、根據(jù)煤的干餾的產(chǎn)物分析；D、根據(jù)石油的催化裂化和裂解原理分析【解答】解：A、石油主要成分是烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴，則石油主要含有碳、氫兩種元素，故A正確；B、煤、石油、天然氣屬于化石燃料，是由古代生物的遺骸經(jīng)一系列的復(fù)雜的化學(xué)變化而形成的，屬于不可再生能源，故B錯誤；C、煤隔絕空氣受強(qiáng)熱時，有氣體生成，其成分為煤焦油、焦?fàn)t氣、氨水等物質(zhì)反應(yīng)完畢后的黑色固體物質(zhì)叫焦炭，故C正確；D、通過石油的催

21、化裂化和裂解把大分子的烴轉(zhuǎn)化為小分子的烴，可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴，故D正確；故選B【點(diǎn)評】本題重點(diǎn)考查了學(xué)生對化石燃料的分類、組成、化工生產(chǎn)的相關(guān)知識的掌握，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累7（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）不能通過兩種單質(zhì)間化合直接得到的是（）AFeSBCuCl2CHClDFeCl2【分析】變價金屬與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成高價態(tài)的金屬化合物，變價金屬與弱氧化劑反應(yīng)生成較低價態(tài)的金屬化合物，以此來解答【解答】解：AFe與弱氧化劑S反應(yīng)生成FeS，能直接化合得到，故A不選；BCu與強(qiáng)氧化劑氯氣可直接化合生成CuCl2，故B不選；C氫氣與氯氣直接化合生成HCl，故C不選；DF

22、e與強(qiáng)氧化劑氯氣可直接化合生成FeCl3，故D選；故選D【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重變價金屬發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大8（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）下列變化，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）AH2SO4SO2BAl（OH）3AlO2CHClCl2DHSO3SO32【分析】需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為氧化劑的變化，氧化劑中元素的化合價降低，以此來解答【解答】解：AH2SO4SO2中硫元素的化合價降低，則需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；BAlO2Al（OH）3中各元素的化合價都不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，加入適

23、量鹽酸即可實(shí)現(xiàn)，故B不選；CHClCl2中Cl元素的化合價升高，則需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C不選；DHSO3SO32各元素的化合價都不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，加入適量堿即可實(shí)現(xiàn)，故D不選；故選：A；【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉氧化劑、還原劑中元素的化合價變化來解答，題目難度不大9（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）以下記錄的數(shù)據(jù)不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（）A用量筒量取3.3mL蒸餾水B用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為7.2C用滴定管量取20.00mL NaOH溶液D用電子天平稱取2.100g NaCl固體【分析】量筒讀到0.1ml，廣泛pH試紙只能讀整數(shù)，滴定管

24、讀到0.01ml，電子天平讀到0.001g，若是托盤天平只能讀到0.1g【解答】解：A、量筒讀到0.1ml，故A錯誤；B、廣泛pH試紙只能讀整數(shù)，故B正確；C、滴定管讀到0.01ml，可以用堿式滴定管量取，故C錯誤；D、電子天平讀到0.001g，故D錯誤故選：B【點(diǎn)評】本題考查常用儀器在使用中讀數(shù)的問題，同學(xué)們應(yīng)熟悉不同儀器的精確度的不同性并熟練掌握之天子天平易與托盤天平混淆10（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）銅鋅原電池中銅片作（）A正極B負(fù)極C陰極D陽極【分析】在銅鋅原電池中，易失電子的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極【解答】解：在銅鋅原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅的活潑性比

25、鋅弱，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故選：A【點(diǎn)評】本題考查了原電池中正負(fù)極的判斷，注意陰陽極是電解池中的概念，題目難度不大11（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（）A10 g H2與10 g O2B2240mL Cl2和0.1mol N2C9g H2O和0.5 mol Br2D常溫常壓下11.2 L SO2與3.01×1023個CO2【分析】A、質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量不同，物質(zhì)的量不相等；B、沒有指出氯氣是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；C、9g水物質(zhì)的量是0.5mol，二者物質(zhì)的量相等；D、常溫下，無法計(jì)算二氧化硫的物質(zhì)的量【解答】解：A、由于氫氣和氧氣的摩爾

26、質(zhì)量相同，質(zhì)量相等，物質(zhì)的量不相等，含有的氣體的分子數(shù)不相等，故A錯誤；B、不知道氯氣是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、由于9g水的物質(zhì)的量是0.5mol，物質(zhì)的量相等，含有的分子數(shù)相等，故C正確；D、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算二氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選C【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件要求，本題難度不大12（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的提純方法錯誤的一組是（）A碘化鉀（碘）：加熱升華B乙醇（水）：加新制生石灰蒸餾C二氧化碳（二氧化硫）：通過氫氧化鈉溶液D乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液后分液【分析】A碘易升華；B生

27、石灰與水反應(yīng)，乙醇易揮發(fā)；C二者都與氫氧化鈉反應(yīng)；D乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)【解答】解：A碘易升華，可用升華的方法除雜，故A正確；B乙醇與水的沸點(diǎn)不同，且生石灰與水反應(yīng)，可用蒸餾的方法分離，故B正確；C二者都與氫氧化鈉反應(yīng)，飲用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故C錯誤；D乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，可用飽和碳酸鈉溶液除雜，故D正確故選C【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)，難度不大13（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）電離方程式書寫錯誤的是（

28、）AAl2（SO4）3=2Al3+3SO42BHFH+FCH2CO32H+CO32DBa（OH）2=Ba2+2OH【分析】強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，電離方程式要遵循原子守恒、電荷守恒，強(qiáng)電解質(zhì)是水溶液里的電離寫“=”，弱電解質(zhì)電離寫“”，據(jù)此分析解答【解答】解：A硫酸鋁屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成鋁離子和硫酸根離子，其電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，故A正確；BHF是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，電離方程式為HFH+F，故B正確；C碳酸是二元弱酸，在水溶液里部分電離且分兩步電離，第一步電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，其電離方程式為H2CO3H+H

29、CO3，故C錯誤；D氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2+2OH，故D正確；故選C【點(diǎn)評】本題考查了電離方程式的書寫，明確強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)中系數(shù)的處理方式，為易錯點(diǎn)14（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）不能用勒夏特列原理解釋的是（）A熱的純堿溶液去油污效果好B合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸【分析】勒夏特列原理是：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動勒夏

30、特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，若與可逆過程無關(guān)，與平衡移動無關(guān)，則不能用勒夏特列原理解釋【解答】解：A、純堿中碳酸根離子水解顯堿性，溫度越高越促進(jìn)油污的水解平衡正向移動，堿性增強(qiáng)，去污效果好，能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B、催化劑能極大加快反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡移動，不能用勒夏特利原理解釋，故B正確；C、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D、氯化鐵中鐵離子會發(fā)生水解反應(yīng)，加入鹽酸，可以使水解平衡逆向移動，抑制水解，能用勒夏特列原理

31、解釋，故D錯誤；故選B【點(diǎn)評】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆過程，且平衡發(fā)生移動15（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）室溫下，強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（）ANH4+、Cu2+、Cl、NO3BK+、Na+、SO32、S2CK+、Na+、AlO2、SO42DBa2+、Fe2+、SO42、Br【分析】強(qiáng)酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答【解答】解：A酸性溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；BH+、SO32、S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和水，

32、不能大量共存，故B錯誤；CH+、AlO2結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；DBa2+、SO42結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選A【點(diǎn)評】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存的考查，題目難度不大16（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）AA=0.5molL1min1BB=0.3molL1min1CC=0.8molL1min1DD=1molL1min1【分析】利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化同一物質(zhì)表示速率進(jìn)行比較【解答】解：對于

33、反應(yīng)2A+B3C+4D，轉(zhuǎn)化用D表示的速率進(jìn)行比較，A、A=0.5molL1min1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故D=2A=2×0.5molL1min1=1molL1min1，B、B=0.3molL1min1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故D=4B=4×0.3molL1min1=1.2molL1min1，C、C=0.8molL1min1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故D=C=×0.8molL1min1=1.07molL1min1，D、D=1molL1min1，故反應(yīng)速率BCA=D，故選：B【點(diǎn)評】考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，常用比較方法為：1、歸一法，

34、即轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率比較，2、比值法，某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，比值越大，速率越快17（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）25時，在濃度均為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2、三種溶液中，若測得其中c（NH4+）分別為a、b、c（單位為mol/L），則下列判斷正確的是（）Aa=b=cBbacCcabDacb【分析】如果不考慮其他離子的影響，每摩爾物質(zhì)都含有2 molNH4+，但溶液中CO32的水解促進(jìn)NH4+的水解，F(xiàn)e2+的水解抑制NH4+的水解，以此解答該題【解答】解：溶液中CO32的水解促進(jìn)NH4+的水解，F(xiàn)e2+的水

35、解抑制NH4+的水解，則等濃度時，c（NH4+）大小順序應(yīng)為cab，故選C【點(diǎn)評】本題考查鹽類水解的應(yīng)用，側(cè)重于鹽類水解因素的考查，題目難度不大，注意把握影響因素，能正確判斷水解平衡的移動方向18（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）相關(guān)的離子檢驗(yàn)結(jié)論可靠的是（）A往某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，說明原溶液中含有CO32B往某溶液中加入KSCN溶液，顯血紅色，說明原溶液中含有Fe3+C往某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42D往某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl【分析】A、加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，說明原溶液中可能含有碳酸根、碳酸氫根離子等離

36、子中的一種；B、溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液，顯血紅色；C、氯化銀、硫酸鋇都是白色沉淀；D、氯化銀、硫酸銀、碳酸銀等都是白色沉淀【解答】解：A、往某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，說明原溶液中含有CO32、HCO3等離子中的至少一種，故A錯誤；B、溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液，顯血紅色，據(jù)此可以檢驗(yàn)鐵離子，故B正確；C、往某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42或是Cl等離子中的至少一種，故C錯誤；D、往某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有CO32、SO42或是Cl等離子中的至少一種，故D錯誤故選B【點(diǎn)評】本題考查離子的檢驗(yàn)，涉及離

37、子共存、離子反應(yīng)等都是解題需注意的信息，注意離子的特征離子反應(yīng)是關(guān)鍵，難度不大19（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）有關(guān)化學(xué)鍵的認(rèn)識正確的是（）A化學(xué)鍵包括離子鍵和共價鍵B物理變化中一定不存在化學(xué)鍵的斷裂和形成C斷裂化學(xué)鍵要放出能量，形成化學(xué)鍵要吸收能量D化學(xué)鍵可以使原子相結(jié)合，也可以使離子相結(jié)合【分析】A化學(xué)鍵不僅包含離子鍵、共價鍵；B物理變化中存在化學(xué)鍵的斷裂；C斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，成鍵放出能量；D形成化學(xué)鍵的微?？梢允窃右部梢允请x子【解答】解：A化學(xué)鍵包含離子鍵、共價鍵和金屬鍵，故A錯誤；B物理變化中存在化學(xué)鍵的斷裂，如電解質(zhì)溶于水發(fā)生電離為物理變化，故B錯誤；C斷裂化學(xué)鍵需要吸收

38、能量，成鍵放出能量，根據(jù)吸收能量和放出能量的相對大小確定反應(yīng)熱，故C錯誤；D形成化學(xué)鍵的微?？梢允窃右部梢允请x子，所以化學(xué)鍵可以使原子相結(jié)合，也可以使離子相結(jié)合，故D正確；故選D【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)鍵，知道化學(xué)鍵的類型有哪些、化學(xué)鍵的構(gòu)成微粒有哪些等知識點(diǎn)即可解答，易錯選項(xiàng)是B，注意：化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵斷裂和形成，但有化學(xué)鍵斷裂的不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為易錯點(diǎn)20（2分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）將0.01mol的NaHCO3加入0.1molL1、50mL H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后向混合液中加入1.22g的BaCl2xH2O，Ba2+完全沉淀，則x的值不可能是（）A1B2C3D4【分析

39、】首先由硫酸的濃度和體積求出硫酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)關(guān)系式：H2SO4BaCl2xH2O，由物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量【解答】解：n（ H2SO4）=103L/mL×50mL×0.1molL1=5×103mol，Ba2+完全沉淀，所以硫酸離子是足量的，即18x+208，則x2.22的正整數(shù)，故選A【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化學(xué)方程式解答二、解答題（共9小題，滿分60分）21（6分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）黑火藥是中國四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KNO3+3C+S+N2+3CO2完成下列填空：（1）化學(xué)方程式中的第二周期元素非

40、金屬性由強(qiáng)到弱的順序依次為O、N、C（2）N2的電子式為（3）生成物A的化學(xué)式為K2S；其晶體類型為離子晶體；構(gòu)成晶體A的微粒半徑大小關(guān)系為S2K+（用微粒符號表示）（4）說明氮元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)的事實(shí)是硝酸酸性比碳酸強(qiáng)【分析】（1）同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)；（2）根據(jù)N原子的最外層電子數(shù)，及氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式分析；（3）利用質(zhì)量守恒定律來分析解答；根據(jù)微粒之間的作用力分析；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越??；（4）根據(jù)非金屬最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性來比較【解答】解：（1）已知化學(xué)方程式是：2KNO3+3C+S+N2+3CO2，根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金

41、屬性由強(qiáng)到弱的順序依次為：O、N、C；故答案為：O、N、C；（2）氮原子最外層有5個電子，需3個電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N2的結(jié)構(gòu)式為NN，所以其電子式為，故答案為：；（3）由化學(xué)方程式為S+2KNO3+3CX+N2+3CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類、原子個數(shù)相等，則A的化學(xué)式為K2S；K2S中K+與S2之間以離子鍵結(jié)合，所以其晶體類型為離子晶體；K+與S2的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則S2K+；故答案為：K2S；離子晶體；S2K+；（4）非金屬最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)，硝酸酸性比碳酸強(qiáng)說明氮元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)；故答案為：硝酸酸性比碳

42、酸強(qiáng)【點(diǎn)評】本題考查了非金屬性的比較、電子式、質(zhì)量守恒的應(yīng)用、晶體類型的判斷、半徑比較等，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大22（5分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時其它條件不變增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”“減小”“不變”），原因是該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體條件不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動；（3）其它條件不變在反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？，原因是不影響，催化劑不改變平衡的移動【分析】（1）分析圖象中物質(zhì)能量變化可知AB反

43、應(yīng)物能量高于生成物CD，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不動，A的轉(zhuǎn)化率不變；（3）催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)熱不變【解答】解：（1）分析圖象中物質(zhì)能量變化可知AB反應(yīng)物能量高于生成物CD，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化為放熱，故答案為：放熱； （2）A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不動，故答案為：不變；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體條件不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動； （3）其它條件不變在反應(yīng)體系中加入催化劑，改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)熱不變所以對反應(yīng)熱無影響，故答案為：不影響，催

44、化劑不改變平衡的移動【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析判斷，影響化學(xué)平衡的因素分析，注意催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，題目較簡單23（6分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一，能形成酸雨，主要反應(yīng)為：3NO2+H2O2HNO3+NO完成下列填空：（1）在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；（2）被氧化與被還原的氮元素的質(zhì)量比是2：1（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則生成硝酸的質(zhì)量為6.3g（4）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放，當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2NO+2CON

45、2+2CO2【分析】（1）反應(yīng)中只有N元素化合價發(fā)生變化，N元素化合價分別由+4價升高為+5價、降低為+2價；（2）化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，對應(yīng)的是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，對應(yīng)的是還原產(chǎn)物；（3）反應(yīng)中N元素化合價升高，由+4價升高到+5價，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，應(yīng)生成0.1mol硝酸；（4）NO被CO還原，可生成氮?dú)夂投趸肌窘獯稹拷猓海?）該反應(yīng)中，只有氮原子化合價變化，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；（2）反應(yīng)二氧化氮中氮元素化合價既升高也降低，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，3mol的NO2中，2mol做還原劑，1mol做氧化劑，被氧化與被

46、還原的氮元素的質(zhì)量比是2：1，故答案為：2：1；（3）反應(yīng)中N元素化合價升高，由+4價升高到+5價，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，應(yīng)生成0.1mol硝酸，質(zhì)量為6.3g，故答案為：6.3；（4）由題意可知，NO被CO還原，可生成氮?dú)夂投趸迹磻?yīng)的方程式為2NO+2CON2+2CO2，故答案為：2NO+2CON2+2CO2【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，全面考查氧化還原反應(yīng)知識，注意把握元素化合價的變化，明確電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向，根據(jù)化合價的升降總數(shù)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，題目難度中等24（4分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）鹽酸和醋酸是工業(yè)上兩種常見的酸，有廣泛的應(yīng)用完成下列填空：（1）在體積相同、pH

47、相同的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸的氫離子濃度等于（選填“大于”、“等于”或“小于”；下同）醋酸的氫離子濃度；鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量小于醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量（2）將這兩種酸分別與足量的、顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)，起始時產(chǎn)生氫氣的速率v（鹽酸）等于v（醋酸）充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量n（鹽酸）小于n（醋酸）【分析】（1）溶液中c（H+）=10pH，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，pH相等的醋酸和鹽酸中，醋酸濃度大于鹽酸；（2）反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，充分反應(yīng)后生成氫氣的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比【解答】解：（1）酸溶液中c（H+）=10pH，pH相等的醋

48、酸和鹽酸，二者中c（H+）相等；醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，pH相等的醋酸和鹽酸中，醋酸濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的鹽酸和醋酸中，鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量小于醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故答案為：等于；小于；（2）反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，pH相等的醋酸和鹽酸中氫離子濃度相等，所以開始時反應(yīng)速率相等；充分反應(yīng)后生成氫氣的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，pH相等、體積相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量n（鹽酸）小于n（醋酸），故答案為：等于；小于【點(diǎn)評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的

49、電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，知道反應(yīng)速率與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯點(diǎn)25（10分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為（粗制氧化銅中還含有較多的銅）：完成下列填空：（1）銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時除三腳架、坩堝鉗、泥三角外，實(shí)驗(yàn)所需的儀器還須有瓷坩堝、酒精燈、玻璃棒（2）通過途徑實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥（3）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比途徑的優(yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)生等量膽礬途徑II消耗硫酸少、途徑 I

50、I不會產(chǎn)生污染大氣的氣體（4）在測定所得膽礬（CuSO4xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中：稱量操作至少進(jìn)行4次（5）若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是aa加熱溫度過高 b膽礬晶體的顆粒較大c加熱后放在空氣中冷卻 d膽礬晶體部分風(fēng)化【分析】（1）根據(jù)給固體加熱的操作方法進(jìn)行判斷需要的儀器，然后寫出還缺少的儀器名稱；（2）由硫酸銅溶液制得硫酸銅晶體，經(jīng)過濾后加熱蒸發(fā)硫酸銅溶液，冷卻結(jié)晶后、過濾、干燥后可得純凈的硫酸銅晶體；（3）途徑有濃硫酸參加反應(yīng)，消耗較多硫酸，并產(chǎn)生污染性二氧化硫氣體；（4）應(yīng)稱量坩堝的質(zhì)量，坩堝和晶體的質(zhì)量，加熱后坩堝的質(zhì)量，加熱后再稱量一次坩堝的質(zhì)量，判斷質(zhì)量是否發(fā)生變化，

51、共稱量4次；（5）a溫度過高，會導(dǎo)致硫酸銅分解，質(zhì)量變化較大； b膽礬晶體的顆粒較大，會導(dǎo)致晶體解熱分解不完全，質(zhì)量變化偏??；c在空氣中冷卻，會吸收空氣中的水重新形成晶體； d膽礬晶體部分風(fēng)化，會使水的含量較小，結(jié)果偏小【解答】解：（1）樣品需要放在瓷坩堝中、用酒精燈加熱、加熱時將瓷坩堝放在三腳架上的泥三角上加熱、加熱過程中需要用玻璃棒攪拌、移動瓷坩堝需要使用坩堝鉗、加熱后放在石棉網(wǎng)上冷卻，所以灼燒時除三腳架、坩堝鉗、泥三角外，實(shí)驗(yàn)所需的儀器還須有：瓷坩堝、酒精燈、玻璃棒，故答案為：瓷坩堝、酒精燈、玻璃棒； （2）由硫酸銅溶液制得硫酸銅晶體，經(jīng)過濾后加熱蒸發(fā)硫酸銅溶液，冷卻結(jié)晶后、過濾、干燥后

52、可得純凈的硫酸銅晶體，故答案為：蒸發(fā)；過濾；（3）比較反應(yīng)的兩個途徑，途徑有濃硫酸參加反應(yīng)，消耗較多硫酸，并產(chǎn)生污染性二氧化硫氣體，所以與途徑相比途徑的優(yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)生等量膽礬途徑 II消耗硫酸少，途徑II不會產(chǎn)生污染大氣的氣體故答案為：產(chǎn)生等量膽礬途徑 II消耗硫酸少；途徑II不會產(chǎn)生污染大氣的氣體；（4）測定所得膽礬（CuSO4xH2O）中結(jié)晶水x值，應(yīng)稱量坩堝的質(zhì)量，坩堝和晶體的質(zhì)量，加熱后坩堝的質(zhì)量，加熱后再稱量一次坩堝的質(zhì)量，判斷質(zhì)量是否在誤差允許范圍內(nèi)及兩次值是否相差不超過0.1g，共稱量4次，故答案為：4；（5）a加熱溫度過高，會導(dǎo)致硫酸銅分解，質(zhì)量變化較大，導(dǎo)致結(jié)果偏大，故a正確；

53、 b膽礬晶體的顆粒較大，會導(dǎo)致晶體解熱分解不完全，質(zhì)量變化偏小，結(jié)果偏小，故b錯誤；c加熱后放在空氣中冷卻，會吸收空氣中的水重新形成晶體，結(jié)果偏小，故c錯誤； d膽礬晶體部分風(fēng)化，會使水的含量較小，結(jié)果偏小，故d錯誤故答案為：a【點(diǎn)評】本題通過膽礬的制備流程，考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)，涉及銅及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、環(huán)境保護(hù)等知識，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)制備方案的方法，明確制備原理及正確的操作方法為解答關(guān)鍵26（6分）（2014金山區(qū)學(xué)業(yè)考試）鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下