中考化學(xué)實驗知識要點專題一化學(xué)實驗

1、、實驗常用儀器1.常用化學(xué)儀器的分類反應(yīng)容器計算儀器分離儀器化學(xué)實驗 （一）i口熱 J直接一一試管、蒸發(fā)皿、地摒、燃燒匙J1間接一一燒杯、錐形瓶、燒瓶不能加熱一一量筒、水槽稱質(zhì)量一一托盤天平 量體溫一一量筒間間溫度一一溫度計L漏斗,洗氣瓶、干燥管藥匙、鐐子器 的 分 類取用試劑膠頭滴管取用存放儀器 J固體一一廣口瓶 存放儀器J液體一一細口瓶氣體集氣瓶加熱儀器一一酒精燈、鐵架臺（鐵夾和鐵圈）輔助儀器 I儀器連接一一玻璃導(dǎo)管、橡膠管I其他儀器一一杲槽、試管夾、試管架、試管刷、長頸漏斗、石棉網(wǎng)輔助儀器初中化學(xué)儀器中常用儀器雖然有20多種，但根據(jù)大綱要求，應(yīng)該重點掌握的有試管、試管夾、酒精燈、燒杯、量

2、筒、漏斗、鐵架臺、藥匙、膠頭滴管、集氣瓶、水槽、蒸發(fā)皿。對以上儀器主要掌握它們的用途、用法和使用的注意事項。、化學(xué)實驗基本操作初中化學(xué)實驗基本操作技能包括：1、藥品的取用；2、物質(zhì)的加熱；3、溶解；4、過濾；5、蒸發(fā)；6、儀器的裝配和氣密性的檢查；7、儀器的洗滌等。1 .藥品的取用藥 品 的 取 用不能用手接觸藥品四則能把鼻子湊近容器口聞氣味L不能嘗藥品的味道直固體橫、二放、三豎立方法t液體一定量藥品的取用灌酸濃堿的使用一倒、二向、三緊靠固體（托盤天平）一一 一調(diào)、二放、三回零I液體（量筒）一一 一平、二看、三讀數(shù) 酸堿液體流到桌上一一 一中和、二水洗、三擦干酸堿液粘在皮膚上 一擦、二洗、三涂

3、液2.物質(zhì)的加熱廣構(gòu)造：燈帽、燈芯、燈芯管、燈壺火焰：外焰、內(nèi)焰、焰心酒精燈 一要：要用火柴來點燃 I使用/二查：查燈芯和酒精量二禁：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止酒精燈對點；禁止用嘴吹滅酒精燈r固體：一斜：試管口略向下傾斜；二勻：對試管均勻加熱；三固定：固定在有藥品的部位工_液體：一量：液體量不能超過試管溶劑的1/3;二斜：45° ;三向：試管口不向人3 .溶解溶了儀器：燒杯（少量用試管）、玻璃棒解j十蕩：腕動臂不動【方法y攪拌：不可碰壁濃硫酸稀釋：注酸入水，不斷用玻璃棒攪拌4 .過濾儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙過 廣一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾 操 作 要 占 八、二低濾

4、紙邊緣稍低于漏斗邊緣、漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣上燒杯緊靠玻璃棒三靠玻璃棒下端輕靠三層濾紙?zhí)幝┒废露司o靠下燒杯內(nèi)壁5 .蒸發(fā)（1）儀器：鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒操作方法：放好酒精燈，調(diào)節(jié)鐵圈的高度；放好蒸發(fā)皿、倒入待蒸發(fā)液體加熱、攪拌，出現(xiàn)較多固體，停止加熱。6 .儀器的裝配和氣密性的檢驗 裝配 順序：從下往上、從左到右 氣密性檢查操作：管端入水使容器內(nèi)氣體受熱出現(xiàn)氣泡冷卻出現(xiàn)水柱7 儀器的洗滌 方法：注水半，振蕩。用試管刷柔力刷洗 難溶物的洗滌： A 油脂：熱的純堿或洗滌劑 B 難溶氧化物、堿或碳酸鹽：加稀鹽酸 洗凈的標(biāo)志：水膜均勻，不成滴不成股8 溶液的配制 計算：準(zhǔn)確計算溶質(zhì)

5、的質(zhì)量和溶劑的體積。 稱量或量?。河猛斜P天平稱量固體，用量筒量取液體。 溶解：在燒杯內(nèi)進行，用玻璃棒攪拌。9 常見酸堿指示劑的使用 石蕊指示劑的顏色：“酸里紅、堿里藍、中性紫”。 酚酞指示劑的顏色：“本身無色、遇酸不變、遇堿變紅”。10、固體物質(zhì)的溶解固體物質(zhì)溶解時，先把塊狀固體用研缽壓碎并研細。為加快溶質(zhì)在溶劑里的溶解，常采用加熱、攪拌、振蕩等方法。試管里所盛的溶質(zhì)和溶劑總量較少時，不超過試管容積的 1 3。就用振蕩的方法。用右手的拇、食、中三指握持試管上端，無名指和小指彎向掌心，用適當(dāng)大小的腕力來回甩動試管，振蕩時，不能上下振蕩，更不能用拇指堵住試管口。燒杯里溶解物質(zhì)時，用玻璃棒在燒杯中繞

6、圈攪動，攪動時不要使玻璃棒和器壁撞擊，以防止容器破裂。燒杯底部的固體不能用玻璃棒搗碎，以防止杵破玻璃。為防止攪拌時玻璃棒碰撞燒杯，可在玻璃棒一端套上一小段（1cm-2cm）橡皮管，使玻璃棒的頂端不露出。燒瓶溶解物質(zhì)時，當(dāng)溶液不超過燒瓶容積12 時，也可用振蕩方法加速溶質(zhì)的溶解。11、濃硫酸的稀釋濃硫酸容易溶于水，同時放出大量熱，它的密度又大于水。若將水注入酸中，水會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水沸騰，使硫酸向四周飛濺，發(fā)生事故。因此稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散。三、實驗中安全的注意事項不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的

7、氣味，不得嘗藥品的味道。絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。萬一酒精燈內(nèi)的酒精灑在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用濕布蓋滅。濃酸灑在桌上時，應(yīng)立即用適量的碳酸鈉溶液中和；濃堿液用稀醋酸中和，然后用水沖洗，用布擦干。如果濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)先用布 擦去，再用水洗，然后用 3%5%的碳酸氫鈉溶液中和。對于實驗中的有毒氣體，要采取相應(yīng)的措施，通風(fēng)排毒，保證人體的健康，防止環(huán)境的污染。點燃可燃性氣體前一定先試驗它的純度。四、藥品的存放白磷：因易氧化且能自燃，但它不與水反應(yīng)，所以應(yīng)放在水中存放。強堿：如氫氧化鈉、氫氧化鉀等。因它們易潮解、易與二氧化碳反應(yīng)，又能與二氧化硅反應(yīng)而腐蝕試

8、劑瓶瓶口，所以應(yīng)放在用膠塞密封的試劑瓶內(nèi)。濃硝酸：因具有揮發(fā)性，見光受熱易分解，應(yīng)在低溫處的棕色瓶內(nèi)存放。氨水：因易揮發(fā)，所以應(yīng)放在低溫處，密封在試劑瓶內(nèi)。氨水對多種金屬有腐蝕作用，在運輸和貯存氨水時，一般要用橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶等耐腐蝕的容器。金屬鉀、鈉、鈣：因它們易氧化、易跟水反應(yīng)，但它們不和煤油或石蠟油反應(yīng)，所以應(yīng)在煤油或石蠟油里存放。硝酸銀：因見光受熱易分解，所以應(yīng)在低溫處棕色瓶內(nèi)存放。濃硫酸易吸收空氣中的水份，濃鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)放入試劑瓶里用磨口塞蓋嚴(yán)化學(xué)實驗 （二）一、氣體的制取、凈化和除雜初中化學(xué)中的實驗組合題一般以氧氣、氫氣和二氧化碳三大氣體的制取和性質(zhì)實驗或遷移應(yīng)用其

9、原理和性質(zhì)的實驗為主線， 將許多儀器連接起來形成完整的實驗裝置圖，再根據(jù)要求進行實驗。1 氣體制取的儀器組合順序制備純凈干燥氣體的步驟是:實驗儀器組裝公式：氣體發(fā)生裝置一除雜質(zhì)裝置一干燥裝置一氣體收集裝置-尾氣處理 制氣裝置的選擇： A 所需藥品的狀態(tài)； B 反應(yīng)條件 集氣裝置的選擇： A 氣體的溶解性； B 氣體的密度 除雜質(zhì)的試劑和干燥劑的選擇：實驗室制取的氣體常常有酸霧或水份。酸霧可用水、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水或飽和碳酸鈉（碳酸氫鈉）溶液除去，水份可用干燥劑如：濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中

10、性）等除去1 ）酸性干燥劑（濃硫酸）不能干燥堿性氣體如氨氣；2）堿性干燥劑（ NaOH ）不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、氯化氫等氣體除雜的方法： A 水吸收法：易溶于水的氣體雜質(zhì)用水吸收。（如 HCl）B酸堿吸收法：酸性氣體雜質(zhì)用堿性試劑吸收。（如氫氧化鈉溶液吸收CO2 、 HCl。）C沉淀法：將雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋沓?。（如用澄清石灰水除CO2）D 固化法：將雜質(zhì)氣體與固體試劑反應(yīng)生成固體而除去。（如除去O2 用灼熱的氧化銅）E轉(zhuǎn)純法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需氣體。（如除去 CO中的CO,可將氣體通過熾熱的炭粉）氣體除雜的原則：不減少被凈化氣體的質(zhì)量，不引進新的雜質(zhì)。氣體除雜的注意事項：A 選

11、擇除雜試劑：一般只能跟雜質(zhì)起反應(yīng)，而不能與被凈化的氣體反應(yīng)。B 除雜務(wù)盡：選擇除雜試劑要注意反應(yīng)進行的程度。 （如除去CO2 時用氫氧化鈉溶液比用澄清石灰水要好。因為氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣要大很多，因此其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大。）有許多雜質(zhì)要除去時，要注意除雜的順序。一般來說，雜質(zhì)中有許多酸性雜質(zhì)時，先除酸性較強的雜質(zhì)；而水蒸氣要放在最后除去 除去雜質(zhì)和干燥的裝置一般用洗氣瓶或干燥管。在洗氣瓶中導(dǎo)氣管一般是長進短出，在干燥管中一般是大進小出。除雜和干燥一 般是先除雜后干燥。 處理裝置：一般有三種，一是用溶液吸收；二是點燃尾氣；三是回收。2 .制取氣體的操作順序要制取氣體需要經(jīng)過儀器連接、氣密性檢

12、查、裝入藥品、儀器拆洗等步驟。3、氧氣、氫氣和二氧化碳的實驗室制法和收集氧氣氫氣二氧化碳藥品氯酸鉀和二氧化銃 或高鎰酸鉀過氧化氫溶液與二氧化鎰鋅粒和稀硫酸（或稀鹽酸）大理石（或石灰石）和稀鹽酸化學(xué)反應(yīng) 原理反應(yīng)物狀 態(tài)固體與固體混合固體與液體混合固體與液體混合固體與液體混合反應(yīng)條件加熱不需加熱不需加熱不需加熱制得氣體 在水中的 溶解性氧氣不易溶于水氫氣難溶于水二氧化碳能溶于水制得氣體 的密度與 空氣的比 較氧氣密度比空氣密度大氫氣密度比空氣密度小二氧化碳密度比空氣密度大收集方法排水法或向上排空氣法排水法或向下排空氣法向上排空氣法檢驗方法將帶火星的木條插入集氣瓶內(nèi)，若復(fù)燃，說明是氧氣。點燃該氣體

13、，檢驗其生成的產(chǎn)物。將氣體通入澄清的石灰水，若其變渾 濁，說明是二氧化碳驗滿或驗 純將帶火星的木條靠近集氣瓶口， 若木條復(fù)燃，說明已收 集滿。用拇指堵住倒置已收集滿氫氣的 試管，靠近火焰移開手指，若為 “噗”的一聲，說明已純。將燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條 熄滅，說明已收集滿。實驗裝置4、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaC2固體、堿石灰、無水CuSO并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色-藍色）、生石灰等除C（M用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CQ、NaOH§液、KO皤液、堿石灰等除HCl氣體可用：AgN解液（可檢驗出雜質(zhì)中有無

14、HCD、石灰水、NaO的t、KOH§液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。5、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如H、CO CH）或用CO H2還原CuO FeO之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃觸中。防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：CO S。N。的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO、NO用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。6、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：（1）制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）（2）用鹽酸和鋅

15、粒制 H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl ,鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）（3）制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是 NaOM口 CaQ、生石灰、無水 CuS，并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色-藍色）等除HCl氣體的試劑：AgNO溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無 HCl）、澄清石灰水、NaOH§液（或固體）、KOHB液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟 HCl氣體反應(yīng)7、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體（1）有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO,有則先除掉）將混合氣

16、體通入灼熱的 CuO再將經(jīng)過灼熱的 CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。（2）有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的 CuQ再將經(jīng)過灼熱的 CuO的混合氣體通入盛有無水 CuSO中?，F(xiàn)象：黑色 CuO變成紅色，且無水 CuSO 變藍色。(3)有CO的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。8、設(shè)計實驗(1)試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個十燥潔 凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生 成證明蠟燭有氫 元素在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水 的燒

17、杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳 元素(2CO實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架 上，把此架放在燒杯里(如圖)， 點燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO階梯下層的蠟燭 先滅，上層的后 滅。證明CO具有不 支持燃燒和密 度比空氣大的 性質(zhì)二、物質(zhì)的鑒另而雨檢驗、鑒別、推斷的含義檢驗及鑒別是根據(jù)物質(zhì)的某一特性，用化學(xué)方法來確定是不是這種物質(zhì)或含不含某種成分，是對物質(zhì)的確認、鑒別及區(qū)別。推斷是根據(jù)已知現(xiàn)象，應(yīng)用物質(zhì)特性進行分析，推理，判斷被檢測物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。(一)初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗1、氣體的檢驗2、1氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.3、2氫氣：在

18、玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.4、3二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.5、4氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.6、5水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.6 一氧化碳：在玻璃尖嘴點燃氣體，在火焰上方罩一干冷小燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁無水珠生成，然后將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則是一氧化碳.7氮氣：將燃燒的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，然后向集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。2、離子的檢驗.(1)酸液(H+):用紫色石蕊試液或 PH試紙活潑金屬(

19、如：鎂條、鋅粒等)不溶性堿(如：氫氧化銅等)某些金屬氧化物(如：鐵銹)碳酸鹽(如：碳酸鈉等)(2)堿液(OH):紫色石蕊試液或無色酚猷或PH試紙某些可溶性鹽(如：硫酸銅、氯化鐵)(3)鹽酸和Cl-:用AgNO溶液和稀HNO,若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子(4)硫酸和SO2-:硝酸鋼溶液Ba(NO) 2和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋼BaCL區(qū)別Cl-和SO2-:先用Ba(NO3)2溶液 再用AgNO溶液(5)CO32-:用鹽酸和石灰水(6)鏤鹽(NH4+):氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。(7)Cu2+：用可溶性堿(如：氫氧化鈉、氫氧化鈣)

20、若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子(8)Fe2+：用可溶性堿(如：氫氧化鈉、氫氧化鈣)若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子(9)Ca2+：用可溶性碳酸鹽(如：碳酸鈉)若產(chǎn)生白色沉淀則是鈣離子*相關(guān)例題1如何檢驗NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)2檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石3檢當(dāng)敘NaOH中是否含有NaCl :先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO 3溶液，若產(chǎn)生白色 沉淀，則含有 NaCl。4檢驗三瓶試液分別是稀 HNO 3,稀HCl,稀H2SO4向三只試管中分別滴加 Ba(NO 3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO 3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則

21、是稀 HCl ,剩下的是稀 HNO 34淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。5葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖*常見的鑒別方法一如何用化學(xué)方法鑒別一氧化碳和二氧化碳根據(jù)一氧化碳、二氧化碳兩種氣體性質(zhì)的不同進行鑒別，有以下兩種方法。方法1:取兩支潔凈的試管，里邊分別倒入少量澄清的石灰水。然后將兩個貯氣瓶中的氣體分別通入兩個試管里，其中一個試管內(nèi)的石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳，另一個試管內(nèi)的石灰水不變，則該氣體是一氧化碳。CO+Ca(OH=CaCO，+H2OCO與Ca(OH不反應(yīng)方法2:將兩個貯氣瓶導(dǎo)氣管的閥門（活塞）打開，用燃著的木條接近導(dǎo)氣管口。其中一個氣

22、體能燃燒且發(fā)出藍色火焰的，則證明該氣體為一氧化碳；另一個使燃著的木條熄滅，則是二氧化碳。2CO+O 2L 2CO二如何鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷三種無色氣體？分別點燃三種氣體，在三個火焰的上方各罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，會看到有兩個燒杯的內(nèi)壁變得模糊并有水蒸氣凝結(jié)，則說明這兩種氣體中有一個是氫氣，另一個是甲烷。在燒杯內(nèi)壁沒有水蒸氣凝結(jié)的那種氣體一定是一氧化碳。再向另外兩個燒杯內(nèi)分別注入少量的澄清的石灰水，振蕩，見有石灰水變渾的，則說明那種氣體為甲烷。石灰水不變渾的，說明那種氣體為氫氣。三有氧氣、氫氣、氮氣、空氣、一氧化碳、二氧化碳6種氣體，怎樣鑒別它們？取6支試管，并分別倒入澄清的石灰水。

23、然后將6個貯存氣體的橡膠袋上的導(dǎo)氣管分別插入6個試管的石灰水中，打開自由夾，觀察 6個試管中石灰水的變化。其中有一支試管中的石灰水變渾濁，此種氣體必為二氧化碳。其它五支試管中無變化。關(guān)閉自由夾。取一個水槽并放好水。再取 5個集氣瓶在其內(nèi)部也全裝滿水并倒立在水槽中。將剩余的5種氣體均采用排水取氣法各收集一集氣瓶氣體，并將此5瓶氣體用玻璃片蓋好，從水槽中取出，放置在桌面上。用燃著的木條分別放在 5個集氣的瓶口，觀察現(xiàn)象。其中一瓶氣體能使木條越著越旺的，則一定是氧氣。其中一瓶對于木條燃燒沒什么影響，而瓶中氣體也沒有燃燒現(xiàn)象的，則一定是空氣。其中一瓶能使燃著木條熄滅的一定為氮氣。有兩瓶氣體在遇燃著的木

24、條時，瓶中的氣體被點燃了，且燃燒時的火焰均為淡藍色，此時迅速地往兩個集氣瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，蓋上玻璃片，搖動集氣瓶，觀察石灰水的變化。其中有一瓶中的石灰水變渾濁了，則原來的氣體一定為一氧化碳，因為一氧化碳燃燒后生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁。而另一集氣瓶中的石灰水沒變化，則原來的氣體一定為氫氣，因為氫氣燃燒只能生成水。四今有水、鹽酸、氫氧化鈉三瓶無色液體，怎樣鑒別它們？取三支試管，并分別倒入未知液 1mL至2mL然后各滴入石蕊試液 2滴至3滴，振蕩，石蕊試液不變色仍為紫色者，原液體為水。五用一種試劑，如何將碳酸鉀、硝酸銀、硫酸鋅三種溶液區(qū)別開？取三支試管，并分別倒入未知液 1m

25、L至2mL然后各倒入1mL至2mL鹽酸，觀察現(xiàn)象。若一個試管中有無色氣泡放出者，原溶液為碳酸鉀溶液。K CO+2HCl=2KCl+HO+COT若一個試管中有白色沉淀生成者，原溶液為硝酸銀溶液。AgNG+HCl=AgCl，+HNO如一個試管中既無氣泡放出也無白色沉淀生成，又無其它現(xiàn)象發(fā)生的，原溶液為硫酸鋅溶液。六今有氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末，怎樣鑒別它們？取氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末各一藥匙，分別放入四個燒杯中。再在各燒杯中加適量蒸儲水使其完全溶解，得四種無色溶液。取四支試管分別倒入未知液 1mL至2mL并往四支試管中加入 1mL至2mL鹽酸。其中一支試

26、管中有無色氣泡產(chǎn)生，則原物質(zhì)為碳酸鉀。K CO+2HCl=2KCl+HO+COT其它三支試管中沒有氣泡生成，也無其它現(xiàn)象發(fā)生。因氯化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀三種溶液跟鹽酸都不反應(yīng)。再取三支試管分別倒入余下的三種未知液1mL至2mL并往三支試管中加入 1mL至2mL氯化鋼溶液，其中一個有白色沉淀生成，再滴入 1mL至2mL稀硝酸。如果白色沉淀不消失，則此原物質(zhì)為硫酸鉀。K2SO+BaCl2=BaSO，+2KC1其它兩支試管中沒有白色沉淀生成，也無別的現(xiàn)象發(fā)生。因為氯化鉀、硝酸鉀兩種溶液跟氯化鋼溶液都不反應(yīng)。再取兩只試管分別倒入余下的兩種未知液1mL至2mL并往兩支試管中加入 1mL至2mL硝酸銀溶液，

27、其中一個有白色沉淀生成，再滴入 1mL至2mL稀硝酸，如果白色沉淀不消失，則此原物質(zhì)為氯化鉀。KCl+AgNO=AgCl，+KNO在另一試管中沒有白色沉淀生成，也無其它現(xiàn)象發(fā)生。因為硝酸鉀溶液跟硝酸銀溶液不反應(yīng)。所以，余下的一種原物質(zhì)為硝酸鉀。七如何鑒定一瓶無色液體為鹽酸？鹽酸溶液中的陽離子為氫離子 （H+）,陰離子為氯離子（Cl-）。如果通過一定的實驗步驟和具體的實驗現(xiàn)象能確定溶液中既含有氫離子又含有氯離子，就能確定該無色溶液一定為鹽酸。檢驗氫離子（H+）。把兩塊鋅粒放入一支試管中，將少量待鑒定的無色溶液倒入試管中3m5mL,用拇指堵住試管口，待試管中氣體對拇指的壓力較大時，移開拇指，立即用

28、燃著的火柴點燃試管中的氣體，如果氣體安靜燃燒或發(fā)出尖銳的爆鳴聲，證明有氫氣生成，也就證明原無色溶液中含有氫離子（H+）?；蛴酶稍锴鍧嵉牟ＡО粽喝〈郎y無色溶液滴在藍色的石蕊試紙上，若藍色石蕊試紙變紅，則證明溶液中氫離子（H+）的存在。檢驗氯離子（Cl -） o取一支試管，倒入待測溶液 1mE 2mL然后加入1mL至2mL硝酸銀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。如果有白色沉淀生成，再加入1mL至2mL稀硝酸，若沉淀不消失，則證明氯離子 （Cl -）的存在。該無色溶液中既含有氫離子又含有氯離子，則此溶液為鹽酸。八如何檢驗H+、Ag+、OH、Cl-、SQ2-、COj2"六種離子？（1）H +檢驗。方法1

29、將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH,如果pH小于7,則證明H1的存在。（2）Ag + 檢驗。將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。（3）OH-的檢驗。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH的存在。方法2用干

30、燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH的存在。方法3將無色的酚酗試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酗試液變紅，則證明OH的存在。方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH,如果pH大于7,則證明OH的存在。(4)Cl -的檢驗。將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。(5)SO42-的檢驗。將少量氯化鋼溶液或硝酸鋼溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉

31、淀不消失，則證明SO2-的存在。(6)CO32-的檢驗。將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測液的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測液中 CO2-的存在。(二)常見物質(zhì)的物理性質(zhì)歸納：1、固體物質(zhì)的顏色A 白色固體：氧化鎂 MgO、五氧化二磷 PsQ、氧化鈣CaO、氫氧化鈣Ca(OH)2、碳酸鈉NaCO、碳酸鈣CaC 氯酸鉀KC1Q、氯化鉀 KCl、氫氧化鈉NaOH無水硫酸銅CuSO?。B 黃色固體：硫粉 S C 紅色固體：紅磷 P、氧化鐵FezQ、銅CuD 藍色固體：膽磯 CuSO5H2OE 黑色固體：木炭 G氧化銅CuO二氧化鎰 M

32、nG四氧化三鐵FesQ、生鐵FeF 綠色固體：堿式碳酸銅 Cu2(OH)2COG紫黑色固體：高鎰酸鉀 KMnOH無色固體：冰，干冰，金剛石 I銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬2、生成沉淀的顏色A 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀 AgCl、硫酸鋼BaSO不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)、碳酸鈣CaCQ碳酸鋼BaCOB 紅褐色沉淀：氫氧化鐵 Fe(OH)3 C藍色沉淀：氫氧化銅 Cu(OH)23、溶液的顏色A 藍色溶液ClT:硫酸銅CuSQ硝酸銅Cu(NO)2、氯化銅CuCL等B 黃色溶液Fe3+：氯化鐵FeCI”硫酸鐵Fe (SO) 3、硝酸鐵Fe(NQ)3等 2

33、+C淺綠色溶放 Fe :氯化亞鐵 FeCl2、硫酸亞鐵FeSO、硝酸亞鐵Fe(NO”等D無色液體：水，雙氧水E紫紅色溶液：高鎰酸鉀溶液F紫色溶液：石蕊溶液4、氣體的顏色A紅棕色氣體：二氧化氮B黃綠色氣體：氯氣C無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。三、物質(zhì)的分離和提純分離：根據(jù)混合物中各成分的性質(zhì)差異，采用適當(dāng)?shù)奈锢砘蚧瘜W(xué)方法將它們從混合物中一一分開，得到幾種純凈物的過程。提純(除雜)：利用物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)不同，選擇適當(dāng)實驗方法除去該物質(zhì)中的少量雜質(zhì)而得到純凈物的過程。提純時只保留混合物的提純成分，除去的雜質(zhì)不保留。提純的原則：“不增”：除雜時不能引

34、人新雜質(zhì)，加人的過量除雜劑也應(yīng)最后除去?！安蛔儭保哼x擇的除雜劑一般只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能使被提純物質(zhì)的性質(zhì)改變?！耙追帧保阂x擇簡單易分離、現(xiàn)象明顯、所得物質(zhì)純度高的除雜方法。1 .常用的物理方法(1)過濾：用于固體不溶物與液體的分離。 蒸發(fā)：用加熱使溶劑不斷揮發(fā)，從而使溶液濃縮或使溶質(zhì)析出。2 .常用的化學(xué)方法(1)溶解過濾法：Cu (Fe)、Cu (CuO 一 加稀鹽酸溶解后過濾生成氣體法：NaCl溶液(NaCO) 加適量稀鹽酸生成沉淀法：NaCl溶液(CaC。一 加適量碳酸鈉溶液后過濾酸堿中和法：NaCl溶液(NaOH 加適量稀鹽酸*相關(guān)物質(zhì)的除雜1、 HHCI 通入氫氧化鈉溶液：HCI+N

35、aOH=NaCI+ HO2、COHCI通入飽和的碳酸氫鈉溶液：HCl+NaHC<3= NaCI+H?O+ COT3、COCO通入足量的石灰水 或足量的氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=NCO+HO4 、 COCO通過灼熱的氧化銅 CO+CuOCu+CO5、氣體的干燥H2、CO2、COH2O可用濃硫酸、無水氯化鈣、氫氧化鈉固體、堿石灰(氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物)、無水硫酸銅等除去如：H2 (水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 ；CO 2 (水蒸氣)：通過濃硫酸.-.一 一占燃6、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物 C + O2 CO27、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸Fe

36、 + H 2SO4 = FeSO4 + H2 T8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O9、FeSO4(CuSO4)：力口 入足量的鐵粉 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu10、NaCI(Na 2CO3):力口 入足量的鹽酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2T11、NaCI(Na 2SO4):加入足量的氯化鋼溶液Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO4 J + 2NaCl12、NaCl(NaOH):力口入足量的鹽酸 HCl + NaOH = NaCl +H 2O13、NaOH (Na2CO3):

37、加入足量的氫氧化鈣溶液Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3(+ 2NaOH14、NaCl (CuSO4):加入足量的氫氧化鋼溶液Ba(OH) 2 + CuSO4 = Cu(OH) 2 J + BaSO4j15、NaNO 3（NaCl）:加入足量的硝酸銀溶液16、NaCl（KNQ）:蒸發(fā)溶劑17、KNO （ NaCl）:冷卻熱飽和溶液。NaCl+ AgNO 3=AgCl J + NaNO 318、CaOCaCO只能燃燒（不可加鹽酸）注意：檢驗 CaO否含CaCO加鹽酸CaCO3SLCaO+C。:CaCO+2HCl=CaCl2+HO+COt（CO2-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體

38、通入澄清石灰水。）（三）一、初中物質(zhì)性質(zhì)實驗比較簡單，多在集氣瓶或試管中進行，現(xiàn)分別敘述如下:（1）反應(yīng)器為集氣瓶 木象：鐵絲一一火星四射進行固體與氣體的反應(yīng)。例如木炭、硫、磷、鐵、蠟燭在氧氣中的燃燒。（圖木炭發(fā)白光硫一一明亮藍紫色火焰1)注：對劇烈的放熱反應(yīng)（如鐵絲在氧氣中燃燒），應(yīng)在集氣瓶底部，留少量水或鋪一層細沙。（2）反應(yīng)器為試管，反應(yīng)物之一是液體。（3）反應(yīng)器為試管，反應(yīng)物之一是固體。二種情況固體加熱2KCIO高溫片體和曲體的皮癌進彳f H2還原氧化銅的實驗（圖2)要注意：試管口稍向下傾斜；鐵夾夾持試管中上部；導(dǎo)氣管插入靠近試管底部。操作時應(yīng)先通入純凈H,將試管中空氣排凈再加熱。反應(yīng)

39、完畢先熄滅酒精燈，待試管冷卻后再停止通入 （4）反應(yīng)器為硬質(zhì)玻璃管Hbo氣體和固體的反應(yīng)，如 CuO+CcA Cu+CR圖3）注意：先將管內(nèi)空氣排凈再加熱；反應(yīng)后應(yīng)使生成物在（5）洗氣裝置（圖4）將不純氣體通過選定的洗滌劑，其中雜質(zhì)氣體被吸收 注意：氣流方向，"長進短出"。（6）二氧化碳滅火現(xiàn)象：燒杯中下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅。結(jié)論：CO氣體比空氣重，一般情況下不支持燃燒。CO氣流中冷卻。（溶解或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）從而達到凈化氣體的目的O專題三化學(xué)與社會一、化學(xué)之最1、2、3、4、5、6、7、8、10、11、12、13、14、未來最理想的燃料是 H2 o密度最小的氣體

40、是H2 o相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是最簡單的有機物是 CH 4 o （天然氣、沼氣的主要成分） 相對分子質(zhì)量最小的氧化物是 H2O o化學(xué)變化中最小的粒子是原子。PH=0時，酸性最強,堿性最弱PH=14時，堿性最強,酸性最弱土壤里最缺乏的是 N, K, P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石。最早利用天然氣的國家是中國。9、地殼中含量最多的元素是 氧。地殼中含量最多的金屬元素是鋁?？諝饫锖孔疃嗟臍怏w是 氮氣?？諝饫锖孔疃嗟脑厥?氮，含量最多的金屬元素是鋁。當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 形成化合物種類最多的元素：碳煤，石油，天然氣。H2 。、有關(guān)不同1、金剛石和

41、石墨的物理性質(zhì)不同：是因為碳原子排列不同。2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為 分子構(gòu)成不同。（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。）4、元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同。5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同:有毒的物質(zhì)1、有毒的固體:2、有毒的液體:3、有毒的氣體:亞硝酸鈉（NaNO 2）,乙酸鉛等;汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除BaSO4）;CO,氮的氧化物，硫的氧化物。四、初中化學(xué)之1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，

42、制火藥，燒瓷器。2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。9、質(zhì)量守恒定律的三個不改

43、變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學(xué)肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）19、三種黑色金屬：鐵，

44、鎰，銘。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移30、液體過濾操作中的

45、三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（ 2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出

46、酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。五、初中化學(xué)溶液的酸堿性1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2、顯堿性的溶液：堿溶

47、液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液六、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（1） 質(zhì)量增加的（2） 1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；（3） 2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋼、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；（4） 3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋼，氫氧化鈣；（五）質(zhì)量減少的（六）1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；（七）2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。（三）1、濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。2、濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會再1因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。3、氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。4、用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣七、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：1、酸：氫氯酸（俗名為鹽酸）H