金屬腐蝕學(xué)習(xí)題教學(xué)文案

1、金屬腐蝕學(xué)習(xí)題精品資料腐蝕學(xué)第一章習(xí)題1、 導(dǎo)出腐蝕速度 mm/a與mg/dm2 d間的一般關(guān)系式。思考題2、 什么是腐蝕？為何提出幾種不同的腐蝕定義？3、 舉例說明研究腐蝕的意義.4、 化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別是什么？5、 金屬的主要腐蝕形態(tài)有哪些？10、表示均勻腐蝕速度的方法有哪些？它們之間有什么聯(lián)系？這些腐蝕速度表達(dá)式 中，哪些是量方程式？哪些是數(shù)值方程式？它們之間的主要區(qū)別是什么？腐蝕學(xué)第二章習(xí)題1、 計(jì)算在25c和50c下的2.3RT/F值。2、 計(jì)算Zn在0.3mol/L ZnSO 4溶液中的電極電位（相對(duì)于 SHE）,換算成SCE電位值是多少？3、 計(jì)算離子活度為10-6mol

2、/L時(shí)，Ag/Ag+、Cu/Cu2+和Fe/Fe2O3/H+的平衡電極電位 以及第三個(gè)電極的 pH 值。（已知：UOAg=0 , UOCu=0 , UOFe=0, uoFe2O3=-742.200KJ/mol , u o Ag+= 77.12KJ/mol , uocu2+=65.52 KJ/mol, uoh+=0）4、 計(jì)算25c時(shí)，下列電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電位a）、Cu在氟化物溶液中（注意銅為1價(jià)）b）、Ni在氨溶液中c）、Zn在堿溶液中5、 計(jì)算Ag/AgCl電極在1mol/L NaCl溶液中的電位。6、 計(jì)算40c氫分壓PH2=0.5atm時(shí)氫電極在PH=7的溶液中電極電位。7、 計(jì)算25c時(shí)

3、，鐵在pH=9.2的0.5mol/L NaCl溶液中的電極電位。10、Zn（陽極）與氫電極（陰極）在0.5mol/L ZnCl 2溶液中組成電池的電動(dòng)勢(shì)為+0.590V,求 溶液的pH值。11、把Zn浸入pH=2的0.001 mol/LZnCl 2溶液中，計(jì)算該金屬發(fā)生析氫腐蝕的理論傾 向。（以電位表示）12、計(jì)算鍥在pH =7的充空氣的水中的理論腐蝕傾向。假定腐蝕產(chǎn)物為H2和Ni（OH）2,Ni（OH）2 的溶度積為 1.6 X10-16。13、銅電極和氫電極（PH2=0.2MPa）浸在Cu2+活度為1且pH = 1的硫酸銅溶液中組成電 池，求該電池的電動(dòng)勢(shì)，并判斷電池的極性。14、計(jì)算在p

4、H=0的充空氣的CuSO4溶液中銅是否因腐蝕而生成 Cu2+ （活度為1）和 H2 （0.1MPa）,并以電位差表示腐蝕傾向的大小。僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除 謝謝2精品資料類似的，計(jì)算在pH=10的充空氣的KCN溶液中(CN-活度為0.5)是否腐蝕，假定 生成Cu(CN)2離子，其活度為IO-4;且下列反應(yīng)的E0 = -0.446VoCu(CN)2 + e =2 CN + Cu15、計(jì)算下列電 7tk 的電動(dòng)勢(shì)：Pt I Fe3+ ( 0Fe3+ = 0.1), Fe2+(oFe2+= 0.001) Ag+(如g+ = 0.01)I Ag,并寫出該電池的自發(fā)反應(yīng)，判定哪個(gè)電極為陽

5、極？16、計(jì)算銅電極在0.1mol/LCuSO4和0.5MCuSO4中構(gòu)成的濃差電池的電動(dòng)勢(shì)，忽略液界電位，寫出該電池的自發(fā)反應(yīng)并指出哪個(gè)電極為陽極？17、計(jì)算 40c時(shí)下列電池的電動(dòng)勢(shì)： Pt I O2 (0.1MPa) , H2O, O2 (0.01MPa) I Pt, 并指出該電池的極性，哪個(gè)電極為陽極？18、計(jì)算氫電極(PH2=1atm)和氧電極(PO2=0.5 atm)在0.5MNaOH溶液中組成電池的電 動(dòng)勢(shì)，并指出該電池的極性，哪個(gè)電極為陽極？19、計(jì)算銀浸在0.1MCuCl2是否會(huì)腐蝕而生成AgCl,其腐蝕傾向有多大(用電位表 示)？20、當(dāng)銀浸在pH = 9的充空氣的KCN溶

6、液中，CN-活度為1.0, Ag(CN) 2活度為0.001 時(shí)，是否會(huì)發(fā)生析氫腐蝕？21、Zn浸入CuCl2溶液中將發(fā)生什么反應(yīng)？當(dāng) Zn2+/Cu2+的活度比是多少時(shí)此反應(yīng)將停 止？22、計(jì)算由鐵和鉛電極在等活度的Fe2+和Pb2+溶液中組成電池的電動(dòng)勢(shì)。當(dāng)此電池短路時(shí)，哪個(gè)電極傾向于腐蝕？23、計(jì)算上題在pH=10的被空氣飽和的堿溶液中的電動(dòng)勢(shì)。若此電池被短路，哪個(gè)電 極被腐蝕？假定腐蝕產(chǎn)物為 HPbO2 ,其活度為0.1,而鐵是鈍化的，具電位接近氧電 極，且HPbO2 + H2O +2e = Pb +3OH E0 = -0.54 V24、已知 Fe2+2e = Fe, Eo=-0.44

7、0V , Fe3+e = Fe2+, Eo=0.771V;計(jì)算Fe3+3e = Fe的標(biāo)準(zhǔn)電位Eo。25、已知 O2 + 2 H2O +4e = 4OH , Eo=-0.401V ,計(jì)算 O2 + 4 H+ +4e = 2 H2O 的標(biāo)準(zhǔn)電位 Eo026、計(jì)算使Fe在PH=3的0.1MFeCl2溶液中腐蝕停止所需的氫氣壓力。(逸度)27、計(jì)算如上題中使鐵在充空氣的水中具有腐蝕產(chǎn)物Fe(OH)2的腐蝕停止所需的氫氣壓力。Fe(OH)2的溶度積為1.8 X10-15。28、計(jì)算停止鎘在25c充空氣的水中腐蝕所需的氫氣壓力。作為腐蝕產(chǎn)物，Cd(OH)2的溶度積為2.0 X10-1429、在裝有pH=

8、0.1的稀硫酸并有1atm氫氣覆蓋的銅槽中，酸中的最大污染量(以 mol/L表示)是多少？如果氫分壓減小到 10-4atm,求相應(yīng)的Cu2+污染量。30、根據(jù)本章圖1 T2電位-pH圖，寫出對(duì)應(yīng)于線 Fe和Fe3O4、Fe3O4和Fe2O3及Fe2+和Fe2O3的平衡反應(yīng)。計(jì)算每條線的斜率 dE/dpH及線和的交點(diǎn)(設(shè)Fe2+的 活度為10-6)。僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝3精品資料31、計(jì)算Zn在pH=0的酸中和Fe在充空氣的中性水中的腐蝕的電池的驅(qū)動(dòng)電動(dòng)勢(shì)(在沒有特別指明的情況下，一般假定電極表面附近金屬離子的濃度為10-6mol/L )計(jì)算下列反應(yīng)的自由能變化：Zn (s

9、) + 2HCl (aq) = ZnCl 2 (aq) + H2 (g) ； Fe (s) +1/2O2 (g) + H2O (l) = Fe(OH) 2 (aq)將你從電動(dòng)勢(shì)得到的結(jié)果與由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能算出的結(jié)果進(jìn)行比較。思考題1、腐蝕傾向的熱力學(xué)判據(jù)是什么？以 Fe為例，說明它在潮濕大氣中可否自發(fā)生銹。3、什么是電位一pH圖？舉例說明其用途及局限性。4、什么是腐蝕電池？有哪些類型？舉例說明可能引起的腐蝕種類。5、舉例說明腐蝕電池的工作歷程。6、有人說，工業(yè)純鋅在稀硫酸中的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕。是由于鋅中含有雜質(zhì)形成微 電池引起的，這種說法對(duì)嗎？為什么？7、金屬化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的基本區(qū)

10、別是什么？腐蝕學(xué)第三章習(xí)題1、 鐵電極在pH=4.0的電解液中以0.001A/cm2的電流密度陰極極化到電位- 0.916V(相對(duì)1mol/L甘汞電極)時(shí)的氫過電位是多少？(已知：1mol/L甘汞電極相對(duì) 標(biāo)準(zhǔn)氫電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電位為 0.2828V)2、 當(dāng)H+離子以0.001A/cm2放電時(shí)的陰極電位為-0.92V(相對(duì)25C、0.01mol/LKCl溶液中的Ag/AgCl電極)，問相對(duì)SHE的陰極電位是多少？如果電解液的PH=1,氫過電位多大？(已知：25C、0.01NKCl溶液中的Ag/AgCl電極相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)氫電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電位為0.354V)3、 在pH=10的電解液中，珀電極上氧的析出

11、電位為1.30V(SCE),求氧的析出過電位。4、 Cu2+離子從0.2MCuSO4溶液中沉積到Cu電極上的電位為-0.180V(相對(duì)1M甘汞電極)，計(jì)算該電極的極化值。該電極發(fā)生的是陰極極化還是陽極極化？5、 計(jì)算25c下1-電子和2-電子電荷傳遞過程的陽極 Tafel常數(shù)bA,對(duì)每一過程的傳遞系數(shù)都取a =0.5。6、 計(jì)算下列二過程的電荷傳遞過電位：(1) Zn以10A/m 2的速度溶解；(2)氫在Zn上以10 A/m2的速度析出。對(duì)于Zn的溶解，取bA得算術(shù)平均值和io的幾何平均值(從有關(guān)表中查得 Zn溶解 反應(yīng)的 b=0.03V0.06V , io=10-3 A/m210-1 A/m

12、2)。僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝4精品資料7、 金屬在溶液中平衡電位與該金屬上陰極還原反應(yīng)的平衡電位之差為-0.45V。假定|bo|=2bA=0.10V,每一過程的io=10-1A/m2,計(jì)算該金屬的腐蝕速度。為了進(jìn)行有效的 計(jì)算需做什么假設(shè)？8、 25c時(shí),Zn在海水中的腐蝕電位為-1.094V（SCE）,計(jì)算其腐蝕速度（認(rèn)為 Zn表面附近的 cZn2+=10-6mol/L , Zn 溶解反應(yīng)的 b=0.03V0.06V , io=10-3 A/m210-1A/m2）。9、 計(jì)算25c下從1mol/kgCuSO4溶液中陰極電沉積時(shí)的極限電流密度。已知DCu2+=2 X10-1

13、0m2/s,擴(kuò)散層厚度為 100 叩。10、 當(dāng)50c的溶液輕微攪動(dòng)時(shí)，從含 Ni2+離子的溶液中沉積Ni的極限電流密度為500A/m2,a）計(jì)算60c下反應(yīng)活化能 Q= 50KJ/mol時(shí)的iL。b）若溫度升高至65C,同時(shí)增加攪拌速度使擴(kuò)散層厚度減半，計(jì)算這時(shí)的iL0c）計(jì)算50c下以480A/m2的電流沉積時(shí)的濃差過電位。（提示：根據(jù)Arrhenius方程，反應(yīng)速度常數(shù)k與溫度T的關(guān)系為k=Aexp（-Q/RT）,可 以導(dǎo)出 ln（VT2/VT1）=- Q/R（1/T2-1/Ti）,或 ln（iT2/iT1）= Q（T2-Ti）/（RTiT2）,式中 iT1 和 iT2分別為 溫度和T2

14、下的反應(yīng)電流，Q為活化能，R為氣體常數(shù)）11、 將Zn電極和汞電極浸在pH=3.5的除去空氣的HCl溶液中短路，當(dāng)每個(gè)電極的 總暴露面積為10cm2時(shí)，問通過電池的電流多大？Zn相應(yīng)的腐蝕速度是多少（以g/m2d為單位）？已知 Zn的腐蝕電位為-1.03V （相對(duì)1mol/L甘汞電極）。12、 低碳鋼在pH=2的除去空氣的溶液中，腐蝕電位為-0.64V （相對(duì)飽和Cu_CuSO4 電極）。對(duì)于同樣的鋼的氫過電位（單位為 V）遵循下列關(guān)系：=0.7+0.1lgi,式中i單 位為A/cm2。假定所有的鋼表面近似的作為陰極，計(jì)算腐蝕速度（以mm/a為單位）。13、 對(duì)于稀的鎘汞齊在除去空氣的含Cd2

15、+的溶液中，忽略濃差極化，并假定汞齊近似作為整個(gè)陰極。試推導(dǎo)腐蝕速度相對(duì)于pH的斜率的表達(dá)式。14、 Pt在除空氣的PH=1.0的H2SO4中，以0.01 A/cm2的電流進(jìn)行陰極極化時(shí)的電位為-0.334V（SCE）,而以0.1 A/cm2陰極極化時(shí)的電位為-0.364V（SCE）。計(jì)算在此溶液中H+在Pt上放電的交換電流密度io和塔菲爾常數(shù)bCo（已知：SCE相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)氫電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電位為0.2438V）15、 對(duì)于小的外加電流密度I,陽極活化過電位遵循關(guān)系式：廳ki,推導(dǎo)k與交換電流密度io的關(guān)系。假定Tafel常數(shù)bA= bC=0.1V。16、 25c的0. 5mol/L的硫酸，以0.

16、2m/s的流速通過鐵管。假定所有的鐵表面作為陰極，Tafel斜率為X.100V,而且Fe /Fe2+和氫在Fe上的交換電流密度分別為10-3和 10-2 A/m2,求鐵管的腐蝕電位和腐蝕速度（以mm/a為單位）。17、 Fe在腐蝕溶液中，低電流密度下線性極化的斜率dE/di=2mV/（ A cm-2）,假定bA= bC=0.1V,試計(jì)算其腐蝕速度（以g/m2d為單位）。18、 已知鐵電極發(fā)生的電化學(xué)腐蝕受活化極化控制，如果ba=0.065V、bk=0.118V和Rp=185Q/cm2,求 iC和 Vl。僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝5精品資料思考題1、 舉例說明有哪些可能的陰極去極

17、化劑？當(dāng)有幾種陰極去極化劑同時(shí)存在時(shí)，如何判斷哪一種發(fā)生還原的可能性最大？自然界中最常見的陰極去極化反應(yīng)是什么？2、 從腐蝕電池出發(fā)，分析影響電化學(xué)腐蝕速度的主要因素。3、 在活化極化控制下決定腐蝕速度的主要因素是什么？4、 濃差極化控制下決定腐蝕的主要因素是什么？5、 混合電位理論的基本假說是什么？它在哪些方面補(bǔ)充、取代或發(fā)展了經(jīng)典微電池腐蝕理論？6、 什么是腐蝕極化圖？舉例說明其應(yīng)用。7、 試用腐蝕極化圖說明電化學(xué)腐蝕的幾種控制因素以及控制程度的計(jì)算方法。8、 什么是腐蝕電位？試用混合電位理論說明氧化劑對(duì)腐蝕電位和腐蝕速度的影響。9、 試用混合電位理論分析多電極腐蝕體系中各金屬的腐蝕行為。

18、10、 什么是差異效應(yīng)？產(chǎn)生負(fù)差異效應(yīng)的原因是什么？第三章和第四章習(xí)題1 .假定所有的Zn表面起陰極作用，Tafel斜率為±0.10V, Zn和H2在Zn上的交換 電流密度分別為0.1 A/m2和10-4A/m2,求Zn在1N鹽酸中的腐蝕電位和腐蝕速度 (以mm/a為單位)2 .含有5.50ml/L的O2(25C, 0.1MPa)的水以40L/min的流速流進(jìn)鋼管，流出的水 中含有0.15ml/L的氧。假定所有的腐蝕集中在 30m2的形成Fe2O3的加熱區(qū)域，求腐 蝕速度(以g/m2 d為單位)。3 .浸在除去空氣的稀硫酸中的兩種鋼以不同的速度腐蝕，當(dāng)它們連成一個(gè)電池時(shí)， 發(fā)現(xiàn)它們之

19、間有小的電位差，試問在此電池中哪種鋼為陽極，用極化圖說明。4 .估算Fe和45號(hào)鋼在20c不加攪拌的3%NaCl溶液中的腐蝕速度。5 .不銹鋼攪拌軸，放在含氧酸的貯槽中，氧在該酸中溶解度為0.0005M ,溶解氧的擴(kuò)散系數(shù)D = 105cm2/seco假設(shè)不銹鋼在這種酸中的I致鈍=2A/m2。試問以下兩種情 況中不銹鋼所處的狀態(tài)，為什么？(1)當(dāng)攪拌軸不動(dòng)時(shí)，氧的擴(kuò)散層厚度6= 0.05cm(2)當(dāng)攪拌軸轉(zhuǎn)動(dòng)時(shí)，氧的擴(kuò)散層厚度6= 0.001cm6 .對(duì)氧去極化腐蝕為什么有時(shí)提到當(dāng)陰極面積加大時(shí)腐蝕加快，而有時(shí)說，合金 中微陰極數(shù)量增加時(shí)，對(duì)腐蝕速度沒有什么影響？這是否矛盾？如何解釋？7 .請(qǐng)

20、比較析氫腐蝕和吸氧腐蝕的特點(diǎn)。8 .畫出金屬(鐵)的陽極鈍化曲線，并說明該曲線上各特性點(diǎn)的物理意義。僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除 謝謝6精品資料9 .鐵在稀硝酸和濃硝酸中的腐蝕行為有何區(qū)別？試用極化圖分析之第四章思考題1. 什么是析氫腐蝕？發(fā)生析氫腐蝕的必要條件是什么？2. 在稀酸中工業(yè)鋅為什么比純鋅腐蝕速度快？酸中若含有Pb2+離子，為什么會(huì)降低鋅的腐蝕速度？3. 說明影響析氫腐蝕的主要因素及防止方法，并解釋其理由。4. 什么是吸氧腐蝕？發(fā)生吸氧腐蝕的必要條件是什么？5. 說明吸氧腐蝕的陰極控制過程及其特點(diǎn)。6. 影響吸氧腐蝕的主要因素是什么？為什么？7. 比較析氫腐蝕和吸氧腐蝕的

21、特點(diǎn)。8. 碳鋼的成分和組織對(duì)其在酸中和海水中的腐蝕的影響如何？為什么？9. 分析比較工業(yè)鋅在中性 NaCl和稀鹽酸中的腐蝕速度及雜質(zhì)的影響。第五章習(xí)題1. 如果Fe上鈍化膜的電阻率p為108Qm,平均厚度為4nm。當(dāng)電流密度i P=2A/m2 時(shí)，問跨越此膜的iR降多大？假定此iR降是造成Epp與Fe/Fe3O4, H+的理論平衡 電極電位間的差值，試計(jì)算 Fe的Epp。（注意：鈍化膜的厚度、成分和電阻率都可 能與pH值有關(guān)，因此，此差值也隨著 pH條件而變?？稍O(shè)pH=0進(jìn)行計(jì)算。實(shí)驗(yàn)值 為0.7V1.0V （SHE）,這要能是由于吸附氧層引起的。）2. 不攪拌的硝酸的還原極限電流密度可近似

22、的由下式表示：i l =L 5m5/3 0式中m為HNO3的質(zhì)量摩爾濃度。如果 Ti和Fe在此酸中的i pp分別為5和2000A/m2,求 鈍化這兩種金屬各需多大濃度的硝酸。3. 分別計(jì)算Fe和FeT8Cr_8Ni不銹鋼在3%Na2SO4中的鈍化所必須的氧的最低濃度（以mL/L為單位計(jì)）。25 c下O2在溶液中的擴(kuò)散系數(shù) D=2 X10-5cm2/s,從實(shí)驗(yàn) 測(cè)得的Fe和FeT8Cr_8Ni不銹鋼在此溶液中的陽極鈍化曲線中得到的臨界鈍化電流 密度i pp分別為104A/m2和A/m2。4. 在25c除去空氣的硫酸中，測(cè)得下表中的數(shù)據(jù)：合金Epp/V(SHE)i pp/(A/m2)i p(A/m

23、2)Fe+0.52-1.00104.0100.3Fe T4CrO10103.010-1.3Fe T8Cr015102.510-2.0Fe T8CTMo020100.310-1.7FeT8Cr6Ni020101.010-2.2根據(jù)此表中的數(shù)據(jù)，對(duì)FeCr合金，可求出i pp和i p對(duì)Cr含量的函數(shù)關(guān)系：lgi pp = 4.0 -0.08Crlg i p =0O 3-0.12Cr式中Cr為Cr在Fe中的重量百分?jǐn)?shù)。從這兩個(gè)表達(dá)式可看出 i p對(duì)Cr的敏感性要比i pp對(duì)Cr的敏感性大得多。現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)測(cè)得 3%的Cr鋼的i pp為3kA/m2 4kA/m2, i p為僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)

24、站刪除謝謝7精品資料1.5A/m2 2A/m2。試用上述經(jīng)驗(yàn)公式求出 3%的Cr鋼的i pp和ip,并與實(shí)測(cè)值進(jìn)行比 較。5. 計(jì)算下列電池的電動(dòng)勢(shì)：不銹鋼 I O2 (0.02MPa) , 0.001mol/L ZnSO4 (pH=3.0) I Zn假定鈍化的不銹鋼作為可逆氧電極。別外問每改變0.1MPa O2的壓力，電動(dòng)勢(shì)改變多少？6. Fe在0.5mol/L H 2SO4中穩(wěn)態(tài)鈍化電流密度為 7pA/cm2,計(jì)算每分鐘有多層Fe原子從光滑電極表面上除去？思考題1. .什么是金屬的鈍化？金屬的陽極鈍化和自鈍化的差別是什么？2. 畫出金屬的陽極鈍化曲線，并說明該曲線上各特性區(qū)和特性點(diǎn)的物理意

25、義。3. 衡量金屬鈍化性能好壞的電化學(xué)參數(shù)是什么？4. 簡(jiǎn)要闡述鈍化的成相膜理論和吸附理論，這兩種理論有何不同之處？5. 什么是過鈍化現(xiàn)象？過鈍化對(duì)金屬的腐蝕有何影響？6. Fe在稀硝酸和濃硝酸中的腐蝕行為有何區(qū)別？試用極化圖分析。7. 金屬發(fā)生自鈍化的條件是什么？試舉例用極化圖說明。8. 若金屬自鈍化的陰極過程由擴(kuò)散控制，試用極化圖分析影響腐蝕速度的因素。9. 試用極化圖分析氧對(duì)金屬腐蝕影響的雙重性。10. 試述Cl-離子對(duì)金屬鈍化的影響，為什么？11. 有哪些措施可使處于活化一鈍化不穩(wěn)定狀態(tài)的金屬進(jìn)入穩(wěn)定的鈍態(tài)？用極化圖說明。第六章習(xí)題1、在陰極氧的擴(kuò)散控制下，發(fā)生電偶腐蝕的兩金屬的面積比

26、對(duì)電偶的影響如何？導(dǎo)出 電偶效應(yīng)與兩金屬面積比的關(guān)系。2、如果一金屬部分浸入電解液中，使陰、陽極區(qū)永久固定且陰、陽極間的溶液電阻R為0.1 Q ,金屬和陰極去極化反應(yīng)的初始電位差為0.45V,假定bC = 2bA =0.01V ,陰、陽極電極反應(yīng)的交換電流都是 10“A/m2,求該金屬的腐蝕速度并與假定 R=0時(shí) 的腐蝕速度進(jìn)行比較。3、曝露于海水中的18 S型不銹鋼中的一個(gè)蝕坑以每年 0.5cm的深度增長(zhǎng)，這個(gè)速度 相當(dāng)于蝕坑底部流過多大的平均電流密度？4、5個(gè)鐵怫釘，每個(gè)的總暴露面積為 3.2cm2,插入暴露面積為7430cm2的銅板中，此 板浸入一充空氣的攪拌著的電解液中。已知該溶液中未怫接時(shí)的鐵以0.165mm/a的速度腐蝕。(1)問怫接后鐵怫釘?shù)母g速度多大(以 mm/a計(jì))？(2)若同樣尺寸的5個(gè)銅怫釘插入同樣尺寸的鐵板，問鐵板的腐蝕速度 多大？?jī)H供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除謝謝8精品資料思考題1、全面腐蝕和局部腐蝕有哪些主要區(qū)別？2、什么叫電偶腐蝕？用混合電位理論闡述其基本原理。影響電偶腐蝕的主要因素是什么？3、點(diǎn)蝕電位Ebr和冉鈍化電位Erp是怎么得到的？它們能說明什么問題？4、點(diǎn)蝕產(chǎn)生的條件和誘發(fā)因素是什么？衡量材料耐點(diǎn)蝕性能好壞的電化學(xué)指標(biāo)有哪些？5、簡(jiǎn)要闡述點(diǎn)蝕機(jī)理及防止措施。6、闡述縫隙腐蝕的作用機(jī)理和影響因素。比較縫