2018年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)《中和反應(yīng)溶液的pH》專題練習(xí)(含解析)

1、中和反應(yīng)溶液的 pH專題練習(xí)、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定某未知溶液的pH,他的實(shí)驗(yàn)操作如下：先用蒸餾水將pH 試紙潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取待測(cè)試液于 pH 試紙上進(jìn)行測(cè)定，你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測(cè)得的結(jié)果與該溶液的實(shí)際pH 比較（）A.偏低B.偏高C .不變D .無法判定2 .下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)，需要借助指示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生的是（）A.鋅與稀鹽酸B.燒堿與稀硫酸C.氧化鐵與稀硫酸D.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液3 .向含有酚酞的 NaOH 溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o色，此時(shí)溶液pH 可能是（）A. 5 B . 9 C . 12 D . 134 .下列物質(zhì)

2、不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是（）A.紫色石蕊溶液B .氯化鈉溶液C .鐵粉 D5.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是（）A.常溫下，測(cè)得溶液的 pHv 7B.溶液中滴入酚酞顯紅色6 .比較歸納是科學(xué)學(xué)習(xí)中的常用方法，若以下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化都由一步反應(yīng)完成：ZnZnCl2Zn（0H）2ZnCl2ZnCOZnCl2,貝9（）A.三種轉(zhuǎn)化發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)B.三種轉(zhuǎn)化都必須加入鹽酸才能完成8.電影黃金大劫案上映后，里面用“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合液）溶解黃金的劇情引起了 廣泛的熱議。黃金溶解在“王水”中形成 HAuC4（四氯合金酸），沒有氫氣產(chǎn)生。根據(jù)以上信息，下列 有關(guān)說法正確的

3、是（）“王水”溶解黃金是化學(xué)變化；金比氫活潑； HAuCI4中 Au 的化合價(jià)為+3 價(jià)；可以將 pH 試 紙伸入“王水”中測(cè)其酸堿度；“王水”可以用鐵質(zhì)容器盛裝A. B . C . D .9 .向一定量的硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，下列圖示正確pH試紙C.溶液中滴入石蕊顯紅色D.溶液中滴入酚酞不顯色C.只有發(fā)生了中和反應(yīng)D.三種轉(zhuǎn)化的生成物中都有水7 .向稀鹽酸中逐滴加入試劑X 后，溶液的 pH 變化情況如右圖所示，試劑 X 是下列物質(zhì)中的（A. MgB . H2OCNaOHCaCO2的是（）3C加足量NaOHjg液倫、填空題10.U 形管中是滴有酚酞溶液

4、的蒸餾水，向左、右兩管中同時(shí)逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸（如圖所示）（1） 開始時(shí)_ 管溶液呈紅色。（2） 充分反應(yīng)后 U 形管中溶液全部呈無色，除酚酞外，此時(shí)溶液中一定含有的溶質(zhì)的名稱為 _ ，可能含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為 _，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。11.（1）向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成 _ 色，pH 7（填”、“”或“=”）；再向錐形瓶中滴入稀鹽酸并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是 _ ，溶液的 pH（填“增大”或“減小”）。有一瓶溶液的pH 是 4.5，如果要使溶液的pH 升高，可以用的方法。12已知 M N 分別是稀硫酸、氫氧化鈉溶液中的一種。如圖所示，某

5、化學(xué)興趣小組同學(xué)在一定量的M中不斷滴加 N,并測(cè)定所得溶液的 pH。氫氣- 0A.加足量水/gB-加足量鋅/g溶液質(zhì)量/gl沁淀質(zhì)量/gl氫氧化鈉稀溶液、稀鹽酸滴有酚酥溶液的蒸諸水7（1） M 是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為OpH,用其它4卩HA（2）反應(yīng)過程中，教師取 a, b, c 三處反應(yīng)后的溶液，打亂順序后，請(qǐng)同學(xué)們不測(cè)定溶液5實(shí)驗(yàn)方法對(duì)三種溶液進(jìn)行探究。小明和小紅分別取其中一種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小明向所取溶液中加入 _ 溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成。結(jié)論：是 a 處溶液。小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到 _結(jié)論：是 b 處或 c 處溶液。13國(guó)家環(huán)保總局規(guī)定將各類實(shí)驗(yàn)室納入環(huán)保監(jiān)管范

6、圍。某中學(xué)九年級(jí) 的酸和堿與指示劑反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，使用的試劑如圖所示。實(shí)驗(yàn)后的廢液分別集中到各班的一個(gè)廢液缸中，研究小組對(duì)兩個(gè)班的廢液進(jìn)行檢測(cè)，結(jié)果如下表。(1)請(qǐng)你幫助他們分析廢液中的成分，填寫下表中的空格。溶液來源檢測(cè)方法與結(jié)果推斷廢液成分(填物質(zhì)的化學(xué)式，酚酞和水不填)A 班觀察廢液呈無色廢液中含有，可能含有B 班觀察廢液呈紅色廢液中不含，含有(2)A 班的廢液若顯酸性，直接排入鑄鐵下水管道，會(huì)造成什么危害？_ 。你建議如何處理這些廢液？ _。三、計(jì)算題14 數(shù)字化裝備正逐步進(jìn)入各個(gè)校園。在鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的過程中，如圖是利用數(shù)字化傳感器得到 的溶液 pH 變化圖象。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式

7、為 _ ;(2 )當(dāng)溶液呈中性時(shí)，所消耗氫氧化鈉溶液的體積是 _mL(3)_ 圖中 b 點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是。15現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸(如圖所示)。請(qǐng)閱讀標(biāo)簽上的說明，并通過計(jì)算回答下列問題?；瘜W(xué)純硫釀化學(xué)式H：SOq濬質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.0%A、B 兩個(gè)班的同學(xué)分別做常見rrr溶液S酚臥溶液6篷度1 g4iLXOrnL（1）若需要配制 368.0g 19.6%的稀硫酸，應(yīng)取該濃硫酸多少毫升？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（2） 課外活動(dòng)小組的同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)后，需要處理實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的廢堿液（溶質(zhì)為 NaOH 其它物質(zhì)不跟硫酸 反應(yīng)），已知該廢堿液中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5.0%，若要中和該廢堿液

8、 lOOO.Og，通過計(jì)算確定需要 98.0% 的濃硫酸多少克？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）16某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達(dá)標(biāo)排放，技術(shù)員小張對(duì)廢水中硫酸的含量進(jìn)行檢測(cè)。（1）配制溶液：欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4 %的 NaOH 溶液 100g，需要 NaOH 固體g ，水 mL。檢測(cè)分析：取廢水樣品 98g,向其中逐滴加入 NaOH 溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗 4%的 NaOH 溶液 20g（假 設(shè)廢水中其它成分均不和 NaOH 反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢概c解析】1.【答案】D【解析】測(cè)定溶液的 pH 如果先用蒸餾水將 pH 試紙潤(rùn)濕，會(huì)稀釋待測(cè)液，使結(jié)果出現(xiàn)誤差。如果待測(cè) 液

9、是酸性的，潤(rùn)濕試紙，酸性減弱，測(cè)得 pH 比實(shí)際偏高；如果待測(cè)液是堿性的，潤(rùn)濕試紙，堿性減弱， 測(cè)得 pH 比實(shí)際偏低；如果是中性溶液，則 pH 不變。所以 D 選項(xiàng)正確。2.【答案】B【解析】?jī)煞N物質(zhì)間反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象的，就需要借助指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生。A 中有氣泡；C中固體逐漸溶解，形成黃色溶液；D 中有藍(lán)色沉淀生成；B 中反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，故選 B。3 .【答案】A【解析】酚酞在酸性和中性溶液中都顯示無色，因此向含有酚酞的NaO H 溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o色，此時(shí)溶液可能是酸性也可能是中性，pH 7 的溶液呈堿性，使酚酞變紅色的溶液一定顯堿性，使石蕊變紅色的溶液一定顯酸

10、性。6.【答案】C【解析】酸和減反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，只有是鹽和堿的反應(yīng)。7.【答案】C【解析】根據(jù)圖示，向稀鹽酸中逐滴加入試劑X 后溶液的 pH 大于 7,說明加入的是堿或堿性物質(zhì)，只有 C 符合題意。8.【答案】D【解析】“王水”溶解黃金是化學(xué)變化；金不如氫活潑；HAuCb 中，Au 的化合價(jià)為+3 價(jià)；不可以將pH 試紙伸入待測(cè)液中測(cè)量其酸堿度；“王水”可以與鐵反應(yīng)，不可用鐵質(zhì)容器盛裝。9.【答案】D【解析】A、隨著水的加入，硫酸酸性逐漸減弱，溶液的pH 逐漸增大，接近于 7 但不會(huì)超過 7,故 A圖錯(cuò)誤；B 硫酸中加入鋅時(shí)會(huì)立即有氣泡放出，故B 圖錯(cuò)誤；C 因?yàn)樵瓉砭陀幸欢ㄙ|(zhì)

11、量的稀硫酸，因而剛開始溶液的質(zhì)量不能為 0,故 C 圖錯(cuò)誤；D 生成沉淀的質(zhì)量隨著氯化鋇的滴加逐漸增多，當(dāng)H2SQ完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不再增加，故D 圖正確。710.【答案】（1）左 （2）氯化鈉 HCI NaOH+HCI=NaCI+H2O【解析】（1 ）酚酞溶液遇到酸性和中性溶液不變色，遇到堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液呈堿性， 因此左側(cè)管溶液呈紅色。（2 ）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成中性的氯化鈉溶液，據(jù)此可推斷溶液中一 定含有氯化鈉；溶液呈無色，說明溶液可能呈中性也可能呈酸性（稀鹽酸過量），即可能含有的溶質(zhì)為HCI。11. 【答案】(1) 紅 紅色溶液又變?yōu)闊o色(或紅色逐漸退去) 減小(2

12、) 加堿液(或加水、堿性溶液等合理即可)【解析】氫氧化鈉屬堿能使酚酞試液變紅色，氫氧化鈉溶液的 pH 大于 7；鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯 化鈉和水，若恰好完全反應(yīng)所得溶液為中性，其pH 等于 7,紅色溶液又變?yōu)闊o色。12. 【答案】( 1)氫氧化鈉溶液 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(2)CuSQ 或 CuCl2或 CU(NO3)2溶液呈無色(或酚酞不變色)【解析】(1)圖象始點(diǎn)的 pH7 說明 M 溶液是 NaOH 溶液，加入的 N 是稀 H2SO4; NaOH 與 HbSQ 反應(yīng) 生成NaSQ 和 HO。(2)從圖象可知，a 處溶液 NaOH 有剩余，b 處溶液二者恰好完全

13、反應(yīng)， pH=7, c 處溶 液 H2SQ 有剩余；與 NaOH 反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的是可溶性銅鹽，即 CuSO 或 CuCb 或 Cu(NO)2;無 色酚酞溶液遇到中性和酸性溶液都不變色。13. 【答案】(1) NaCI、CaCl2HCl HCl NaCI、CaCb、NaOH 或 Ca(OH)2( 2)腐蝕鑄鐵管道將 A、 B 兩班的廢液按一定比例混合后再排放(或其他合理答案)【解析】根據(jù)題中提示的信息：“做常見的酸和堿與指示劑反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)”,“實(shí)驗(yàn)后的廢液分別集 中到各班的一個(gè)廢液缸中”以及圖示提供的藥品,可知廢液由石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液和酚酞混合 反應(yīng)而形成。對(duì) A 班的廢

14、液,觀察其顏色,為無色溶液,可斷定廢液中不含堿性物質(zhì),即無Ca(OH)2、NaOH 廢酸可能有剩余，也可能沒有。B 班廢液呈紅色，可知廢液中含有堿性物質(zhì)， 即含有 NaOH 或 Ca(OH)2, 因?yàn)樗岷蛪A能發(fā)生中和反應(yīng)，不能共存，因此廢液中一定沒有鹽酸，有NaCl 和 CaCl2。根據(jù) A 班廢液含酸,酸能與鐵反應(yīng),廢液倒入鑄鐵下水管道會(huì)腐蝕管道,污染水源,可將此酸性廢液處理后再排放。14. 【答案】(1) NaOH+HCI=NaCI+!O(2) 10(3) NaOH 和 NaCl【解析】( 1 )氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+2HO；(2)由圖示，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，pH=7,此時(shí)所消耗氫氧化鈉溶液的體積是10ml;(3)b 點(diǎn)時(shí)，pH 7,溶液顯堿性，氫氧化鈉過量，含有的溶質(zhì)是NaOH 和 NaCl。15. 【答案】(1)設(shè)：設(shè)需要濃硫酸的體積為 X。XX1.84g/mLX98.0% = 368.0gx19.6%X=40.0mL(2) 設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為 Y。2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O80981000.0gX5.0% YX