2022化學復習知識點深度剖析教案專題七化學反應速率與化學平衡(人教版)

1、2022化學復習知識點深度剖析教案： 專題七 化學反響速率與化學平衡人教版化學應用合成氨工業(yè)簡介1原料：空氣、水和燃料包括煤、焦炭、天然氣、石油等2主要設備：壓縮機、合成塔、別離器3原料氣n2、h2的制備n2的制備有兩種方法h2的制備使1 mol碳反響共得到2 mol h2，以提高原料的利用率。除去co2得純潔的h2。4氨的合成和別離經(jīng)加壓后的n2和h2混合物在合成塔中催化劑鐵觸媒外表反響生成氨。由于合成氨反響是可逆反響，達平衡時混合物中約含15%左右的氨，為了提高氨的產(chǎn)量，應及時別離出平衡混合物中的nh3，使平衡向右移動。工業(yè)上是讓平衡混合物通過冷凝器使氨液化而與未反響的n2、2別離，而n2

2、和h2經(jīng)過循環(huán)壓縮機再送入合成塔，這種循環(huán)操作過程可提高原料的利用率。5生產(chǎn)流程注意：原料氣在制備過程中，有o2、co、co2、水蒸氣存在，把它們別離時，不可能把它們?nèi)植块_，因此原料氣中往往混有少量的o2、co、co2、水蒸氣和粉塵，這些物質(zhì)都能使催化劑的活性減弱，甚至失去，這就是催化劑中毒。循環(huán)使用原料這是化工生產(chǎn)的一個普遍原理，在很多的化工生產(chǎn)中都有應用。2、工業(yè)合成氨包括哪些根本過程答：工業(yè)合成氨主要包括三個根本過程：原料氣的制備與凈化、氨的合成、氨的別離。見下面框圖。3、合成氨的原料氣為什么要凈化怎樣凈化4、氨的合成是一個放熱、氣體體積縮小的可逆反響，所以溫度越低，壓強越大，越利于氨

3、的合成，為什么實際操作卻在適當?shù)膲簭姾透邷貤l件下進行5、如何對合成的氨及未反響的原料氣進行別離答：對于從合成塔出來的混合氣體，可以先用冷水冷卻，使絕大局部氨液化而別離出來；再在較低溫度下，用冷凍機使數(shù)量不多的氨進一步冷凝別離；別離氨后的混合氣體，作為循環(huán)原理氣，可以再導入合成塔進行氨的合成。核心考點真題回放1. 2022安徽卷9電鍍廢液中cr2o72-可通過以下反響轉(zhuǎn)化成鉻黃(pbcro4)：cr2o72-(aq)2pb2+(aq)h2ol2 pbcro4(s)+ 2h(aq) h 0該反響達平衡后，改變橫坐標表示的反響條件，以下示意圖正確的選項是 1.a解析：正反響是放熱反響，升高溫度，平衡

4、逆向移動，平衡常數(shù)減小，故a圖像正確；由方程式知，堿性增強，平衡正向移動，cr2o72-的轉(zhuǎn)化率增大，故b圖不正確；溫度升高，正逆反響速率都增大，故c圖錯；由方程式可知，pb2+的濃度增大，平衡正向移動，cr2o72-的轉(zhuǎn)化率增大，其物質(zhì)的量減小，故d圖像也不正確。22022重慶卷10一定條件下，以下反響中水蒸氣含量隨反響時間的變化趨勢符合題圖10 的是 aco2(g)2nh3(g) = co(nh2)2(s)h2o;h0cch3ch2oh(g) = ch2=ch2(g)h2o(g) ;h0d2c6h5ch2ch3(g)o2(g) = 2c6h5ch=ch2(g)2h2o(g) ;h0d25時

5、，該反響的平衡常數(shù)k2.23.d解析：金屬鉛是固態(tài)，參加后平衡不移動，故a錯；平衡體系中參加少量sn(no3)2固體，相當于提高了sn2(aq)濃度，平衡左移，c(pb2)變大，b錯；升溫平衡體系中c(pb2)增大，說明平衡逆向移動，逆反響的h0，c錯，由圖像中的數(shù)據(jù)進行平衡常數(shù)計算，d正確。4.2022天津卷向絕熱恒容密閉容器中通入so2和no2，一定條件下使反響so2(g)+no2(g)so3(g)+no(g)到達平衡，正反響速率隨時間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結(jié)論是 a.反響在c點到達平衡狀態(tài)b.反響物濃度：a點小于b點c.反響物的總能量低于生成物的總能量d.t1=t2時，s

6、o2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段5.2022海南卷氯氣在295k、100kpa時，在1l水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的cl2約有三分之一與水反響。請答復以下問題：1該反響的離子方程式為_;2估算該反響的平衡常數(shù)_列式計算3在上述平衡體系中參加少量naoh固體，平衡將向_移動；4如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將_填“增大、“減小或“不變，平衡將向_移動。5.1 (2) 3正反響方向或向右 4增大 正反響方向或向右綜合提高一、考題預測 1.(2022.福州.期末)在容積可變的密閉容器中，1 mol n2和4 mol h2在一定條件下發(fā)生反響，到達平衡時，h2的轉(zhuǎn)化率為25，那么平

7、衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于 a5 b10 c15 d201c【解析】由氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率可知氫氣轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1mol，所以氮氣和氨氣轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為1/3mol和2/3mol，平衡時氮氣、氫氣和氨氣的物質(zhì)的量分別為2/3mol、3mol、2/3mol，所以平衡時氮氣的物質(zhì)的量分數(shù)約為15%，即體積分數(shù)接近于15%，c正確。2.(2022.鄭州.第一次質(zhì)量預測)一定溫度下，在容積為2l的密閉容器中發(fā)生反響，局部數(shù)據(jù)見下表(表中：以下說法正確的選項是 a. 反響在t1 min內(nèi)的平均速率為b. 平衡時co的轉(zhuǎn)化率為66.67%c. 該溫度下反響的平衡常數(shù)為1d. 其他條件不變，假設起始時n(

8、c0)=0.60 mol, n(h20)= 1.20 mol,那么平衡時n(c02)= 0. 20 mol 2c3.2022.南昌市.調(diào)研以下有關反響限度的傳述正確的選項是 a.可逆反響到達平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，假設反響速率發(fā)生變化，那么平衡一定發(fā)生移動b.大多數(shù)化學反響在一定條件都有一定限度c.使用催化劑可降低反響活化能，加快反響速率，改變反響限度d.fecl3溶液與kscn溶液反響到達平衡時，參加少量kcl固體，因k+，cl-與溶液顏色無關，所以溶液顏色不會變化3b【解析】催化劑能改變反響速率，但不能改變反響平衡，d中k+，cl-由于不能影響平衡而不使溶液顏色變化。4. 2022.南

9、昌市.調(diào)研1molx氣體跟amoly氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反響： xg+aygbzg反響到達平衡后，測得x的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反響前混合氣體的密度是反響后混合氣體密度的3/4，那么a和b的數(shù)值可能是 a.a=1，b=1 b.a=2，b=1 c.a=2，b=2 d.a=3，b=35.2022.福建泉州四校.第二次聯(lián)考相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反響： n2(g) 3h2(g) 2nh3(g) h92.4 kj/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反響中的能量變化n2h2nh3130放出熱量

10、a kj230放出熱量b kj260放出熱量c kj以下表達正確的選項是 a放出熱量關系：a b c達平衡時氨氣的體積分數(shù)： dn2的轉(zhuǎn)化率： 5a6.(2022屆浙江省寧波市八校高三下學期期初)某溫度下，在一個2 l的密閉容器中，參加4 mol a和2 mol b進行如下反響：3a(g)2b(g) 4c()2d()。反響一段時間后到達平衡，測得生成1.6 mol c，且反響的前后壓強之比為54(假設在相同的溫度下測得)，那么以下說法正確的選項是 a該反響的化學平衡常數(shù)表達式是kb此時，b的平衡轉(zhuǎn)化率是35%c增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大d增加c，b的平衡轉(zhuǎn)化率不變6d【解

11、析】由于反響后容器內(nèi)壓強降低，故c、d至少有一個為非氣體，a不正確；生成1.6 mol c，消耗b0.8mol，b的轉(zhuǎn)化率為40%，b不正確；平衡常數(shù)只與溫度有關，c不正確；假設c為非氣體，增加c不影響化學平衡，d項正確。 7.2022.合肥市.第一次質(zhì)量檢測右圖是溫度和壓強對x+y2z反響影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中z的體積分數(shù)。以下表達正確的選項是 ax、y、z均為氣態(tài) b恒容時，混合氣體的密度可作為此反響是否到達化學平衡的判斷依據(jù)c升高溫度時增大，減小，平衡向右移動d使用催化劑z的產(chǎn)率增加7b【解析】假設三種物質(zhì)均為氣體，那么平衡不受壓強的影響，但是從圖像看該反響受到壓強的

12、影響，a項不正確；隨著溫度的升高，正、逆反響速率均增大，c項不正確；催化劑不影響化學平衡，d項不正確。 8.2022.杭州.第一次質(zhì)檢為了研究一定濃度fe2+的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實驗結(jié)果如以下列圖所示，判斷以下說法正確的選項是 aph越小氧化率越大b溫度越高氧化率越大cfe2+的氧化率僅與溶液的ph和溫度有關d實驗說明降低ph、升高溫度有利于提高fe2+的氧化率92022.濟寧.期末在某一容積為2 l的密閉容器內(nèi)，參加0.8 mol的h2和0.6 mol的i2，在一定的條件下發(fā)生如下反響：h2(g)i2(g)2hi(g)h0反響中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下列圖：(1)該反

13、響的化學平衡常數(shù)表達式為_(2)根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)，反響開始至到達平衡時，平均速率v(hi)為_(3)反響到達平衡后，第8分鐘時：9(1)k(2)0.167 mol/(lmin)(3)減小cf10.2022.南昌市.調(diào)研研究和開發(fā)co2和co的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用的雙贏的課題。1co可用于合成甲醇。在壓強為0.1mpa條件下，在體積為bl的密閉容器中充入amolco和2amolh2，在催化劑作用下合成甲醇：cog+2h2gch3ohg平衡時co的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關系如以下列圖：i該反響屬于_反響：填“吸熱或“放熱。ii100時，該反響的平衡常數(shù)：k=_；用a、b的代數(shù)式表示。假設一個可

14、逆反響的平衡常數(shù)k值很大，對此反響的說法正確的選項是：_填序號該反響使用催化劑意義不大；該反響發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成；該反響到達平衡時至少有一種反響物百分含量很??；該反響一定是放熱反響；iii在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolco，2amolh2，到達平衡時co轉(zhuǎn)化率_填“增大，“不變或“減小，下同平衡常數(shù)：_。iv在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molco，7.5molh2，反響生成ch3ohg，到達平衡時，co轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時的壓強_倍。2某溫度條件下，假設將co2g和h2g以體積比1：4混合，在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷，：ch

15、4g+2o2g=co2g+2h2ol h=-890.3kj/molh2g+1/2o2g= h2ol h=-285.8kj/mol那么co2g和h2g反響生成液態(tài)水的熱化學方程式為：_ _。101i放熱 iib2/a2 c iii增大 不變 iv0.55 2co2g+4 h2g= ch4g+ 2h2olh=-252.9 kj/mol二、過關強化訓練 一、選擇題(每題有僅有一個選項，每題3分，共48分)1確認能發(fā)生化學平衡移動的是 ()a化學反響速率發(fā)生了改變b有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反響到達平衡后，改變壓強c由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變d可逆反響到達平衡后，使用

16、催化劑1c解析：對反響前后氣體體積不變的可逆反響，假設到達平衡改變壓強，正、逆反響速率和各組分的濃度都會改變，但平衡不移動(等效平衡)，故a、b仍為平衡狀態(tài)但對氣體體積改變的反響，平衡發(fā)生移動催化劑可同等程度地改變正、逆反響速率，平衡也不移動，而c項是各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變，不是同倍改變故a、b、d項不能確認平衡發(fā)生移動2在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反響，根據(jù)以下在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反響速度最快的是 ()av(nh3)0.1 mol/(lmin)bv(n2)0.2 mol/(lmin)cv(n2)0.1 mol/(lmin)dv(h2)0.3 mol/

17、(lmin)2b解析：n2(g)3h2(g)2nh3，當均換算成用n2表示的化學反響速成率時，a項中v(n2)v(nh3)0.05 mol/(lmin)，d項中v(n2)v(h2)0.1 mol/(lmin)，再與b、c兩項比較得出b為正確選項3(2022廣東普通高中調(diào)研)以下反響的平衡常數(shù)：h2(g)s(s)h2s(g)k1s(s)o2(g)so2(g)k2那么反響h2so2o2h2s的平衡常數(shù)為 ()ak1k2bk1k2ck1k2 dk1/k23d解析：由平衡常數(shù)的定義可知：k1，k2，反響h2so2o2h2s的平衡常數(shù)k，可知kk1/k2.4(2022年黃岡模擬)可逆反響ma(g)nb(

18、g) pc(g)gd(g)的vt圖像如圖所示，假設其他條件都不變，只是在反響前參加適宜的催化劑，那么其vt圖像如圖所示。a1a2a1a2b1b2b1t2t1t2兩圖中陰影局部面積相等圖中陰影局部面積更大以上所列正確的為()a bc d4a解析：使用催化劑僅僅是加快反響速率，縮短到達平衡的時間，故正確，選a。5在容積不變的密閉容器中進行反響：2so2(g)o2(g) 2so3(g)h0。以下各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反響的影響，其中分析正確的選項是()a圖表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高b圖表示t0時刻使用催化劑對反響速率的影響c圖表示t0時刻通入氦氣對反響速率的影響d

19、圖表示t0時刻增大o2的濃度對反響速率的影響 5b解析：圖中乙先達平衡，乙的反響速率快，乙溫度高；b項正確；c項通入he反響速率不變(恒容時)或減小(恒壓時)，c不正確；d項通入o2的時刻v(逆)不變。6在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立以下化學平衡：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)，以下表達中不能認定上述可逆反響在一定條件下已到達化學平衡狀態(tài)的是 ()a體系的壓強不再發(fā)生變化bv正(co)v逆(h2o)c生成n mol co的同時生成n mol h2d1 mol hh鍵斷裂的同時2 mol ho鍵斷裂7恒溫、恒壓下，a mol a和b mol b在一個容積可變的容器中發(fā)生如下

20、反響：a(g)2b(g)2c(g)，一段時間后到達平衡，生成n mol c那么以下說法中正確的選項是 ()a物質(zhì)a、b的轉(zhuǎn)化率之比為abb起始時刻和到達平衡后容器中的壓強比為(ab)(ab)c假設起始時放入2a mol a和2b mol b，那么到達平衡時生成2n mol cd當v正(a)2v逆(b)時，可確定反響到達平衡7c解析：生成n mol c時參加反響的a、b的物質(zhì)的量分別為n/2 mol、n mol，轉(zhuǎn)化率之比為；恒溫、恒壓過程成倍地增大反響物的量，那么平衡時c的量也成倍地增加；反響速率之比等于化學計量數(shù)之比，當2v正(a)v逆(b)時，可確定反響到達平衡8(2022廣東惠川調(diào)研)將

21、1 mol h2(g)和2 mol i2(g)置于某2 l密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反響：h2(g)i2(g)2hi(g)h0，并到達平衡，hi的體積分數(shù)(hi)隨時間變化的曲線如曲線所示假設改變反響條件，(hi)的變化曲線如曲線所示，那么改變的條件可能是 ()a恒溫恒容條件下，參加適當催化劑b恒溫條件下，縮小反響容器體積c恒容條件下升高溫度d恒溫條件下，擴大反響容器體積9如下列圖為條件一定時，反響2no(g)o2(g)2no2(g)q(正反響為放熱)中no的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關系曲線圖，圖中有a、b、c、d四個點，其中表示未到達平衡狀態(tài)，且v正v逆的點是 ()aa bbcc dd9d解析：a

22、、b在曲線上為平衡點，c、d點未達平衡d點在曲線右上方，從d點向橫坐標引輔助線，可知該溫度平衡時no的轉(zhuǎn)化率比d點的小，說明該點未達平衡，且v正t2，升溫c%減小，平衡逆向移動，說明正反響為放熱反響(3)k，升溫k減小188分將等物質(zhì)的量的a、b混合于2 l的密閉容器中，發(fā)生如下反響3a(g)b(g)xc(g)2d(g)，經(jīng)5 min后，測得d的濃度為0.5 mol/l, c(a)c(b)35，c的平均反響速率為0.1 mol/(lmin)求：(1)此時a的濃度：c(a)_mol/l.(2)反響開始前容器中的a、b的物質(zhì)的量：n(a)n(b)_mol.(3)b的平均反響速率：v(b)_mol/(lmin)(4)x的值為_ 1912分甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化反響為：ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)，工業(yè)上可利用此反響生產(chǎn)合成氨原料