【精選】高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試題及答案-化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料高一(下)化學(xué)期末考試試題 A(卷)()HClFeS與稀硝酸混合制 H2S濃 KSO與KSO固體-、選擇題1 .食用下列物質(zhì)不會(huì)引起中毒的是(A.用碳酸鋼作X射線透視的“領(lǐng)餐”C.用甲醇兌制的白酒D.2 .下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過(guò)多的是A.氫氧化鋁B. 碳酸鈉C.氧化鈣 D. 碳酸鋼3 .制備某種氣體，下列方法中可行的是NaHSO固體與MnCl2固體混合共熱制)B.加碘食鹽用于混凝土防凍的亞硝酸鈉()混合制SO強(qiáng)熱氯化鏤固體制取氨氣A. B. C. D.:4 .常見(jiàn)的大氣污染物分為一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入環(huán)境的一次污染物在物理化學(xué)因素

2、或微生物作用下發(fā)生變化所生成的新污染物，如2NO+02NO,則NQ為二次污染物，下列四種氣體SO,NQNO,CI2中能導(dǎo)致二次污染的是()A.僅B. 僅 C. 僅 D.5 .已知aAn+、bB(n+1)+、cC1- dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是()A.元素金屬性：B> A;元素非金屬性：D> CB.原子半徑：A> B> C>DC.離子半徑：D(n+1)- > Cn- > B(n+1)+ > A+D.原子序數(shù)：b>a>c >d6 .X和丫屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，丫位于X的

3、前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和丫形成的化合物的化學(xué)式可表示為()A.XY B.XY 2 C.XY3 DXY7 .根據(jù)穩(wěn)定島假說(shuō)，元素周期表的最終界限可能在175號(hào)元素左右，科學(xué)家預(yù)測(cè)114號(hào)元素位 于第七周期IV A族，下列有關(guān)此元素的預(yù)測(cè)中，正確的是()A.其單質(zhì)的硬度較小，熔點(diǎn)較低B. 它具有+2, +4價(jià)C.其氫氧化物顯強(qiáng)堿性D.其離子比Cu2+離子的氧化性強(qiáng)8 .下列離子方程式，一定正確的是()A.硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)FeS+2Hh=Fe2+hbSB.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氫氣通入10mL 1 mol/L的澳化*甲鈦溶液中：2Fe2+4Br- +3Cl 2=2Fe3+2Br2

4、+6Cl-c. |司甯。一注t溶夜小加入可的翻M化壩溶液3Ba2+4OH+2H2PO-=Ba3(PO4)2 J +4HOD.將少量SO氣體通入Ca(ClO)2溶,液中SO+CaT+2ClO-+H2O=CaSOi +2HClOA9.已知硝酸銅受熱分解的方程式為2Cu(NO)22CuO+4NO+O,某人將少量硝酸銅固體放入試管中加熱使之分解后，將帶火星的木條插入試管中，木條復(fù)燃 ，下列說(shuō)法正確的是()A.爪條反燃只是反向小牛.戌濘汽B.NO2小他文壯燃燒C.NQ能支界:燃燒D.木條復(fù)燃是反應(yīng)中生成的NO和O9木條共同作浦的結(jié)果10 .同主族元素形成的同一類型的化合物，往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)很相似，化合物P

5、HI是一種白 色晶體，有關(guān)對(duì) PHI的敘述中不正確的是 ()A.是一種共價(jià)化合物B.將其加熱分解只得到無(wú)色氣體高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料C.能跟NaO的液反應(yīng)D,可由PH跟HI化公生戌11 .用以k一F途經(jīng)來(lái)制取等質(zhì)昂的H喉間途徑：沛.生濃祥,酸.反向途徑:沛,至曲埠跟稀途徑（3） ： /士丁著1收反十或七"小K化桐再跟茄酸反而 以下敘述正確的是（）A.和途偉所怔一的洞的相業(yè)的利等B.用途徑所淚二向楚酸的物.，正的扣等C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑 （3） 途徑（1） 途徑（2）D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑（1） 途徑（2） 途徑（3）12 .一包白色固體可能是

6、下列化合物中的一種：NHNO、NaBr、NHI、（NH4”CO,該固體易溶于水，生成的無(wú)色溶液分成兩部分，取一部分加過(guò)量的NaOHB液并微熱，產(chǎn)生一種使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，另一部分加入氯水振蕩后，溶液呈棕色，則原固體是（）A.NH4NOB.NaBr C.NH 4| D.（NH4） 2CO13 .從某些性質(zhì)看,NH和H2O, Nh+4與RO, NH2與OH, N3-和O曬兩類以,據(jù)此判斷卜列反應(yīng):2Na+2NH 2NaNH+Hb 個(gè) CaO+2NHCl =CaCl 2+2NHT+HO A 2Mg（NH）2MgM+4NH 1 NHCl+NaNH =NaCl+2NH3*其中正確的是（）匚二

7、|A.全部正確B.全部不正確C.僅正確D. 工稻14 .硼有兩種天然同位素 105B,7B,硼元素的原子量為10.8 ,則硼元素 中105B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）A.20%B.80%C.18.5%D.21.5%15 .為實(shí)現(xiàn)中國(guó) 2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO 3）形式存在.已知在溶液中IO-3可和發(fā)生反應(yīng)：IO-3+5I-+6H+=3I 2+3HO,根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO-3.可供選用的物質(zhì)有：自來(lái)水、藍(lán)色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、食糖、食醋、白酒.進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì) 是（）A. B

8、. C. D.須自屯:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.等于 12.5%B.C.小于 12.5%D.17.甲、乙兩化合物均由16 .密度為0.91g/cm 3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%.該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中大于12.5%無(wú)法價(jià)過(guò)YX,其中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是44%,又 知乙X、丫兩元素組成.甲的化學(xué)式為中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.77% ,則乙的化學(xué)式為（）A.YX B.YX 2C.YX3 D.Y2%18 .摩爾質(zhì)量為 Mg/mol的某物質(zhì)在20c時(shí)的溶解度為 Sg/100g水，其20c的飽和溶液的密度是A. M mol / L10SdC. 10sdmol/LMdg/cm3,則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是

9、（）M (100 S) 一 1mol / L1000Sd100sd mol/LM (100 S)19 .溶液中氧化劑 XO3的含量有1.2 X10-3mol,與300mL0.1mol/L亞硫酸鈉溶液恰好反應(yīng)完全，則還 原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)是（）A.+2 B.-2C.+1D.0高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料二、實(shí)險(xiǎn)題20 .下列有關(guān)使用托盤(pán)天平的敘述，不正確的是(填寫(xiě)標(biāo)號(hào))A.宓片打港爐E也夫平的可上：B.宓成被標(biāo)后閾，有也被在則；C.潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃皿里稱量，其它固體藥品可直接放在天平托盤(pán)上稱D.用托盤(pán)在平可準(zhǔn)確稱量至0.01g ；E.稱量完畢，應(yīng)把祛祛放回祛碼

10、盒中21 .為了證明CO具有還原性，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置B的最適宜的試劑是(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是(4)若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確認(rèn)CO具有還原性，應(yīng)在下圖中裝置 之間連下圖所示的 裝置(填序號(hào)).NiiOH溶液法JLSO”堿石灰二、填空題22 .A、B C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數(shù)A> B> C> D, D和A形成簡(jiǎn)單離 子后，它們的電子層相差兩層，已知A處于第n族，D處于第m族，且A單質(zhì)中含有共價(jià)鍵，B的氣態(tài)氫化物的分子式為 H2B,在其最高價(jià)氧化物中 B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% B原子核內(nèi)

11、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相 等，C和A形成CA型化合物，C與A、B在同一周期，B與A左右相鄰，試回答：(1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 向B的氫化物的水溶液中滴入A單質(zhì)的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反應(yīng)的離子方程式為23 .近年來(lái)，科學(xué)家們?cè)跉涞臍夥罩袑?duì)石墨電極通電，石墨發(fā)生揮發(fā)，在它揮發(fā)的黑煙中發(fā)現(xiàn)一種新的碳分子一一G。 a。分子的構(gòu)型像個(gè)足球，相對(duì)分子質(zhì)量為 ; G。與金剛石之間互為; G。的熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn)( 填“高”、“低”).24 .有50mL氫氣和氯氣的混合氣體，經(jīng)光照發(fā)生爆炸反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)體積仍是50mL. M回答：(1)

12、若H反應(yīng)完全而Cl2有剩余，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證的方法是 ；(2)若代與Cl2恰好完全反應(yīng)，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證的方法是.高中數(shù)學(xué)課件數(shù)學(xué)教案數(shù)學(xué)試卷數(shù)學(xué)化學(xué)資料25 .X、Y、Z、W四種元素都是短周期元素，且原子序數(shù)W Z>Y> X.已知：X與丫的原子的最外 層電子數(shù)之和與Z原子最外層電子數(shù)相等； X的陽(yáng)離子半徑是自然界中離子半徑最小的；M 口 丫原子的最外層電子數(shù)之和是 Z原子最外層電子數(shù)的 2倍；W原子的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的3倍.試叵答:(1)寫(xiě)出元素符號(hào)：X、Y、Z、W .(2)上述元素單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是.(3)由上述四種元素組成的離子晶體在300E完全分解為氣態(tài)混合物，且混合氣

13、體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為24.該離子晶體的化學(xué)式是四、計(jì)兌題26 .將某溫度下的 KNO溶液200g蒸發(fā)掉10g水恢復(fù)到原溫度，或向其中加入10gKNO固體 均可使溶液達(dá)到飽和.Ri I竽:該溫度下KNO的溶解度.(2)原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).27 .在一定條件下，NO跟NH可以發(fā)生反應(yīng)生成N和HO,現(xiàn)有NO和NH的混合物1mol ,充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的此比經(jīng)氧化得到的 多1.4g.(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH的物質(zhì)的量可能各是多少？高一(下)化學(xué)期末考試試題(A卷)參考答案一、1.B 2.A 3.C 4.D 5.CD 6.A 7.AB 8.C 9.CD 10.AB 11.AD 12.C 1 3.A 14.C15.B 16.C 17.C 18.D 19.D二、20.C、D21.(1)飽和NaHCO溶液 iWj溫 (2)C+CO2 2CO (3)高溫下，水蒸氣與炭反應(yīng)產(chǎn)生CO和代、也也能還原CuO(2)H 2S+CI2 S、L +2HCI(3)AI 3+3NH H2O 網(wǎng)OH)3J