初中化學(xué)記憶內(nèi)容

1、真誠(chéng)為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請(qǐng)指正。初中化學(xué)記憶內(nèi)容1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 帶正電的微粒：原子核，質(zhì)子，陽(yáng)離子 帶負(fù)電的微粒：核外電子，陰離子5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的； （3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的。 6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。 7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活

2、污水任意排放（3）農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥化肥不合理施用 8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 9、化學(xué)反應(yīng)前后一定不變：(微觀) 原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變 (宏觀) 元素種類不變，元素質(zhì)量不變，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量10、不飽和溶液變成飽和溶液：增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，改變溫度（通常是降溫）?！練溲趸}是升溫】 飽和溶液變成不飽和溶液：增加溶質(zhì)，改變溫度（通常是升溫） 【氫氧化鈣是降溫】11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學(xué)肥料：氮肥，磷肥，鉀肥13、排放到空氣中的三種氣體污染物

3、：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。 16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想燃料），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。 18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 21、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸(有強(qiáng)氧化性) 22、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。 23、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。 24、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水，二氧化碳。 25、使

4、用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。 26、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 27、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 28、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。 29、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。 30、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰（與水反應(yīng)）。 31、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。 32、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何

5、藥品的味道。33、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。 34、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 35、影響固體溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。影響氣體溶解度的外界因素：溫度，壓強(qiáng)初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 ，紅磷，氧化汞 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體(CuSO4 

6、;.5H2O) 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（炭黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 等大多數(shù)固體（二）、液體的顏色 11、無(wú)色液體：水，雙氧水，氯化鈉溶液，氯化鉀溶液等大多數(shù)溶液 12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、

7、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 物質(zhì)的除雜 1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅， 2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液 3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 4、CuO(C)：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 5、Cu(Fe) ： 加入足量的稀硫酸或稀鹽酸 6、Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸或稀鹽酸 7、FeSO4(CuSO4)： 加 入足量的鐵粉 8、NaCl(Na2CO3)：加 入足量的鹽酸 9、NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化鋇溶液 10、NaCl(NaOH)：加入足量的鹽酸 11、NaOH（

8、Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 13、NaNO3(NaCl): ：加入足量的硝酸銀溶液 14、NaCl(KNO3): ：蒸發(fā)溶劑 15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。 16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸?；瘜W(xué)之最 1、未來最理想的燃料是 H2 。 2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是 CH4 。 3、密度最小的氣體是 H2 。 4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 H2 。 5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 。 6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子&

9、#160;。 7、PH=0時(shí)，酸性最 強(qiáng) ，堿性最 弱 。  PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng) ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石 。 10、最早利用天然氣的國(guó)家是 中國(guó) 。 11、地殼中含量最多的元素是 氧 。 12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。 13、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)?#160;。 14、人體中含量最

10、多的元素是氧。 15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。16、形成化合物種類最多的元素：碳化學(xué)中的有關(guān)不同 1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)?#160;碳原子排列方式不同。 2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?#160;含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。 （氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。 5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。 6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同化學(xué)中的“一定”與“不一定” 1、化學(xué)變化中一

11、定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。 2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2 是液態(tài)的）4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。) 5、原子核中不一定都會(huì)有中子（如H原子就無(wú)中子）。 6、原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”）。 分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可 分原子不可分。 7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。如O2和O3的混合物 8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。 9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子

12、數(shù)不一定是8，如氦原子。（第一層為最外層2個(gè)電子）。 10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。(因?yàn)榱Ｗ影ㄔ印⒎肿?、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán))只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個(gè)原子一個(gè)核)一定屬于同種元素。 11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4） 一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值為S，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)為出c，則 S一定大于C 。 12、有單質(zhì)和化

13、合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。 13、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變。（ 注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化 ）14、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。 15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3 （前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià)16、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬元素的離子。17、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如H+ 、NH4+ 。 18、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物

14、和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3 、NH3 、H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸）， 但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素 。 19、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液顯堿性。 21、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都顯酸性，而 NaHSO4 屬鹽。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。 22、 堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3 、NaHCO3溶液

15、都顯堿性，而Na2CO3 、NaHCO3 為鹽 。（堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）。 25、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。（如金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水都不是中和反應(yīng)） 26、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：CO與金屬氧化物的反應(yīng)；酸性氧化物與堿的反應(yīng)；有機(jī)物的燃燒。 27、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。 28、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金

16、屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重”. 29、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。 31、凡是排空氣法（無(wú)論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。 32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。 點(diǎn)燃可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度34、5某物質(zhì)放入95水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%?？赡艿扔?5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。金屬酸鹽H2中： 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：

17、AlMgFeZn。 等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。金屬鹽溶液新金屬新鹽中： 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。 物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素： 氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。 氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。 氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。 物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。元素周期表的規(guī)律：

18、 同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。 同一族中的元素最外層電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系： 質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)） 因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)。 質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。 因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。 原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。 因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)4為金屬，或4為非金屬，8（第一層為最外層時(shí)2）為稀有氣體元

19、原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)4為失電子，或4為得電子，8（第一層為最外層時(shí)2）為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。 原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值得失電子數(shù)。最外層電子數(shù) 元素最高正價(jià)原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù) 原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)得失電子數(shù)初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后” 使用托盤天平：使用托盤天平時(shí)，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時(shí)，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡螺母到達(dá)平衡。 加熱：使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然后集中加熱。 制取氣體：制取氣體時(shí)，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥

20、品。 固體和液體的混合：固體液體相互混合或反應(yīng)時(shí)，要先加入固體，然后加入液體。 試驗(yàn)可燃性氣體：在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)用還原性的氣體（如H2、CO）還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先通一會(huì)兒氣體，然后再加熱。實(shí)驗(yàn)完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。 稀釋濃硫酸時(shí),先往燒杯里加入蒸餾水,然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩?并用玻璃棒不斷攪拌,冷卻后裝瓶。 在做酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，待測(cè)溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測(cè)溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。 除去混合氣體中的二氧化

21、碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。 在檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。 金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)：混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是“先遠(yuǎn)”“后近”。如Al和Mg同時(shí)和CuCl2溶液反應(yīng),Mg與Fe的距離遠(yuǎn)，Al與Fe的距離近（在金屬活動(dòng)順序表中的順序），因而Mg先與CuCl2反應(yīng)，又如Fe同時(shí)與Cu(NO3) 2 ， AgNO3反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e先與AgNO3反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律： 凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）； 凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。 凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。 凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞12ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。 凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。 凡是使用有毒氣