北京版九年級下冊第9章溶液第三節(jié)溶解度習(xí)題

1、第三節(jié)溶解度一、單選題（本大題共6小題，共12. 0分）1.如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在 ti W,往盛有100g水的燒杯中，先后加 入agM和bgN （兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響，且溶質(zhì)仍是 M、N）,并充分?jǐn)嚢?。下列說 法正確的是（）0 tl t2 溫度心A. tiQ寸得到M的不飽和溶液B. ti°（M得到N的不飽和溶液C.溫度升高到t20寸，M、N溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到M、N的不飽和溶液D.溫度升高到t20寸，M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液2.實(shí)驗(yàn)室有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鉀溶液，李曉取出一部分溶液,向其中加入60g水后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?10%,則李曉稀釋后

2、的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為（A. 3gB. 9gC.15gD. 18g3.將一不飽和溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)水20克，析出晶體（不含結(jié)晶水）3克；若向原溶液投入該晶體 7克后，發(fā)現(xiàn)溶液中有2克晶體不能溶解，求該溫度下該溶質(zhì)的溶解度為A. 15 克B. 30 克C. 45 克D. 40 克4 .某溫度下，將A物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的水溶液分成等質(zhì)量的兩份。向第一份加入9gA物質(zhì)，充分?jǐn)嚢?，還有 1g固體不能溶解；將第二份溶液蒸發(fā)掉40g水，并恢復(fù)到原溫度，溶液恰好飽和（無 A析出）。A物質(zhì)在該溫度下的溶解度是（A. 40gB. 20gC. 8gD.無法計(jì)算5.已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表所示，若把溶質(zhì)的質(zhì)量分

3、數(shù)為22%的該鹽溶A.液由50謂漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是（）6.卜列關(guān)于溶解度的說法正確的是（A.定溫度下，該物質(zhì)在 100克溶劑中所溶解的克數(shù)溫度（。010203040溶解度（g）11 . 515. 119. 424. 437. 630 c -40 CB. 20 C-30 C10 c -20 CD. 0 C -10 CC.B.C.該物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的克數(shù)定溫度下，該物質(zhì)在 100克飽和溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)D.定溫度下，該物質(zhì)在 100克溶劑中最多能溶解的克數(shù)二、填空題（本大題共5小題，共5. 0分）7 . A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請根據(jù)曲線回答下列問

4、題011 C溫度化（1） t20寸，A的溶解度 B的溶解度（填”> "或”"或="）（2） t10寸，A的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比 （3） 若B中含有少量A,應(yīng)用 法提純B;（4）若將A的飽和溶液從t2。瞬溫到t1 W, 一定不會發(fā)生改變的是 A.溶解度B.溶劑質(zhì)量 C.溶質(zhì)質(zhì)量 D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).8 . t C 5%硝酸鉀溶液200克，若蒸發(fā)掉150克水，恢復(fù)到t °（恰好變成飽和溶液，則 t C時(shí)硝酸鉀的溶解度為 克，該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。9 .城市生活用水是經(jīng)自來水廠凈化處理過的，凈化步驟包括：靜置沉淀、吸附沉淀、 過濾、投藥消毒等。降

5、低自來水的硬度，生活中常用的方法是 。加熱冷水，溫度 尚未達(dá)到沸點(diǎn)就有氣泡冒出，其原因是 。10 .已知硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大。一塊體積為V。的物塊漂浮于 601勺硝酸鉀飽和溶液中，如圖甲所示。當(dāng)溫度改變時(shí)(假設(shè)物塊和溶液體積不發(fā)生變化，析出 晶體的體積忽略不計(jì))，物塊排開液體的體積隨溫度發(fā)生的變化如圖乙所示。試分析：(1)硝酸鉀溶液溫度從 60Q條至30勺過程中，其密度變化情況是 ;(2)若物塊在50僦口 40寸，所受浮力分別為 Fi和F2,則Fi F2 (選填,” “二”或之”)；(3)若硝酸鉀溶液在 40W 30寸，對容器底部的壓強(qiáng)分別為pi和p2,則pi p2(選填” “或之

6、”)。11 .現(xiàn)有60 Q勺飽和食鹽溶液，與該溶液有關(guān)的量有水的質(zhì)量；溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量；NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；60c時(shí)NaCl的溶解度；溶液的質(zhì)量。用序號填空：(1)將該飽和溶液稀釋，不變的量有 ;(2)將該飽和溶液降溫至 20 C, 一定變化的量有 。三、簡答題(本大題共2小題，共10. 0分)12 .水葫蘆是一種繁殖能力極強(qiáng)的水生植物。某地因水葫蘆瘋長成災(zāi)，采用機(jī)械捕撈、利用天敵生物、植物病原體與化學(xué)除草劑進(jìn)行綜合防治外，還大力發(fā)展水葫蘆為原料制取燃料乙醇(C2H5OH)。(1)乙醇在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式 。(2)化學(xué)除草劑能有效地防治水葫蘆蔓延，現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的某除

7、草劑溶液1Kg,若要配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需要加入 Kg水。13 . A、B、C三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，請回答問題(1) ti0寸，三種固體物質(zhì)的溶解度最大的是 。(2) t2W,將70gA物質(zhì)放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量是 go(3)如圖2所示，在大燒杯中加入一定量的氫氧化鈉固體后，乙試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是(4)現(xiàn)有t2 0寸白A A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，將其均降溫到t1W,它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為 (填序號)。B >A>C A >B>C B>A=C第三節(jié) 溶解度【答案】1. B2. B3. D4. B5. A6. D

8、7. >1:3蒸發(fā)溶劑B8. 2520%9. 加熱煮沸 氣體的溶解度隨溫度的升高而減小10. 密度減小 一=11. 12. QHOH+3O- 2CQ+3HO213. B 160 有晶體析出 【解析】1.解：AR tiC時(shí)，M的溶解度為ag, N的溶解度大于bg,在tiC時(shí)，往盛有100g水的 燒杯中，先后加入 agM和bgN （兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響，且溶質(zhì)仍是M ND ,并充分?jǐn)嚢?，得?M的飽和溶液；得到 N的不飽和溶液，故 A錯(cuò)誤、B正確。C、12c時(shí)，MN兩物質(zhì)的溶解度相等，但由于兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不相等，故溫度升高到12c時(shí)，M N溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，得到M的不飽和溶液，

9、N的飽和溶液。故 C 錯(cuò)誤。D、溫度升高到12c時(shí)，M N的溶解度相等，由于 M溶液中的溶質(zhì)仍為 ag,故得到M的不飽和溶液。故D 錯(cuò)誤。故選：B。根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，對比t 1時(shí)兩物質(zhì)的溶解度大小，進(jìn)而可判斷100g 水的燒杯中，先后加入agM和bgN能否形成飽和溶液；12c時(shí)，MN兩物質(zhì)的溶解度相等，但由 于兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不相等，故溫度升高到 12c時(shí)，M N溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相 等，得到M的不飽和溶液，N的飽和溶液。本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強(qiáng)學(xué)生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力。2.解：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鉀溶液，

10、李曉取出一部分溶液，取出的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%。設(shè)取出的溶液的質(zhì)量為 x ，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則 xgX30%=（ x+60g） x 10%x=30g。李曉稀釋后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為30gx 30%=9g故選：B。根據(jù)溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鉀溶液，李曉取出一部分溶液，取出的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%；溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答本題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵所在3.解：若向原溶液投入該晶體7 克后，發(fā)現(xiàn)溶液中有2 克晶體不能溶解，說明原溶液中加入 5g 晶體恰好飽和；恒溫蒸發(fā)水

11、 20 克，析出晶體（不含結(jié)晶水） 3 克，所以 20g水中能溶解8g 溶質(zhì)，所以 100g 水中能溶解40g 晶體。，所以在該溫度下，該溶質(zhì)的溶解度是 40g 。故選：D。若向原溶液投入該晶體7 克后，發(fā)現(xiàn)溶液中有2 克晶體不能溶解，說明原溶液中加入5g 晶體恰好飽和；恒溫蒸發(fā)水20 克，析出晶體（不含結(jié)晶水） 3 克，所以 20g 水中能溶解 8g 溶質(zhì)，所以 100g 水中能溶解40g 晶體。解答本題關(guān)鍵是知道溶解度的四要素，并能靈活運(yùn)用解決實(shí)際問題。4.解：根據(jù)題目信息可知，40g水中溶解（9g-1g） =8g溶質(zhì)A,形成的溶液就是飽和溶液；設(shè)A 物質(zhì)在該溫度下的溶解度為x ，解得 x

12、=20g 。故選：B。根據(jù)題目信息可知，40克水中溶解8克溶質(zhì)A,形成的溶液就是飽和溶液，然后結(jié)合另一飽和溶液進(jìn)行計(jì)算。本題的關(guān)鍵是能夠找出兩種飽和溶液的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，再根據(jù)相應(yīng)關(guān)系成比例進(jìn)行計(jì)算。5.解：要想使溶液析出晶體則先要使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，利用這一溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求此溫度下的溶解度。則有：解得s=28.2g ，此時(shí)該物質(zhì)的溶解度應(yīng)該在30 - 40之間，也就是只有溫度降到這一溫度范圍時(shí)溶液才可能析出晶體。故選：A。降溫時(shí)溶液需要先達(dá)到飽和時(shí)才能再繼續(xù)降溫時(shí)析出晶體，故應(yīng)先利用22%求出這一溫度下的溶解度，然后進(jìn)行判斷即可此題是對溶解度知識的考查，解決的關(guān)鍵是利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對

13、溶解度進(jìn)行求解，屬基礎(chǔ)性知識考查題6.解：根據(jù)固體物質(zhì)溶解度的四個(gè)條件：一定溫度、 100g 溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)質(zhì)量(單位是 g )可知：A、沒說是否個(gè)&和，故 A錯(cuò)；B、沒說100g溶劑，故B錯(cuò)；C、少了溫度，故C錯(cuò)；D、敘述正確，故 D正確。故選：D。固體物質(zhì)的溶解度是指在一定瘟度下，某固體物質(zhì)在100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。明確溶解度的四個(gè)條件缺一不可7.解：(1)由兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，12c時(shí)，A的溶解度B的溶解度；(2)由兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，tC時(shí)，A的溶解度為50g,即100g溶劑中溶有50gA,形成150g溶液，故，tjC時(shí)，A的飽和溶液中溶

14、質(zhì)與溶液質(zhì)量比二50g:150g=1 ： 3 ；( 3)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，由于B 的溶解度隨溫度變化不大，所以若B中含有少量A,可用蒸發(fā)溶劑或蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純B;(4)由于A物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而增大，在 t2,將一定質(zhì)量 A物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t 1，溶解度減小，會析出晶體，則溶質(zhì)減少，溶液質(zhì)量也減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減少，降溫中溶劑質(zhì)量不變，故選B 故答案為：(1) > ( 2) 1: 3(3)蒸發(fā)溶劑(4) B根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度

15、大小； t 1 時(shí)， A的飽和溶液，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，根據(jù) AB的溶解度受溫度影響情況及固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法分析，根據(jù)在t 2，將一定質(zhì)量A 物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t 1 溶解度變化情況分析解答解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，并據(jù)此分析提純物質(zhì)的方法，降溫過程中溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等量的變化情況8.解：tc 5%勺硝酸鉀溶液 200克中，硝酸鉀的質(zhì)量是：5%< 200g=10g,水的質(zhì)量是200g-10g=190g ,蒸發(fā)掉150克水，剩余水是 40g,所以設(shè) t 時(shí)硝酸鉀的溶解度為x ， x=25g所以該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：20%。故答案為： 25 ，

16、 20%。根據(jù)在一定溫度下，給物質(zhì)的溶液蒸發(fā)溶劑，在蒸發(fā)的過程中溶液會逐漸變成飽和溶液，甚至有晶體的析出；根據(jù)題意分析原溶液是不飽和溶液，再根據(jù)析出晶體后得到的是飽和溶液。依據(jù)溶解度的定義計(jì)算出溶解度。本題難度不是很大，主要考查了對固體溶解度概念的理解和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和計(jì)算能力。9.解：降低自來水的硬度，生活中常用的方法是加熱煮沸；加熱冷水，溫度尚未達(dá)到沸點(diǎn)就有氣泡冒出，其原因是：氣體的溶解度隨溫度的升高而減?。还蚀鸢笧椋杭訜嶂蠓?；氣體的溶解度隨溫度的升高而減小；降低水的硬度的方法是：在生活中是加熱煮沸，在實(shí)驗(yàn)室中是蒸餾；氣體的溶解度。本考點(diǎn)屬于結(jié)合課本知識的信息，也體現(xiàn)了性質(zhì)決定用

17、途，用途反映性質(zhì)的理念。還結(jié)合了新課標(biāo)中的一個(gè)新的考點(diǎn)硬水與軟水的轉(zhuǎn)化，一定要加強(qiáng)記憶，綜合應(yīng)用。本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在填空題和選擇題中。10.解：（ 1）硝酸鉀溶液溫度從 60 降至30的過程中析出晶體，溶質(zhì)減少，溶液密度減小；（ 2）漂浮物的浮力=重力=pgv 排 ，重力不變，所以浮力始終相等，物塊在50和 40c時(shí)，所受浮力分別為Fi和F2,則Fi F2；（3）因?yàn)閜=由于降溫后會析出晶體，但燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變，燒杯底部面積不變，所以壓強(qiáng)不變。故答案為：（1）密度減小；（2） 一; （ 3）=。（1）根據(jù)硝酸鉀溶液溫度從60c降至30c的過程中析出晶體回答本題；（ 2）根據(jù)漂浮物的浮力=重力

18、 =pgv 排 分析本題；（ 3）根據(jù)得出對容器底部的壓強(qiáng)關(guān)系。解答本題關(guān)鍵是熟悉溶解度與溫度的關(guān)系，知道浮力與重力的關(guān)系，壓強(qiáng)的計(jì)算方法。11.解：（1）將飽和溶液稀釋后，水的質(zhì)量增加，溶液中溶質(zhì) NaCl的質(zhì)量不變 NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小60時(shí)NaCl 的溶解度不變，因?yàn)槟硿囟认履澄镔|(zhì)的溶解度是個(gè)常數(shù)，溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量之和，所以溶液質(zhì)量要增大。故答案為：（ 2）因?yàn)槁然c的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降低溫度后有一部分溶質(zhì)要析出。所以將該飽和溶液降溫至20c后，水的質(zhì)量不變，溶液中溶質(zhì) NaCl的質(zhì)量減小，因?yàn)橛幸徊糠秩苜|(zhì)析出， NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，因?yàn)槁然c的溶解度隨

19、溫度 的降低而減小，60c時(shí)NaCl的溶解度不變，因?yàn)槟硿囟认履澄镔|(zhì)的溶解度是個(gè)常 數(shù)，溶液的質(zhì)量減小，因?yàn)槁然c的溶解度隨溫度的降低而減小。故答案為：根據(jù)不飽和溶液、飽和溶液、溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念分析即可。飽和溶液是指一定溫度下一定量溶劑里不能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液；不飽和溶液是指一定溫度下一定量溶劑里還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液；能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量之和就是溶液質(zhì)量。某溫度下某物質(zhì)的溶解度是個(gè)常數(shù)，它不隨其它因素而改變，如某溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少就是多少，它不會因?yàn)槿苜|(zhì)的加入或溶劑的加入或溫度的改變而改變。12.解：（ 1）乙醇在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH+3O- 2CO+3H2O。（2）設(shè)要加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，貝U 1KgX 30%= （ 1Kg+x） X 10%x=2Kg。故答