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1、高考化學(xué)培優(yōu)專題復(fù)習(xí)鐵及其化合物練習(xí)題及答案一、高中化學(xué)鐵及其化合物1.下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),其中C為氣體單質(zhì)一種主要成分、D在常溫下是黃綠色氣體、E為Fe單質(zhì),其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式F, G, H。(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用,反應(yīng) 中是 劑,反應(yīng) 中是劑。(3)若反應(yīng) 是在加熱條件下進(jìn)行,則 A是;若反應(yīng) 是在常溫條件下進(jìn)行, 則A的電子式為。(4)寫(xiě)出B與MnO2共熱獲得 D的離子方程式 。(5)寫(xiě)出B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式 。» * 'i【答案】Fe3O4 FeC2 F
2、eC3 催化劑氧化劑 KClO H:O:O:H 4H+ + 2C十 . . * MnO2.-A Mn2+ + C2 f + 2H2O FesO4+8HCl= FeC2+2FeC3+4H2O【解析】【分析】中學(xué)階段與 MnO2反應(yīng)的制備的氣體有 02和C12,其中在不加熱條件下,用H2O2和MnO2制備02,在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣,用濃鹽酸和MnO2制備C12,則A為H2O2, B為HCl, C為O2, D為Cl2, F為金屬氧化物,與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物,且 二者之間可以相互轉(zhuǎn)化,說(shuō)明E為變價(jià)金屬,應(yīng)為 Fe,是目前人類應(yīng)用最廣泛的金屬,則F為Fe3O4, G為FeC2,
3、H為FeC3,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。【詳解】與MnO2反應(yīng)的制備的氣體有 02和C12,其中在不加熱條件下,用H2O2和MnO2制備02,在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備C12,則A為H2O2,B為HCl,C為O2,D為C2,F為金屬氧化物,與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物,且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化,說(shuō)明E為變價(jià)金屬,應(yīng)為Fe,是目前人類應(yīng)用最廣泛的金屬,則 F為Fe3O4, G為FeC2, H為FeC3,則: (1)由以上分析可知,F(xiàn)為Fe3O4, G為FeC2, H為FeC3;(2)在不加熱條彳下,用 H2O2和MnO2制備O2, H2O2起到催化劑的作用,在加熱條件下用濃鹽酸和 MnO2制備C
4、12,發(fā)生:4HC1膿)+MnO2MnCl2+Cl2個(gè)+2H2O MnO2起到氧化劑的作用;(3)反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行,判斷為實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng),加熱分解氯酸鉀,2KC1。2H2O22KC1+3QT ,若常溫下反應(yīng)是二氧化鎰催化劑分解過(guò)氧化氫, * * *伍。2 2H2O+O2T , H2O2是共價(jià)化合物,其電子式為H :0:0 : H ; 1»*(4)B(HCl肖 MnO2 共熱獲得 D(C12)的離子方程式為 4H+2Cl-+MnO2 Mn2+Cl2< +2H2O;(5)B(HCl肖 F(F?O4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 F©3O4+8HCl=2FeC3+FeC2+
5、4H2。2.下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液,相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì),F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素請(qǐng)回答下列問(wèn)題:的單質(zhì);E、H、I為氧化物,E為黑色固體,I為紅棕色氣體;M為紅褐色沉淀。(1)A在B中燃燒的現(xiàn)象是(2)D+E -B的反應(yīng)中,被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是 (3)G+J 一M的離子方程式是 。(4)Y受熱分解的化學(xué)方程式是 。檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的試劑是 ?!敬鸢浮糠懦龃罅康臒幔a(chǎn)生蒼白色火焰2:1 3A1O2 +F3+6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH3JA4Fe(NO3)3 = 2Fe
6、2O3+12NO2 T +3Q T 酸性高鎰酸鉀溶液F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),則F為Al,轉(zhuǎn)化關(guān)系中X電解得到三種物質(zhì),為電解電解質(zhì)與水型,A、B為氣態(tài)單質(zhì),二者為氫氣和氯氣,二者反應(yīng)生成D, D為HCl, E為黑色固體,為氧化物,和 HCl反應(yīng)又生成B氣體,A為H2, B為Cb, E為MnO2,電解X 是電解氯化鈉溶液,C為NaOH,與Al反應(yīng)生成G, G為NaAlOz; M為紅褐色沉淀為 Fe(OH)3,所以J是含三價(jià)鐵離子的物質(zhì),是H和D反應(yīng)生成,證明J為FeC3, H、I為氧化物判斷H為Fe2O3, I為紅棕色氣體為 NO2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,N為HNO3, 丫為Fe(NO3
7、)3,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解答?!驹斀狻緼為H2, B為Cl2, H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象是:氣體安靜燃燒,放出大量的熱,火焰呈蒼 白色,并有白霧產(chǎn)生;加熱(2) D+E 一的反應(yīng)為 MnO2+4HCl-MnCl2+C2 f +2H2O, MnO2中Mn元素化合價(jià)降低,被還 原,HCl中Cl元素化合價(jià)升高,被氧化, 4mol鹽酸參與反應(yīng),發(fā)生氧化反應(yīng)的鹽酸為 2mol,另外2mol鹽酸顯酸性,則 n(被氧化的物質(zhì) HCl): n(被還原的物質(zhì) MnO2)=2: 1; (3) G(NaAlO2)+J(FeC3) - M(Fe(OH)的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的雙水解反應(yīng),反應(yīng)離子方程式 是:3AlO2
8、+Fe3+6H2O=3Al(OH)3 J +Fe(OH3J ;(4)依據(jù)分析推斷可知 丫為Fe(NO3)3,受熱分解生成二氧化氮和氧化鐵,依據(jù)原子守恒配平 書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式是:4Fe(NC3)3=2FesO3+12NO2 T +3Q T ;(5)檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待測(cè)液于試管中,滴加幾滴酸性高鎰酸鉀溶液,若溶液紫色褪去,證明原溶液中含有Fe2+,反之沒(méi)有Fe2+o3.已知A、B、C、D四種物質(zhì)均含有鐵元素,彼此轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:回答E也亙查運(yùn)請(qǐng)回答:(1)反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)(屬于置換反應(yīng)),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_、其中Al作(2)反應(yīng)的離子方程式為:_。(3)新配制的
9、C溶液中應(yīng)加入 一 以防止其轉(zhuǎn)化為 Do檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是_ (填化學(xué)式),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _。_ .高溫CC【答案】2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 還原劑 2F2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 鐵粉(屑) KSCN(或NH4SCN) 溶液變紅(或呈現(xiàn)血紅色)【解析】【分析】氧化鐵與鋁單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成A,則A為Fe,鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成B, B為黑色磁性氧化物,則 B為FesO4, Fe3O4中鐵元素的化合價(jià)含有 +2、+3價(jià),與鹽 酸反應(yīng)生成FeC3和FeC2,鐵與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成FeC2,則C為FeC2, FeC2與雙氧水反應(yīng)生成FeC3,則D為F
10、eC3,據(jù)此分析解答?!驹斀狻縤Wj溫(1)反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)(屬于置換反應(yīng)),該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+Fe2O3= 2Fe+A2O3,反應(yīng)中Al有0價(jià)變?yōu)?3價(jià),化合價(jià)升高,失電子,被氧化,作還原劑;(2)反應(yīng)為FeC2與雙氧水反應(yīng)生成 FeC3,離子方程式為:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2。;(3)C為FeC2, D為FeC3,亞鐵離子具有還原性,易被氧化,新配制的FeC2溶液中應(yīng)加入鐵粉(屑),以防止其轉(zhuǎn)化為 FeCbo檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子常用試劑是KSCN或NH4SCN),三價(jià)鐵離子遇SCN變?yōu)檠t色溶液。4. A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
11、_ 一一其中均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。B溶液遇KSCN顯血紅(1)若A是常見(jiàn)的金屬,中均有同一種黃綠色氣體參與反應(yīng),色,且為化合反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 (2)如何檢驗(yàn)上述 C溶液中的陽(yáng)離子? (3)若B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料,為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是,屬于置換反應(yīng),(填序號(hào))寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式【答案】Fe+2F+ = 3Fe2+取少量溶液于試管,加 KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加氯水,溶液變成血紅色,則證明含 Fe2+ SiC42C+SiO Si+2CO T【解析】 【分析】(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 A為變價(jià)金屬,則 A應(yīng)為Fe, B為氯化鐵,C為氯化亞鐵,為 Fe與氯 化鐵的反應(yīng);(
12、3)B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料,可知 B為Si,為C與二氧化硅的反應(yīng),為工業(yè)制備B的反應(yīng),則C為SiC4,中SiC4與氫氣反應(yīng),提純Si以此解答該題。 【詳解】(1)A是常見(jiàn)的金屬,中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng),且為化合反應(yīng),則該非金屬氣體為Cl2, B為氯化鐵,則反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+;(2)由分析知C為氯化亞鐵,檢驗(yàn) Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管,加KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加氯水,溶液變成血紅色,則證明含F(xiàn)e2+;(3)B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料,可知 B為Si,為C與二氧化硅的反應(yīng),為工業(yè) 制備B的反應(yīng),則C為SiC4,其中為Si和C12化合生成S
13、iC4,中SiC4與氫氣反應(yīng),提 純Si,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiQ+2c 3 Si+2CO T,其中屬于置換反應(yīng)的有。5. A、B、C D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示:Him: Rr_- Dm 0X1NI匚理I-E I根據(jù)如圖所示變化,按要求回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出A、E的化學(xué)式:A_, E_;(2)寫(xiě)出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式:C-B :;BD : ;E-A:。(3) C中加入NaOH溶液,看到的現(xiàn)象是 _?!敬鸢浮縁e F2O3 2FeC2 + Cl2=2FeC3 FeC3 + 3NaOH=Fe(OH» J + 3NaCl F2O3+
14、 Wj溫Wj溫3CO 2Fe+3CO2(或Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3)出現(xiàn)白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色【解析】【分析】D是一種紅褐色沉淀,應(yīng)為Fe(OH>,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 E為F&O3, A為Fe,則B為FeC3,C為FeC2,結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?!驹斀狻?1)由以上分析可知 A為Fe, E為FG2O3,故答案為:Fe; F及O3;(2)C為FeC2,可與氯氣反應(yīng)生成 FeC3,方程式為2FeC2+Cl2=2FeC3, B為FeCB,可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成 Fe(OH),方程式為FeC3+3NaOH=Fe(OH)4 +3NaC|可經(jīng)一氧
15、化碳高溫 Wj溫Wj溫下還原(或鋁熱反應(yīng))生成Fe,方程式為F&O3+3CO2Fe+3CC2(或Fe2O3+2Al2Fe+AI2O3),iWj溫故答案為:2FeCb+C2=2FeC3; FeC3+3NaOH=Fe(OH3J +3NaC| Fe2O3+3CO2Fe+iWj溫3CQ(或 Fe2O3+ 2Al2Fe+ AI2O3);(3)C為FeC2,可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2,出現(xiàn)白色沉淀,F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定已被空氣中的氧氣氧化,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色,故答案為:出現(xiàn)白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色。6 .已知A是一種常見(jiàn)金屬,F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化
16、關(guān)系,回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出F、G的化學(xué)式:F. G.。(2)檢3D中陽(yáng)離子的方法為保存C溶液時(shí)要加固體 A的原因是 (4)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式: B-C : CD : 【答案】Fe(OH3 FaO3取D溶液少許于試管中,加入幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含 Fe3+ 防止 Fe2+被。2 氧化 FesO4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O 2F(2+C2Fe2+2C【解析】【分析】A是一種常見(jiàn)金屬,F(xiàn)是一種紅褐色沉淀,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3, A為Fe, Fe與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4,四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵,故 Fe與鹽酸反應(yīng) 得到X為氫氣、C為F
17、eC2,可推知E為Fe(OH)2、D為FeC3, G為Fe2O3o【詳解】由上述分析可知,F(xiàn)為Fe(OH)3, G為Fe2。;(2)檢3會(huì)FeC3中陽(yáng)離子的方法為:取 D溶液少許于試管中,加入幾滴KSCN容液,溶液變紅色,證明含F(xiàn)e3+;保存FeC2溶液時(shí)要加固體 Fe的原因是:防止 Fe2+被02氧化;(4)B-C 的離子方程式:Fe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2。;8D 的離子方程式:2Fe2+C2 2Fe2+2Cl-;【點(diǎn)睛】物質(zhì)的顏色是推斷突破口,再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì),需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的 性質(zhì)7 .中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì) A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化(已知 A、R C
18、 D、E均含有同一元 素):請(qǐng)寫(xiě)出:(1) BC+D的離子方程 ;(2) E一F化學(xué)方程式 。(3)若 2 B過(guò)程的反應(yīng)不是化合反應(yīng),該反應(yīng)可能的化學(xué)方程式 O(4) D通過(guò)化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 C的離子方程式為 。23_【答案】Fe3O4 8H Fe 2Fe 4H2O 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3iWj溫3Fe+4H2O gFe3O4 4H2 2Fe3+Fe=3Fe2+【解析】【分析】由F是紅褐色物質(zhì),可知 F是Fe(OH)3; E能氧化為Fe(OH)3, E是Fe(OH)2;逆推可知C含 有Fe2+、D含有Fe3+,則A是Fe; B中的鐵元素有+2、+3兩種,B是Fes。,
19、?!驹斀狻扛鶕?jù)以上分析,(1) FRO4與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵,反應(yīng)的離子方程_23_Fe3O4 8H Fe 2Fe4H 2O ;(2)氫氧化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵,反應(yīng)化學(xué)方程式為4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 ;(3)若F- Fe3O4過(guò)程的反應(yīng)不是化合反應(yīng),則為鐵和水蒸氣高溫條件下生成四氧化三鐵iWj溫和氫氣,反應(yīng)可能的化學(xué)方程式為3Fe+4H20 gFqO4 4H2 ;(4) Fe3+和Fe通過(guò)化合反應(yīng)生成 Fe2+,反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3+Fe=3Fe2+。8 .已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì),在室溫下A為固體,B和C為氣體,向D溶液中加入
20、KSCN容液后,溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:|iTz01詼 i試回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出 A、B、C的化學(xué)式:A、B、C。(2)反應(yīng)E溶液+ A-F溶液+ C的離子方程式為: ; D溶液+ A-F溶液 的離子方程式為: ;若向F溶液中加入NaOH溶液,觀察到的現(xiàn)象為:O(3)寫(xiě)出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子方程式: 。【答案】Fe C2 H2 Fe+ 2H+=Fe2+ + H2? 2F(3+Fe=3Fe2+溶液中生成白色沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色2F&+ + Cl2=2Fe3+ + 2C1【解析】A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì),在室溫下 A為固體,B和C為氣體
21、,A與B反應(yīng)生成 D,向D溶液中加入KSCN溶液后,溶液顯紅色, D溶液中含有Fe3+,由D于F相互轉(zhuǎn)化可 知,A為Fe, B為C2, D為FeC3, F為FeC2. B與C反應(yīng)生成E, Fe與E溶液反應(yīng)得到氯 化亞鐵與C,則C為H2, E為HCl,以此解答該題。【詳解】(1)向D溶液中加入KSCN溶液后,溶液顯紅色,故D溶液中含F(xiàn)e3+,根據(jù)題干信息可推知A為Fe,結(jié)合木g圖中E溶液與A反應(yīng)生成F溶液和氣體C可確定E溶液為酸,故E為 HCl,由此推知 B、C分別為Cl2、H2, D、F分別為FeC3、FeC2。(2)E為HCl,溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=
22、Fe2+H2 T ;氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+, F為FeC2,加入氫氧化鈉溶液,可生成不穩(wěn)定的氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,可被氧化生成氫氧化鐵,現(xiàn)象為溶液中生成白色沉淀,迅速變灰綠色,最終變紅褐色;(3)除去氯化鐵中的氯化亞鐵,可通入氯氣,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵,反應(yīng)的離子方 程式為 2Fe2+Ci2=2Fe3+2C-。9 .已知A是一種常見(jiàn)金屬,部分反應(yīng)物或生成物已略去。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下 列問(wèn)題。(1) B的俗名為(2)保存C溶液時(shí)需加入少量 A的原因是, A與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該 反應(yīng)類型屬于 (填基本反應(yīng)類型)(3
23、) E生成F可觀察到的現(xiàn)象 ,化學(xué)方程式為 。(4)寫(xiě)出4C化學(xué)方程式為, Cf D的離子方程式為。【答案】磁性氧化鐵 防止Fe2+被。2氧化 3Fe+4H2。直晝_Fe3O4+4H2置換反應(yīng) 白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色4Fe(OH) + 2H2O+ O2 = 4Fe(OH> F&O4 + 8HCl=FeC2 +2FeC3 + 4H2O 2F# + C2=2Fe3+ + 2Cl【解析】【分析】A是一種常見(jiàn)金屬,燃燒后生成的氧化物B與鹽酸反應(yīng)能夠生成兩種氯化物,符合條件的常見(jiàn)金屬是鐵,所以由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系得,A為Fe, B為Fe3O4, C為FeC2, D為FeC3, X
24、為H2, E為 Fe(OH)2, F為 Fe(OH)3, G 為 Fe2O3o【詳解】(1)由分析可知B為FesO4,俗名為磁性氧化鐵,故答案為:磁性氧化鐵;(2)因?yàn)镕e2+極易被。2氧化,所以保存FeC2溶液時(shí)需加入少量 Fe, Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2。量暹Fe3O4+4H2,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng),故答案為:防止Fe2被1 口。2氧化;3Fe+4H2。后1溫Fe3CU+4H2;置換反應(yīng);(3) Fe(0H)2沉淀在空氣中被氧化生成 色,最終變成紅褐色,化學(xué)方程式為: 淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色;(4) Fe304與鹽酸反應(yīng)得化學(xué)方程式為 得離子方程式為2Fe2+C
25、l2=2Fe3+2Cl, + + Cl2=2Fe3+ + 2Cl。Fe(OH)3,可觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠4Fe(OH)2 + 2H2。+。2 = 4Fe(OH)3;故答案為:白色沉4Fe(OH)2 + 2H2。+ O2 = 4Fe(OH)3;Fe3O4 + 8HCl=FeC2 + 2FeC3 + 4H2。, FeC2 與 Cl2 反應(yīng) 故答案為:Fe304 + 8HCl=FeC2 + 2FeC3 + 4H2。; 2Fe210.金屬A能夠被磁鐵所吸引.A及其A的化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:ijyi *wh溶液.J匕(一色A置于空氣中丁鹽酸向厘溶液| E*色廠(1)寫(xiě)出 A、C的化學(xué)
26、式:A; C.(2)檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子的試劑是.(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:A D的離子方程式E-C的化學(xué)方程式【答案】Fe Fe(OH) KSCNM或 NaOH 溶液 Fe+2甘一Fe2+H2 T4Fe(OH+2H2O+O2 4Fe(OH)3【解析】【分析】金屬A能夠被磁鐵所吸引,則 A是Fe, Fe在氯氣中燃燒生成 B為FeC3, Fe和HCl反應(yīng)生 成FeC2和H2, FeC3和Fe反應(yīng)生成FeC2,則D為FeC2, B和NaOH反應(yīng)生成紅褐色的 C 為Fe(OH)3, D和NaOH溶液反應(yīng)生成的白色 E為Fe(OH)2, Fe(OH和氧氣、水反應(yīng)生成 Fe(OH)3o【詳解
27、】(1)通過(guò)以上分析知,A、C分別是Fe、Fe(OH)3,故答案為:Fe; Fe(OH)3;(2)B為氯化鐵,鐵離子用 KSCN或NaOH溶液檢驗(yàn),鐵離子和 KSCN混合后溶液呈血紅色,和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀,所以可以用KSCN或NaOH溶液檢驗(yàn),故答案為:KSCN溶液或NaOH溶液;(3)Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2 T ,氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵,反應(yīng)方程式為4 Fe(OH、+2H2O+O2 4 Fe(OH)3,故答案為:Fe+2H+=Fe2+H2 T ; 4 Fe(OH)2+2H2O+O2=4 Fe(OH)s。【點(diǎn)睛】本題以
28、Fe及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無(wú)機(jī)物推斷,明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本 題的突破口為C的顏色。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為氫氧化亞鐵氧化的方程式的書(shū)寫(xiě)。11.物質(zhì)AK有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中D、E為氣體單質(zhì),A、H為常見(jiàn)金屬。試回答(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出):4贏r "彳I白色除卜I NK幫誓稱凝可刎從產(chǎn)Lp L J _ 叵國(guó)P-罕而k W申百誨海,寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:D是, I是。(2)寫(xiě)出“C-哎應(yīng)的離子方程式: 。寫(xiě)出反應(yīng)“ J 一 K離子方程式: 。(4)在溶液I中滴入NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是 。 3+【答案】H2 FeC2 Al +3NH3 H2O=Al O
29、H . +3NH4 3Fe3 +3OH =Fe OH .產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色最后變成紅褐色3【解析】【分析】黃綠色氣體E為C12,紅褐色沉淀K為Fe(OH)3,金屬H與溶液B反應(yīng)得到I, I能被氯氣氧 化得到J, J與氫氧化鈉反應(yīng)得 Fe(OH)3,可推知H為Fe、B為鹽酸、I為FeC2, J為FeC3, 故B為HCl、氣體單質(zhì)D為h2,金屬A與鹽酸反應(yīng)得到C為鹽,能與氨氣反應(yīng)得到白色沉 淀F,且白色沉淀F溶于氫氧化鈉溶液得到 G,可推知A為Al、C為AICI3、F為Al(OH)3、G 為NaAlO2,據(jù)此解答?!驹斀狻?1)由上述分析可知,D為H2, I為FeC2,故答案為:H2;
30、FeC2;(2) C為AICI3,其與NH3 H2O反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化俊,其離子反應(yīng)方程式為:Al 3+3NH3 H2O=Al OH 3 +3NH;; 3+故答案為:Al +3NH3 H2O=Al OH 3 +3NH4;(3)J為FeC3,其與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉,其離子反應(yīng)方程式為: 3+ ._Fe +3OH =Fe OH 3 ,3.,一、一2+ .一故答案為:Fe +3OH =Fe OH 3;3(4) I為FeC2,其與NaOH溶液反應(yīng)會(huì)生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵極易被空氣氧化而生 成氫氧化鐵,其現(xiàn)象為:產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色最后變成紅褐色, 故答案為:產(chǎn)生白色沉
31、淀,迅速變成灰綠色最后變成紅褐色。12. AG各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖,其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。S】:和仃的弛令溶液|嚶區(qū)區(qū)餐回請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為 、;(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng),若能在常溫下進(jìn)行,其化學(xué)方程式為 ,若只能在加熱情況下進(jìn)行,則反應(yīng)物A應(yīng)為;寫(xiě)出D轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式;(4)新配制的F溶液應(yīng)加入 以防止其轉(zhuǎn)化為 Go檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是 ,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為?!敬鸢浮繚恹}酸四氧化三鐵2H2O2'1n。二2H2O+O2T KCl。2Fe + 3d點(diǎn)熱2FeC3鐵粉 KSCNB液溶液變?yōu)檠t色【解析】【分析】本題的突破點(diǎn)是 MnO2,在中學(xué)化學(xué)中 Mn
32、O2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備,所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知 B是氧氣,D是氯氣,C是濃鹽酸,E是四氧化三鐵,F(xiàn)是氯化亞鐵,G是氯化鐵;Fe2+具有還原性,因此配制時(shí)需要加入鐵粉防止被氧化;利用有關(guān)元素化 合物知識(shí),從質(zhì)量守恒的角度書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。【詳解】(1)在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備,所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可 知B是氧氣,D是氯氣,C是濃鹽酸,E是四氧化三鐵,F(xiàn)是氯化亞鐵,G是氯化鐵;(2) MnO2參與制備氧氣的反應(yīng)有兩種,一種是MnO2做催化劑的條件下,常溫下H2O2分解制得氧氣,其反應(yīng)方程式為2H202M口6 2H2O+O2T :另一種是由MnO2做催化
33、劑的條件下,加熱KC1Q分解制得氧氣,所以 A為KC1Q;D為CI2, G為FeC3, Fe在氯氣中燃燒生成 FeC3的化學(xué)方程式為 2Fe + 3c七點(diǎn)_2FeC3;(4) Fe2+具有還原性,易被空氣中的氧氣所氧化,因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉 防止被氧化成Fe3+;檢驗(yàn)FeC3溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是KSCN溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為滴加KSCN溶液后,溶液變?yōu)檠t色。13.已知:如圖中A是金屬鐵,請(qǐng)根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出E的化學(xué)式(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;(3)寫(xiě)出在溶液中反應(yīng)的離子方程式: 、?!敬鸢浮縁e(OH)? 2FeC2+Cl2=2FeC3 Fe
34、+2l4=Fe2+ +H2 T Fe3+3OH-=Fe(OH)3 J【解析】【分析】A是金屬鐵,與 HCl反應(yīng)生成C為FeC2, C可與NaOH反應(yīng),故D為H2, E為Fe(0H)2; C 與CI2反應(yīng)生成D為FeC3, FeC3能與NaOH溶液反應(yīng)生成 Fe(OH>, Fe(OH>與氧氣和水反 應(yīng)生成Fe(OH);根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,F(xiàn)e與H20在加熱的條件下也可以生成 H2,應(yīng)是Fe與 水蒸氣的反應(yīng)生成 Fe304和H2,則B為Fe3O4,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析易知:(1) E 為 Fe(0H)2;(2)反應(yīng)為FeC2與氯氣反應(yīng)生成 D為FeC3,其反應(yīng)的方程式為:2FeCb+C2=2FeC3;(3)反應(yīng)為鐵與 HCl反應(yīng)生成FeC2與H2的過(guò)程,其離子方程式為:Fe+2H+=Fe2+H2T;反應(yīng)為FeC3與NaOH溶液反應(yīng)生成 Fe(OH與NaCl的過(guò)程,其離子方程式為: Fe3+3OH-=Fe(OH)3 J。14. A、B、C為3種單質(zhì)(其中A為固體,B、C為氣體),D的溶液為棕黃色,加氫氧化鈉 溶液后出現(xiàn)紅褐色沉淀,B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無(wú)色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:填寫(xiě)下列空白:物質(zhì)(寫(xiě)化學(xué)式)A是 B是 C是 D是 E是F是【答案】Fe C2 H2 FeC
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