化學平衡移動專項練習含答案(2)

1、化學平衡移動專題練習一、選擇題1密閉容器中進行下列反應：M(g)N(g) R(g)2 L，如圖所示R%是R的體積分數(shù)，t是時間，下列關于該反應的分析正確的是 A. 正反應吸熱，L為氣體 B正反應吸熱，L為固體或純液體C正反應放熱，L為氣體D正反應放熱，L為固體或純液體2一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z。下列說法正確的是 ()A以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L·s)B將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃若增大壓強，則物質Y的轉化率減小D

2、若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的H0氣體體積/L3(2009·四川理綜，13)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g) nY(g)HQ kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示： c (Y)/mol/L 溫度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是()Am>n BQ<0C溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動4某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應可用aA(g)bB(g) c

3、C(g)表示的化學平衡的影響，得到如下圖象(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，表示平衡轉化率，ø表示體積分數(shù))。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是()A反應：若p1>p2，則此反應只能在高溫下自發(fā)進行B反應：此反應的H<0，且T1<T2C反應：H>0且T2>T1或H<0且T2<T1D反應：T1<T2，則該反應不易自發(fā)進行5在恒容密閉容器中A(g)3B(g) 2C(g)H<0，達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是 A容器中混合氣體的平均相對分子質量增大B正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動C正反應

4、速率和逆反應速率都變小，C的百分含量增加D混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應是否再次達平衡的依據(jù)6(2009·全國理綜，13)下圖表示反應X(g) 4Y(g)Z(g)H<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：下列有關該反應的描述正確的是 A第6 min后，反應就終止了BX的平衡轉化率為85%C若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85%D若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小7對已達到化學平衡的反應：2X(g)Y(g) 2Z(g)，減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是 A逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C正、

5、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動8如圖所示為裝有活塞的密閉容器，內盛22.4 mL NO。若通入11.2 mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)，保持溫度、壓強不變，則容器內混合氣體的密度為 A. 等于1.369 g/L B等于2.054 g/LC在1.369 g/L和2.054 g/L之間 D大于2.054 g/L二、非選擇題9(13分)2007年諾貝爾化學獎授予德國科學家格哈德·埃特爾，以表彰他在表面化學研究領域作出的開拓性貢獻。(1)有人認為：該研究可以提高合成氨反應在鐵催化劑表面進行的效率，從而提高原料的轉化率。你是否認同他的

6、觀點_(填“是”或“否”)。理由是_。(2)合成氨反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在某溫度時，K0.4。若出現(xiàn)下列狀態(tài)，反應將向哪個方向進行以達到平衡狀態(tài)(在后面空白處填“向左進行”、“向右進行”或“已達平衡狀態(tài)”)?(A)c(N2)c(H2)1 mol/L，c(NH3)0.5 mol/L，_。(B)c(N2)0.3 mol/L，c(H2)0.1 mol/L，c(NH3)0.03 mol/L，_。若該反應升高溫度再達到平衡時，K為0.2，則正反應為_熱反應。10(12分)(2008·上海，25)在2 L密閉容器內，800時反應2NO(g)O2(g) 2NO2(g)體系中，

7、n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K_。已知：K300>K350，則該反應是_熱反應。(2)下圖表示NO2的變化的曲線是_。用O2表示從02 s內該反應的平均速率v_。 (3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_。av(NO2)2v(O2) b容器內壓強保持不變cv逆(NO)2v正(O2) d容器內密度保持不變(4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_。a及時分離出NO2氣體 b適當升高溫度c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑11(15分)在容積不

8、同的密閉容器內，分別充入等量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數(shù)，繪圖如下圖所示：(1)A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是_。(2)此可逆反應的正反應是_反應(填“放熱”或“吸熱”)。(3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段的曲線是減函數(shù)，試從反應速率和平衡角度說明理由：_。二、填空題12(14分)在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。 試分析和回答下列問題： (1)可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是 (選填序號)。

9、 A體系的壓強不再發(fā)生變化 Bv正(CO)v逆(H2O) C生成n molCO的同時生成n mol H2 D1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 molHO鍵 (2)若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其 它條件不變。下同)，則容器內氣體的平均相對分子質量面將 (填寫不變、變小、變大)。13、（9分）在2L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下述反應：2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)達到平衡時，C的濃度為0.4mol·L1溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡_移動（填正向、逆向或不）維持容器的溫度和體積不變，按下列四種配比作為起

10、始物質，達到平衡后，C的濃度仍是0.4mol·L1的是_。A、4molA+2molB B、2molC+1molD C、2molA+1molB+2molC+1molD D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD 若維持容器的體積和溫度不變，按不同配比加入起始物質，達到平衡時，C的濃度仍是0.4mol·L1。反應從逆反應方向開始，則D的起始物質的量應滿足的條件是_若加入0.2molA和0.1molB，則C和D起始物質的量分別應滿足_,_14(12分)t時，將3molA和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應：3A(氣)+B(氣) xC

11、(氣)，2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8molB， 并測得C的濃度為O.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)x=_。(2)比較達到平衡時，A、B兩反應物的轉化率：(A)_(B)(填>、=或<)(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣(氦氣和A、B、C)都不反應)后，下列說法中正確的是_(填寫字母序號) A化學平衡向正反應方向移動 B化學平衡向逆反應方向移動 C化學平衡不會發(fā)生移動 D正、逆反應的化學反應速率將發(fā)生同等程度的改變(4)在t時，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使達到新的平衡時，各物質的物 質的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應再充人_(填

12、A或B)_mol(用a表 示)，達新平衡時，A的物質的量為n(A)_(用含a的式子表示)。15（8分）在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反應達到平衡時C的濃度為1.2 mol/L。若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為_（填“吸熱”或“放熱”）反應。若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是_（用序號填空）4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B3 mol C+2 mol D

13、1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C某溫度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反應達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L，則容器的容積V應大于_L，小于_L。16（10分）如圖所示，當關閉閥門K時，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始時，甲、乙體積均為V L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：3A(g)2B(g)C(g)2D(g)；H<0達到平衡（）時，V(乙)=0.86V L。請回答：（1）乙中B的轉化率為 ；（2）甲中D和乙中C的物質的量比較： （填“相等”、

14、“前者大”、“后者大”）；（3）打開K，過一段時間重新達平衡（）時，乙的體積為 （用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計。）17、（10分）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質。(CH3OH)T （1）合成甲醇的反應為：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)；H右圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)(CH3OH)與反應溫度的關系曲線，則H0工業(yè)上合成甲醇的適宜條件為 、 、 。 （2）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達到平衡時CO的轉化率為90%，此時容器內的壓強為開始時的 倍。若保持同一反應溫度將起始物質改

15、為a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b滿足的關系為 ，且欲使開始時可逆反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是 。18、可逆反應3A(g)3B(?)+C(?)（正反應吸熱）達到化學平衡后，升高溫度。用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量 ；若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量 ；若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量 ；若B不是氣體，C是氣體。如果A的摩爾質量大于C的摩爾質量，氣體的平均相對分子質量 ；如果A的摩爾質量小于C的摩爾質量，氣體的平均相對分子質量 。19

16、. （8分）將1molI2（g）和2molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：IIIt(時間)0.60(HI)I2（g）+H2（g）2HI（g）；H0，并達平衡，HI的體積分數(shù)（HI）隨時間變化如圖曲線（II）所示 達平衡時，I2（g）的物質的量濃度為 。若改變反應條件下，在甲條件下（HI）的變化如圖曲線（I）所示，在乙條件下（HI）的變化如圖曲線（III）所示。則甲條件可能是 （填入下列條件的序號。下同），乙條件可能是 _。恒容條件下，升高溫度 恒容條件下，降低溫度 恒溫條件下，縮小反應容器體積 恒溫條件下，擴大反應容器體積 恒溫恒容條件下，加入適當催化劑若保持溫度不變，在另一相

17、同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關系是 。 化學平衡移動專題練習答案1.C 2.A 3.C 4.B 5.B 6.B 7.C 8.D 9.(1)否催化劑只能提高化學反應速率，不能改變化學反應的限度(2)(A)向右進行(B)向左進行放10.(1)放(2)b1.5×103 mol/(L·s)(3)bc(4)c11.(1)AB(2)放熱(3)AC：反應開始v正v逆，反應向右進行生成NH3；CE：已達平衡，升溫使平衡左移，NH3的體積分數(shù)減小一、 填空

18、題12、 (14分) (1) BD(4分) (2)變大(2分) (3) 2<<28(2分) 若1<12 則變??；若1=12，則不變；1 >12則變大。(各2分，共6分) (順序不限)。13、(9分)(1)正向 (1分) (2)B、D (2分) (3)n(D)0.6mol (2分) n(C)=1.8mol n(D)0.5mol (各2分)14、.x=4 C B a/4 2.4+0.6a15、吸熱 0.5 2.5 16、（1）20%（4分）（2）后者大 （2分） （3）0.29V（4分）17、（1）< 、高壓 、適當溫度 、催化劑 （2）0.55 b=2.5+2a 2.25<c<2.5 18、變小 不變 變小 變小 變大 19、（1）一：由反應的