安徽省泗縣雙語中學10-11學年高一化學上學期第三次月考【會員獨享】

1、高考資源網泗州雙語中學20102011第一學期第三月考試卷高一化學滿分：100 時間：90min可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ag 108第I卷（選擇題，共60分）一、選擇題（本題高考資源網包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意。）1研究物質的性質的基本程序一般可分為四個步驟，研究物質的性質的一般程序的第二步是A實驗和觀察 B預測物質的性質C解釋及結論 D觀察物質的外觀性質2能夠鑒別溶液和膠體的方法是 （ ）A過濾 B觀察顏色、狀態(tài) C利用丁達

2、爾效應 D聞氣味3氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是 （ ）A膠粒帶正電荷 B膠粒作布朗運動C膠粒直徑小于lnm D膠粒不能通過半透膜4下列物質的分類合理的是（ ）。A酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O D銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、CO(NH2)25膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（ ）。 A膠體粒子直徑在1100nm之間 B膠體粒子帶電荷C膠體粒子不能穿過半透膜 D膠體粒子能夠發(fā)生聚沉6下列應用或事實與膠體的性質無關的是（ ）。A用明礬凈化飲用水 B用石膏

3、或鹽鹵點制豆腐C向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現紅褐色沉淀D清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象（美麗的光線）7有關氧化還原反應的敘述正確的是 （ ）A氧化還原反應的實質是有氧元素的得失B氧化還原反應的實質是元素化合價的升降C氧化還原反應的實質是電子的轉移 D物質所含元素化合價升高的反應是還原反應8下列物質屬于非電解質的是 ( )ACO2 BNaOH CAl D 濃硫酸9.下列溶液中，與100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl物質的量濃度相同的是（ ）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50mL 1mol/L

4、 NaCl溶液 D25mL 0.6mol/L HCl溶液10.NA為阿伏加德羅常數，下述正確的是（ ）A.64gSO2含有硫原子數為2NA B.NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于161C.28g氮氣所含的原子數目為NAD.標準狀況下，22.4L的水含有 NA個水分子11下列電離方程式錯誤的是 （ ）ANaOH=Na+OH BCuSO4=Cu2+SO42CH2SO4=2H+SO42 DKMnO4=K+Mn2+4O212下列各組離子，能在溶液中大量共存的是 （ ）AOH、Al3+、SO42、Na+ BNa+、NO3、SO42、K+CCl、Ag+ 、H+、NO3 DH+、CO32、K+、Cl

5、13某溶液中含有Na+、 Al3+、Cl-和SO42- 四種離子，若Na+、 Al3+、Cl-三種離子的個數比為321，則溶液中Al3+和 SO42-的離子個數比為 （ ）A1:2 B1:4 C3:4 D3:2 14下列反應中，屬于氧化還原反應的是（ ） A2Na+2H2O 2NaOH+H2 B2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2OCSO2+H2OH2SO3 DCu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O15黑火藥發(fā)生爆炸的反應中：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2被還原的元素是（ ）A只有NB只有SC只有CDN和S16下列物質轉化需要加入還原劑才能實現的是 （ ） ACO32C

6、O2 BHClCl2 CNaNa DSO2S17下列反應的離子方程式能用HOHH2O來表示的是（ ） A澄清石灰水和稀硝酸反應B氫氧化鎂和稀鹽酸反應CBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中D二氧化碳通入澄清石灰水中18在下列反應中，硫元素表現出還原性的是（ ）A稀硫酸與鋅粒反應 B二氧化硫與氧氣反應C濃硫酸與銅反應 D三氧化硫與水反應19 1molCl2和36.5gHCl氣體相比較，兩者的體積關系為（ ）A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能確定20.下列溶液長期暴露在空氣中會因氧化變質的是( )A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液C.FeSO4溶液D.NaCl溶二、非選擇題28.下列物質：H

7、2O NaCl H2SO4 Ca(OH)2 Fe3O4 CuSO45H2O HNO3AgNO3NaHCO3其中屬于氧化物的是_，屬于堿的是_屬于酸的是_，屬于鹽的是_29.從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質中選出一種或兩種作反應物，按下列要求的反應類型各寫一個化學方程式(1) 化合反應_(2) 分解反應_(3) 置換反應_(4) 復分解反應_23. (6分)在下列物質（A）:燒堿，（B）NH3.H2O，（C）SO3，（D）鐵片，（E）食鹽水，（F）甲烷，（G）醋酸，（H）碳酸鈣中，屬于電解質的是_ _，其中屬于強電解質的是_ _，既不屬于電解質又不屬于非電解質_。25.（分）有一種固體混

8、合物，可能是由KNO3，K2SO4，KCl，CuCl2，CaCl2，和Na2CO3中的一種或幾種組成，為了鑒別他們進行以下試驗：（1）將固體混合物溶于水，攪拌得無色透明溶液（2）在此溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀，過濾（3）向上訴沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部消失。(4)?。?）中濾液，滴加AgNO3有白色沉淀產生，且不溶于稀硝酸推斷：固體混合物中肯定含有 肯定沒有 但不能判斷出是否含有 23完成下列方程式：鈉與水的反應鈉與硫酸銅溶液反應過氧化鈉與CO2的反應Cl2與水的反應30.我們已經知道了許許多多的物質。如氯化鈉、氧化鎂、硫酸銅、碳酸鈣、金屬鈉、氯氣、氫氣、氧氣、硫酸、金屬銅、硫

9、單質、二氧化硫、硫酸鈣、氯化鐵、硝酸鉀、二氧化氮、氨氣、二氧化硅、碘化鉀等。(1) 請從多角度對這些物質進行分類，并說明你的分類標準。(2) 制作物質分類的示意圖，再舉出一些你知道的種類別的具體物質。31.（18分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使紅色濕潤石蕊試紙變藍色，它們之間能發(fā)生如下反應： A+H2O B+C C+F D D+NaOH F+E+H2O （1）寫出它們的化學式：D ，F 。（2）寫出反應的化學方程式： ，此反應中氧化劑是 ，還原劑是 。（3）寫出反應的離子方程式： 。（4）工業(yè)生產C的過程中有如下一步反應：即F經催化氧化生成B和H2O，寫出該步

10、反應的化學方程式： 。32、將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應（假定容器不參與反應），試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質。（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能 ；（2）若氯化銅有剩余，則容器中還可能有 ；（3）若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有 ， 可能有 。（4）若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有 。33. 已知：（1）A是XY型氧化物，它是黑色粉末；（2）將A和稀硫酸共熱，得溶液B，向B中滴入適量溶液，生成白色沉淀，過濾后得濾液C；（3）將C分成兩份，在一份中加入燒堿溶液，可得藍色絮狀沉淀D；（4）往另一份C中放入一枚新鐵釘

11、，有單質E析出。已知A、B、C、D、E相互關系如圖所示。（1）寫出A、B、C、D、E各物質的化學式：A_，B_，C_，D_，E_。（2）請寫出上述反應中離子方程式。 ； ；34某無色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的幾種離子。（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是_，有關的離子反應式為_。（3）?。?）的濾液加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列AD中的（填序號）_。ClNO3CO32OH35、除去括號中雜質，寫出所加試劑與反應