2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)-第八單元《金屬和金屬材料》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案-新人教版

1、2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元金屬和金屬材料復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 新人教版一、復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見(jiàn)的金屬和非金屬；認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。2.掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)以及金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用。（重點(diǎn)難點(diǎn)）3.知道一些常見(jiàn)金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。4.能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)含雜的實(shí)際問(wèn)題的計(jì)算。（重點(diǎn)難點(diǎn)）5.知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性。 【溫故知新】知識(shí)點(diǎn)一：金屬材料(包括 和 ) 常溫下一般為 （汞為液態(tài)），有金屬光澤。1.金屬的物理性質(zhì) 大多數(shù)呈 （銅為紫紅色，金為黃色）有良好的 、 、 2

2、.金屬之最（1） ：硬度最高的金屬 （2） ：熔點(diǎn)最高的金屬（3） ：熔點(diǎn)最低的金屬 （4） ：密度最大的金屬（5） ：密度最小的金屬 （6） ：人體中含量最多的金屬元素（7） ：地殼中含量最多的金屬元素（8） ：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（9） ：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)鋁銀白色，有金屬共性在空氣中形成保護(hù)膜銅干燥空氣中不活潑，潮濕時(shí)與 、 、 等共同作用生銹。銅銹的主要成分 鐵在潮濕的空氣中易與、等共同作用生銹。鐵銹的主要成分 3.合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)

3、。 一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分 ，硬度比各成分 ，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來(lái)制造人造骨等。 （1）熔點(diǎn)高、密度小 優(yōu)點(diǎn) （2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好知識(shí)點(diǎn)二：金屬的化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)實(shí)例現(xiàn)象與o2反應(yīng)1、mg + o2 2、fe + o2 3、cu + o2 4、al + o2 1、發(fā)出耀眼白光，生成 色粉末2、

4、 四射，生成 色固體3、生成 色固體4、緩慢氧化金屬+酸鹽+ h2zn+ h2so4 feh2so4a l+ h2so4 zn + hcl fe hcla l+ hcl 金屬+鹽另一金屬+另一鹽（“前換后，鹽可溶”）fe + cuso4 現(xiàn)象：cu + agno3 現(xiàn)象：【歸納小結(jié)】已學(xué)的化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型，有以下三類(lèi)： 化合反應(yīng) a+b=ab 化學(xué)方程式： ， ab=a+b 化學(xué)方程式： ， a+bc=ac+b 化學(xué)方程式： 。知識(shí)點(diǎn)三：金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用1.內(nèi)容：k ca 2.應(yīng)用:在金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越 位于 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 （不可用

5、濃硫酸、硝酸）位于 的金屬能把位于 的金屬?gòu)乃鼈兊?中置換出來(lái)。（除k、ca、na）知識(shí)點(diǎn)四：金屬資源的利用和保護(hù)1.鐵的冶煉原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的 把鐵從鐵礦石里 出來(lái)。 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是 ）、赤鐵礦（主要成分是 ）×純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)÷純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)含雜質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算：純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關(guān)系：含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量 純凈物質(zhì)的質(zhì)量純凈物質(zhì)量 混合物質(zhì)量 物質(zhì)純度= ×100% =1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.求純2.設(shè)未知數(shù)3.寫(xiě)化學(xué)方程式4.寫(xiě)出有關(guān)量5.列比例式，求解6. 簡(jiǎn)明寫(xiě)出答案例：某煉鐵廠

6、用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少?lài)?？（?jiàn)上）2.鐵的銹蝕鐵生銹的條件是：鐵與 、 接觸（鐵銹的主要成分：fe2o3·xh2o） （銅生銅綠的條件：銅與 、 、 接觸。銅綠：cu2(oh)2co3）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的 、 表面涂 ：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)：如制成合金。鐵銹很 ，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。鋁與氧氣反應(yīng)生成 的 薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3.金屬資源的保護(hù)和利用 防止金屬腐蝕 保護(hù)金屬資源的途徑： 回

7、收利用廢舊金屬 合理開(kāi)采礦物 尋找金屬的代用 二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)金屬材料代表物鐵冶煉原料原理設(shè)備制成不銹鋼防銹措施分類(lèi)成分合金純金屬性能通性化性與o2反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)涂油、刷漆電鍍、烤藍(lán)金屬活動(dòng)性順序三、自我測(cè)評(píng)1.市場(chǎng)上有人用鋁代替純銀制作戒指，下列方法不能將其鑒別出來(lái)的是（ ）a、利用水、天平和量筒測(cè)密度 b、浸入稀鹽酸中觀察有無(wú)氣泡產(chǎn)生c、浸入硫酸銅溶液中觀察是否變色 d、浸入氯化鈣溶液中觀察是否產(chǎn)生白色沉淀 2.生活處處皆化學(xué)。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，判斷下列做法中不正確的是（ ）a、用一氧化碳作氣體燃料 b、鐵制品電焊前用稀硫酸除鐵銹。c、在不銹鋼桶內(nèi)配置農(nóng)藥波爾多液（含有硫酸銅溶液）

8、 d、冰箱里放置活性炭除異味。 3.將鐵片分別放入下列溶液中完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量會(huì)變輕的是 （ ）a稀硫酸 b稀鹽酸 c硫酸銅溶液 d硫酸亞鐵溶液 4.下列各組物質(zhì)中前者是化合物，后者是混合物的是 ( )a稀鹽酸 氧化鐵 b鐵 鋼 c石灰石 大理石 d生石灰 水泥 5.下列物質(zhì)，能通過(guò)金屬和酸直接反應(yīng)得到的是（ ）a、fecl3 b、cucl2 c、fecl2 d、agcl 6.下圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的鉛筆，在組成鉛筆的各種材料中：(1) (每空填一種即可，填序號(hào))能導(dǎo)電的是_，含有單質(zhì)的是_，含有機(jī)物的是_，燃燒時(shí)產(chǎn)物中有二氧化碳的是_ 。(2)該鉛筆中的主要成分是金屬鋁，將一小片該金屬放入稀

9、鹽酸中，觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。7.化學(xué)是分子、原子層面上認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的一門(mén)科學(xué)，是人類(lèi)在實(shí)踐活動(dòng)中產(chǎn)生的，是人類(lèi)文化的一部分，與人文知識(shí)有密切聯(lián)系。例如，我國(guó)一些成語(yǔ)中就蘊(yùn)含著化學(xué)知識(shí)和原理。請(qǐng)從化學(xué)視角對(duì)題中的成語(yǔ)進(jìn)行解釋或辨析。 a題：“杯水車(chē)薪”和“釜底抽薪” 成語(yǔ)詞典的解釋?zhuān)?杯水車(chē)薪用一杯水去撲滅一車(chē)柴火，比喻無(wú)濟(jì)于事。 釜底抽薪抽去鍋底下的柴火，比喻從根本上解決問(wèn)題。 杯水車(chē)薪：_ 釜底抽薪：_b題：“沙里淘金”和“點(diǎn)石成金”成語(yǔ)詞典的解釋?zhuān)荷忱锾越饛纳呈泻Y選黃金，比喻從大量材料中選取精華，也比喻費(fèi)力大而成效低。點(diǎn)石成金石頭經(jīng)“點(diǎn)化”變成了金子，比喻把不好的或

10、平凡的事物改變成很好的事物。沙里淘金：_。點(diǎn)石成金：_。8.某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應(yīng)過(guò)程如下：過(guò)量空氣、高溫焦炭、高溫赤鐵礦、高溫生鐵焦炭(1)請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填入相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式。(2)寫(xiě)出步驟的化學(xué)方程式： (3)從高爐上排出的廢氣叫高爐廢氣，請(qǐng)推測(cè)高爐廢氣的主要成份為 。9.青少年看書(shū)、寫(xiě)字一定要愛(ài)護(hù)眼睛，臺(tái)燈是在光線不足時(shí)常用的照明用具。(1)圖中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬材料的有_(填序號(hào))。(2)燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_性。(3)鋁比鐵活潑，但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕。鋁制品耐腐蝕的原因是 _ _。(4)若要驗(yàn)證銅、鐵、鋁的活動(dòng)性順序，某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過(guò)的鐵絲，你認(rèn)

11、為他還需要的另外兩種溶液是_。10.右圖標(biāo)出的是有關(guān)燈泡組成的物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)右圖回答下列問(wèn)題.所標(biāo)物質(zhì)中屬于金屬材料的是 屬于非金屬單質(zhì)的是 （各寫(xiě)一種即可）物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，請(qǐng)你就圖中標(biāo)出的物質(zhì)舉一例fe2o3石灰水3c說(shuō)明： 比較錫和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱可采用 的方法。11.有位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)（裝置及藥品如圖所示），回答:玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。在c處看到的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，在b處所采取措施的目的是 ，其優(yōu)點(diǎn)是 。12.還原性鐵粉在潮濕的空氣中容易生銹?，F(xiàn)有m1 g生銹的鐵粉樣品，某興趣小組同學(xué)按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定該樣品中

12、氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵銹按氧化鐵處理）。裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。某同學(xué)欲通過(guò)b裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測(cè)定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。b中的最佳試劑是_（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)時(shí)b中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 澄清石灰水 氫氧化鈉濃溶液 稀鹽酸 水上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，co氣體除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；停止加熱后，防止a中生成物被氧化，b中的溶液倒吸入a中；_。完全反應(yīng)后，甲同學(xué)稱(chēng)得鐵粉的質(zhì)量為m2 g，同時(shí)測(cè)得裝置b增重m3 g，則鐵粉樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。13.請(qǐng)你參與某學(xué)習(xí)小組的探究活動(dòng)，并回答相關(guān)問(wèn)題：發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：小麗發(fā)現(xiàn)盛水的鐵鍋在與水面

13、接觸的部位最易生銹；小茜發(fā)現(xiàn)自己的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色的銅銹；小玲發(fā)現(xiàn)蘋(píng)果切開(kāi)不久，果肉上就會(huì)產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì)，好象生了“銹”一般。提出問(wèn)題：這三種物質(zhì)“生銹”的原因是什么？收集證據(jù)：回憶已有知識(shí)：鐵生銹的條件是_。查閱有關(guān)資料:“銅銹”主要成分是cu2（oh）2co3（俗稱(chēng)銅綠）；蘋(píng)果“生銹”是果肉里的物質(zhì)（酚和酶）與空氣中的氧氣發(fā)生了一系列的反應(yīng)，生成咖啡色的物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)探究：將四小塊銅片分別按下圖所示放置一個(gè)月，觀察現(xiàn)象如下：（提示：naoh溶液可用來(lái)吸收co2）裝置現(xiàn)象銅片不生銹銅片不生銹銅片不生銹銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴(yán)重由實(shí)驗(yàn)可知，銅生銹是銅與水、_、_等物質(zhì)共同作用的結(jié)果

14、。得出結(jié)論：三位同學(xué)認(rèn)為這些物質(zhì)“生銹”除了可能與水有關(guān)外，還可能都與_（填物質(zhì)名稱(chēng)）有關(guān)。反思與應(yīng)用：利用所得結(jié)論進(jìn)行填空：寫(xiě)出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法_；請(qǐng)你提出一條延長(zhǎng)食品保質(zhì)期的建議_。 14.實(shí)驗(yàn)室有以下試劑：zn、cu、fe、zn so4溶液、fe so4溶液、cu so4溶液。選擇合適的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明zn、 cu 、fe的活動(dòng)性順序，你能用幾種方法？你選用的試劑是什么？15.把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，分別滴加到等質(zhì)量、顆粒大小相同的x、y、z三種較活潑的金屬中，生成h2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?；假如x、y、z都是+

15、2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?【結(jié)論】等質(zhì)量的不同種金屬與足量相同的酸完全反應(yīng)時(shí)，根據(jù)反應(yīng)所用的時(shí)間，可以確定金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，所用的時(shí)間越少，說(shuō)明金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)根據(jù)生成h2質(zhì)量的多少，可以確定化合價(jià)相同的不同種金屬相對(duì)原子質(zhì)量的大小，生成的h2越多，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小。16.小可同學(xué)為測(cè)定某鐵合金的含鐵量，做了如下實(shí)驗(yàn)，稱(chēng)取11.4克樣品，放入質(zhì)量為50.0克的燒杯中，再往燒杯中加入100.0克的稀鹽酸（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)、不溶于水）并對(duì)燒杯進(jìn)行了四次稱(chēng)量，記錄數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時(shí)間t1t2t3t4燒杯總質(zhì)量/克161.4161.2161.0161.0求：反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量；

16、該鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、課后反思我學(xué)會(huì)了我還沒(méi)完全理解的內(nèi)容有解決辦法1、自己查資料（ ） 2、和同學(xué)討論（ ）3、向老師提問(wèn)（ ）2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元金屬的化學(xué)性質(zhì)（二）導(dǎo)學(xué)案 新人教版一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題；2.能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷?！菊n前預(yù)習(xí)】1.許多金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度與 、 、 、 等因素有關(guān)。2.金屬活動(dòng)性的順序是 。 金屬活動(dòng)性順序反映了 難易程度，是決定置換反應(yīng)能否進(jìn)行的重要依據(jù)。金屬與酸的反應(yīng)，只有 的金屬才能置換出酸里的氫。金屬的位置越靠前，金屬與酸反應(yīng)

17、就越 ，產(chǎn)生氫氣的速率就 。金屬與鹽溶液的反應(yīng)，排在 金屬能把排在 從它的溶液里置換出來(lái)。 3.完成下列反應(yīng)方程式：鐵和稀鹽酸： 鎂和稀鹽酸： 鋅和稀硫酸： 鋁和稀硫酸： 鐵和硫酸銅： 銅和硝酸銀： 4.我國(guó)勞動(dòng)人民在古代就發(fā)明了 冶金技術(shù)，利用 與 發(fā)生的置換反應(yīng)的原理來(lái)冶煉金屬，并一直沿用至今?！厩榫硨?dǎo)入】地殼中含量最多的金屬是_，但它的大規(guī)模開(kāi)采、利用僅僅是200多年前的事情。它以其特有的優(yōu)良性能，導(dǎo)致現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過(guò)了銅，位于鐵之后，居第二位。它的開(kāi)采、利用要比銅和鐵晚得多，這其中除了開(kāi)采技術(shù)問(wèn)題外，還有什么原因？二、自主探究： 知識(shí)點(diǎn)四：金屬活動(dòng)性順序【歸納小結(jié)】金屬活動(dòng)順

18、序表1.金屬活動(dòng)順序表（請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性依次寫(xiě)出元素符號(hào)）：2.規(guī)律：在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，_位于 前面的金屬能置換出稀鹽酸,稀硫酸中的_位于 的金屬能把位于 的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤豪颻。注意：1.排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫(指氫元素)而不是氫氣2.強(qiáng)氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水等3.金屬與其他金屬的化合物溶液反應(yīng)時(shí)需注意是“前換后，鹽可溶”。4.鉀、鈣、鈉等金屬的活動(dòng)性較強(qiáng)，與化合物溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不用其直接置換比其不活潑的金屬。【巧學(xué)妙記】1.諧音記憶： 2.四段記憶：鉀、鈣、鈉(金屬活動(dòng)性很強(qiáng)，一般不用于與酸反應(yīng)制氫

19、氣)鎂、鋁、鋅、鐵(可用于制取氫氣，常用的是鋅、鐵) 錫、鉛、氫(錫、鉛與酸反應(yīng)速度很慢，一般不用于制氫)銅、汞、銀、鉑、金(活動(dòng)性較弱，不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。金、銀、鉑（“白金”）活動(dòng)性很弱一般不易與其它物質(zhì)反應(yīng)，常用作做首飾。)【學(xué)以致用】應(yīng)用金屬活動(dòng)順序表解決下列問(wèn)題：金屬活動(dòng)性逐漸由強(qiáng)到弱k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au1.金屬活動(dòng)性順序是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。請(qǐng)你根據(jù)金屬活動(dòng)性順序回答：解釋不能用鐵制容器配制波爾多液（配制原料是硫酸銅溶液和熟石灰）的原因（用化學(xué)方程式表示）： 即：

20、(屬于 反應(yīng))驗(yàn)證鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，應(yīng)選用的溶液是 從金屬活動(dòng)性順序中你還能獲得哪些信息？ 2.性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，其反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式來(lái)表示） ；鋁常用來(lái)制做“鋁合金門(mén)窗”，原因是 。3.“祥云”火炬長(zhǎng)72厘米，重985克，在工藝上采用輕薄高品質(zhì)合金和中空塑件設(shè)計(jì)，十分輕盈。制作流程：a、在金屬表面上鍍一層防酸材料；b、在防酸材料上刻出“祥云”圖案；c、再用稀鹽酸對(duì)表面進(jìn)行處理,鹽酸能“吃掉”金屬；d、除去防酸材料層,金屬板上顯現(xiàn)出“祥云”圖案。根據(jù)以上上信息回答：制作火炬的金屬可選用 合金（選填”鋁”、“鐵”或“銀

21、”）“祥云”圖象是如何在金屬材料上顯現(xiàn)出來(lái)的？ 【小結(jié)】從“問(wèn)題1問(wèn)題3”分析可知“金屬的化學(xué)性質(zhì)”是： 相對(duì)原子質(zhì)量：mg 24 fe 56 zn 65 【例題解析】一、關(guān)于金屬與酸的反應(yīng)例1等質(zhì)量的mg、fe、zn三種金屬分別與質(zhì)量相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的足量稀鹽酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示，判斷：1.產(chǎn)生h2質(zhì)量最多的是 2.活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是 3.活動(dòng)性最弱的金屬是 4.反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，最先用完的一種物質(zhì)是 0znfemggg反應(yīng)時(shí)間h2質(zhì)量思考：通過(guò)該題你獲得了哪些信息？二、關(guān)于金屬跟鹽溶液的反應(yīng)例2某化學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)了驗(yàn)證fe、cu、ag的金屬活動(dòng)性順序的多種方案，每種方案所

22、需的試劑如下： fe、cuso4溶液、ag； fecl2溶液、cu、agno3溶液； fe、cu、agno3溶液； fe、cu、稀鹽酸、agcl； feso4溶液、cu、ag認(rèn)為可行的方案是_（填序號(hào)）并說(shuō)明理由。例3在cuo和fe的混合物中，加入一定量的稀h2so4并微熱。當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，再向?yàn)V液中放入一粗鐵絲，片刻后取出鐵絲，發(fā)現(xiàn)粗鐵絲無(wú)任何變化。據(jù)此，你認(rèn)為下列結(jié)論正確的是( )（提示cuo+h2so4=cuso4+h2o）a.不溶物一定是銅 b.不溶物中一定含有銅，也可能含有鐵c.濾液中一定含有h2so4，也可能含有cuso4 d.濾液中一定含有feso4，也可能含有cuso

23、4 和h2so4思考：通過(guò)例2 例3你知道了“金屬與鹽溶液反應(yīng)”的哪些規(guī)律？【課堂小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識(shí)想進(jìn)一步探究？ 三、自我測(cè)評(píng)【課堂練習(xí)】課本p14.68 1.將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。據(jù)此判斷，三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）a. 甲銅乙 b銅甲乙c乙銅甲d甲乙銅2.若金屬錳(mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是( )a、mn+h2so4mnso4+h2 b、mg+mnso4mgso4+mnc、fe+ mnso4feso4+mn d、mn+ cuso4mnso4

24、+cu3.某金屬單質(zhì)r，不能跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但能與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則r可能是（ ）a.鐵 b鎂 c銀 d銅4.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而y 不反應(yīng)；如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在y 表面有銀析出，而z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷x、y和z的金屬活動(dòng)順序正確的是 ( )ax>y>z bx>z>y cz>y >x dz>x>y 5.比較銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選用的藥品是（ ）a稀鹽酸 b稀硫酸 c硫酸鋅溶液 d硝酸汞溶液6.請(qǐng)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)

25、方程式，不能反應(yīng)的請(qǐng)說(shuō)明理由。（1）銀和稀硫酸 （2）鐵和硫酸鋅溶液 （3）銅和硝酸銀溶液 （4）鎂和氯化銀 （5）鋁和硫酸亞鐵溶液 （6）鋅和硝酸汞溶液 7.第二次世界大戰(zhàn)時(shí)丹麥淪陷，著名科學(xué)家諾貝爾獎(jiǎng)?wù)芦@得者玻爾巧妙地用“王水”(鹽酸和硝酸的混合物) 把金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙猓篴u + hno3 + 3hcl =aucl3 +no+2h2o，并保存在一個(gè)容器中。戰(zhàn)后玻爾向該容器中投入金屬銅就使黃金從溶液中析出,并重新鑄造成與原來(lái)十分相仿的諾貝爾獎(jiǎng)?wù)隆?根據(jù)你學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí),寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式        

26、0;                 。這個(gè)反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的             。 8.沈括在 夢(mèng)溪筆談中提到：信州（今江西省）鉛山縣有一苦泉，將苦泉水熬煎，得到一種蘭色晶體。此晶體常用作游泳池或者浴池消毒劑。試回答：（1）此晶體的化學(xué)式為    

27、0;      ，（2）熬煎苦泉水的鐵鍋用久了就會(huì)在表面析出一層紅色固體物質(zhì)，其原因是                          。9.除去括號(hào)中的雜質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）cu(zn)          

28、;                znso4(cuso4)                          【中考直通車(chē)】10.現(xiàn)有下列六種物質(zhì) k2o cao na2o mgo x zno,他們是按照某種規(guī)

29、律排列的，請(qǐng)推斷并寫(xiě)出 x 的化學(xué)式 。11.將x、y、z三種金屬，若把x、y和z分別投入到稀鹽酸中，只有y溶解并產(chǎn)生氣泡，x、z不反應(yīng)；若把x和z分別放入硝酸銀溶液中后，在x表面有銀析出，而z沒(méi)有變化。則x、y、z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋?）a.yxz b.xyz c.zyx d.xzy 12.某化學(xué)興趣小組為測(cè)定fe、cu、ag三種金屬的活動(dòng)性順序設(shè)計(jì)了四種方案，每種方案所用的試劑如下，其中你認(rèn)為不可行的是（ ）afe、ag、cu so4溶液 bfe、cu、ag no3溶液、稀鹽酸ccu、fe cl2溶液、ag no3溶液 dcu、ag、fe、稀鹽酸13.向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾。下列情況可能出現(xiàn)的是（ ）a濾液只有硫酸銅,濾出固體只有鐵 b濾液只有硫酸亞鐵,濾出固體為鐵、銅c濾液只有硫酸銅,濾出固體只有銅 d濾液有硫酸亞鐵、硫酸銅,濾出固體為鐵14.相同質(zhì)量的m、n兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（m、n在生成物中均為+2價(jià)），生成h2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖。下列敘述正確的是（ ）mn反應(yīng)時(shí)間