三種還原劑的比較

1、一氧化碳 CO無色無味的氣體,密度比空氣三種復原劑的比擬氫氣H2碳C物理性質 無色無味的氣體,密度黑色固體化學性質(1)可燃性c + o 2 點燃 Co 2比空氣小,難溶于水1可燃性2H2 + O 2 點畋H 20略小,難溶于水1可燃性2C0 + 022C0 2發(fā)出淡藍色火焰,放出熱量2復原性2C+ 0 22C0(2)復原性發(fā)出藍色火焰,放出熱量2復原性3毒性反響H2 + Cu0 Cu +H 20 C + 2Cu0 2Cu + C0 2 C0 + Cu0 Cu + C0 2還 原 氧 化 銅 的 比 較現(xiàn)象實驗裝置注忌事項黑色固體變成紅色試管口有水生成黑色固體變成紅色澄清的石灰水變渾濁試管中黑

2、色固體變成紅色B中石灰水變渾濁實驗之前先通入氫氣一 會,排除試管中的空氣 然后加熱,預防發(fā)生爆 炸.通氫氣的導管一直伸到碳和氧化銅都是固體粉末,混 合均勻后平鋪在試管底部,試管 口裝單孔膠塞將生成的二氧化 碳氣體導出,導氣管稍稍露出橡 膠塞.C0有毒,實驗中要有尾氣處理裝 置用燃燒法,在C出添加酒精燈 點燃A處的酒精燈加熱之前先通 入C0HF除試管中的空氣,預防發(fā)生 爆炸.實驗后先熄滅A處酒精燈,待試 管冷卻后停止通入CQ預防生成的 銅被氧化.C處的酒精燈從實驗開始到結束 一直燃燒.C處導管口有藍色火焰 那么空氣排除干凈試管底部Cu0的上方,有利 于排盡空氣,也能使H2與 Cu加分反響.實驗結

3、束后先熄滅酒精 燈,待試管冷卻后停止通入 氫氣,預防生成的銅被空氣由于固體與固體反響較難進行,因此反響條件需高溫強熱.中的氧氣氧化其它復原3W +Fe203 2Fe+ 3H 20 3C + Fe203 4Fe + 3C0 2 3C0 + Fe203 2Fe + 3C0 2反響4C0 + Fe304 3Fe + 4C0 2復原反響在化學反響中,中的規(guī)律氧化劑失氧被復原發(fā)生復原反響, 復原劑得氧被氧化發(fā)生氧化反響, 氧化劑：失去氧的物質.復原劑：氧化劑具有氧化性,復原劑具有復原性.得到氧的物質.氧氣,氫氣,二氧化碳三種氣體的比擬氧氣O 2二氧化碳CO2氫氣 H 2物理性質無色無味的氣體,密度比空氣

4、大,不易溶于水無色無味的氣體,密度比空氣大,易溶于水無色無味的氣體,密度比空氣小,難溶于水化學性質反響中提供氧,具有氧化性. 既不燃燒,也不支持燃燒.和水反響生成碳酸.CO2 + H 2O =H2C. 和石灰水反響檢驗CO.CO + CaOH 2 = CaCO3 +H 2O可燃性2H2 + O2 2H 2O發(fā)出淡藍色火焰,放出熱量復原性實 驗 室 制 法藥品高鈕酸鉀,氯酸鉀,過氧化氫石灰右大埋石,稀鹽酸鋅和稀硫酸金屬+酸反響原理2KMnO K 2MnO + MnO2 + O22KC1O32KCl + 3O 22Ho 2H 2O + O2CaCO +2HC1 CaCl 2 + H2O+ C.Zn

5、 + H2SO ZnSO4 + H2裝置圖1t A 一J¥%)hlJkan1J- J國一直+固加熱蟄 匝二回+液/加熱理1J* A3固液不加熱型常見裝置檢驗方法將帶火星的木條伸入集氣瓶中,假設 木條復燃或燃燒更吐,那么該氣 體是氧氣.將生成的氣體通入澄¥青石灰水 中,假設石灰水變渾濁,那么該氣 體是二氧化碳.能燃燒,并發(fā)出淡藍色火焰, 在火焰上方倒扣的燒杯內壁 有水霧出現(xiàn).驗滿方法將帶火星的木條平放在集氣瓶口, 假設木條復燃或燃燒更吐,那么氧 氣已收集滿.將燃著的木條放在集氣瓶口, 假設木條熄火,那么二氧化碳已收 集滿.驗純方法收集一試管氫氣,移近酒精燈 的火焰點火,假設聽

6、到鋒利的爆 鳴聲,那么氣體不純,假設聲音很 小,那么氣體純潔.收集方法*£更6Ita型11I祛句上排空氣法向卜排空氣汪息事項用高鈕酸鉀制氧氣時試管口放 一小團棉花.用排水法收集時等 到氣泡均勻、大量、連續(xù)冒出時開 始收集.排水法收集完畢后先移 導氣管后熄火酒精燈. 不能用硫酸,硝酸,濃鹽酸 代替稀鹽酸進行反響.不能用碳酸鈉,碳酸鉀等代 替碳酸鈣反響太快,不易收 集.生成氫氣的反響比擬多, 一般實驗室用鋅和稀硫酸 來制取氫氣.點燃氫氣之前f要驗證 純度,預防發(fā)生爆炸可燃性 的氣體點燃前都需要驗純,方 法相同.工業(yè)制法利用液氧和液氮沸點的不同,別離液態(tài)空氣.物理變化高溫煨燒石灰石,分解生成二氧化碳.CaCO3 CaO + CO 2用途支持燃燒,供應呼吸.滅火；制取碳酸飲料；植物光 合作用氣體肥料；干冰做制 冷劑,人工降雨,保存食物.做燃料氫W 冶煉金屬.齡原；生成氫氣的八個反響Zn + H2SQ ZnSO 4 + H 2Mg + H2SQ MgSOZn + 2HCl ZnCl 2 + H2Mg + 2HCl MgCl2Al +3