濟(jì)寧市2017屆高三期末化學(xué)試題

1、 20162017學(xué)年上學(xué)期濟(jì)寧市期末統(tǒng)考試題化學(xué)試題 2017.1說(shuō)明： 1本試卷分第I卷(14頁(yè))和第II(58頁(yè))，全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。 2答卷前請(qǐng)將答題卡上有關(guān)項(xiàng)目填、涂清楚，將第I卷題目的答案用2B鉛筆涂在答題卡上，第卷題目的答案用0.5mm黑色中性筆寫(xiě)在答題紙的相應(yīng)位置上，答案寫(xiě)在試卷上的無(wú)效。 3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 C12 N14 O16 Na23 A127 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64第I卷(選擇題 共48分)選擇題(包括16小題，每小題3分，共計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A以液化石油

2、氣代替燃油可減少大氣污染B用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯，以達(dá)到保鮮的目的C葡萄糖是人體內(nèi)主要供能物質(zhì)，血液中葡萄糖含量過(guò)低，會(huì)使人患“低血糖”癥DSO2具有氧化性，可用于漂白紙漿2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B水玻璃、雙氧水、漂粉精、硅膠都是混合物C直徑在10-910-7mNaCl固體小顆粒分散到水中能形成膠體D“陶成雅器”的主要原料是黏土3下列說(shuō)法正確的是A四氯化碳萃取溴水中的溴時(shí)，水從分液漏斗下口流出 BNa2O在空氣中久置，最終生成Na2CO3粉末C鋁、鐵、銅在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置，表面均只生成氧化物D某溶液中滴加BaCl2溶液

3、，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag+4下列反應(yīng)，在一定條件下，反應(yīng)物至少有一種能完全反應(yīng)的是A過(guò)量的氫氣與氮?dú)?B過(guò)量的二氧化錳與濃鹽酸C過(guò)量的銅與濃硫酸D過(guò)量的鋅與18 molL硫酸5依據(jù)侯氏制堿法的反應(yīng)原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，利用下列裝置制取碳酸氫鈉粗品，實(shí)驗(yàn)裝置正確并且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置甲制取氨氣 B用裝置乙制取二氧化碳C用裝置丙制取碳酸氫鈉D用裝置丁分離碳酸氫鈉與母液6NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A1 L0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中含有HSO4-的總數(shù)為0.1NABCO2通過(guò)Na2O

4、2使其增重b g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為b NA28C標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的C12溶于水，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NADNA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g7能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OB向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：A13+3NH3·H2O=A1(OH)3+3NH4+C室溫下，測(cè)得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH4+2H2O=NH3·H2O+H3O+D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+8W、X、Y、

5、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，分屬于連續(xù)的四個(gè)主族，電子層數(shù)之和為10，四種原子中X原子的半徑最大。下列說(shuō)法正確的是AW所在主族的元素的原子次外層電子數(shù)不可能為18B四種元素有兩種元素在第二周期CX、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能兩兩反應(yīng) D工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物 9下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目為5種的是(不考慮立體異構(gòu))A己烷 B丁烯 C丁醇 D一氯戊烷10下列說(shuō)法正確的是A右圖為一組對(duì)照實(shí)驗(yàn)的圖示，根據(jù)對(duì)照實(shí)驗(yàn)l、2的現(xiàn)象可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與c(H+)均為0.2mol·L-1的鹽酸和硫酸反應(yīng)，后者更劇烈B右圖實(shí)驗(yàn)2中生成紅色物

6、質(zhì)的離子方程式：Al+Cu2+=Al3+CuC探究FeC13和KI溶液反應(yīng)限度：將l mL01 mol·L-1FeCl3溶液加入到5 mL01 mol·L-1KI溶液中，振蕩，加苯萃取后，向水層中加入5滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象 D水電離出的c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存11下列實(shí)驗(yàn)操作所對(duì)應(yīng)的的現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是12甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是13室溫下，將0.10mol·L

7、-1鹽酸逐滴滴入2000mL 0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH=-lgc(OH-)。 下列說(shuō)法正確的是 AM點(diǎn)所示溶液c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)BN點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)CQ點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積DM點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的離子積相同14H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(1) H=-632kJ·mo1-1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A電路中

8、每流過(guò)2mol電子，電池內(nèi)部釋放316kJ熱能B每34gH2S參與反應(yīng)，有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)C電極a為電池的負(fù)極D電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e+4H+=2H2O15在T下，分別在三個(gè)容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) H>0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法正確的是A其他條件不變，容器乙達(dá)到平衡后，再充入體系中四種氣體各1 mo1，平衡逆向移動(dòng)。Bb=1.6C平衡常數(shù)：K甲>K乙D其他條件不變，向容器甲再充入1 mol CO，平衡常數(shù)(K)不變16在100ml HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的

9、物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol·L-1。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))A0.225 mo1·L-1 B0.30mo1·L-1 C0.36mo1·L-1 D0.45 mol·L-1第卷(非選擇題 共52分)注意事項(xiàng)： 1考生務(wù)必在答題紙上規(guī)定的地方，將學(xué)校、班級(jí)、姓名、考號(hào)、座號(hào)填寫(xiě)清楚。 2考生將第II卷的答案用黑色中性筆直接寫(xiě)在答題紙上。考試結(jié)束后，只收答題卡和答題紙。17(13分)氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，常作強(qiáng)氧化劑，可與有機(jī)物和無(wú)機(jī)物進(jìn)行反應(yīng)生成多

10、種氯化物。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)以下反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：I、三氯化硼(BCl3)的制備已知：BCl3的沸點(diǎn)為12.5，熔點(diǎn)為-107.3；2B+6HCl2BCl3+3H2。(1)按氣流方向連接各裝置的接口，順序?yàn)閍( )( )( )( )( )( )fgh。(2)裝置D的作用是_；實(shí)驗(yàn)中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險(xiǎn)是_。(3)BCl3遇水發(fā)生水解觀察到大量的白霧，生成兩種酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。、SO2與漂粉精溶液的反應(yīng)(4)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_。(5)現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程

11、式為_(kāi)。(6)用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因_。18(13分)氮和碳的化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)已知：N2(g)+O2(g)=NO(g)； H=+180.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H=4836kJ·mol-1則反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)；H=_。 (2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件，將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H<O下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a混合氣體的密度不再變化 bCO和H2的物質(zhì)的量之比不再變化

12、 cv(CO)：v(CH3OH) dCO在混合氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變T1時(shí)，在一個(gè)體積為5 L的恒壓容器中充入1 molCO、2mol H2，經(jīng)過(guò)5 min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.75，則T1時(shí)，CO(g)+2H2CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_。在T1時(shí)，在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與n(H2)n(CO)的關(guān)系如圖所示。溫度不變，當(dāng)=2.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的_點(diǎn)。(3)用催化轉(zhuǎn)化裝置凈化汽車(chē)尾氣，裝置中涉及的反應(yīng)之一為：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)

13、化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖l所示的曲線。催化 裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是_。測(cè)試某型號(hào)汽車(chē)在冷啟動(dòng)(冷啟動(dòng)指發(fā)動(dòng)機(jī)水溫低的情況下啟動(dòng))時(shí)催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時(shí)間變化曲線如圖2所示。則前10s內(nèi)，CO和NO百分含量沒(méi)明顯變化的原因是_。 (4)右圖所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2和SO2。陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式為_(kāi)。陰極排出的溶液中含S2O42-離子，能將NO2氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體，同時(shí)生成的SO32-可在陰極區(qū)再生。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。19(14分)以粉煤灰(主要成分為A12O3和SiO2，還含有少量的FeO、Fe2O3等)為原料制備A12O3的流程如下： (1)“酸浸”時(shí)需加

14、入過(guò)量的稀硫酸，寫(xiě)出A12O3溶解的離子方程式_。(2)證明酸浸后溶液中存在Fe3+的方法是：取酸浸后的溶液少許置于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色；再慢慢滴入過(guò)量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去，繼續(xù)滴加會(huì)有氣泡逸出，該氣體會(huì)使帶火星的木條復(fù)燃。紅色變深的原因是(用離子方程式表示)：_；溶液紅色褪去是由于過(guò)氧化氫氧化了硫氰根離子，已知雙氧水氧化SCN-生成N2、CO2和SO42-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_；有氣體逸出，說(shuō)明Fe3+對(duì)H2O2的分解有催化作用，寫(xiě)出催化過(guò)程第一步反應(yīng)的離子方程式_。(3)“提純”過(guò)程中，當(dāng)加入NaOH溶液達(dá)到沉淀量最大時(shí)，溶液中

15、c(SO42-)：c(Na+)=_。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。反應(yīng)中當(dāng)有1 molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為_(kāi)。(4)“沉淀”過(guò)程中，通入過(guò)量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。20(12分)磷能形成多種含氧酸。 (1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10 mLH3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。寫(xiě)出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的鹽的化學(xué)式：_，該鹽溶液中各離子濃度由大

16、到 小的順序?yàn)開(kāi)；若25，K(H3PO2)=1×10-2，則0.02mo1·L-1的H3PO2溶液的pH=_。(2)亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，25，亞磷酸的電離常數(shù)為K1=l×10-2、K2=2.6×10-7。則NaH2PO3溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”)；亞磷酸具有強(qiáng)還原性，取25.00mL的亞磷酸溶液，向其中加入25.00mL0.5 mol·L-1的高錳酸鉀溶液，加入過(guò)量的KI溶液，加入l mL淀粉溶液，再用0.25 mo1·L-1硫代硫酸鈉溶液進(jìn)行滴定，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液2400mL。已知：5 H3PO3+2 MnO4-+8H+=5H3PO4+2Mn2+4H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-實(shí)驗(yàn)