2020年中考化學專題08金屬的化學性質(講練)(解析版)

1、專題08金屬的化學性質(講練)121認識鐵、銅、鋁等常見金屬與氧氣的反應;2認識常見的金屬與鹽酸、硫酸的反應； 3認識常見的金屬與鹽溶液的反應;4掌握金屬活動性順序，并能靈活運用金屬的活動性順序解釋與日常生活有關的一些化學問題。、金屬的化學性質1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(1)銅與氧氣反應化學方程式(2)鐵與氧氣反應化學方程式更；(3)鎂與氧氣反應化學方程式白色固體；(4)鋁與氧氣反應化學方程式成白色固體；2、金屬+酸一鹽+ H 2 T(1)鐵與鹽酸反應化學方程式熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；(2)鎂與鹽酸反應化學方程式2Cu+ O2 = 2CuO ;反應的現(xiàn)象紅色銅逐漸變成黑色 ；3Fe+2O2

2、點燃Fe3O4：反應的現(xiàn)象劇烈燃燒，火星四射.放熱，牛產(chǎn)黑色物2Mg+O2點燃2MgO ;反應的現(xiàn)象劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光.放熱，牛成4A1+30 2點燃2AL2O3；反應的現(xiàn)象劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光.放熱，生Fe+2HC1=FeC1 2+ H2 T;反應的現(xiàn)象產(chǎn)生 大量氣泡：金屬逐漸溶解至消失,放Mg+2HC1=MgC1 2+ H2”反應的現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解至消失放熱;3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽(條件:前換后，鹽可溶”)Fe+CuSO 4=Cu+FeSO/4(濕法冶金”原理)鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ;反應的現(xiàn)象鐵的表面覆蓋著一層

3、紅色物質.溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 ；銅與硝酸銀溶液反應 Cu+2AgNO 3= Cu ( NO3)2+2 Ag ;反應的現(xiàn)象銅的表面覆蓋著 一層銀白色物質， 溶液 由無色變?yōu)樗{色 ；金屬與鹽發(fā)生置換反應的條件：K Ca Na三種金屬除外；鹽必須為 可溶性鹽；在活動性中只能在前面的金屬置換后面的金屬 。二、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：(1)金屬的位置越靠前，它的 活動性就越強(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)(3)位于前面的金屬能把位于后面的

4、金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)(4)越活潑的，開發(fā)利用的越晚。題型一金屬活動性順序應用【經(jīng)典例題】 【2019江蘇揚州】下列金屬中，金屬活動性最強的是()A.鉀 B.鐵 C.銅 D.金【答案】A【解析】常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au;在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，鉀、鐵、銅、金四種金屬中鉀的位置最靠前，故四種金屬中金屬活動性最強的是鉀。故選：A?！军c睛】根據(jù)金屬活動性順序的內容，在金屬活動性順序中金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，進行分析判斷?！窘?jīng)典例題】 【2019山

5、東濱州】有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時間后，乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質，甲沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸中，乙、丙均產(chǎn)生氣泡，但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是()A.丙卞乙:“甲B.甲：丙乙C.丙方甲二乙D.甲乙二丙【答案】 A【解析】有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時間后，乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質，甲沒有明顯現(xiàn)象，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，則乙、丙的金屬活動性比銅強，甲的金屬活動性比銅弱，即乙、丙>銅>甲；再將大小相同的乙

6、、丙分別放入相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸中，乙、丙均產(chǎn)生氣泡，但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙，則丙的金屬活動性比乙強；則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是丙>乙>甲。故選： A ?！军c睛】本題難度不大， 考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用 “反應則活潑、 不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵。在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序。【趁熱打鐵】1 、【 2019 江蘇省南京一?！肯铝薪饘僦?，金屬活動性最弱的是（ ）A.金 B.銀 C.銅 D.鐵【答案】

7、A【解析】根據(jù)金屬活動性順序： K、 Ca、Na、Mg 、 Al 、 Zn 、Fe、Sn、Pb、（ H）、Cu、Hg、 Ag、Pt、Au ，則可知金屬活動性大小為：鐵>銅>銀>金，所以金屬活動性最弱的是金。故選 A 。2、 【2019湖南邵陽】現(xiàn)有X、 Y 兩種金屬，分別把它們插入到 Cu（NO3） 2溶液中，一段時間后，在 X 表面有紅色固體析出，在Y 表面無明顯變化，則上述金屬的活動性順序是（ ）A. X>Y>Cu B. Y>Cu>XC. Cu>X>Y D. X>Cu>Y【答案】 D【解析】位于前面的金屬能把排在它后面的金屬

8、從其鹽溶液中置換出來，現(xiàn)有x、 y 兩種金屬，分別把它們插入到 Cu （NO3） 2溶液中，一段時間后，在 x 表面有紅色固體析出，在 y 表面無明顯變化，說明 x 的金屬活動性比銅強，y的金屬活動性比銅弱，即 x>Cu>y。故選：D。3、【2019湖南益陽】下列四種金屬中，能與稀H2SO4反應放出H2的是（）A Cu B Ag C ZnD Hg【答案】 CA 、銅不能和稀硫酸反應；B、銀不能和稀硫酸反應；C、鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣;D、汞不能和稀硫酸反應。故選：Co題型二探究金屬活動性【經(jīng)典例題】【2019山東臨沂】某同學為了探究相關金屬的化學性質，做了下列實驗:CuNO

9、推和八gN口混合醇灌 CaNCh)?溶液AjiNOj 溶液三鼠片AB(1) A試管中實驗現(xiàn)象是(2)只通過A和B實驗尚不能證明銅、 銀兩種金屬的活動性強弱，需補充一個實驗來證明，補充實驗所用 試劑合理的是。A . Cu、Ag、稀鹽酸 B. Cu、AgNO3溶液(3)實驗C中物質充分反應后，某同學對試管中固體的成分提出以下四種猜想:A. Zn、Cu、Ag B. Zn、Cu C. Cu、Ag D. Ag這四種猜想中明顯不合理的是 (填編號)?！敬鸢浮?1)鋅片的表面有紅色物質生成，溶液由藍色轉件變?yōu)闊o色；(2) B; (3) Co【解析】(1) A試管中鋅與硝酸銅反應生成了硝酸鋅和銅，所以實驗現(xiàn)象

10、是：鋅片的表面有紅色物質生成, 溶液由藍色轉件變?yōu)闊o色。(2) A. Cu、Ag都不與稀鹽酸反應，無法比較銅、銀的活動性強弱，故 A不符合題意；8. Cu能與AgNO3溶液反應，說明了銅的活動性大于銀，故 B符合題意。(3) A.當Zn過量時，固體中含有 Zn、Cu、Ag,故A合理；B.由于銀的活動性最弱，最先置換出來，固體中一定有銀，故 B不合理；C.當鋅不足或恰好反應時，固體中含有Cu、Ag；故C合理；D .當鋅不足，未將硝酸銀完全反應，固體中只含有Ag ,故D合理。【點睛】本題的難度不大，了解金屬的性質和金屬活動性順序表的應用是解答本題的基礎知識?！境脽岽蜩F】1、【2018山東聊城】下列

11、各組物質不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是 ()A.稀鹽酸B.MgSO4 溶液 Fe、Cu C.Mg、FeSO4 溶液 Cu D.MgSO4 溶液 Fe、Cu(NO3)2 溶液【答案】B【解析】A、在相同條件下，將三種金屬分插入稀鹽酸中，產(chǎn)生氣泡速率快的是鎂，產(chǎn)生氣泡速率慢的是鐵， 無氣泡產(chǎn)生的是銅，說明鎂的活動性大于鐵大于銅，稀鹽酸能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，不符合題意；B、將Fe、Cu分別插入MgSO 4溶液中均沒有明顯變化，說明Fe、Cu的活動性小于鎂，不能驗證 Fe、Cu的活動性強弱，用 MgSO4溶液、Fe、Cu不能3證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，符

12、合題意；C、將Mg、Cu分別插入FeSO4溶液中，Mg表面有金屬析出，說明鎂的活動性大于鐵，Cu表面無明顯變化， 說明Fe的活動性大于銅，用 Mg、FeSO4溶液、Cu能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，不符合題意；D、將Fe插入MgSO 4溶液中Fe表面無明顯變化，說明鎂的活動性大于鐵，將 Fe插入Cu(NO3)2溶液中鐵 表面有紅色物質生成，說明 Fe的活動性大于銅，用 MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液能驗證 Mg、Fe、Cu 三種金屬活動性強弱，不符合題意。故選 Bo2、【2019山東省聊城一?！磕郴瘜W興趣小組的同學，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究活

13、動：【查閱資料】鐵的活動性比銅強。【進行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想:猜想一：R>Fe> Cu; 猜想二： 【收集證據(jù)】為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、主要操作甲 將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中乙將粗細相同打磨好的 R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質質量分數(shù)都相同的稀鹽酸中丙 將粗細相同打磨好的 R絲、鐵絲，分別在空氣中點燃;猜想三：Fe>Cu>R丙三位同學分別展開實驗探究.主要現(xiàn)象實驗結論 猜想R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面正確產(chǎn)生氣泡速率 (填 快”或 慢”)R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式【交流反思】三位同學交流

14、討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種.【歸納總結】他們總結得出比較金屬活動性強弱的常見方法有:(1)金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度；(2)金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度;(3)金屬與 是否反應?！敬鸢浮?猜想二：Fe>R>Cu；【收集證據(jù)】實驗探究如下表所示：主要操作主要現(xiàn)象實驗結論甲R絲表面附著一層紅色固體乙快丙不能燃燒3Fe+2O2一二一Fe3O4?！練w納總結】鹽溶液。【解析】【進行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：猜想一：R>Fe> Cu；猜想二：Fe>R>Cu； 猜想三：Fe>Cu>R.故填：Fe> R>C

15、u.【收集證據(jù)】實驗探究如下表所示：主要操作主要現(xiàn)象實驗結論甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管R絲表面附著一層紅色固體猜想中一乙 將粗細相同才T磨好的 R絲、鐵絲，分別插入體R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵正確積和溶質質量分數(shù)都相同的稀鹽酸中絲表面產(chǎn)生氣泡速率快丙 將粗細相同才T磨好的 R絲、鐵絲，分別在空氣 R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲中點燃空氣中不能燃燒鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為:3Fe+2O2點囑Fe3O4o故填:3Fe+2O2Fe3O4?！練w納總結】 比較金屬活動性強弱的常見方法有：金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度；金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度；金屬與鹽溶液是

16、否反應.故填：鹽溶液。題型三金屬與鹽溶液反應之成分分析【經(jīng)典例題】【2019湖南衡陽】向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱充分反應后冷卻、過濾，在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化。據(jù)此判斷，下列結論正確的是（A.濾液中一定含有 FeSO4、H2SO4 B.濾渣里一定有 CuC.濾液中可能有 CuSO4、H2SO4D.濾渣里一定有 Cu和Fe【答案】B【解析】A、在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，說明濾液中不含有硫酸銅、硫酸，該選項說法不正確；B、稀硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，因此濾渣中含有銅，該選項說法正確；C、

17、濾液中不含有硫酸，該選項說法不正確；D、濾渣中含有銅，不一定含有鐵，該選項說法不正確。故選：B。【點睛】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論?！境脽岽蜩F】酸,1、12018海南省】向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反應后過濾，向濾渣中再滴入稀硫有氣泡產(chǎn)生，則下列判斷正確的是（）A.濾渣中可能含 Cu B.濾渣中只含 Fe C.濾液中不含 CuSO4 D.濾液中不一定含 FeSO4【答案】C酸，有氣泡產(chǎn)生說明鐵剩余，鐵與硫酸銅反【解析】氧化銅和鐵粉都與稀硫酸反應，向濾渣中再滴入稀硫應生成銅，即濾渣中一定含 Fe和Cu,

18、一定不含 CuSO4；濾液中一定含F(xiàn)eSO4。故選C。2、【2019山東濰坊】向m克AgNO3、Cu (NO3) 2和Fe (NO3) 2的混合溶液中加入 Zn,充分反應后過濾， 所得濾液質量仍為 m 克。下列說法正確的是( )A 濾渣中一定有Ag 、 Cu、 FeB 濾液中一定沒有AgNO 3C.濾液中一定含有 Zn (NO3) 2、Fe (NO3) 2 D.該過程至少發(fā)生了三個化學反應 【答案】B【解析】A 、鋅和硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵反應的化學方程式及其質量關系為：Zn+2AgNO 3=Zn (NO3)2+2Ag , 65216Zn+Cu (NO3) 2=Zn (NO3) 2+Cu 6

19、564Zn+Fe (NO3) 2=Zn (NO3) 2+Fe, 6556以上質量關系可知，鋅和硝酸銀反應后溶液質量減小，和硝酸銅、硝酸亞鐵反應后溶液質量增大，因為充 分反應后過濾，得到濾液的質量仍為mg,說明硝酸銀完全反應，硝酸銅參加了反應，無法確定硝酸亞鐵是否參加了反應，因此濾渣中一定有反應生成的 Ag 、 Cu ，故A 錯誤；B 、因為充分反應后過濾，得到濾液的質量仍為 mg ，說明硝酸銀完全反應，硝酸銅參加了反應，故B 正確；C、此時濾液一定含有的溶質是鋅和硝酸銀、硝酸銅反應生成的Zn (NO3) 2,無法確定硝酸亞鐵是否完全參加了反應，故C 錯誤；D 、充分反應后過濾，得到濾液的質量仍

20、為mg ，說明硝酸銀完全反應，硝酸銅參加了反應，無法確定硝酸亞鐵是否參加了反應，說明至少發(fā)生了兩個反應，故D 錯誤。故選： B 。 3、 【2018 山東青島市】同學們到實驗室去進行 “探究金屬的性質”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。 ( 1 )若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則 濾液里一定含有(填寫化學式，下同) ，可能含有 ；濾渣中一定含有，可能含有。( 2 )若反應后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有 (填寫化學式) 。(3)反應后所得濾液的溶質質量分數(shù) (選填 夭于”、等于“或小于“)原硝酸銀溶液的溶質質量分數(shù)

21、?！敬鸢浮?1).Zn(NO3)2；Fe(NO3)2；Ag ；Fe；Zn； (2)Ag、Fe、Zn ；(3).小于。【解析】由于金屬活動性是：鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，如果鋅不足，則鐵再和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀。(1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡生成，則說明濾渣中一定有鐵，可能含有鋅，溶液中的硝酸銀完全參加了反應濾液里一定含有Zn (NO3) 2,可能含有Fe (NO3) 2；濾渣中一定含有 Ag、Fe,可能含有Zn；(2)若反應所得濾液呈無色，說明了鐵未參加反應，則濾渣中一定含有Ag、Fe、Zn；(

22、3)由于每65份質量的鋅能夠反應生成 216份的銀，每65份質量的鐵能反應生成 216份質量的銀，所有 反應后所得濾液的質量分數(shù)小于原硝酸銀溶液的質量分數(shù)。題型三金屬與酸反應之圖像題【經(jīng)典例題】【2019山東濟寧】相同質量的 Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質量相同、質量分數(shù)相同的稀H2SO4充分反應，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質量關系見圖，分析圖象所得的結論中，不正確的A.三種金屬的活動性順序：B.三種金屬的相對原子質量：Mg<FeC.三種金屬消耗稀H與。巨的質量：MgAFCNnD.三種金屬與稀反應后溶液的質量：MgCFfCZ?!【答案】A【解析】A、由圖中信息不能判斷三種金屬的活動性順序，該選項說法不正確；B、三種金屬和稀硫酸反應生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價都是+2,生成氫氣質量越小，金屬相對原子質量越大，由表中信息可知，生成氫氣質量由大到小的順序是鋅、鐵、鎂，因此三種金屬的相對原子質量：MgvFevZn,該選項說法正確；C、生成氫氣質量越大，消耗硫酸質量越大，因此三種金屬消耗稀H2SO4的質量：Mg>Fe>Zn,該選項說法正確；D