2012年一模試驗(yàn)匯總

1、（九）化學(xué)實(shí)驗(yàn)1、（2011朝陽區(qū)27.） （14分）根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）濃硫酸銅片BaCb溶液 H$溶液NaOH溶液Na2SiO3溶液NaHCO3飽和溶液（1 ）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。（已知酸性：亞硫酸 > 碳酸） 連接儀器、加藥品后，打開 a關(guān)閉b,然后滴入濃硫酸，加熱。 銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。裝置A中試劑是。 能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（2）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。 在（1）操作后打開b，關(guān)閉a。 H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是 。 BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其

2、分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式 。答案1.（ 14分）（1 檢驗(yàn)裝置氣密性 Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2f +2H2O ; KMnO 4 溶液 A中KMnO 4溶液沒有完全褪色，盛有 Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀（2）2H2S + SO2 = 3S J + 2HDBaS04BaS03Ba2+ + S02 + Cl 2 + 2H 20 = BaSO 4 J + 4H + 2CI-2、(211海淀一模28.) (14分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)

3、，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)。 【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖20所示。品紅 NaOH17圖20實(shí)驗(yàn)步驟： 先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑； 加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈； 將Cu絲上提離開液面。(1) 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2) 熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管 D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是 (3) 拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化 銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料： 氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生

4、成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。 硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖21的實(shí)驗(yàn):圖21(4) 中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是 。(5 中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (6)下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中，正確的是(填字母選項(xiàng))ABCDXSO2NO2HClCl2Y飽和NaHCOs溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液4、（211西城一模27.）（ 14分）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含A .固

5、體甲中，CuS和CU2S不能同時(shí)存在 B .固體甲中，CuO和CU2O至少有一種C.固體甲中若沒有 CU2O，則一定有 CU2SD .固體甲中若存在 CU2O，也可能有 CU2S答案：28. （14分）（1） 2H2SO*濃）+CU=CUSO4+SO2f +2H0（3 分）（2）試管A中氣體壓強(qiáng)減小，空氣從 D導(dǎo)管進(jìn)入試管 A中（2分）（3） 從D管口向A中大量鼓氣（2分）（4 ）取最后一次洗滌后所得液體于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈（2分）（5） 2CUS+3O2 2CUO+2SO2 （條件也可為“煅燒” ）（3 分）（6）

6、BCD （選對(duì)兩個(gè)選項(xiàng)得1分，只選對(duì)一個(gè)選項(xiàng)不得分 ，多答、錯(cuò)答不得分）（2 分）3、（211西城一模9.）向如下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞變渾濁；若打開活塞 K，則品紅溶液褪色。 X和Y可能是K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水¥ 品虹濬液澄清石灰水雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2 2H2O）。粗銅加稀鹽酸歸固體1至固體完全溶解_加試劑X溶液1調(diào)節(jié)pH至45溶液2f -固體2CuCI2 2H2O（1）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1 （部分儀器和夾持裝置已略去）。濃鹽酸MnOj 儀器A的名稱是 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

7、 有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCI的裝置，你認(rèn)為是否必要(填“是”或“否”)。(2) 試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的(填序號(hào)) 。a. NaOHb. NH3 H2Oc. CuO d. Cu2(OH) 2CO3 e. CuSO4(3) 在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2 2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。小組同學(xué)欲探究其原因。 已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(aq) +4C(aq) 一 CuCl42(aq) +4H 2O(I)藍(lán)色黃色 上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=。若增大氯離子濃度，K值(填“增大”、“減小”或“不變”)。 取氯

8、化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y ,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 (填序號(hào))。a. 將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色b. 在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色c. 在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d. 取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失答案：(14分)（1 ）（ 2分）分液漏斗笑（2 分）MnO2+4H+2C= Mn2+ Cl 2T +2HO3（ 2分）否（2）（2 分）cde（CuC）（3） ®（ 2分）（2分）不變（2分）abc5、（2011 東城 27）16分)SCI2是工業(yè)上常用的硫化劑，實(shí)驗(yàn)室制備SCI2的反應(yīng)原理有兩種：CS+3CI295CC 4+SC

9、I2: 2S+CI2 111140C, S2CI2。已知：S2CI2易與水反應(yīng)；下表是幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn):物質(zhì)SCS2CCI4S2CI2沸點(diǎn)/C4454777137熔點(diǎn)/C113-109-23-77BCANaOH溶液DE圖-21（1） 利用圖-21裝置（部分夾持儀器已略去）來制備S2CI2,反應(yīng)原理是 （填寫數(shù)字序號(hào)）。（2） A中反應(yīng)的離子方程式是 ； C中存放的試劑是 。（3） D裝置中冷凝管的作用是 ;反應(yīng)結(jié)束后，將 D裝置錐形瓶內(nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物的方法是 （4） S2CI2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式是 。（5） S2CI2與水反應(yīng)，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生

10、，并有黃色沉淀生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。答案27.（ 16分，方程式3分，其余每空2分）（1）（2）MnO2+4H+2CI- Mn2+CI 2 f + 2HO ;濃硫酸（3 ）冷凝回流（導(dǎo)氣）蒸餾:01： 3 ： S： 0：:（4）（5）2S2CI2+ 2H2O=3SJ +SM +4HCI f6、（2011東城26. （11分）一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后，將所得固體完全溶于稀鹽酸，制得溶液A。（1） 鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是 。（2） 推測A中可能含有的金屬陽離子：F3+;只有Fe2+ :。甲同學(xué)為探究溶液的組成，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng)離子方程式取少量溶液A于試管中

11、， 加入KSCN溶液。假設(shè)不成立，假設(shè)或成立； 反應(yīng)的離子方程式是。（3）乙同學(xué)繼續(xù)探究溶液 A的組成。查閱資料：16HCI+2KMnO 4=2KCI+2MnCI 2+5CI2 f +8HO實(shí)驗(yàn)過程：另取少量溶液 A于試管中，逐滴加入酸性 KMnO 4溶液，充分振蕩，KMnO4紫色褪 去。實(shí)驗(yàn)結(jié)論： （填寫字母序號(hào)）。a.可能有Fe2+b.可能無F0c.定有F0根據(jù)你選擇的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，簡述理由： 。答案：26. （11 分）（1） （2 分）2Fe+3CI 22FeCl3（2）3（ 2 分）含有 Fe3+ 和 Fe2+（4分）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng)離子方程式溶液呈紅色Fe3+3SCN-=Fe(S

12、CN) 3（3） （ 3分）a；因?yàn)檫€原性 Fe2+>CI-,逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先將Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+。b;溶液中可能無 Fe2+，加入的酸性 KMnO4溶液，將CI-氧化，而使KMnO4紫色褪去。0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某KMnO 4與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取 CI2。7、（ 2011豐臺(tái)27 .） （13分）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為 同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究 CI2性質(zhì)并模擬制備漂水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置。已知（1）配制物質(zhì)的量濃度為 0.375 mol/LNaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠

13、頭滴管、量筒和。（2 ）濃硫酸的作用是。（3） 裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 。（4） 裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去 Cl2中的HCI氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，請(qǐng)簡述飽和NaCl溶液除去CI2中HCI氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明） 。（5） 實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置 D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時(shí)間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認(rèn)為CI2的密度比空氣大，可能是試管下部CI2的濃度大于試管上部 CI2的濃度所導(dǎo)致的。請(qǐng)判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因 ;如需改進(jìn)，請(qǐng)簡述設(shè)計(jì)方案 （若認(rèn)為合理。則此問可不作答）。（6）氯元素含量為10%的漂水溶

14、液355g,其中含NaCIO的物質(zhì)的量為 mol。答案：27. （13分）（1）容量瓶（2分）（2）干燥氯氣（1分）（3）CI2 + 2OH = CI + CIO + H2O （2 分）（4） HCI溶于水電離出的 H +和飽和NaCl溶液中的CI都會(huì)對(duì)反應(yīng) CI2 + H2O = H+ + CI + HCIO 起到抑制作用（2分）（5） 不合理；實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中CI2與濕潤紅色紙條中的水反應(yīng)生成HCIO使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，干燥部分沒有HCIO ,所以紙條不褪色，放置一段時(shí)間，由于水分子運(yùn)動(dòng)會(huì)導(dǎo)致整個(gè)紙條濕潤而褪色。（2分）將該裝置放入裝置 D中?；?qū)⒙葰庀韧ǎ?分，合理給分）取一塑料板將干燥的紅

15、色紙條和濕潤的紅色紙條分別貼在塑料板兩側(cè),入裝有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤的紅色紙條的試管中。& （2011海淀8下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A .向乙二酸溶液中加入碳酸鈉溶液，可以比較碳酸與乙二酸的酸性強(qiáng)弱B .向混有少量苯酚的苯中加入飽和溴水，通過過濾可以除去苯酚C .向某溶液中依次加入氯水和硫氰化鉀溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe2+80C左右，慢慢加入含有 FeO雜質(zhì)的CuOD .向等量雙氧水溶液中分別加入綠豆大小的氯化鐵和硫酸銅固體，比較二者的催化能力9、（2011延慶9.）根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至粉，充分反應(yīng)，使其溶解。已知：FeS不溶于水，

16、但溶于酸;溶液中被沉淀離子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH> 3.7> 9.6> 6.4在除去溶液中的 F0時(shí)，可采用的方法是A .可直接加堿，調(diào)整溶液的 pH > 9.6B .加入純銅粉，將 Fe2+還原為FeC.先將Fe2+氧化成Fe3+,再調(diào)整溶液pH至34D .通入H2S使Fe2+直接沉淀(十)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：(2011 朝陽區(qū) 26.) (16 分)(3) 如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：CH4 (g) + 202(g)C02(g)+ 2H2OQ)AH1= 890.3 kJ/molH2(g)

17、+ 1/2O 2(g)H2O(l)AH2= 285.8 kJ/mol則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 。答案：(3) CO2(g) + 4H 2(g)CH3OH (g)+ 2H 2O(l) AH1= +318.7 kJ/mol(一)化工生產(chǎn)1、(2011 朝陽區(qū) 25.) (12 分)KCIO3在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細(xì)CaCO3廣泛用于消光紙、無炭復(fù)寫紙等。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)過程，利用制乙炔產(chǎn)生的殘?jiān)苽渖鲜鰞煞N物質(zhì)，過程如下：水自然風(fēng)干I .電石"灰漿殘?jiān)?電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 殘?jiān)兄饕煞质?Ca(OH)2和。n .將I中的部

18、分灰漿.配成濁液，通入 Cl2，得到Ca(ClO3)2與CaCl2物質(zhì)的量之比為1 : 5的溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。川.向n所得溶液中加入 KCl，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得KCIO3晶體。你認(rèn)為能得到KCIO3 晶體的原因是 。CaCl2溶液中依次通入 NH3、CO2,IV .將I中的殘?jiān)?溶于NH4CI溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用。向所得便可獲得超細(xì)CaC03,過程如下:NH3 C02溶液ANH4CI溶液 根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘?jiān)?中難溶鹽的溶解原因 。 CaCl2溶液中通入兩種氣體后，生成超細(xì)CaC03的化學(xué)方程式是 圖示的溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的

19、化學(xué)式是 。答案：25. (12分)I CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2T CaCO3n. 6CI2 + 6Ca(OH)2= 5CaCI 2+ Ca(CIO3)2+ 6H2O川.KCIO 3的溶解度小W.CaCO3 (s) = Ca2+CO32-, NH4CI溶液顯酸性，使 CO32濃度減小，平衡向右移動(dòng)，CaCO3溶解 CaCI2 + 2NH 3 + CO2 + H2O = CaCO 3 J + 2NHCI NH4CI2、( 211海淀一模27.) (15分)某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有C2O72-離子。該廠擬定如圖19所示的廢

20、水處理流程。圖19回答以下問題：(1) 上述處理廢水的流程中主要使用的方法是 。(2) 中使用的NaCIO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因 。(3 中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為 。(4) 中反應(yīng)時(shí)，每0.4 moI Cr 2O72-轉(zhuǎn)移2.4 moI e-,該反應(yīng)的離子方程式為 。(5) 取少量待檢水樣于試管中，先加入 NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入 Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少。請(qǐng)你使用化學(xué)用語，結(jié)合必要的文字解釋其原因 。答案：2. (15分)(1) 氧化還原法(2分)(2) CIO - + H2

21、O HCIO+OH - (3分)(3) CN- + CIO-= CNO-+ Cl- (3分)(4) 3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ = 6SO 42- + 8Cr3+ + 13H2O ( 3分)(5 )待檢水樣中還有 Cu2+(1分)Cu2+2OH- = Cu(OH) 2j( 1 分)Cu(OH)2(s)+S2-(aq)= CuS(s)+2OH -(aq) (1 分，未標(biāo)狀態(tài)給分，或 Cu(OH) =Cu2+2OH-； Cu2+S2-=CuS J 給分)CuS比Cu(OH)2更難溶(1分，或溶解度更小)(共4分)3、(211西城一模26.) (14分)鉻鐵礦的主要成分可表示為

22、FeO Cr2O3,還含有SiO2、Al 2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的過程如下圖所示。鉻鐵礦煅燒Na2CrO4NaOH固體NaFeO2水浸過濾濾液1調(diào)pH濾液2Na2CrO4過濾Na2CrO4Na2Cr2O7 溶液KCl固體O2已知：濾渣1濾渣2K2Cr2Q7 晶體請(qǐng)回答：NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解。Cr2O72 + H2O - 2CrO42一 + 2H +(1) K262O7中Cr元素的化合價(jià)是 。(2) 生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。濾液1的成分除Na2CrO4外，還含有(填化學(xué)式) 。(3 )利用濾渣 2,可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電

23、解冶煉可獲得金屬，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式(4) 由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是 。(5) 向Na2Cr2O7溶液中加入KCI固體，獲得 K262O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、 、過濾、洗滌、 干燥。(6) 煅燒鉻鐵礦生成 Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。答案：3 (14分)(1) (1 分)+6(2) (2 分)NaFeO2 + 2H2O= NaOH + Fe(OH) 3 J(各 1 分)NaAIO2、Na2SiO3 和 NaOH_ 電解(3) (2 分)2Al2O3(熔融)4AI + 3O 2?(4) (2分)加硫酸酸化(5) (2分)冷卻結(jié)晶(6) (

24、2 分)4FeOCr2O3 + 7O2 + 20NaOH 煅燒 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 1OH2O3、(2011東城28.) (14分)欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將農(nóng)結(jié)轉(zhuǎn)化為Cr(OH) 3沉淀除去。已知:氫氧化物開始沉淀時(shí)的 pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHF07.09.0Fe3+1.93.2Cr3+6.08.0(1 )某含鉻廢水處理的主要流程如圖-22所示:混凝劑H2SO4Cr(OH) 3排放含Cr20i-的廢水a(chǎn)NaOH高分子混凝劑NaHS03圖-22初沉池中加入的混凝劑是K2SO4 . Al 2(SO4)3 . 24H2O，用離子方程式表示其反應(yīng)原理是 反應(yīng)池中發(fā)生

25、主要反應(yīng)的離子方程式是.- +. +5H+=2Cr3+ - - 一 +4H20。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的。證明Cr3+沉淀完全的原理，向沉淀池中加入 NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是 方法是。含 Cr2O72廢水、稀 H2SO4圖-23(2)工業(yè)可用電解法來處理含 心漿紂廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖-23模擬處理含g.忙的廢水，陽極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+,陰極反應(yīng)式是2 H+ +2e-=H2Fe2+與酸性溶液中的S倍反應(yīng)的離子方程式是，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是。用電解法處理該溶液中 O.OImol鮒令篦時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是 go

26、答案：28. (14 分，每空 2 分)(1 AI3+ +3H2O= Al(OH) 3(膠體)+3H+ 或 AI3+ +3H2O= AI(OH) 3+3H+Cr3+ 3OH- =Cr(OH) 3J、H+ OH- = H 2O。測定溶液的 pH，若 pH>8,則證明 Cr3+ 沉淀完全。(2)耐材璋+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H 2O,陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)。8.484、(2011豐臺(tái)26.) (14分)工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會(huì)污染環(huán)境，需要對(duì)含硫廢水進(jìn)行處理與利用。(1)某制革廠含硫廢水中主要

27、含有物是Na2S。 測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因 。 含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。已知1000 C時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s) + 4H2(g)Na2S(s) + 4H2O(g),已知該反應(yīng)的平衡常數(shù) K1000cv K1400 j則該反應(yīng)的 H0 (填“ >”“=”或“ <”)。(2 )含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費(fèi)，可采用以下方法：比£5涪液試劑合NajSO廢水再利用* 中和 中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是。 寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32在酸性條件下放電生成 H2S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32 在酸性條件下放電生成 H2S的電極反應(yīng)式： 。 已知：2H2S(g