中考必備(定稿)

1、初中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)一一、口決：1、78氮21氧0.94稀0.03二氧化碳和雜氣（其它氣體和雜質(zhì)）2、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： “正氧負(fù)氫，氫二氧一”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氫氣與氧氣的體積比為2：1。水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸目的：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性3、地殼的元素含量排列：養(yǎng)閨女貼（心）-（氧、硅、鋁、鐵）4、催化劑：一變二不變（改變反應(yīng)速率，本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變）；5、已知合價(jià)寫化學(xué)式的方法：正價(jià)先，負(fù)價(jià)后，標(biāo)出（化合）價(jià)，找（原子）個(gè)數(shù)。-“十字交叉法”6、化合價(jià)口訣(1) 常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣：一價(jià)鉀鈉氯氫銀； 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅； 三鋁四硅五價(jià)磷； 二三鐵二四碳； 二四六硫都齊全； 銅

2、汞二價(jià)最常見(jiàn)； 莫忘單質(zhì)價(jià)為零。(2) 常見(jiàn)原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣： 負(fù)一硝酸氫氧根； 負(fù)二硫酸碳酸根； 負(fù)三記住磷酸根； 正一價(jià)的是銨根。7、金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 ， 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） ，銅 汞 銀 鉑 金 。8、石酸紅，石堿藍(lán)；酚酸無(wú)，酚堿紅。9、硫酸入水：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。（玻璃棒作用：攪拌溶解，散熱）10、玻璃棒的作用：主要用于攪拌、引流、蘸取少量液體。a.玻璃棒在過(guò)濾操作中的作用是引流防止液體外灑b.在蒸發(fā)操作時(shí)作用是攪

3、拌，防止因局部過(guò)熱而使液滴或晶體飛濺c.在溶解固體時(shí)也是用玻璃棒來(lái)攪拌，加速溶解。d. 在稀釋濃硫酸時(shí)的作用是攪拌溶解，加快散熱，防止液體沸騰外濺；e.玻璃棒還能起的作用是蘸取少許溶液:如測(cè)pH。11、鹽的溶解性：鉀鈉銨硝酸皆可溶、鹽酸鹽不溶氯化銀; 硫酸鹽不溶硫酸鋇、碳酸鹽多不溶。 多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶 常見(jiàn)沉淀：五白：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl和Mg(OH)2 一藍(lán)：Cu(OH)2 一紅褐：Fe(OH)312、溶液顏色：銅藍(lán)鐵黃亞鐵綠，高錳酸鉀紫紅色，其他溶液多無(wú)色?。▉嗚F淺綠色）13、由同種元素構(gòu)成的氧化物： H2O2和H2O ；Fe2O3 和Fe3O4 ；C

4、O和CO2二、化學(xué)用語(yǔ)1、常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的名稱和符號(hào)非金屬： O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金屬：K鉀、Ca鈣、Na鈉、Mg鎂、Al鋁、Zn鋅、Fe鐵、Cu銅、Hg汞、Ag銀 Mn錳 Ba鋇 原子團(tuán)(根)：氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 銨根 OH NO3 CO3 2 SO4 2 PO43 NH4每個(gè)某離子帶幾個(gè)單位的正/負(fù)電荷某元素的化合價(jià)是多少2、表示原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)每個(gè)某分子含有幾個(gè)某原子幾個(gè)分子/原子/離子該元素的符號(hào)該元素的相對(duì)原子質(zhì)量該元素的名稱 數(shù)值表示核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、原子序數(shù)、表示最外層電子數(shù)（決定該元素的化學(xué)性質(zhì)） 3、常見(jiàn)有機(jī)化合物：(1

5、)甲烷：CH4；(2)酒精、乙醇：C2H5OH ；(3)葡萄糖：C6H12O6 (4)醋酸、乙酸：CH3COOH ；(5) 尿素：CO(NH2)2 4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式（1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二： 2H2O2 2H2O+O2 (3) 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三： 2KClO32KCl+3O2 （4）實(shí)驗(yàn)室制法CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （5）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （6）電解水制取氫氣： 2H2O=2H2+O2 （7）濕法煉銅術(shù)（鐵置換出銅）：Fe+CuSO4=Fe

6、SO4+Cu （8）煉鐵原理： 3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2 （9）生灰水Ca(OH)2 的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3 高溫CaO+CO25、必須熟記的常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式、用途俗稱化學(xué)名稱化學(xué)式用途金剛石、石墨、木炭碳單質(zhì)C金剛石做鉆頭、切割玻璃石墨做鉛筆芯、電極水銀-（屬于單質(zhì)）汞Hg溫度計(jì)干冰二氧化碳固體CO2人工降雨，致冷劑雙氧水過(guò)氧化氫H2O2消毒劑鐵銹氧化鐵Fe2O3生石灰氧化鈣CaO食品干燥劑熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氫氧化鈣Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋殼、水垢等）碳酸鈣CaCO3

7、建筑材料、制水泥、補(bǔ)鈣劑鹽酸氯化氫HCl除鐵銹天然氣、沼氣、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油燒堿、火堿、苛性鈉氫氧化鈉NaOH玻璃、NaOH固體可作為氣體干燥劑蘇打、純堿碳酸鈉Na2CO3造紙、紡織、洗滌劑、玻璃小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多可燃冰：甲烷水合物6、常見(jiàn)化學(xué)肥料 氮肥（作用：促使農(nóng)作物生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠） 尿素CO(NH2)2 ：含氮量最高的化肥，并且是有機(jī)物；氨水：液態(tài)；碳酸氫銨NH4HCO3 ：有刺激性氣味； 磷肥：增強(qiáng)抗寒抗旱能力； 鉀肥：抗病蟲害和抗倒伏 復(fù)合肥：含N、P、K三種元素中的兩種或兩種以上元素的化肥。三、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)

8、 1、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4為紫黑色 2、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷 硫磺：淡黃色 3、溶液的顏色：溶液顏色要記清，銅藍(lán)鐵黃亞鐵綠，高錳酸鉀紫紅色，其他溶液多無(wú)色?。▉嗚F淺綠色）藍(lán)色溶液：含Cu2+的鹽溶液，如CuCl2 CuSO4 Cu(NO3)2的溶液 黃色溶液：含F(xiàn)e3+的鹽溶液，如FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3的溶液淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的鹽溶液，如：FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2四、化學(xué)與社會(huì)相關(guān)常識(shí)。1、三大化石燃料：煤（固態(tài)）、石油（液態(tài)）、天然氣（氣態(tài)）-都是混合物2、六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類、油脂、蛋

9、白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽、水3、缺乏某些元素導(dǎo)致的疾病： 缺鈣：骨質(zhì)疏松癥（老年人）、佝僂?。▋和?缺鐵：貧血； 缺碘：甲狀腺腫大（大脖子?。?缺維生素A：夜盲癥； 缺維生素C：壞血病4、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金 焊錫：鉛錫合金合金優(yōu)良性能 熔點(diǎn)高、密度?。?可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好； 抗腐蝕性能好。5、鐵生銹條件:鐵同時(shí)與空氣（主要是O2）和水接觸，因此鐵粉可作為雙吸劑。（吸收氧氣和水）6、防銹方法：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜（涂油、刷漆、鍍其它金屬等）。7、可燃物燃燒條件：是可燃物；與空氣（或O2）接觸 溫度

10、達(dá)到可燃物著火點(diǎn)8、滅火的方法：（1）隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪； （2）隔絕空氣（或O2），如用濕布、燈帽、沙土蓋滅火焰，用 CO2滅火 （3）降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下，如用水滅火。9、有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2 、HCl五、化學(xué)之最1、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。  2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷（CH4）3、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物甲烷（CH4） 4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O  5、密度最小的氣體是H2 6、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。7、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。 8、空氣中含量最多的物質(zhì)是N2。 六、物質(zhì)的

11、除雜：（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)） 1、CO（CO2）： 通過(guò)NaOH溶液吸收掉CO2氣體 方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO2（CO）： 通過(guò)灼熱的CuO除去CO氣體（也可除去氫氣）方程式為：CO+CuO Cu+CO23、CO2（O2）： 通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)除去O2氣體 方程式為：2Cu+O2 2CuO4、Cu（Fe）： 加入足量CuSO4溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、FeSO4 (CuSO4) ：加入過(guò)量的鐵粉 方程式為： Fe+CuSO4=Cu+FeSO46、KCl（MnO2）：先溶解，后過(guò)濾，再蒸發(fā)。（凡一可溶，一種難溶均可用該法除雜）7、CaO（Ca

12、CO3）：高溫煅燒 方程式為：CaCO3高溫CaO+CO28.NaOH (Na2CO3)：加入澄清石灰水直至無(wú)沉淀生成。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH初中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)二一、識(shí)記1、儀器洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)：洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時(shí)，表示儀器已洗干凈。2、計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物（PM2.5）和臭氧等3、氣態(tài)的氧是無(wú)色無(wú)味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍(lán)色的4、在空氣中燃燒火焰呈淡藍(lán)色：S（在氧氣中呈藍(lán)紫色）、H25、在氧氣中燃燒現(xiàn)象：Mg：發(fā)出耀眼的白光劇烈燃燒；P：產(chǎn)生大量白煙。 Fe：劇烈燃燒，火星四射；S：

13、生成有刺激性氣味的氣體；6、制取氧氣注意事項(xiàng)：（1）步驟：查、裝、定、點(diǎn)、收、移、熄；（2）裝置氣密性的檢查方法：將導(dǎo)氣管的出口浸沒(méi)在水中，雙手緊握試管。如果水中出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明裝置氣密性良好。（3）試管外壁不能有水：防止試管炸裂；（4）試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流至試管底部，炸裂試管； （5）先移（把導(dǎo)管移出水面）后熄：防止水槽中的水進(jìn)入試管，炸裂試管。（6）（高錳酸鉀）試管口放一團(tuán)棉花：為了防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管；（7）集氣瓶里要裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，目的：a.為了防止燃燒產(chǎn)物濺落炸裂集氣瓶；b.吸收溶解燃燒產(chǎn)物（防止污染空氣）-如SO2（8）驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有

14、氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣收集滿了。（9）檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣。7、水的凈化：“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，（保證過(guò)濾效率）。MnO2的回收“二低”：濾紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣（否則濾液渾濁）。 “三靠”：燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流）、玻璃棒緊靠三層濾紙（防止捅破濾紙）、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（防止液體濺出燒杯）。8、過(guò)濾失敗的三個(gè)原因：(1)濾紙破損；(2)濾液高于濾紙邊緣；(3)承接容器不干凈。9、分離可溶物和不溶物：過(guò)濾法（溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)或溶

15、解、過(guò)濾、洗滌、干燥）10、實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它；實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣11、硬水和軟水的檢驗(yàn)方法：加肥皂水：若泡多-軟；泡少-硬12、愛(ài)護(hù)水資源-一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染13、硬水軟化的方法： (1)生活中：煮沸。 (2)實(shí)驗(yàn)室里：蒸餾（凈化程度最高）。-沸石防暴沸 14、不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化：不飽和溶液降溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑飽和溶液15、pH試紙的使用步驟：在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測(cè)液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。16、常量元素：氧、碳、氫、氮、鈣等；微量元素：鐵、銅、鋅、氟、碘等。 對(duì)人

16、體有害的元素：汞、鉛、鎘等17、天然有機(jī)高分子材料：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等。18、三大有機(jī)合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠19、鑒別羊毛和合成纖維： 點(diǎn)燃，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，為羊毛；無(wú)氣味，為合成纖維。20、高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)鏈狀結(jié)構(gòu)熱塑性如：聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)熱固性如：酚醛塑料（電木）、脲醛塑料（電玉）21、還原金屬常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。22、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物無(wú)污染。23、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。24、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。25、酒精

17、燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。26、取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品 (2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3)不嘗藥品的味道。   27、可以直接加熱的儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）28、不能直接加熱的的儀器（加熱時(shí)需要石棉網(wǎng)）：燒杯、燒瓶（圓底/平底）、錐形瓶29、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化   30、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)31、礦物主要成份： 赤鐵礦（Fe2O3）、 鋁土礦（Al2O3）二、常

18、見(jiàn)離子檢驗(yàn)：1、CO32-（或HCO3-）離子檢驗(yàn)：加入稀HCl反應(yīng)生成氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁(CO2) 。2、氯離子（Cl-）檢驗(yàn)：加入AgNO3溶液，生成不溶解稀硝酸的白色沉淀 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 （其他氯化物類似反應(yīng)） 3、硫酸根離子（SO42+）檢驗(yàn)：加入BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl（其他硫酸鹽類似反應(yīng)） 4、 銨根離子（NH4+）檢驗(yàn)：加入堿，生成使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O5、 水蒸氣的檢驗(yàn)：無(wú)水硫酸銅（

19、白色），現(xiàn)象：無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色三：初中化學(xué)上必備化學(xué)反應(yīng)方程式：基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：A+BAB“多”變“一” 例：C+ O2= CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2分解反應(yīng)：ABA+B “一”變“多” 例：2H2O=2H2+O2 H2CO3=CO2 + H2O置換反應(yīng)：A+BCAC+B“單”換”單”例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuO=Cu+ H2O復(fù)分解反應(yīng)：互換成份，價(jià)不變。如：金屬氧化物+酸鹽+水 堿+酸鹽+水 酸+鹽新鹽+新酸 鹽+堿新鹽+新堿 鹽+鹽新鹽1+新鹽2 （一）化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃

20、Fe3O43、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O54、硫在氧氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2 5、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 7、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3（二）分解反應(yīng)：8、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實(shí)驗(yàn)室制O2)：2KClO3MnO22KCl+3O29、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O210、電解水：2H2O 通電 2H2+O211、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO212、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2（三）置換反應(yīng)13、鋅和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H

21、2（實(shí)驗(yàn)室制H2）14、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 15、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（濕法煉銅/曾青得鐵則化為銅）（四）復(fù)分解反應(yīng) 16、大理石和稀鹽酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（實(shí)驗(yàn)室制CO2）17、碳酸鈉和鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（滅火器原理）18、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O19、酸和堿的中和反應(yīng)，生成鹽和水：HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O（中和酸性土壤）20、治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O （中和胃酸過(guò)多） NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO221、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO422、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl（五）其他： 23、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （檢驗(yàn)CO2）24、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （除去CO2）25、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 高溫2Fe+3CO2 （煉鐵原理） 26、一氧化碳還原氧化銅