氧還和方程式書寫

1、氧化還原反應17.已知在熱的堿性溶液中，NaCIO發(fā)生如下反應：3NaCIX2NaCI+NaCI0。在相同條件下NaCIQ也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是OA.NaCI、NaCIOB.NaCI、NaCIQC.NaCIQNaCIQD.NaCIQ、NaCIQ28.在一定條件下，分別以高鎰酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）A.I：1：1B,2：2：1C,2：3：1D,4：3：234 .在KCIQ36HCI（濃）KCI3cl2f3H2Q的反應中，當有2moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化的CI元素被還原的CI元素的物質(zhì)的量比為A.1:5B

2、.5：1C.6：1D.1:635 .某溫度下，將CI2通入NaOH容液中，反應得到NaCI、NaCIQ、NaCIQ3的混合液，經(jīng)測定CIQ與CICh的濃度之比為1:3,則CL與NaQH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A. 21：5B. 11：3C. 3：1D. 4：136 .在由Fe、FeQ和FezQs組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3離子。則下列判斷正確的是A.混合物里三種物質(zhì)反應時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3B.反應后所得溶液中的F/離子與Cl離子的物質(zhì)的量之比為1:3C.

3、混合物里，F(xiàn)eQ的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比F6Qs的物質(zhì)的量多D.混合物里，F(xiàn)ezCh的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeQ的物質(zhì)的量多37.Na2Sx在堿性溶液中可被NaCIO氧化為Na2SO4而NaCIO被還原為NaCI,若反應中Na2Sx與NaCIO的物質(zhì)的量之比為1:16,則x的值為。42,用N&SQ溶液處理含NaCIO的廢水，處理完之后要求廢水中剩余NazSQ的含量小于5mg/L。若廢水中NaCIO的含量是7.45mg/L,則處理10m324鹽水，至多添加10%NqSQ溶液一kg(溶液體積變化忽略不計)。44.在氯氧化法處理含CN的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氟化物氧化成

4、氟酸鹽(其毒性氧化物的千分之一)，氟酸鹽進一步被氧化成無毒物質(zhì)。(1)某廠廢水中含有KCN其濃度為650mg/Lo現(xiàn)用氯氧法處理，發(fā)生如下反應(其中N均為-3價)：KCN2KOHChKOCN2KCI出0，被氧化的元素是。22012江蘇化學卷9下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H20=312+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4+6OHNH3T+H2OC.將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2+NH3-H2O=HSO3+NH4+D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+3NO3=Ag+NOf+H2O320

5、12江蘇化學卷5下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是A.明磯能水解生成AI(OH)3膠體,可用作凈水劑B.FeCI3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D.Zn具有還原性和導電性，可用作鋅鎰干電池的負極材料42012海南化學卷3下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是A.HCI、CuCI2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2(2)加入過量液氯，可將氟酸鹽進一步氧化成氮氣?；瘜W方程式：2KOCN4K0H3CD2C0?6KCI2出。若處理上述廢水20L，使

6、KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需要液氯go4. 2012海南化學卷6將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100molL1M02+溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是A.MB.M2+C-M3+D.M02+5. 2012海南化學卷10下列敘述錯誤的是A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C.在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕10.2012廣東理綜化學卷11設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫下，4gCH4含有nA個C-H共價鍵B1molFe與過量的稀HN03反應，轉(zhuǎn)移2nA個電子l1C1L0.1mo

7、l-LNaHC03液含有0.1nA個HC03D常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2合氣體含有2nA個。原子解析：A關系不對，陳述U是還原性。B二氧化硅不導電。C關系不對，陳述U是吸水性12. 2012四川理綜化學卷11一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下歹IJ有關說，去正確的是檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣電池反應的化學方程式為：CH3cHO+O2=CH3COOH+H2。正極上發(fā)生的反應是：O2+4e-+2H2O=4OH-13. 2012四川理綜化學

8、卷13向27.2CU和Cu2。的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關說法不正確的是Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC.產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48LD.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HN03為0.2mol14. 2012新課程理綜化學卷7下列敘述正確的是()A,液浸易揮發(fā)，在存放液溟的試劑瓶中應加水封B.能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色的物質(zhì)一定是CI2C某溶液中加入CCI4,CCI

9、4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D某溶液中加入BaCI2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+18. 2012浙江理綜化學卷26(15分)大氣中S02和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下歹U離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32、SO42-、NO3-和NO2等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCI2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層

10、清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已矢口：Ksp(Ag2SO4)=1.20X0-5請回答下列問題：(1) 該酸雨中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有，說明其不存在的理由：。(2) 寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：。(3)設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在CI-：。(4)該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入02,該過程中發(fā)生的化學反應有、，再噴射適量蒸儲水即得硫酸型酸雨。說明NO的作用：。【解題技巧點撥】化學方程式是化學科學的一套獨特的符號系統(tǒng)，有其書寫和使用的規(guī)范，在書寫化學方程式時要遵循質(zhì)量守恒定律，對于氧化還原

11、反應還要遵循得失電子數(shù)相等即得失電子守恒規(guī)律，對于離子反應遵循電荷守恒規(guī)律。陌生情景中的化學方程式書寫時，首先要根據(jù)材料中的信息寫出反應物和生成物的化學式，然后再配平即可。配平化學方程式的辦法和技巧很多。但歸根到底，都是依據(jù)上述的三個基本規(guī)律。1 .高鎰酸鉀在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同時生成+4價的氫氧化鎰和氫氧化鉀。若活性氧用來表示，請寫出該反應的化學方程式2 .銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度的硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3=Cu(NO3)2+N0?+NO2t+H2O。(1)硝酸在該反應中的作用是，該反應的還原產(chǎn)物是。(2) 0.3molCu被硝

12、酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是，如果得到的NO和N02物質(zhì)的量相同，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積。(3)如果參加反應的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10,寫出并配平該反應的離子方程式。(4)如果沒有對該反應中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是°3. (原創(chuàng))鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑，制取鐵酸鈉的離子反應方程式為：Fe3+OH+CI2-Fe042+C+H2O，該反應的離子方程式中H2。的化學計量數(shù)是()A.4B,6C,10D.84 .某些非金屬單質(zhì)能發(fā)生自身氧化還原反應(歧化反應)。例如

13、，硫在堿液中加熱，零價的硫被歧化為負二價態(tài)和正四價態(tài)；碘在堿液中能歧化為負一價態(tài)和正五價態(tài)。試分別寫出硫和碘在堿液中發(fā)生歧化反應的離子方程式。5 .硫粉、炭粉與硝酸鉀混合，可以得到黑火藥。黑火藥爆炸的產(chǎn)物與其組成有關。一般黑火藥組成為一硫二硝三碳，爆炸產(chǎn)物為K2s、N2、CO2。(1)寫出黑火藥爆炸反應的化學方程式該反應的氧化劑是，還原劑是。(2)求氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。6某校曾發(fā)生在實驗室中學生誤將高鎰酸鉀與紅磷相混，發(fā)生爆炸，造成一死一殘的嚴重事故。試寫出這一變化的化學方程式(KMnCU的還原產(chǎn)物是MnO2)(并用雙線橋標明化合價升降)7 .某一反應體系中共有Pb3O4、NO、

14、MnO2、C-Ch、Cr(MnCU)2和Pb(N3)2(名稱疊氧化鉛，其中Pb為+2價)六種物質(zhì)，已知Pb(N3)2是反應物之一。根據(jù)你學過的有關化學定律和知識，試寫出這個反應的化學方程式。8 .完成并配平以下化學方程式。(1) 在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應后溶液呈紫紅色，并有溟單質(zhì)生成。(要求：化學方程式，用雙橋式表示電子得失關系)(2) 在一支試管中，盛少量AS2O3和K2s粉末(物質(zhì)的量之比為1:2)，往其中加入足量硝酸并微熱。(提示：As和S氧化為最高價態(tài)，HNO3還原為NO。要求：用一個化學方程式反映出還原劑的物質(zhì)的量之比)(3)在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnd至

15、剛好反應完全。(要求：寫離子方程式,)9完成并配平以下化學方程式。(1)氯化鈉、溟化鈉、碘化鈉晶體分別與濃硫酸共熱(300r以下)。【提示：碘化鈉可跟濃硫酸反應生成硫化氫?！?2)在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反應后溶液呈紫紅色，并有溟單質(zhì)生成。(要求：化學方程式，用雙橋式表示電子得失關系)(3)在一支試管中，盛少量AS2O3和K2s粉末(物質(zhì)的量之比為1:2)，往其中加入足量硝酸并微熱。(提示：As和S氧化為最高價態(tài)，HNO3還原為NO。要求：用一個化學方程式反映出還原劑的物質(zhì)的量之比)(4)在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnCU至剛好反應完全。(要求：寫離子方程式)10.固態(tài)KM

16、nO4在200C加熱，失重10.8%。固態(tài)KMnCU在240C加熱，失重15.3%。寫出上述兩個反應的化學方程式用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnCU；濾去MnC>2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：(1)軟鎰礦制備K2MnO4的化學方程式是:(2)GMnCU制備KMnCU的離子方程式是(3)若用2.5g軟鎰礦(含MnC»28。%)進行上述實驗，計算KMnO4的理論產(chǎn)量：(4)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2c2。4反應，生成MB和C02,該反應的化學方程式是。14鐵酸鈉(NazFeCU)是處理過程中使用的一種新型凈水劑

17、，它的氧化性比高鎰酸鉀更強，本身在反應中被還原成Fe3+離子。(1)配平制取鐵酸鈉的化學方程式：Fe(NO3)3+口NaOH+DCI2Na2FeO4+ANaNOa+ANaCkH2O反應中元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為。(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是。14.在一定條件下，將m體積NO和n體積02同時通人倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)，充分反應后，容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，則m與n的比值為。1$2。2與水反應，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成，該反應的化學方程式是。2b2欲降低廢水中重金屬元素銘的毒性，可將對嘩專化為Cr(OH)3沉淀除去

18、。工業(yè)用電解法來2-處理含叱。7廢水。陽極反應式是Fe-2e=Fe2+，陰極反應式是2H+2cH2T。P6?+與酸性溶得到的金屬陽離子液中的c2”反應的離子方程式是在陰極區(qū)可沉淀完全。3通空氣的條件下煨燒銘鐵礦(主要成分可表示為FeO-Cr2O3)和NaOH的固體混合物生成NazCrCk和NaFeO2反應的化學方程式是。4石灰乳中通入CI2,得到Ca(CIO3)2與CaCl2物質(zhì)的量之比為1:5的溶液，反應的化學方程式6 .將含Cr2O72的廢水調(diào)至pH為23,再加入N&S2O3溶液(轉(zhuǎn)化為SC)，該反應發(fā)生時，每0.4molCr20產(chǎn)轉(zhuǎn)移2.4molb，該反應的離子方程式為。7 .鐵

19、屑與石墨能形成微型原電池，SO32在酸性條件下放電生成H2s進入氣相從而達到從廢水中除去Na2so3的目的，寫出SO32在酸性條件下放電生成H2s的電極反應8.式：。氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應的化學方程式?？茖W家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是(填正極”或負極“；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為。9.已知N&S2O3溶液與CI2反應時，1molNa2s2。3轉(zhuǎn)移8mol電子。該反應的離子方程式18. (氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應，制得新型非金屬材料AIN與一種中學常見氣體X。已知每轉(zhuǎn)移3mole一有1.5mol化合物X

20、生成，此反應的化學方程式O11. 為實現(xiàn)消除碘缺乏病的目標，國家衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀或碘化鉀的形式存在。(1)有人烹調(diào)時，分別含有碘化鉀和碘酸鉀的加碘食鹽混合，當?shù)问炒讜r，產(chǎn)生紫色蒸氣，反應的離子方程式為(2)這兩種加碘食鹽可以在潮濕的空氣中曝露而加以鑒別，其原理是，反應的離子方程式為12. 分析化學上常用硫代硫酸鈉與單質(zhì)碘反應來進行元素分析。硫代硫酸根(S2O3*)離子與12之間的反應進行得迅速、完全，但必須在中性或弱酸性溶液中進行。因為在堿性溶液中，12會發(fā)生反應，其離子方程式為:而且|2與S2O32_發(fā)生昌H發(fā)應，其離子方程式為。若在強酸性溶液中，Na2s2。3會發(fā)生分

21、解，其離子方程式為，同時離子容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應，其反應的離子方程式為。在用碘量法進行測定時，為防止碘的揮發(fā)，在實驗中首先應該采取的措施是。13. 2008全國I,26有刪改實驗室可由軟鎰礦(主要成分為MnO2)制備KMnCk，方法如下：軟鎰礦和過量的固體KOH和KCIO3在高溫下反應，生成鎰酸鉀(K2MnO4)和KCI；5CaCl2溶液中通入NH3和CO2兩種氣體后，生成超細CaCC>3的化學方程式10.SO2氣體通入足量BaCb和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應的離子方程式是。11 .直接加熱AICI36H2。不能得到無水AICI3。S0CI2為無色液體，極易與水反應生成HCI和一種具有漂白性的氣體。AICI3-6H2。與SOCI2混合加熱制取無水AICI3，反應的化學方程式是。12 .H2O2生