氧化還原反應(yīng)作業(yè)(一)

1、氧化還原反應(yīng)作業(yè)（一）1 .下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)2 .下列敘述正確的是A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化B.有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物D.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)3 .下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A.NH4HCO3=NH3T+COT+HOB.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2TC.Ca（OH）2+CO2=CaCO3；+HOD.Fe+CuSO4=Cu+FeSO44 .某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素A.一定被氧化B.一定被還原C.既可能被氧化，

2、也可能被還原D.以上都不是5 下列粒子中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的是（）ACl2BClCCl-DF-6 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（）A氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)B氧化劑被氧化，還原劑被還原C一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)D氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑7 .下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A2KClO3=2KCl+302TB2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OCCaO+H2O=Ca(0H)2DC+H2O(g)=CO+H28 .鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)最確切的為()A只有氧化性B有酸性和氧化性C沒有還原性D既有氧化性又有還原性，還有酸

3、性9 .下列說法正確的是()金屬常作還原劑非金屬都是氧化劑陰離子都是還原劑A僅B和C和D10 .4Fe&+116=2F&O3+8SO2的反應(yīng)中被氧化的元素是()Fe(+2)Fe(+3)S(-1)S(-2)S(+4)0(0)A只有B只有C只有D和11 .在2KClO3=2KCl+3O2伯勺反應(yīng)中，氯元素從價(jià)變?yōu)閮r(jià)，發(fā)生反應(yīng)；氧化劑是,還原劑是。電從元素轉(zhuǎn)移給元素，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是。12 .在Cu2+、Fe2+、Al3+、Fe、Cl2、Cl-、S2-、S八種粒子中，只具有氧化性的是,只具有還原性的是,既具有氧化性又具有還原性的是。13 .標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

4、(1) 2P+5Cl2=2PCl5(2)4CuO=2Cu2O+O2(3) 3NO2+H2O = 2HNO3+NO(4) 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(5)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O14.請(qǐng)把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi)：(1)既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是()(2)屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是()(3)既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()(4)屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是()(5)不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是()A.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2TB.2Na+Cl2=2NaClC.Zn+CuSO4=Zn

5、SO4+CuD.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2TE.CaO+CO2=CaCO3F.4FeS+11O2=2Fe2O3+8SO215.把氯氣通入濃氨水中，發(fā)生下述反應(yīng)：3C12+8NH3=6NH4C1+N2T(1)發(fā)生反應(yīng)的C12與NH3的分子數(shù)之比為,反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的C12與NH3的分子數(shù)之比為。(2)若反應(yīng)中有6.8gNH3發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)中有多少克氮?dú)猱a(chǎn)生？8氧化還原反應(yīng)作業(yè)（二）1 .在3NO2+H2O=2HNO3+NO?反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為（）A2：1B12C3：1D132 .據(jù)估計(jì)，高空大氣中的O2吸收紫外線可變成臭氧，臭氧可以分解：0302+0；臭氧又

6、可與大氣污染物之一的NO發(fā)生反應(yīng)：N0+03-NO2+O2,NO2+O-N0+02?？v觀這些反應(yīng)，可以看作NO是（）A氧化劑B還原劑C催化劑D干燥劑3 .實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按分子個(gè)數(shù)比為21倒入燒瓶中，同時(shí)滴入適量硫酸，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X,反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和N&SO3恰好完全反應(yīng)，則X為（）ACl2BCl2OCClO2DCl2O34 .M2O7"離子和S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3SJ+7HO,則M2O7x-離子中M的化合價(jià)是（）A+2B+3C+4D+65 .在一定條件下，氯酸鉀與碘按下式進(jìn)行反

7、應(yīng)：2KC1O3+I2=2KIO3+Cl2,由此可推斷下列相應(yīng)的結(jié)論不正確的是（）A該反應(yīng)屬置換反應(yīng)B還原性：I2>C12C非金屬性：I2>C12D氧化性：KC1O3>I26硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退７磻?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為（）A13B23C11D437在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個(gè)數(shù)之比為（）A35B53C58D548、在反應(yīng)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2計(jì)，還原產(chǎn)物是（）AKMnO4BK2MnO4CMnO2DO29、某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)

8、變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A一定被氧化B一定被還原C可能被氧化，也可能被還原D化合價(jià)降低為010、需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是（）A. PC13-PC15B.MnO2-Mn2+C.SO2-SO32-D.Fe-F&O311、下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是（），全部被還原的是（），部分被氧化的是（），部分被還原的是（）A.4HCl+MnO2=MnCl2+CI2T+2HOB. 2NaCl=2Na+C12TC. 2KC1O3=2KC1+302TD. Cl2+H2O=HCl+HClO12、下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是（）A. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H

9、2OB. 2KClO3=2KCl+302TC. 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2TD. 2H2O=2H2?+OfX13、G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：GQ+NaClQ+H2OX+H2Y+NaOH>G+Q+H2OZ+NaOH>Q+X+H2O這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋ǎ〢. QGZYX B. GYQZX派14、下列幾個(gè)化學(xué)方程式:C. GYZQX D. ZXGYQ 2H2S+S6=3SJ +2HO 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

10、 2KI+Cl2=2KCl+I2 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl下列有關(guān)物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱排列序中正確的是（）A.Cl2>Fe3+>I2>SO2B.Cl2>I2>Fe3+>SO2_3+_3+_C.Cl2>Fe>SO2>I2D,Fe>I2>Cl2>SO215、已知過氧化氫（H2O2）中氧顯-1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中價(jià)態(tài)變化的規(guī)律,推測(cè)H2O2參加的氧化還原反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可能是什么物質(zhì)？16 .（1）在反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO計(jì)，氧化劑是,還原劑是,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（2）

11、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中還原劑和氧化劑的質(zhì)量比。17 .按下述反應(yīng)式，在水溶液中N2H5+離子將Fe3+還原為Fe2+,N2H5+4Fe3+-4Fe2+Y+-。作為N2H5+的氧化產(chǎn)物可能是。11,已知3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)+2NO?+4H2O(1)指出反應(yīng)中硝酸所起的兩種作用及這兩種不同作用的硝酸的質(zhì)量比(2)64gCu參加反應(yīng)時(shí)，被還原的硝酸的質(zhì)量為多少克？氧化還原反應(yīng)作業(yè)(三)1、1、配平下列化學(xué)方程式：S+HNO3SO2+NOT+H2O2、so2+h2ss+h2o3、Cl2+NH 3N2+HCl4、Fe2+H+NO3-Fe3+NO T +H2O5

12、、HClO 3+P4+H2O HCl+DH3PO42、完成并配平下列化學(xué)方程式：1、Pt+DHNO3+DHCl*H2PtCl6+DNOT+2、Cl2+I2+HCl+HIO33、MnO2+ClO3-+MnO4-+Cl-+H2O4、MnO4-+NO2-+Mn2+NO3-+H2O5、由硫可制得多硫化鈉Na2Sx,x值一般為26,已知NazSx與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：口Na2Sx+DNaClO+DNaOH)Na2SO4+口NaCl+口H2O6、Fe3C+HNO3Fe(NO3)3+NOT+CO2T+H2O7、Fe(OH)2+Cl2+OH-Fe(OH)3+Cl-8、ASH3+AgNO3+H2OH

13、3ASO3+Ag+HNO39、Mg+H+NO3-Mg2+NH4+H2O10、K2cr2O7+一HClKCl+CrCl3+Cl2T+一H2O11、CuS+HNO3Cu(NO3)2+_NOT+H2so4+H2O12、K2cr2O7+_C+一Cr2(SO4)3+一K2so4+一CO2T+一H2O13、As2s3+ HNO 3+H3ASO4 + H2SO4 + NO T14、KMnO4+DH2C2O4+DH2SO4)CO2+DK2SO4+DMnSO4+DH2O15、在熱的稀硫酸中溶解了11.4g硫酸亞鐵，當(dāng)加入50mL0.50molL，硝酸鉀溶液時(shí)，其中的亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為鐵離子，并有氮氧化物逸出：FeSO4+_KNO3+sK2SO4+Fe2(SO4)3+NQyT+H2O(1)配平該化學(xué)方程式(將含x、y的計(jì)量數(shù)和所缺物質(zhì)填在橫線上)(2)反應(yīng)中起氧化作用的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)(3)推算出x、y的數(shù)值：x=,y=。Na2Cr2O7十口KI十口HCl一口CrCl3十口N