北京市海淀區(qū)2015年高三第二學(xué)期適應(yīng)性練習(xí)(零模)化學(xué)試卷(解析版)

1、北京市海淀區(qū)2015年高三第二學(xué)期適應(yīng)性練習(xí)（零模）化學(xué)試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿(mǎn)分42分）1化學(xué)人類(lèi)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）APM2.5中含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素B檸檬在味覺(jué)上有酸味，是酸性食物C氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑D“地溝油”禁止食用，但處理后可用來(lái)制肥皂和生物柴油考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；營(yíng)養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系；藥物的主要成分和療效.專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用分析：A、砷為非金屬元素；B、食物的酸堿性并非指味覺(jué)上的酸堿性，也不是指化學(xué)上所指的溶液的酸堿性，而是指食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類(lèi)；C、碳酸鈉的腐

2、蝕性過(guò)強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多；D、地溝油是對(duì)生活中存在的各類(lèi)劣質(zhì)油的統(tǒng)稱(chēng)，長(zhǎng)期食用可能會(huì)引發(fā)癌癥，對(duì)人體的危害極大其主要成分仍然是高級(jí)脂肪酸甘油酯，經(jīng)加工處理后，可用來(lái)制肥皂和生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用；解答：解：A、PM 2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素，其中鉛、鎘、鉻、釩均是金屬元素，砷為非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B、檸檬含鉀、鈉、鈣、鎂等元素，在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，為堿性食物，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉的腐蝕性過(guò)強(qiáng)，對(duì)胃的刺激性過(guò)大，不能用于治療胃酸過(guò)多，故C錯(cuò)誤；D、地溝油經(jīng)加工處理后，可用來(lái)制肥皂和生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考

3、查了化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用，難度不大，屬于識(shí)記型知識(shí)，注意歸納總結(jié)2（6分）（2015海淀區(qū)模擬）與下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（）A用熱的純堿溶液可以清洗油污：CO32+H2OHCO3+OHB配制FeSO4溶液時(shí)加入適量的鐵粉：Fe3+Fe2Fe2+C向NH4HSO4溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4+H+2OHNH3+2H2OD鋁片溶于較濃的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě).專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題分析：A碳酸根為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，油污主要成分為油脂在堿性條件下水解徹底；B電荷不守恒；C氫氧化鈉足量，氫離子、氨根離子都發(fā)生

4、反應(yīng)；D鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣解答：解：A用熱的純堿溶液可以清洗油污，碳酸根離子水解生成碳酸氫根和氫氧根：CO32+H2OHCO3+OH，故A正確；B配制FeSO4溶液時(shí)加入適量的鐵粉，離子方程式：2Fe3+Fe3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C向NH4HSO4溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4+H+2OHNH3+2H2O，故C正確；D鋁片溶于較濃的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體，離子方程式：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故D正確；故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)必須遵循客觀規(guī)律，遵循電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大3（6分

5、）（2015海淀區(qū)模擬）依據(jù)如圖判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A2mol H2（g）與1mol O2（g）所具有的總能量比2mol H2O（g）所具有的總能量低B氫氣的燃燒熱為H=241.8 kJmol1C液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+571.6kJmol1DH2O（g）生成H2O（l）時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律；反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式.分析：A.2mol H2（g）與1mol O2（g）反應(yīng)生成2mol H2O（g），放出483.6kJ的熱量，故2mol H2（g）與1mol O2（g）所具有的總能量比2mol

6、H2O（g）所具有的總能量高；B氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；C液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）2H2（g）+O2（g），H=+（483.6+88）=+571.6kJmol1；DH2O（g）生成H2O（l）時(shí)，放出熱量，故斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量解答：解：A.2mol H2（g）與1mol O2（g）反應(yīng)生成2mol H2O（g），放出483.6kJ的熱量，故2mol H2（g）與1mol O2（g）所具有的總能量比2mol H2O（g）所具有的總能量高，故A錯(cuò)誤；B氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故氫氣的燃燒熱為=285

7、.8kJmol1，故B錯(cuò)誤；C液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）2H2（g）+O2（g），H=+（483.6+88）=+571.6kJmol1，故C正確；DH2O（g）生成H2O（l）時(shí)，放出熱量，故斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量，故D正確；故選CD點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化分析，主要是能量守恒和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，難度不大4（6分）（2015海淀區(qū)模擬）下列說(shuō)法不正確的是（）A銀氨溶液可以用于區(qū)分麥芽糖和蔗糖B乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點(diǎn)依次升高C1mol乙酰水楊酸（）最多可以和2molNaOH反應(yīng)D可用和HCHO為原料合成考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；晶體熔沸點(diǎn)的比較；有機(jī)物的鑒別

8、；常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能.分析：A麥芽糖為還原性糖，可以與銀氨溶液反應(yīng)；B乙醇、乙二醇、丙三醇相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，氫鍵數(shù)目增多；C乙酰水楊酸含有羧基和酯基，且可水解生成酚羥基；D反應(yīng)類(lèi)似苯酚與甲醛的縮聚反應(yīng)解答：解：A麥芽糖為還原性糖，可以與銀氨溶液反應(yīng)，蔗糖不反應(yīng)，故A正確；B乙醇、乙二醇、丙三醇相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，氫鍵數(shù)目增多，則乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點(diǎn)依次升高，故B正確；C乙酰水楊酸含有羧基和酯基，且可水解生成酚羥基，則1mol乙酰水楊酸（）最多可以和3molNaOH反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)類(lèi)似苯酚與甲醛的縮聚反應(yīng)，故D正確故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻

9、考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)以及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，難度不大5（6分）（2015海淀區(qū)模擬）海水中含有豐富的鋰資源，研究人員開(kāi)發(fā)了一種只能讓鋰離子通過(guò)的特殊交換膜，并運(yùn)用電解實(shí)現(xiàn)從海水中提取高濃度的鋰鹽，其工作原理如圖所示下列說(shuō)法不正確的是（）Aa 連接電源的正極BLi+的移動(dòng)方向是從海水進(jìn)入到鹽酸中C過(guò)程中還可能獲得有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的副產(chǎn)物氫氣和氯氣D一段時(shí)間后，b電極附近溶液的pH降低考點(diǎn)：電解原理.分析：要想從海水中提取高濃度的鋰鹽，則鋰離子應(yīng)從海上進(jìn)入到鹽酸中，依據(jù)電解池工作原理，陽(yáng)離子移向陰極，可知b為陰極與電源負(fù)極相連，a為陽(yáng)極與電源正極相連；電解池陽(yáng)極

10、海水中的氯離子放電生成氯氣，陰極上鹽酸中的氫離子失去電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，據(jù)此解答解答：解：A要想從海水中提取高濃度的鋰鹽，則鋰離子應(yīng)從海上進(jìn)入到鹽酸中，依據(jù)電解池工作原理，陽(yáng)離子移向陰極，可知b為陰極與電源負(fù)極相連，a為陽(yáng)極與電源正極相連，故A正確；B電解池中陽(yáng)離子移向陰極，b電極為陰極，所以Li+的移動(dòng)方向是從海水進(jìn)入到鹽酸中，故B正確；C電解池陽(yáng)極海水中的氯離子放電生成氯氣，陰極上鹽酸中的氫離子失去電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故C正確；Db電極為陰極，陰極上氫離子放電，氫離子濃度減小，pH值增大，故D錯(cuò)誤；故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確電解池工作原理、準(zhǔn)確判斷電解池的陰陽(yáng)極及發(fā)

11、生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大6（6分）（2015海淀區(qū)模擬）下述實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┚幪?hào)ABCD實(shí)驗(yàn)方案片刻后在Fe電極附近滴入K3Fe（CN）6溶液1加入3滴同濃度的AgNO3溶液2再加入3滴同濃度的Na2S溶液目的驗(yàn)證乙炔的還原性收集氨氣驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)驗(yàn)證AgCl的溶解度大于Ag2SAABBCCDD考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).分析：A生成乙炔中含硫化氫；B銨鹽與氫氧化鈣加熱生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，試管口只需要棉花堵??；C原電池中Zn為負(fù)極；D發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化解答：解：A生成乙炔中含硫化氫，硫酸銅與硫化氫反應(yīng)可除雜，乙炔被高錳酸鉀氧化，可驗(yàn)證乙炔的還原性，故A正確；B銨鹽

12、與氫氧化鈣加熱生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，試管口只需要棉花堵住，因氨氣與硫酸反應(yīng)，不能用沾有稀硫酸的棉花，故B錯(cuò)誤；C原電池中Zn為負(fù)極，F(xiàn)e不會(huì)失去電子，F(xiàn)e電極附近滴入K3Fe（CN）6溶液無(wú)現(xiàn)象可驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)，故C正確；D加入3滴同濃度的AgNO3溶液，再加入3滴同濃度的Na2S溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則驗(yàn)證AgCl的溶解度大于Ag2S，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的制備及除雜、原電池及應(yīng)用、沉淀的轉(zhuǎn)化等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重反應(yīng)原理及分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大7（6分）（2015海淀區(qū)模擬）已知反應(yīng)：2NO2（紅

13、棕色）N2O4 （無(wú)色）H0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是拉伸和壓縮=注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。┫铝姓f(shuō)法正確的是（）Ab點(diǎn)的操作的壓縮注射器Bc點(diǎn)與a點(diǎn)相比：c（NO2）增大，c（N2O4）減少C若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則T（b）T（c）Dd點(diǎn)：v（正）v（逆）考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素.分析：該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡雖正向移動(dòng)，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強(qiáng)減小平衡逆向移動(dòng)，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點(diǎn)開(kāi)始是壓縮注射器的過(guò)程，氣體顏色變深，透光率變小，c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉

14、伸注射器的過(guò)程，氣體顏色變淺，透光率增大，據(jù)此分析解答：解：A、b點(diǎn)開(kāi)始是壓縮注射器的過(guò)程，氣體顏色變深，透光率變小，故A正確；B、c點(diǎn)是壓縮注射器后的情況，二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，故B錯(cuò)誤；C、b點(diǎn)開(kāi)始是壓縮注射器的過(guò)程，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致T（b）T（c），故C錯(cuò)誤；D、c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過(guò)程，d點(diǎn)是平衡向氣體體積增大的逆向移動(dòng)過(guò)程，所以v（逆）v（正），故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)圖象和透光率考查了壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，注意勒夏特列原理的應(yīng)用，題目難度不大二、解答題（共4小題，滿(mǎn)分58分）8（14分）（2015海淀區(qū)模擬）醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物

15、，能阻礙血栓擴(kuò)展，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：醋硝香豆素可以通過(guò)以下方法合成（部分反應(yīng)條件省略）已知：+H2O回答以下問(wèn)題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）（2）從A到B引入的官能團(tuán)名稱(chēng)是溴原子（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）關(guān)于E物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是cd （填字母序號(hào)）a在核磁共振氫譜中有四組吸收峰b可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和Ec可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)d存在順?lè)串悩?gòu)（6）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（7）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán)，且同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有13種可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w其中，苯環(huán)上的一氯代

16、物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷.分析：甲苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)知，A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)合C相對(duì)分子質(zhì)量知，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D和丙酮反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，苯酚和丙二酸酐反應(yīng)生成G，E和G反應(yīng)生成醋酸香豆素，根據(jù)醋酸香豆素結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析解答解答：解：甲苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)知，A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)合C相對(duì)分子質(zhì)量知，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D和丙酮反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，苯酚和丙二酸酐反應(yīng)生成G，E和G反應(yīng)生成醋酸香豆素，根據(jù)醋酸香豆素結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，（1）通過(guò)以上分析知，反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是取代

17、反應(yīng)（或硝化反應(yīng)），故答案為：取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）；（2）從A到B引入的官能團(tuán)名稱(chēng)是溴原子，故答案為：溴原子；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（5）E為，a在核磁共振氫譜中有五組吸收峰，故錯(cuò)誤；bE中含有碳碳雙鍵、羰基、硝基，D中含有醛基、硝基，碳碳雙鍵和醛基都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E，故錯(cuò)誤；cE中含有碳碳雙鍵、羰基、硝基、苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，故正確；d碳碳雙鍵碳原子連接不同的支鏈，所以存在順?lè)串悩?gòu)，故正確；故選cd；（6）G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（7）G為，分子結(jié)構(gòu)中只

18、含有一個(gè)環(huán)，G的同分異構(gòu)體符合下列條件：可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，說(shuō)明含有羧基，如果取代基為COOH、CCH、OH，如果COOH、OH位于鄰位，有4種同分異構(gòu)體；如果COOH、OH位于間位，有3種同分異構(gòu)體；如果COOH、OH位于對(duì)位，有3種同分異構(gòu)體；如果取代基為CCCOOH、OH，有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)；所以有13種同分異構(gòu)體；且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：13；點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，為高考高頻點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，以甲苯和對(duì)硝基甲苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷物質(zhì)，注意結(jié)合題給信息，明確D生成E

19、時(shí)斷鍵和成鍵方式，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類(lèi)的判斷，注意碳碳雙鍵碳原子上不能連接OH，為易錯(cuò)點(diǎn)9（15分）（2015海淀區(qū)模擬）3名同學(xué)在用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，針對(duì)這一“異?，F(xiàn)象”進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究及分析（1）甲用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)上述生成的氣體，觀察到試紙變藍(lán)，據(jù)此判斷氧氣中混有Cl2用離子方程式解釋甲判斷試紙變藍(lán)的原因Cl2+2I2Cl+I2（2）乙認(rèn)為上述現(xiàn)象只能說(shuō)明混合氣體具有氧化性，實(shí)驗(yàn)中使試紙變藍(lán)的氣體單質(zhì)還可能是O3或O2為了進(jìn)一步驗(yàn)證甲的推測(cè)，乙補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：將上述生成的氣體冷卻后通入盛有硝酸酸化的硝酸銀溶液的洗氣瓶中，若現(xiàn)象為產(chǎn)生

20、白色沉淀，則甲的推測(cè)合理（3）丙查閱文獻(xiàn)獲知，這種方法制取氧氣的過(guò)程中確有Cl2產(chǎn)生，并且查到了以下反應(yīng)歷程：2KClO3+2MnO22KMnO4+Cl2+O2反應(yīng)，K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2總反應(yīng) 2KClO32KCl+3O2丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)觀察MnO4的特征顏色來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)歷程中的發(fā)生，具體實(shí)驗(yàn)操作為：將一定量的KClO3和MnO2混合于試管中，加熱，在KClO3未完全分解前，冷卻混合物并把它倒入水中，寫(xiě)出歷程中反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（4）另?yè)?jù)文獻(xiàn)記載：此法制取的氧氣中除了含有Cl2，還混有化合物ClO2，ClO2具有強(qiáng)氧化性，可以將污水中

21、的S2氧化成SO42，反應(yīng)的離子方程式為8ClO2+5S2+4H2O5SO42+8Cl+8H+或8ClO2+5S2+8OH=5SO42+8Cl+4H2O考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的反?，F(xiàn)象.分析：（1）濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，說(shuō)明有碘生成，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子生成碘；（2）氧氣或臭氧也能氧化碘離子；如果為氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成HCl，導(dǎo)致溶液中含有氯離子，氯離子用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)；（3）在KClO3未完全分解前，冷卻混合物并把它倒入水中，根據(jù)溶液顏色判斷是否含有高錳酸鉀；（4）ClO2具有強(qiáng)氧化性，可以將污水中的S2氧化成SO42，自身被還原生成氯離

22、子解答：解：（1）濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，說(shuō)明有碘生成，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子生成碘，離子方程式為Cl2+2I2Cl+I2，故答案為：Cl2+2I2Cl+I2；（2）碘離子被氧化生成碘，說(shuō)明氣體具有氧化性；O3或O2也能氧化碘離子，所以試紙變藍(lán)的氣體中可能含有氧氣或臭氧；如果為氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成HCl，導(dǎo)致溶液中含有氯離子，氯離子用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)，如果產(chǎn)生白色沉淀，就說(shuō)明氣體中含有氯氣，所以可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，故答案為：氧化；O3或O2；硝酸酸化的硝酸銀；產(chǎn)生白色沉淀；（3）高錳酸鉀溶液呈紫色，要想檢驗(yàn)固體中含有高錳酸鉀，只要將固體加入水中根據(jù)溶液顏色判斷即可

23、，所以操作是：在KClO3未完全分解前，冷卻混合物并把它倒入水中，高錳酸鉀分解生成錳酸鉀，所以反應(yīng)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，故答案為：在KClO3未完全分解前，冷卻混合物并把它倒入水中；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（4）ClO2具有強(qiáng)氧化性，可以將污水中的S2氧化成SO42，自身被還原生成氯離子，離子方程式為8ClO2+5S2+4H2O5SO42+8Cl+8H+ 或 8ClO2+5S2+8OH=5SO42+8Cl+4H2O，故答案為：8ClO2+5S2+4H2O5SO42+8Cl+8H+ 或 8ClO2+5S2+8OH=5SO42+8Cl+4H2O點(diǎn)評(píng)：本

24、題考查探究物質(zhì)的組成，側(cè)重考查物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)之間的反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)成分判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)離子檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等，題目難度中等10（14分）（2015海淀區(qū)模擬）物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角（1）圖中X的電子式為；其水溶液長(zhǎng)期在空氣中放置容易變渾濁，該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O弱O（填“強(qiáng)”或“弱”）用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是b

25、d（填字母序號(hào)）aNa2S+S bZ+S cNa2SO3+Y dNaHS+NaHSO3已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O研究其反應(yīng)速率時(shí)，下列說(shuō)法正確的是b（填寫(xiě)字母序號(hào)）a可通過(guò)測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率b可通過(guò)比較出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響c可通過(guò)Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應(yīng)，研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響（3）治理含CO、SO2的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無(wú)毒的氣體已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283kJmol1S（s）+O2（g）=SO2（g）H=296kJmo

26、l1則治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+SO2 （g）S（s）+2CO2（g）H=270 kJmol1一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填寫(xiě)字母序號(hào)）av （CO）：v（SO2）=2：1b平衡常數(shù)不變c氣體密度不變dCO2和SO2的體積比保持不變測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為，則SO2的轉(zhuǎn)化率為60%考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.分析：（1）X為H2S，S最外層6個(gè)電子，能夠與2個(gè)H原子形成共

27、價(jià)鍵；H2S在空氣中變渾濁是因?yàn)楸谎鯕庋趸癁镾；同主族元素最外層電子數(shù)相同，原子半徑自上而下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)；（2）Na2S2O3中S為+2價(jià)，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價(jià)必須分別大于2和小于2；硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，溶液變渾濁，反應(yīng)速率越快，出現(xiàn)渾濁時(shí)間越短；（3）利用已知熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律進(jìn)行書(shū)寫(xiě)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度保持不變，據(jù)此分析；利用三段式法計(jì)算二氧化硫的轉(zhuǎn)化率解答：解：（1）X為H2S，S最外層6個(gè)電子，能夠與2個(gè)H原子形成共價(jià)鍵，其電子式為：；H2S在空氣中變渾濁是因?yàn)楸谎鯕庋趸癁镾，

28、所以S非金屬性比O弱；同主族元素最外層電子數(shù)相同，原子半徑自上而下逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，故答案為：；弱；電子層數(shù)增多，原子半徑增大；（2）Na2S2O3中S為+2價(jià)，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價(jià)必須分別大于2和小于2，a中S化合價(jià)都小于2，c中S的化合價(jià)都大于2，bd符合題意，故答案為：bd；根據(jù)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，溶液變渾濁，可以判斷反應(yīng)速率快慢，反應(yīng)速率越快，出現(xiàn)渾濁時(shí)間越短，故答案為：b；（3）已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283kJmol1S（s）+O2（g）=SO2（g）H=296kJmol1據(jù)蓋斯定律

29、5;2得：2CO（g）+SO2 （g）S（s）+2CO2（g）H=270 kJmol1，故答案為：2CO（g）+SO2 （g）S（s）+2CO2（g）H=270 kJmol1；a、CO和SO2的速率之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，其無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b、溫度不變平衡常數(shù)始終不變，平衡常數(shù)不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；c、容器體積不變，S為固態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行氣體體積減小，當(dāng)氣體質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明各組分濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d、CO2和SO2的體積比保持不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；由 2CO（g）+SO2 （g）S（s）+2CO2

30、（g）反應(yīng)前（mol） 4 1 0 0轉(zhuǎn)化了（mol）2x x x 2x平衡后（mol）42x 1x x 2x混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為，則有=，x=0.6，所以SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故答案為：cd；60%點(diǎn)評(píng)：本題考查了核外電子的排布與電子式、氧化還原反應(yīng)、蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、轉(zhuǎn)化率計(jì)算，題目難度較大11（15分）（2015海淀區(qū)模擬）某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4和Ni的流程如下：已知：有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖1：（1）濾渣1的主要成分為SiO2（2）電解脫銅：金屬銅在陰

31、極析出（3）用離子方程式解釋加入H2O2的作用2H+H2O2+2Fe2+2Fe3+2H2O加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，則濾渣2的主要成分為Fe（OH）3、Al（OH）3（4）從濾液2中獲得NiSO46H2O的實(shí)驗(yàn)操作是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥（5）電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳，其基本反應(yīng)原理示意圖2如下：A極的電極反應(yīng)式為Ni2+2eNi和2H+2e=H2B極附近pH會(huì)減?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”或“不變”）；用平衡移動(dòng)原理解釋B極附近pH變化的原因：H2OH+OH，OH在B極放電使c（OH）降低，平衡向右移動(dòng)，c（H+）增大，導(dǎo)致pH降低若一段時(shí)間后，在A、B兩極均收集到1

32、1.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上能得到Ni29.35 g考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.分析：某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，加入稀硫酸溶解后過(guò)濾得到濾渣1為SiO2，濾液為NiSO4、FeSO4、CuSO4、Al2（SO4）3，、MgSO4，浸出液通過(guò)電解銅離子得到電子析出銅，溶液中脫銅后的溶液中加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子，再加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液PH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀，過(guò)濾得到濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，濾液1中加入NH4F沉淀Mg2+，生成沉淀濾渣3為MgF2，過(guò)濾得到的濾液2，濾液2中獲得NiSO46H2O晶體的方法是通過(guò)

33、蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，干燥得到晶體，電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳；（1）上述分析可知，濾渣1為二氧化硅；（2）電解脫銅，銅離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，析出銅；（3）加入H2O2的作用是在酸性溶液中氧化亞鐵離子為鐵離子；分析金屬離子完全沉淀的溶液PH，加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，使鐵離子，鋁離子全部沉淀，過(guò)濾得到濾渣2；（4）溶液中得到溶質(zhì)晶體的方法是依據(jù)溶質(zhì)溶解度隨溫度變化，通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，干燥得到結(jié)晶水合物；（5）依據(jù)電解池原理分析，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向的電極A為電解池的陰極，溶液中鎳離子、氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鎳和氫氣，陰離子硫酸根移向的電極B為陽(yáng)極，溶液中氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；陰離子硫酸根移向的電極B為陽(yáng)極，溶液中氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極附近的水電離平衡被破壞，氫離子濃度增大；依據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算得到鎳的質(zhì)量解答：解：廢料提取NiSO4和Ni的流程為：某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，加入稀硫酸溶解后過(guò)濾得到濾渣1為SiO2，濾液為NiSO4、FeSO4、CuSO4、Al2（SO4）3，、MgSO4，浸出液通過(guò)電解銅離子