2014高考化學專題復習訓練電化學基礎(chǔ) 新人教版

1、訓練10電化學基礎(chǔ)一、單項選擇題1.下列有關(guān)電池的說法不正確的是()A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C.甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能D.鋅錳干電池中，鋅電極是負極2.控制適當?shù)臈l件，將反應Fe3AgFe2Ag設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是()A.反應開始時，石墨棒作陽極，銀棒作陰極B.靈敏電流計的讀數(shù)由小變大，再變小C.反應達化學平衡時，電流計讀數(shù)最大D.反應達化學平衡時，在乙燒杯中滴入一定量的NaCl溶液，電流計指針又偏轉(zhuǎn)3.目前市場上的手提應急燈，主要用的是“無液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將強腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠中，

2、使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能。所用的原料仍然是Pb­PbO2­H2SO4，下列關(guān)于該鉛酸蓄電池的說法正確的是()A.充電時，電源的正極接蓄電池標“”的一極，電池上標有“”的一極發(fā)生氧化反應B.“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的原理C.放電時在鉛酸蓄電池的負極發(fā)生還原反應D.若用此鉛酸蓄電池電解飽和NaCl溶液，標準狀況下制備1.12 L Cl2，電池內(nèi)至少消耗H2SO4 0.10 mol4.下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。

3、下列說法中正確的是A.陽極的電極反應式為2Cl=Cl22eB.陰極的電極反應式為TiO24e=Ti2O2C.通電后，O2、Cl均向陰極移動D.石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化5.用下圖所示裝置通電10分鐘后，去掉直流電源，連接成圖所示裝置，可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì)，U形管右端液面上升。下列說法正確的是()A.裝置中石墨電極上方得到氣體的體積比鐵電極上方得到氣體的體積大B.用裝置進行實驗時鐵電極的電極反應為Fe2e2OH=Fe(OH)2C.用裝置進行實驗時石墨電極的電極反應為2H2e=H2D.裝置通電10分鐘后溶液pH降低6.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，

4、在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。電池總反應式為Zn2MnO2H2O=ZnO2MnO(OH)。下列說法正確的是()A.電池正極反應式為2MnO22H2O2e=2MnO(OH)2OHB.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極C.當0.1 mol Zn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204×1023D.該電池反應中二氧化錳起催化作用二、雙項選擇題7.如下圖所示，用鉛蓄電池電解100 g 10.0%的硫酸鈉溶液，經(jīng)過一段時間后，測得溶液質(zhì)量變?yōu)?5.5 g。下列說法正確的是()A.電路中轉(zhuǎn)移0.5 mol電子B.鉛蓄電池中消耗0.5 mol H2SO4C.鉛蓄電池的負極反應式為

5、PbSO42H2O2e=PbO24HSOD.Fe電極發(fā)生的電極反應為Fe2e=Fe28.圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池，則下列說法正確的是()A.圖2電池放電過程中，Na從正極區(qū)向負極區(qū)遷移B.圖2電池負極區(qū)的電極反應為BH8e8OH=BO6H2OC.若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)紅色D.若用KI­淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點處出現(xiàn)藍色，則b接的是A電極三、非選擇題9.利用電解原理處理廢水是一種科學有效的措施。(1)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除

6、這種污染，其原理是通電后，將Co2氧化成Co3，然后以Co3作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用下圖1所示裝置模擬上述過程：寫出陽極反應式_。在Co3氧化甲醇的反應中，_(填“消耗”或“生成”)H。(2)實驗室利用如圖2所示裝置模擬處理含Cr2O的廢水，陽極反應式是Fe2e=Fe2，陰極反應式是2H2e=H2。Fe2與酸性溶液中的Cr2O反應的離子方程式是_，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，沉淀的成分是_。用電解法處理該溶液中0.01 mol Cr2O時，至少得到沉淀的物質(zhì)的量為_ mol。.第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供

7、動力，降低油耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH溶液)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意圖如下，其總反應式為H22NiOOH2Ni(OH)2根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為_。10.鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)。(1)圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。根據(jù)上述

8、現(xiàn)象試推測金屬鉻的兩個重要化學性質(zhì)：_、_。(2)CrO3具有強氧化性，遇到有機物(如酒精)時，猛烈反應甚至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻Cr2(SO4)3。則該反應的化學方程式為_。(3)CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示：A點時剩余固體的成分是_(填化學式)。從開始加熱到750 K時總反應方程式為_。(4)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵做陽極，加入適量NaCl進行電解，陽極區(qū)生成的Fe2和Cr2O發(fā)生反應，生成的Fe3和Cr3在陰極區(qū)與OH結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。已知KspFe(OH)34.0×1038，KspCr(OH)36.0×1031。電解過程NaCl的作用是_。已知電解后的溶液中c(Fe3)為2.0×1013 mol·L1，則溶液中c(Cr3)為_ mol·L1。答案1.B2.D3.D4.B5.B6.A7.AB8.BC9.(1)Co2e=Co3生成(2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OCr(OH)3和Fe(OH)30.08.增大NiOOHH2Oe=Ni(