2012屆中考化學(xué)考點(diǎn)分析復(fù)習(xí)19

1、碳及一氧化碳的性質(zhì)、用途一、基本考點(diǎn)考點(diǎn)1碳的幾種單質(zhì)的性質(zhì)和用途（1）金剛石和石墨的物理性質(zhì)和用途（見表6-14-1）：表6-14-1物質(zhì)金剛石石墨物理性質(zhì)色、態(tài)無色透明正八面體形狀的固體，琢磨后有奪目光澤深灰色不透明細(xì)鱗片狀的固體，有金屬光澤m硬度最硬的礦物之一（堅硬）最軟的礦物之一（質(zhì)軟）熔點(diǎn)高高導(dǎo)電性不導(dǎo)電良好導(dǎo)熱性不導(dǎo)熱良好用途鉆頭、劃玻璃、裝飾品電極、潤滑劑、鉛筆芯（2）無定形碳：構(gòu)成：無定形碳都是由石黑的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的，無定形碳都是混合物。分類：無定形碳包括木炭、活性炭、焦炭和炭黑四種。用途：木炭和活性炭具有吸附作用，能把大量的氣體或染料等微小粒子吸附在它的表面，活性炭

2、的吸附作用比木炭強(qiáng)，防毒面具里的濾毒罐就是利用活性炭來吸附毒氣的，制糖工業(yè)中利用活性炭來脫色以制白糖；焦炭常用于冶金工業(yè)，用于冶煉生鐵；炭黑常用于制造墨、油墨、油漆、鞋油和顏料等。（3）碳的化學(xué)性質(zhì)：在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，表現(xiàn)出穩(wěn)定性，隨著溫度升高，化學(xué)活動性大大增強(qiáng)，表現(xiàn)出可燃性和還原性?？扇夹裕篴. 碳與充足的氧氣反應(yīng)：b. 碳不充分燃燒時： 。還原性: a. 碳還原氧化銅: ?，F(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁；b.碳還原二氧化碳：?？键c(diǎn)2一氧化碳的性質(zhì)和用途（1）一氧化碳的物理性質(zhì)：一氧化碳通常是無色、無味、有毒的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。（2）

3、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：可燃性：a. 現(xiàn)象：一氧化碳能燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量，罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁上附著的澄清石灰水變渾濁；b. 化學(xué)方程式： ；c. 注意：點(diǎn)燃一氧化碳前要驗純。還原性；一氧化碳能將CuO（金屬氧化物）還原成銅，同時生成二氧化碳：CO+CuO = Cu+CO2，因此一氧化碳可用于冶金工業(yè)。（3）一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗。操作順序：與H2還原CuO的實(shí)驗操作順序一樣，先通CO，再加熱；實(shí)驗完畢，先停止加熱，繼續(xù)通CO至試管冷卻。尾氣處理：因CO有劇毒，不能隨意排入空氣中，處理的基本原則是將CO燃燒掉，轉(zhuǎn)化為無毒的CO2或收集備用。（4）一氧化碳的毒性、產(chǎn)生方式及用途：一氧化

4、碳的毒性：CO和人體血紅蛋白的結(jié)合力比氧與血紅蛋白的結(jié)合力強(qiáng)，人吸入CO會造成人體缺氧，嚴(yán)重者會致死。產(chǎn)生CO的三種主要方式：a. 氧氣的量不足，碳燃燒不充分：；b. CO2遇到熾熱的碳；c. 碳與水蒸氣高溫條件下反應(yīng)：(水煤氣)。一氧化碳的用途：CO具有可燃性，可作燃料；CO具有還原性，可用來冶煉金屬，如煉鐵等。二、能力與綜合考點(diǎn)考點(diǎn)3木炭和活性炭的吸附作用（拓展考點(diǎn)）氣體或溶液里的物質(zhì)被吸附到固體表面的作用叫吸附作用，它屬于物理變化。木炭和活性炭都有吸附性，因為它們都具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)而形成很大的表面積，表面積愈大，吸附能力愈強(qiáng)?；钚蕴渴悄咎拷?jīng)過水蒸氣高溫處理而得到的，它具有更大的表面積，因此，活性炭的吸附能力比木炭更強(qiáng)?？键c(diǎn)4一氧化碳的檢驗方法（實(shí)際應(yīng)用考點(diǎn)）CO的檢驗方法有：（1）點(diǎn)燃待檢氣體，若火焰呈藍(lán)色，則先用干燥小燒杯罩在火焰上方，無水珠，再用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩在火焰上方，若出現(xiàn)白色渾濁物，則氣體為CO；（2）將待檢氣體通過灼熱的CuO，若出現(xiàn)紅色的物質(zhì)，且產(chǎn)生的氣體不能使無水CuSO4變色而能使澄清石灰水變渾濁，則氣體為CO。三、創(chuàng)新考點(diǎn)考點(diǎn)5碳元素形成的其他單質(zhì)（開放性考點(diǎn)）近年來科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)，除金剛石、石墨外，還有一些由碳元素形成的單質(zhì)，如C60、納米碳管等。一個C60分子是由60個碳原子構(gòu)成的形似足球狀的大分子，共有32個面的近似足球的結(jié)構(gòu)中共有6