化合價教學設計

1、化合價 教學目標 知識目標,原子團化合價；能通過離子化合物和共價化合物的實例了解化合價的涵義；了解常見元素 夠根據(jù)元素的化合價寫出化學式或根據(jù)化學式判斷元素的化合價。能力目標精品資料培養(yǎng)學生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認識的能力，在課堂練習中培養(yǎng)鞏固學生應用概念認識新事物的能力。滲透定組情感目標 在學習元素化合物的知識中，對學生進行實事求是，尊重科學，依靠科學的教育。成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認識方法。教學建議教材分析化合價是初中化學要求達到了解水平的基礎知識，前面學過的有關化學式和物質(zhì)結構初步知識，尤其是有關離子化合物和共價化合物形成的知識是給出化合價的依據(jù)。學生掌握本

2、節(jié)知識將對以后各章的學習均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、 堿、 鹽的學習。 本節(jié)課是初中化學知識鏈中的重要一環(huán)，所以應高度重視本節(jié)課教與學。教法建議 從復習 NaCl 和 HCl 的形成入手，探究 MgCl2 和 H2O 的形成過程。學生分組探究：Mg 、 Cl、H、O 原子結構示意圖來分析 Mg 與 Cl， H 與 O 之間是如何形成化合物的。提出問題：（1） Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少？ （2） Mg與Cl , H與O各是 靠什么形成化合物的？（ 3 ）在 MgCl2 和 H2O 中原子個數(shù)比各是多少？使學生明確：元素在相互化合時， 反應物原子的個數(shù)比總是一定的。

3、如果不是這個數(shù)目比， 就不能使構成離子也就不能形化合物的陰、 陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層達到穩(wěn)定結構， 成穩(wěn)定的化合物。 所以元素間相互形成化合物時， 各元素原子數(shù)目之間必是一個一定的簡單即化合價的實質(zhì)是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數(shù)目。 用表格展示元素化合價整數(shù)比。 元素原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的這種性質(zhì)叫化合價。的判斷：化合物離子化合物共價化合物數(shù)目一個原子得失電子的數(shù)目一個原子共用電子對數(shù)正價 一個原子失去電子的數(shù)目電子對偏離的原子負價 一個原子得到電子的數(shù)目電子對偏向的原子元素的化合價是元素的原子相互化合時的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，

4、元素的化合價為零。在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零。 讓學生明白，元素的化合價與原子的結構有關。化 合價與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。根據(jù)已知元素的化合熟記常見元素化合價和原子團的化合價， 是運用好化合價的前提。 建議可采用順口溜強化記 憶。然后加強課堂訓練， 通過實際運用在不斷聯(lián)系中達到熟記的程度。價，寫出物質(zhì)的化學式；或根據(jù)物質(zhì)的化學式，計算出元素的化合價。要做到講練結合，讓 學生在練習中去體會化合價與化學式的相互關系。掌握好元素的化合價與化學式的相互關 系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學式的現(xiàn)象； 使書寫客觀存在的化合物化學式的能力， 達到 了一個飛越的程度。 同時讓學生認識到： 在化學研究

5、的實踐中， 必須通過具體實驗確知某化 合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據(jù)元素的化合價寫出它的化學式。教學設計方案 教學重點： 熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數(shù)和為零的原則。教學難點：化合價概念的建立。教學過程： 復習提問：寫出氯化鈉，氯化氫的化學式。 為什么是一個鈉原子和一個氯原子結合， 一個氫原子與一個氯原子結合？從原子結構角度考慮)寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結構示意圖投影： 探究問題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？ 分組討論，小組匯報討論結果。1)Mg ，Cl，H,O 這四種原子，最外層電子數(shù)是多少？2) Mg 與 Cl ， H 與 O 各是靠什么形

6、成特定的化合物的？3)在氯化鎂，水分子中，原子個數(shù)比各是什么？能否隨意改動化合物中的原子個數(shù)？小結：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2 +, Cl得電子形成CI ，相反電荷的離子互 相作用，形成離子化合物 MgCl2 。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對， 形成穩(wěn)定的共價化合物水。 據(jù)原子結構， 元素的原子在結合時，原子個數(shù)是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質(zhì)。 這種性質(zhì)就是元素的化合價。板書：化合價：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。注意：1）化合價有正價和負價2 ）化合價的實質(zhì)： 是元素在形成化合物

7、時表現(xiàn)出的化學性質(zhì)。取決于原子最外層電子數(shù)。3）因為化合價是在形成化合物時表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價為零。閱讀課本 P62-63思考討論：1、在離子化合物和共價化合物中，元素化合價的實質(zhì)是否相同？2、離子化合物和共價化合物中元素化合價的正負與數(shù)值是如何確定的？3、化合價的原則是什么？板書：二、 元素化合價的確定小結上述問題的討論并填寫下表化合物離子化合物共價化合物數(shù)值一個原子得失電子的數(shù)目一個原子共用電子對數(shù)正價一個原子失去電子的數(shù)目電子對偏離的原子負價一個原子得到電子的數(shù)目電子對偏向的原則化合物中正負化合價的代數(shù)和為零 注意：單質(zhì)中元素的化合價為零投影：課堂練習一1、離子化合物硫化鈉的化

8、學式為 Na2S 。在硫化鈉中， 1 個硫原子得個電子，硫元素價。一個鈉原子失電子，鈉元素為價。2、 共價化合物硫化氫的化學式為 H2S 。在硫化氫中， 1 個氫原子與硫原子共用電子對的數(shù)目是， 1 個硫原子與氫原子共用電子對的數(shù)目是，共用電子對偏離，偏3、，氫元素為價，硫元素為價。已知氫元素為 1 價，氧元素為 2 價。標出下列物質(zhì)中各元素的化合價。H2O ，CaO ，NaOH ，H2SO4 ，Cu，H2S，K2O板書：三、 常見元素和原子團的化合價1、化合物中，通常氫為 1 價，氧為 2 價，金屬元素顯正價2、元素的變價：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價。例：Cu 為 1，F(xiàn)

9、e 為 2， 33 熟記原子團的化合價：原子團的化合價是組成元素的化合價的代數(shù)和。氫氧根：硝酸根硫酸根碳酸根 :銨根：磷酸根：順口溜記憶：一價氫氯氧鈉鉀二價氧鎂鈣鋇鋅三鋁四硅五價磷鐵二三來銅二一二四六硫要記真投影：課堂練習二1 標出下列各元素的化合O2 Fe S CO CO2 SO2FeO Fe2O3 MgCl22判斷正誤： 在 H2O 中，氫為 1 價，氧為 2 價。一種元素只能表現(xiàn)一種化合價。金屬元素一定顯正價，非金屬元素一定顯負價。3在 FeO 鐵的化合價為價，該化合物的名稱是 在 Fe2O3 ，鐵的化合價為 價，該化合物的名稱是 四、化合價的應用 1根據(jù)化合價寫化合物的化學式 原則：化

10、合物中正負化合價的代數(shù)和為零。注意：不能根據(jù)化合價書寫不存在的物質(zhì)的化學式。寫法：正前，負后，約簡交叉。般規(guī)律： 將正價元素符號寫在前面， 負價元素符號寫在后面， 在元素符號上面標出元素的數(shù)值為 1 時略化合價，將兩個化合價的數(shù)值約簡成最簡比，交叉寫在元素符號的右下角。去不寫)。例：試寫出 +4 價硫的氧化物的化學式。解：正價元素在前，負價元素在后，標出化合價 約簡化合價數(shù)值為最簡比，交叉寫在元素符號的右下角: 投影 練習三，寫出下列化學式： 根據(jù)化學式，推斷某元素的化合價： 例：確定 KClO3 中氯元素的化合價。解：根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則求氯元素的化合價。設：氯元素的化合價

11、為 在 KCI03 中，1+ X5+ (-2 )X 3=0= +5精品資料則： KClO3 中氯元素的化合價為 +5精品資料練習：KMnO4中Mn為價,H2SO4中S為價,Na2CO3中C為價。板書設計： 第六節(jié) 化合價 一化合價： 一種元素一定數(shù)目的原子與其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)叫這種元素的化合價。注意： 化合價有正價和負價 化合價的實質(zhì)：是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的化學性質(zhì)。 單質(zhì)的化合價為零。二元素化合價的確定： 三常見元素和原子團的化合價： 一價氫氯鉀鈉銀， 二價氧鎂鈣鋇鋅， 三鋁四硅五價磷， 鐵二三來銅二一， 二四六硫要記真。合價的應用： 1化合價寫化合物的化學式 原則：化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。注意：不能根據(jù)化合價書寫不存在的物