安徽省江南十校2021屆高三下學(xué)期一模聯(lián)考理科綜合化學(xué)試題及答案

1、姓名 座位號(hào):（在此卷上答題無(wú)效）絕密啟用前2021屆“江南十?！币荒Ｂ?lián)考理科綜合化學(xué)注意事項(xiàng)：1 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和座位號(hào)填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需 改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在 本試卷上無(wú)效°3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回°4,可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Li7 016P31S32 Cl 35.5K39一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng) 是符合題目要求的。7,中國(guó)古代煉丹術(shù)促進(jìn)

2、了金屬冶煉技術(shù)的發(fā)展。唐代丹房鏡源中記載了煉制鉛丹的方法： “熔鉛成汁，下醋點(diǎn)之，滾沸時(shí)下硫一小塊，續(xù)下硝少許炒為末，成黃丹胡粉?！毕铝袛⑹?正確的是A.上述過(guò)程中發(fā)生了置換反應(yīng)B. “滾沸”中僅有物理變化C “硝”是指硝酸D “黃丹胡粉”是純凈物8,粗鹽（含泥沙、CaCh. MgSOa等）提純得到的NaCl溶液中仍含有少量K,，需進(jìn)一步提純才可 得到試劑級(jí)氯化鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（己知：NaQ+H2so式濃）HClt+NaHSO）下列敘 述錯(cuò)誤的是A.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)需要NaOH溶液、BaCh溶液、Na2c。3溶液、HC1溶液98 .關(guān)閉止水夾K.打開分液漏斗活塞，若液體不滴落，證明a中氣密性良

3、好C實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，c中有固體析出D.d中加入NaOH溶液吸收尾氣9 .阿霉素是一種抗腫瘤藥物：阿霉酮是生產(chǎn)阿客素的中 間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.阿俄酮分子式為C21H1Q9B.阿露酮分子中所有的碳原子都在同一個(gè)平面上C.l mol阿霉酮最多可與8n】ol比發(fā)生力成反應(yīng)D.阿露酮可與Na2c03溶液反應(yīng)生成C02氣體lO.HNO?與羥基自由基（0H）的氣相氧化反應(yīng)與酸雨、光化學(xué)煙霧等重大環(huán)境問(wèn)題密切相 關(guān)。水分子可作為該氣相氧化反應(yīng)的催化劑，下圖表示水分子催化的一種機(jī)理：下列敘述 錯(cuò)誤的是E（U 1He :ON=;OX20一.一 ONo-:三qH fro-7=O.N。，二。二V反應(yīng)

4、歷程表示氫-友示化學(xué)A,該氣相氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO2+ OH壁螞NO2+H2OB.反應(yīng)歷程中還可能形成HONO比。C.該反應(yīng)歷程中最大能壘（活化能）為20LlkJmol“D. H.0H。.：N01H是反應(yīng)過(guò)渡態(tài)H。1 L研究發(fā)現(xiàn)鉀離子可在有機(jī)與無(wú)機(jī)材料層間脫嵌實(shí)現(xiàn)電池的充放電過(guò)程。如圖所示是一種 鉀離子的二次電池模型。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，a為負(fù)極，碳元素化合價(jià)不變B.放電時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2Na電子，正極增重7.8gC充電時(shí)，b極反應(yīng)為K2C6O6-e +K-= K1CftO6d.電池總反應(yīng)為此（;。#&&06筌2人丁0612 .W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序

5、數(shù)依次增大，W與Y同主族，X與Z同主族.其中X、Y、Z構(gòu)成的某種物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是z 2A.W與X形成的化合物是共價(jià)化合物IIB.Y和Z形成的最簡(jiǎn)單化合物水溶液呈酸性Y- x/（-x 丫C簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>X>Wx.D,向該物質(zhì)中加人稀硫酸，產(chǎn)生氣泡和淡黃色沉淀13 .化學(xué)中常用AG表示溶液的酸度(AG=lg務(wù)W).室溫下，向20.00 mLO. 1000 mol L/ d c(OH )的某一元堿MOH溶液中滴加未知濃度的稀硫酸溶液，混合溶液的溫度與酸度AG隨加人稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.室溫下MOH的電離常數(shù)Kh=1.0X 10心B.

6、當(dāng) AG=0 時(shí)，溶液中存在 c(SO42 )>c(M+)>c(H+)=c(OH )C.a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(M+)+c(MOH)=8c(SO42 )D.b、c、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度大小關(guān)系：c>b=d26.(14 分)三氯氧磷(P0C13)和氯化亞颯(S0C12)均為重要的化工產(chǎn)品。現(xiàn)以氯氣、二氧化硫和三氯 化磷為原料，采用二級(jí)間歇式反應(yīng)裝置聯(lián)合制備三氯氧磷和氯化亞颯。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，控制氮?dú)?和二氧化硫通人的體積比為1:1,實(shí)驗(yàn)過(guò)程示意圖如下：1名稱熔點(diǎn)沸點(diǎn)1 溶解性理化性質(zhì)三氯氧磷2七支工可溶于有機(jī)溶更遇水分解1氯化亞執(zhí) -105t 78.8七4群不機(jī)溶劑遇水

7、分解，加熱分解(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣或二氧化硫時(shí)均可能用到的儀器有A.溫度計(jì)B.酒精燈C分液漏斗D.圓底燒瓶(2)A中濃硫酸的作用為：.使氣體充分混合。(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需水浴加熱，一段時(shí)間后改為冷水浴，其原因是一 (4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是.（5）反應(yīng)56小時(shí)后，暫停通人氣體。將B瓶拆下，C瓶裝在圖中B瓶處，并在原C瓶處 重新裝上一個(gè)盛有PQ3的圓底燒瓶。繼續(xù)通氣反應(yīng)一段時(shí)間后重復(fù)以上步驟，上述操作的優(yōu) 點(diǎn)是.： B瓶中的物質(zhì)可采用.（填實(shí)驗(yàn)方法）使其分離。（6）已知反應(yīng)前加入三氯化磷550g,最終得到357g氯化亞網(wǎng)，則三氯氧磷的產(chǎn)率為. 27.（15 分）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)回收電鍍污水（主

8、要含有Ni2 Cu2 Fe3 C產(chǎn)、Zn?等）中銅和鍥的工 藝流程如下：鐵粉 NaOH 找水 Na2s稀IINO3電鍍污水I I I 西T瀟卜wi/rf系列操作二次 堿析稀 H2SO4粗品銅 濾藍(lán)濾渣粗品微酸銀己知：I：Cr（OH）3和Zn（OH）2是兩性氫氧化物0:室溫下，Ni（OH”的Kp約為L(zhǎng)OxlO'回答下列問(wèn)題：（I）圖（a）和圖（b）分別是“置換”過(guò)程中“置換時(shí)間號(hào)IF鐵粉加入量F以理論需求量的倍數(shù)表示） 對(duì)銅沉淀率和銀損失率的影響?！爸脫Q”過(guò)程選擇的最佳時(shí)間和鐵粉加入量（2）濾液中含有的陰離子為OH-、o（3）“氨解”的目的是.（4）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.o要

9、使Ni?+沉淀完全，“二次堿析”需調(diào)節(jié) 溶液的pH至少為.0 （當(dāng)溶液中離子濃度小于LOxlOSmolI時(shí)可視為沉淀完全）（5）獲得粗品硫酸銀時(shí)需進(jìn)行的“系列操作”主要包括蒸發(fā)濃縮、洗 滌、干燥。28.（14 分）含氮化合物對(duì)工業(yè)生產(chǎn)有多種影響.化學(xué)工作者設(shè)計(jì)了如下再利用的方案：（1）以N%和CO?為原料合成化肥一尿素CO（NH2）J兩步反應(yīng)的能量變化如圖：寫出合成CO(NH2)2(s)的熱化學(xué)方程式,已知第二步反應(yīng)決定了生產(chǎn)尿素的快慢，可推測(cè) El E3(填“”或“=").(2)氨的催化氧化過(guò)程可發(fā)生以下兩種反應(yīng)，該過(guò)程易受催化劑選擇性影響。1:4NH3(g)+5O2(g)=4NO

10、(g)+6H2O(g)AH<0;II:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH<0;在容積固定的密閉容器中充入L5molNH3和1.55 mol 02,在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)，生成物NO和N2的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖0當(dāng)溫度處于40(TC84(rC時(shí)，N2的物質(zhì)的量減少，NO的物質(zhì)的量增加，其原因是.840C時(shí)，反應(yīng)I中NH3的轉(zhuǎn)化率為.(保留小數(shù)點(diǎn)后2位，下同)：若520時(shí)起 始?jí)簭?qiáng)為P。,恒溫下反應(yīng)II的平衡常數(shù)KP=. (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))(3)借助電化學(xué)方法在含C1的水樣中將NHJ轉(zhuǎn)化為Nz,其原理是：利用電解產(chǎn)物轉(zhuǎn)化生成的 HC1

11、0氧化NH;以達(dá)到脫氮的目的，HC10在電解池的 (填“陰極”或"陽(yáng)極'')附近產(chǎn)生。 研究還發(fā)現(xiàn)：弱酸性溶液比強(qiáng)酸性溶液更有利于HCIO的生成，請(qǐng)從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋 其原因-35化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)電動(dòng)汽車電池材料的發(fā)展技術(shù)之一是使用三元材料鍥缽鉆酸鋰.回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)M"+中成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為(2)Co(NO2)(NH3)5Ch中Co3的配位數(shù)為，粒子中的大兀鍵可用符號(hào)FI：表示，其中m代表 參與形成大7T鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大兀鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大冗鍵可表示為II, 則配體中no?的大兀鍵可表示為

12、,空間構(gòu)型為.(3)已知：過(guò)渡金屬價(jià)層達(dá)到18電子時(shí)，配位化合物較穩(wěn)定。比較穩(wěn)定性：Ni(CO)4 CoCHsH(填。中正負(fù)離子的半徑比是決定晶體結(jié)構(gòu)和配位數(shù)的重要因素。根據(jù)圖（a）、圖（b）推測(cè)晶體 中離子半徑比（"D與配位數(shù)的關(guān)系閨（、c<c圖 NaCI（4伸”/限鋰三元材料為六方最密堆枳，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，以艮陰汽"噫屬離子.3 其化學(xué)式為若過(guò)渡金屬離子的平均摩爾質(zhì)堇為?Rg m。,該rh體的密度比p g<m , 阿伏加德羅常數(shù)是nI，則Na=。（列出計(jì)算表達(dá)式）36化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）一種抗腫瘤藥物H的合成路線如下圖所示，按要求回答問(wèn)

13、題:（DA的化學(xué)名稱為.（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.（3）由C生成D的反應(yīng)類型是 o<4）1 molD最多可與 mol NaOH反應(yīng)。（5）F生成G過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式是.（6）滿足下列條件的A的芳香化合物同分異構(gòu)體共有種（不考慮立體異構(gòu)）0能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水瓶嬴一（7）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由制備的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。2021屆“江南十校” 一模聯(lián)考化學(xué)參考答案與評(píng)分細(xì)則7A 8 B 9A 10C11 B 12 D I3C26. （14 分）（1）BCD （2分）（少選漏選得1分，錯(cuò)選得0分）（2）干燥氣體、便于調(diào)節(jié)氣體流量（2分）（兩空答案不分先后，

14、答出1點(diǎn)給1分，答案合 理即給分）（3）反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行：反應(yīng)開始后，放出熱量，需冷凝，防止產(chǎn)物分解與揮發(fā)（2分） （只答出“反應(yīng)放熱”得1分，只答出“需冷凝防止產(chǎn)物分解與揮發(fā)”即給2分，其他合理 答案即給分）（4） SO2 + Cla + PCh = POCU + SOCk（2分）（反應(yīng)物與產(chǎn)物書寫正確配平不正確得1分） （5）有利于氣體的充分吸收，使PCh充分反應(yīng)，提高原料利用率（2分）（只回答出“提高 原料利用率”得1分，答案合理即給分）蒸鐳（分餌）（1分）（精懦給分）（6） 75.0% （3分）（75%、0.75給分,寫成分?jǐn)?shù)形式不得分）27. （15 分）（1） 30min （1分

15、） 1.2倍（1分）（單位不寫不扣分）（2） CrO）或CKOHX （2分） ZnOg或Zn（OH1（2分）（兩空答案不分先后）（3）使Ni（OH卜溶解從而分離（2分）（答案合理即給分）（4） 8H* + 2N0j- + 3Ni$ = 3Ni2+ 3S + 2NOf + 4HzO（3 分）（反應(yīng)物與產(chǎn)物書寫正確，配 平不正確得1分）：9 （2分）（“大于等于9”給分）（5）冷卻結(jié)晶（1分）過(guò)濾（1分）28. （14 分）（1） 2NH3（g） + 82（g） = CO（NH2）2（s） + H2O（g） AH= < 曰-Ej+ E2 - Ei） kJ moH （3 分）（反應(yīng)物與產(chǎn)物、物

16、質(zhì)狀態(tài)、配平系數(shù)書寫均正確得2分，嬉變書寫正確得1分，焰變單位不寫不扣分） v （1分）（寫“小于”給分）（2）4001440之間，隨著溫度的升高，催化劑對(duì)反應(yīng)I的選擇性提高（1分）：反應(yīng)II放熱，升溫反應(yīng)逆向移動(dòng)。（1分）（答案合理即給分）53.33% （2分）（0.53給分，寫成分?jǐn)?shù)形式不得分）0.0IPo （2分）（焉Po或端Po均可得分，其他分?jǐn)?shù)形式正確即給分）（3）陽(yáng)極（2分）酸性較弱時(shí)，促進(jìn)。2 +比0=田+ （：111口0反應(yīng)正向進(jìn)行，有利于HC1O的生成（2分）（答案合理即給分）35. （15 分）（1） 18:5（2 分）;（2） 6 （2分） II： （2分） V形（折線形）（1分）（3）（1