(人教版2017課標(biāo))高中化學(xué)高一(上)：期末測(cè)試(附答案)

1、期末測(cè)試1.分類法在化學(xué)發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）A.根據(jù)化合物在水溶液中能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)B.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液C.根據(jù)化學(xué)式中所含氫原子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)2.下列敘述中正確的是（）A. NaCl、NaOH和鹽酸都是電解質(zhì)B.凡能電離出H+的化合物均屬于酸C.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物D.將幾滴汽油加入裝有10 mL水的試管中，用力振蕩形成膠體3.下列推斷正確的是（）A.鋁粉在氧氣

2、中燃燒生成 Al 2O3,故鐵絲在氧氣中燃燒生成 Fe2O3B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C.鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)均作還原劑，金屬單質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)均作還原劑D.活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在4 .下列離子方程式書與正確的是（）A. Na 與水反應(yīng)：2Na 2H2O2Na 2OH H2B. Na2cO3 溶液中通入少量 HCl ： CO2 2H =H2O CO2C. Cl2 與水反應(yīng)：Cl2 H2O 2H Cl ClOD.石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO3 2H Ca2H2O CO25 .已知 5KCl KClO3 3H2SO43Cl2 3K2SO4 3

3、H2O ,下列說(shuō)法不正確的是（）A. H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑B. 1 mol KCIO3參加反應(yīng)時(shí)有5 mol電子轉(zhuǎn)移C. KClO3是氧化劑D.被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1:56.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A. 2.0 g H28O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NaB. 1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為 4NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CC14中含有分子的數(shù)目為 0.5 NaD. 1 mol FeTImolC%充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3 Na7 .下表中用途與其性質(zhì)或原理對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）選項(xiàng)用途性質(zhì)或原理ANa2O2常用作潛水艇或呼吸面具

4、的供氧劑Na?。？與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生。2B常用鋁箔作包裝材料金屬鋁具有良好的延展性CFeCb溶液可用于刻制印刷銅線路板FeC3與 Cu發(fā)生反應(yīng)： 2Fe3+Cu 2Fe2+ Cu2+D用小蘇打治療胃酸過(guò)多Na2CO3可中和胃酸8 .元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是（）A.由水溶液的酸性：HOH2S,可推斷出元素的非金屬性：Cl>SB.若X+和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YC.已知第nA族元素硫酸鹽白溶解性：MgSO4易溶于水，CaSQ微溶于水，可推斷出SrSQ不溶于水，但溶解度比BaSQ大（第n A族元素從上到下依次為 Be、Mg

5、、Ca、Sr、Ba）D. Cs和Ba分別位于第六周期的第IA族和第n A族，堿性：CsOH>Ba（OH）29.下列各組物質(zhì)中，滿足圖示關(guān)系并在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合有（）序號(hào)XYZWNaNaOHNa2CO3NaClAlAICI3Al(OH)3AI2O3FeFeC3FeCl2Fe(OH)2A.B.C.D.10.元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)列表如下，其中 R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來(lái)源。下列說(shuō)法正確的是（）兀素代號(hào)MRQTXYZ原子半徑/nm0. 0370. 1860.0740. 1020. 1500.

6、1600. 099主要化合價(jià)+ 1+ 12+6 2+3+21A.T、Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T <ZB. R、X、Y的單質(zhì)中失電子能力最強(qiáng)的是 XC. X與Z形成的是共價(jià)化合物D.M、Q、Z都在第二周期|D. . X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的核外電子總數(shù)二周期序數(shù)=族序數(shù)，它們的單質(zhì)或兩兩組合形成的化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩種最常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單 質(zhì)，其余為氧化物。下列說(shuō)法正確的是（）A. W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強(qiáng)于 ZB. Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第出族C.丙屬于兩性氧化物D.己的熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制造耐火

7、日期12 .高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示方案制備 高鐵酸鉀。下列說(shuō)法不正確的是（）A.高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為6,具有強(qiáng)氧化性B.反應(yīng) 2Fe3 3ClO 100H _ 2FeO43Cl 5H2O 中，生成 2 mol FeO2 時(shí)，轉(zhuǎn)移 6 mol 電子C.制備高鐵酸鉀的化學(xué)方程式為2KOH Na2FeO4 -K2FeO4 2NaOH ,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理，高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度D.明磯、硫酸鐵、高鐵酸鉀都能凈水，其凈水原理完全相同13 . C和CuO在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有 Cu、CU2O、CO、CO2。若將2.00 g

8、C跟16.0 g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過(guò)足量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后共收集到1.12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)后的固體混合物中 Cu的質(zhì)量為9.6 gB.反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳C.反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05 molD.反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為14.4 g14 .“生活無(wú)處不化學(xué)”，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題。（1）廚房中的調(diào)味品有鹽 （主要成分為氯化鈉）、堿面（主要成分為碳酸鈉） 白醋（主要成分為乙酸）。 將上述物質(zhì)分別溶于水， 水溶液具有堿性的是 （填序號(hào)，下同），主要成分屬于鹽類的是 , 相互間

9、能發(fā)生反應(yīng)的是 。（2）食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，可觀察到 。 3 3）沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會(huì)發(fā)黑， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）使用“ 84”消毒液（含 NaClO）時(shí)，按一定比例與水混合，并在空氣中放置一段時(shí)間，使 NaClO與H2O及空氣中的CO2充分反應(yīng)，目的是得到殺菌消毒效果更好的 （填物質(zhì)名稱），將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：口 1 ClO 口 CO2 口 H2O+口。15. 1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過(guò)了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，

10、回答下列問(wèn)題：BCM0F回：京PSdGe葭比InSnSb產(chǎn)I71PbBiPoAt（1）元素Ga在元素周期表中白位置為第周 期第 族。（2） Sn的最高化合價(jià)為 , Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 , Bi的最高價(jià)氧 化物為。（3）根據(jù)元素周期律，推斷：陰影部分元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是元素 （填元素符號(hào)）。酸性：H3ASO4 （填“ >” “<”或“="，下同）H2SeO4。氫化物的還原性：H2O H2So原子半徑：N Si 0（4）可在圖中分界線（虛線部分）附近尋找 （填序號(hào)）。A.優(yōu)良的催化劑B.半導(dǎo)體材料C.合金材料（5）從下列試劑中選擇最佳試劑組

11、合，比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱： 。（可供選擇的藥品有 CaCQ固體、稀硫酸、鹽酸、飽和 NaHCO3溶液、飽和Na2c03溶液、硅酸鈉溶液）16.為了探究過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性，某小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。高中化學(xué)高一（上）5 / 12實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接裝置A、B、C。,再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽緩慢通入一定量的 N2后，將裝置 D連接好（導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中）酸，A中劇烈反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生。待裝置D中導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中，收集到無(wú)色氣體。反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通一段時(shí)間N2,直至裝置中氣體變?yōu)闊o(wú)色。回答下列問(wèn)題

12、：（1）裝置D中收集的無(wú)色氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，據(jù)此推斷該氣體是 ,解釋產(chǎn)生該氣體的原 因是 （用化學(xué)方程式表示）。（2）裝置B中濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)。甲同學(xué)根據(jù)A中氣體的顏色推測(cè)試紙變藍(lán)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能是 （寫離子方程式）；乙同學(xué)認(rèn)為 使試紙變藍(lán)的原因也可能是 。（3 ）資料顯示，Na2O2與干燥的HCI能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成CI2 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為17.高鐵酸鉀（KzFeOU是一新型高效無(wú)毒的多功能水處理劑。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于 KOH溶液，具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02 ,在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備 KzFeO除雜裝置B中的試劑為。C為制備K

13、2FeO4裝置，KOH溶液過(guò)量的原因是 D為尾氣處理裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（2）探究KzFeQ的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液 a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有C12。為證明KzFeQ能否氧化Cl而產(chǎn)生C12設(shè)計(jì)以下方案:方某I取少量溶液a,滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色方某n用KOH溶液充分洗滌 C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸，有 Cl2產(chǎn)生由方案I中溶液變紅可知 a中含有。該離子的產(chǎn)生 （填“能”或“不能”）判斷一定是 由K2FeO4,被Cl還原而形成的。方案n用KOH溶液洗滌的目的是方案I得出氧化性：C12 F

14、eO4 （填“ > ”或“ < 。（3）使用時(shí)經(jīng)常通過(guò)測(cè)定高鐵酸鉀的純度來(lái)判斷其是否變質(zhì)。K 2 FeO4在硫酸溶液中反應(yīng)如下：FeO4 +H + O2 Fe3 配平上述離子方程式?，F(xiàn)取C中洗滌并干燥后樣品的質(zhì)量 10 g,加入稀硫酸，收集到 0.672 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 。（計(jì)算結(jié)果保留到 0.1%）期末測(cè)試答案解析1 .【答案】DA錯(cuò)誤；根【解析】根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故B錯(cuò)誤；根據(jù)酸能電離出的氫離子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多

15、元酸，故 C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧 化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故D正確。2 .【答案】C【解析】NaCl、NaOH是電解質(zhì)，鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，故 A項(xiàng)錯(cuò)誤；能電離出 H的化合物不一 定是酸，如NaHSO 4屬于鹽，在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物屬于酸，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO屬于非金屬氧化物，但不是酸性氧化物，Mn 2O7> CrO 3等屬于酸性氧化物，但不是非金屬氧化物，故C項(xiàng)正確；將幾滴汽油加入裝有 10mL水的試管中，用力振蕩形成的是乳濁液，而不是膠體，故 D項(xiàng)錯(cuò) 誤。3 .【答案】C【解析】鋁粉在氧氣中燃燒生成 Al 2O3,鐵絲在純

16、氧中燃燒生成 Fes。4，A錯(cuò)誤；金屬鈉加入硫酸銅溶液中，先與 H2O 反應(yīng)：2Na+ 2Na+2H 2O = 2NaOH H2 生成的 NaOH 與 CuSO 4 反應(yīng)：CuSO4 + 2NaOH Cu(OH) 2NazSO,，故B錯(cuò)誤；金屬單質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)易失去電子，化合價(jià)升高，作還原劑，故 C正確；金屬鋁在空氣中被氧化生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，保護(hù)內(nèi)部鋁 不被氧化，因此金屬鋁不用保存在煤油中，故 D錯(cuò)誤。4 .【答案】A【解析】Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故 A正確；Na 2CO 3溶液中通入少量 HCI生成NaHCO 3 ,離子方程式為CO3 H-HCO3,故B錯(cuò)

17、誤；Cl 2與水反應(yīng)生成 HCl和次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，故 C錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，故 D錯(cuò)誤。5 .【答案】D【解析】氯化鉀中 Cl元素的化合價(jià)由 1價(jià)升高為0價(jià)，氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)由 5價(jià)降低為0價(jià)，氯 化鉀作還原劑，氯酸鉀作氧化劑，H 2sO 4既不是氧化劑又不是還原劑，A、C正確；1mol氯酸鉀參加反應(yīng)時(shí)有1mol (5 0) 5 mol電子轉(zhuǎn)移，B正確；由得失電子守恒可知，5 mol氯化鉀被氧化時(shí)有1mol氯酸鉀被還原，被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1 , D錯(cuò)誤。6 .【答案】A【解析】H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g mo

18、l1,故2.0 g混合物的物質(zhì)的量為0.1 mol ,且1個(gè)H218O 分子與1個(gè)D2O分子均含10個(gè)中子，所以0.1 mol混合物中含NAj中子，A項(xiàng)正確；1mol Na2O2固體中含 2 mol鈉離子和1mol過(guò)氧根離子，所含離子總數(shù)為 3 Na, B項(xiàng)錯(cuò)誤；CC。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能按標(biāo)1準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為22.4L mol計(jì)算11.2 l cci 4的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；FeW Cl 2按物質(zhì)的量之比為2:3充分反應(yīng)生成FeC%后，鐵剩余，則1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2Na個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7 .【答案】D【解析】Na 2O2與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Na2O

19、2 2CO22NazCO3 O2、2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2 ，因此過(guò)氧化鈉常用作潛水艇或呼吸面具的供氧劑，A不符合題意；金屬鋁具有良好的延展性，常用鋁箱作包裝材料，B不符合題意；用FeCl3刻制印刷銅線路板，發(fā)生的反應(yīng)為Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2+ , C不符合題意；小蘇打?yàn)?NaHCO 3, D符合題意。8 . A【解析】HC1和H 2s不是C1、S元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能通過(guò)它們的酸性強(qiáng)弱比較 C1、S的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；由X X失去1個(gè)電子，Y Y 2得到2個(gè)電子，設(shè)X和Y2的核外電子 數(shù)為a,則X、Y的原子序數(shù)分別為a 1、a 2,所以原子序數(shù)

20、：XW,故B正確；由信息可知Mg、Ca、Sr、Ba對(duì)應(yīng)的硫酸鹽的溶解度逐漸減小，所以推斷出SrSO,不溶于水，但溶解度比BaSO,，大，故C正確；金屬性：Cis>Ba,所以堿性：CsOH >Ba(OH) 2,故D正確。9 .【答案】D【解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，電解熔融氯化鈉生成鈉，各物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化，符合題意；鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成鋁， 各物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化，符合題意；鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，

21、氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，但氫氧化亞鐵不能一步轉(zhuǎn)化為鐵，不符合題意。D項(xiàng)正確。10 .【答案】C【解析】R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來(lái)源，確定 R為Na元素，Q為。素；M的原子半徑最小，化合價(jià)為 1價(jià)，所以M為H元素；根據(jù)T的主要化合價(jià)確定 T與氧位于同一主族， 所以T為S元素； 根據(jù)X的主要化合價(jià)確定其屬于第m A族，再根據(jù)原子半徑確定 X為Al元素；根據(jù)Y的主要化合價(jià)確定其屬于第n A族，再根據(jù)原子半徑確定 Y為Mg元素；根據(jù)乙的主要化合價(jià)和原子半徑確定Z為Cl元素。沒(méi)有說(shuō)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，因此酸性強(qiáng)弱沒(méi)有可比性，A錯(cuò)誤；元素的金屬性越強(qiáng)， 其單質(zhì)的失電子能力

22、越強(qiáng)，同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，因此金屬性最強(qiáng)的是Na ,即R, B錯(cuò)誤；X與Z形成的AlCl,是共價(jià)化合物，C正確；M為H元素，在第一周期，Q為O元素，在第二周期，Z為Cl元 素，在第三周期，D錯(cuò)誤。11 .【答案】D【解析】X的核外電子總數(shù)=周期序數(shù)=族序數(shù)，則X為日元素，甲、戊是兩種最常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，除甲、戊和丁外，其他都為氧化物，則Y、乙和W為氧元素和兩種金屬元素；由甲+乙一丙+ 丁可知丁為H2,乙為H2。，甲能在高溫下與水反應(yīng)生成 H2,則甲為Fe,丙為Fe3O4,由Fe3O4和戊高溫下生成Fe和一種金屬氧化物可知，戊為 Al,己為AI2O3,根據(jù)上述分析

23、可知，X、丫、Z、W分別為H、O、Al和Fe元素。W為Fe,原子序數(shù)為26,乙為Al,原子序數(shù)為13, Fe的原子序數(shù)是 Al的兩倍，但金屬性：Al> Fe, A錯(cuò)誤：Al在元素周期表中的位置是第三周期第mA族，B錯(cuò)誤；兩為Fe3O4不是兩性氧化物，C錯(cuò)誤；己為 川2。3其熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制造耐火塔鍋，D正確。12 .【答案】D【解析】K2FeO4中Fe元素為 6價(jià)，處于高價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)氧化性，故 A正確；反應(yīng)2Fe3 3ClO 100H =2FeO4 3Cl5H2O中，F(xiàn)e元素化合價(jià)從 3價(jià)升高為 6價(jià)，則生成 2mol FeO時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子，故 B 正確；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理

24、，反應(yīng)2K0H Na2FeO4=KzFeO4 2NaOH能進(jìn)行說(shuō)明生成了更難溶的物質(zhì)，所以高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度，故 C正確；高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，F(xiàn)eC2被還原生成鐵離子，鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性， 可吸附水中懸浮雜質(zhì)以達(dá)到凈水的目的，而明磯、硫酸鐵用作凈水劑是因?yàn)槠渌馍傻哪z體具有吸附性，凈水原理不完全相同，故 D錯(cuò)誤。13 .【答案】A【解析】由題意可知，生成的n CO2 n CaCO 3 5i00-g-1 0.05 mol， 100 g mol 1n(CO) U2-Lr 0.05 mol ,由C原子守恒可知產(chǎn)物中有 C剩余，B正確；Cu 2

25、O、CuO均含有1個(gè) 22.4 L mol 1氧原子，由 O 原子守恒可知反應(yīng)后固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為 n(CuO) 2 n CO2 n(CO) 0.2mol (0.05mol 2 0.05mol) 0.05mol ,C 正確；反應(yīng)后有 C 剩余，則CuOS全反應(yīng)，固體混合物中氧元素以 Cu 2o形式存在，則n CL2O 0.05mol,根據(jù)CUM子守恒可知固 體混合物中n(Cu) 0.1mol ,質(zhì)量為6.4g , A錯(cuò)誤；由質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)后固體總質(zhì)量為16 g 2 g 0.05 mol 44 g mol28 g mol14.4 g , D 正確。14.【答案】(1)(2)黃色火

26、焰 Wj溫(3) 3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2(4)次氯酸1 HClO 1 HCQ【解析】(1)氯化鈉溶液為中性，乙酸溶液顯酸性，碳酸鈉溶于水，顯堿性；氯化鈉和碳酸鈉屬于鹽，乙酸 屬于酸；碳酸鈉和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水。(2)食鹽中含有鈉元素，不慎灑落在天然氣火焰上，可觀察到出現(xiàn)黃色火焰。_一一 一局溫(3)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會(huì)發(fā)黑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3Fe 4H2O(g)Fe3O4 4H2 0(4)由于碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，“84”消毒液(含NaClO)在空氣中放置一段時(shí)間，NaClO與h2o及空氣中的CO2反應(yīng)得到次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為ClO C

27、O2 H2OHClO HCO3。15.【答案】(1)四 mA 4 HClO 4Bi2O5(3)FV V V(4) B(5) CaCO 3固體、鹽酸、飽和 NaHCO 3溶液、NazSiOs溶液【解析】(1) G矯口 Al同主族，位于 Al的下一周期，在周期表中位于第四周期第mA族。(2) Sn和碳同主族，最高化合價(jià)是 4價(jià)；C1的最高化合價(jià)是7價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO 4 ; Bi和N元素同主族，所以最高化合價(jià)是5價(jià)，最高價(jià)氧化物為 Bi 2O5o(3)同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，陰影部分元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是F；A

28、s元素和Se元素位于同一周期，同周期元素從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：H2SeO4。O元素和S元素位于同一主族，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，則還原性：H20VH2S；N和C位于同一周期，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：N<C,小口 Si位于同主族，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：C<Si,所以原子半徑：N<Si。(4)可在周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料。(5)可以通過(guò)比較碳酸與硅酸酸性強(qiáng)弱來(lái)比較C Si的非金屬性強(qiáng)弱，CaCO 3固體和鹽酸反應(yīng)生成的

29、CO：高中化學(xué)高一(上)9 / 12氣體中混有HCI,需通過(guò)NaHCO 3溶液洗氣后再通入 Na2SiO3溶液，有白色膠狀沉淀生成，說(shuō)明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，非金屬性：C>Sio16. （1） O22Na2O2 4HCl4NaCl 2H 2O O2（2） Cl2 2I I2 2Cl 生成的O2將I氧化為I2（3） Na2O2 4HCl2NaCl Cl22H2O【解析】（1）無(wú)色氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，據(jù)此推斷該氣體是O2, O2可能是過(guò)氧化鈉和鹽酸反應(yīng)得到的，化學(xué)方程式是 2Na2O2 4HCl4NaCl 2H2O O2 。（2）裝置A中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的黃綠色氣體是Cl 2 , Cl 2能使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2 2I I2 2Cl ;由（1）中分析可知反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生。2 ,。2具有氧化性，可能將I氧化為I2。（3） Na2O2與干燥的HCl能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成 Cl 2 ,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2O2 4HCl2NaCl Cl22H2O。17.【答案