2022屆高三化學每周精析精練化學反應中的能量變化(全解析23頁)(舊人教版必修)

1、2022屆高三化學每周精析精練：化學反響中的能量變化一、選擇題1氫能是一種既高效又干凈的新能源，開展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號，已到達世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括( )a b c d2以下有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的選項是 a煤燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程c動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成co2是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程d植物通過光合作用將co2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程3以下關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的選項是 a電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能b綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能c煤燃

2、燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能d白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能4. 化學反響中通常伴隨著能量變化，以下說法中錯誤的選項是( )a.煤燃燒時將局部化學能轉(zhuǎn)化為熱能b.電解熔融al2o3時將局部化學能轉(zhuǎn)化為電能c.tnt爆炸時將局部化學能轉(zhuǎn)化為動能d.鎂條燃燒時將局部化學能轉(zhuǎn)化為光能5. 以下說法錯誤的選項是 ( ) a需要加熱方能發(fā)生的反響一定是吸熱反響b放熱的反響在常溫下一定很容易發(fā)生c反響是放熱還是吸熱必須看反響物和生成物所具有的總能量的相對大小d吸熱反響在一定的條件下也能發(fā)生6以下對化學反響的認識錯誤的選項是 a會引起化學鍵的變化 b會產(chǎn)生新的物質(zhì)c必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 d必然伴隨著能量的

3、變化7以下說法正確的選項是 a需要加熱的化學反響都是吸熱反響 b中和反響都是放熱反響c原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的一種裝置 d水力發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程8反響abcd為放熱反響，對該反響的以下說法中正確的選項是 a. a的能量一定高于c b. b的能量一定高于dc. a和b的總能量一定高于c和d的總能量d. 該反響為放熱反響，故不必加熱就一定能發(fā)生9關(guān)于吸熱反響的說法正確的選項是 ( ) a凡需加熱的反響一定是吸熱反響 b只有分解反響才是吸熱反響c使用催化劑的反響是吸熱反響dco2與cao化合是放熱反響，那么caco3分解是吸熱反響10下述做法能改善空氣質(zhì)量的是 a以煤等燃料作為主要生

4、活燃料b利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源c鼓勵私人購置和使用汽車代替公交車d限制使用電動車11化學反響中通常伴隨著能量變化，以下說法中錯誤的選項是 a煤燃燒時將局部化學能轉(zhuǎn)化為熱能b電解熔融al2o3時將局部化學能轉(zhuǎn)化為電能ctnt爆炸時將局部化學能轉(zhuǎn)化為動能d鎂條燃燒時將局部化學能轉(zhuǎn)化為光能12以下變化過程中所發(fā)生的反響一定屬于氧化復原反響且放熱反響的是 a皂化反響b鋁熱反響 c中和反響d可逆反響13北京時間月25日21時10分04秒，我國航天事業(yè)又迎來一個歷史性時刻，我國自行研制的神舟七號載人飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，于28日下午回到美麗的地球?！吧裰燮咛柧奂舜罅孔钚驴萍?，

5、發(fā)射火箭的常規(guī)推進劑為四氧化氮和偏二甲肼c2h8n2，5.00g c2h8n2完全燃燒可放出212.5kj熱量。以下表達正確的選項是 a燃燒不一定有氧氣參加，也不一定是放熱反響b火箭點火后，噴出的紅色火焰是金屬的焰色反響產(chǎn)生的c火箭燃料燃燒主要是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽埽赡軐Νh(huán)境產(chǎn)生污染d偏二甲肼燃燒的熱化學方程式是：c2h8n2(g)+2n2o4(g)=2n2(g)+2co2(g)+4h2o(g)；h=-2550kj/mol14以下說法正確的選項是 a廢舊電池應集中回收，并填埋處理b充電電池放電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能c放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反響速率的影響有關(guān)d所有燃燒反響都是

6、放熱反響，所以不需吸收能量就可以進行15.以下表達中正確的選項是 ( )a.在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反響所放出的熱量,叫做中和熱b.在101kpa時1mol物質(zhì)燃燒時的反響熱叫做該物質(zhì)的標準燃燒熱c.熱化學方程式中,各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)d.如果反響物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,那么發(fā)生的反響是放熱反響。16葡萄糖的燃燒熱是2804 kjmol1，當它氧化生成1g水時放出的熱量是 a26.0 kj b51.9 kj c155.8 kj d、467.3 kj17試直接判斷以下熱化學方程式書寫不正確的選項是 a1/2h2(g)+1/2cl2(g)=hcl(g)；

7、h91.5kj/molb1/2h2(g)+1/2cl2(g)=hcl(g)；h+91.5kj/molc h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)；h183kj/mold2hcl(g)=h2(g)+cl2(g)；h+183kj/mol18相同溫度時,以下兩個反響的反響熱分別用h1 、h2表示其關(guān)系正確的選項是 h2(g)+ 1/2 o2(g)=h2o(g) h1= -q1kj/mol 2h2o(l)=2h2(g)+ o2(g) h2= +q2kj/mola. 2 q1>q2b. q1=q2c. 2q1<q2d. 1/2 q2=q119以下反響中生成物總能量高于反響物總能量的是( )a

8、碳酸鈣受熱分解 b乙醇燃燒c鋁粉與氧化鐵粉末反響 d氧化鈣溶于水20以下反響屬于吸熱反響的是 ( )a. c6h12o6(葡萄糖aq)+6o2 6co2+6h2o b. ch3cooh+koh ch3cook+h2o c. a+b c+d； h<0 d破壞生成物全部化學鍵所需能量小于破壞反響物全部化學鍵所需能量21 在同溫同壓下,以下各組熱化學方程式中,h2>h 1的是 ()a2h2(g)+o2(g)2h2o(g)， h 1；2h2(g)+o2(g)2h2o(l)， h2bs(g)+o2(g)so2(g)， h 1；s(s)+o2(g)so2(g)， h2cc(s)+ o2(g)c

9、o(g)， h 1；c(s)+o2(g)co2(g)， h2dh2(g)+cl2(g)2hcl(g)， h 1； h2(g)+ cl2(g)hcl(g)，h222熾熱的爐膛內(nèi)有反響：c(s)o2(g)co2(g)；h392kj/mol，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時，有如下反響：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)；h131kj/mol，co(g)1/2o2(g)co2(g)；h282kj/mol，h2(g)1/2o2(g)h2o(g)；h241kj/mol，由以上反響推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時 a.不能節(jié)省燃料，但能使爐火瞬間更旺 b.雖不能使爐火瞬間更旺，但可以節(jié)省燃料c.既能使爐火瞬間更旺

10、，又能節(jié)省燃料 d.既不能使爐火瞬間更旺，又不能節(jié)省燃料23在同溫同壓下，以下各組熱化學方程式中q2q1的是 a.2h2(g)o2(g)2h2o(g)；hq1； 2h2(g)o2(g)2h2o(l)；hq2b.s(g)o2(g)so2(g)；hq1； s(s)o2(g)so2(g)；hq2c.c(s)1/2o2(g)co(g)；hq1； c(s)o2(g)co2(g)；hq2d.h2(g)cl2(g)2hcl(g)；hq1； 1/2h2(g)1/2cl2(g)hcl(g)；hq2。24膽礬溶于水時，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時，放出熱量為q1kj，而膽礬分解的熱化學方程

11、式是cuso45h2o(s)cuso4(s)5h2o(l)；hq2kj/mol，那么q1與q2的關(guān)系是 a.q1q2 b.q1q2 c.q1q2 d.無法確定25： 1zns+1/2o2g=znos；h=348.3kj/mol22ags+1/2 o2g= ag2os；h=31.0kj/mol那么zns+ ag2os= znos+ 2ags的h等于 a317.3kj/molb379.3kj/molc332.8 kj/mold+317.3 kj/mol262008年8月8日點燃奧運會主火炬?；鹁嬉灾袊鴤鹘y(tǒng)祥云符號和紙卷軸為創(chuàng)意，火炬使用的燃料為丙烷。25，101kpa下，拆開1molch中的化學鍵

12、要吸收415kj的能量，1molcc中的化學鍵要吸收331kj的能量，拆開1molo2中的oo鍵要吸收498kj的能量，形成水分子中的1mol ho鍵要放出465 kj的能量，形成二氧化碳分子中的1mol co鍵要放出798kj的能量丙烷燃燒過程中不考慮其它能量轉(zhuǎn)化。以下說法正確的選項是 a火炬中丙烷完全燃燒的熱化學方程式為c3h8+5o23co2+ 4h2o；h2036kj/molbc3h8(g)+ 5o2(g)3co2(g)+ 4h2o(g)；h2036kj/molc火炬中丙烷完全燃燒的熱化學方程式為：c3h8(g)+ 5o2(g)3co2(g)+ 4h2o(g)；h2036kj/mold

13、火炬中丙烷燃燒的能量變化可用如以下列圖所示表示27充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kj，那么乙炔燃燒的熱化學方程式正確的選項是 a. 2c2h2(g)5o2(g)4co2(g)2h2o(l)； h2b kjmol-1b. c2h2(g)5/2o2(g)2co2(g)h2o(l)； h2b kjmol-1c. 2c2h2(g)5o2(g)4co2(g)2h2o(l)； h4b kjmol-1高低物質(zhì)所具有的總能量2 a (g) + b(g)2 c (g)d. 2c2h2(g)5o2(g)4co2(g)2h2o(l)； hb kjmol-128.分析右面的能

14、量變化示意圖，以下熱化學方程式正確的選項是( )a.2ag+ b(g)=2cg；h=aa0b.2ag+ b(g)=2cg；h=aa0c.2a + b=2 c；h=aa0d.2c=2a +b；h=aa029以下說法或表示法正確的選項是 a等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多b由c石墨c金剛石；h 1.19 kj mol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定c在稀溶液中：haqohaq h2ol；h57.3 kj mol1，假設(shè)將含0.5 mol h2so4的濃硫酸與含1 mol naoh的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kjd在101 kpa時，2g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8

15、kj熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2h2go2g 2h2ol；h285.8 kj mol130灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。：sn(s、白)2hcl(aq)sncl2(aq)h2(g) h1sn(s、灰)2hcl(aq)sncl2(aq)h2(g) h2sn(s、灰) sn(s、白) h32.1kj/mol以下說法正確的選項是( )a h1h2 b 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在c 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反響是放熱反響d 錫制器皿長期處于低于13.2的環(huán)境中，會自行毀壞31將v1ml1.0moll-1 hcl溶液和v2ml未知濃度的naoh溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如

16、右圖所示實驗中始終保持v1v250ml。以下表達正確的選項是 a做該實驗時環(huán)境溫度為22b該實驗說明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能cnaoh溶液的濃度約為1.0mol/ll-1d該實驗說明有水生成的反響都是放熱反響32h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(1)的燃燒熱分別是-285.8kjmol-1、-1411.0kjmol-1和-1366.8kjmol-1,那么由c2h4(g)和h2o(l)反響生成c2h5oh(l)的h為( )a-44.2kjmol-1b+44.2kjmlo-1c-330kjmol-1d+330kjmlo-133白磷與氧可發(fā)生如下反響：p4+5o2=p4o10。斷裂以下化學鍵需要

17、吸收的能量分別為：pp akjmol1、po bkjmol1、p=o ckjmol1、o=o dkjmol1根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反響的h，其中正確的選項是 a6a+5d4c12bkjmol1 b4c+12b6a5dkjmol1c4c+12b4a5dkjmol1d4a+5d4c12bkjmol134在25，101kpa下，1g辛烷c8h8燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kj熱量表示上述反響的熱化學方程式正確的選項是( )a ；h48.40kj/molb ；h5518kj/molc；h+5518kj/mold ；h+11036kj/mol35以下關(guān)于熱化學反響的描述中正確的選

18、項是( ) ahcl和naoh反映的中和熱h57.3kj/mol，那么h2so4和ca(oh)2反映的中和熱h2×(57.3)kj/molbco(g)的燃燒熱是283.0kj/mol，那么2co2(g)=2co(g)o2(g)反響的h2×283.0kj/molc需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響d1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱36工業(yè)上制備純硅反響的熱化學方程式如下： sicl4(g)2h2(g)=si(s)4hcl(g)；hqkjmol1(q0)某溫度、壓強下，將一定量的反響物通入密閉容器進行以上的反響(此條件下為可逆反響)，以下表達正確

19、的選項是( ) a反響過程中，假設(shè)增大壓強能提高sicl4的轉(zhuǎn)化率b假設(shè)反響開始時sicl4為1mol，那么到達平衡時，吸收熱量為qkjc反響至4min時，假設(shè)hcl的濃度為0.12moll1，那么h2的反響速率為0.03mol/(lmin)d當反響吸收熱量為0.025qkj時，生成的hcl通入100ml1moll1的naoh恰好反響37甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反響原理是ch3oh(g)h2o(g) = co2(g)3h2(g)；dh = + 49.0 kj·mol1ch3oh(g)1/2o2(g) = co2(g)2h2(g)；dh =192.9 kj&#

20、183;mol1能量反響過程hch3oh(g)h2o(g) co2(g)3h2(g)反響物的總能量生成物的總能量以下說法正確的選項是( )(a)ch3oh的燃燒熱為192.9 kj·mol1(b)反響中的能量變化如下列圖(c)ch3oh轉(zhuǎn)變成h2的過程一定要吸收能量(d)根據(jù)推知反響：ch3oh(l)+1/2o2(g) = co2(g)+2h2(g)的dh192.9 kj·mol138在25，101kpa下，1g辛烷c8h8燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kj熱量表示上述反響的熱化學方程式正確的選項是( )a；h48.40kj/molb；h5518kj/molc；h

21、+5518kj/mold；h+11036kj/mol39化學反響n23h2 2nh3的能量變化如題圖所示，該反響的熱化學方程式是an2(g)3h2(g) 2nh3(g) ；h 2(ba)kj·mol1bn2(g)3h2(g) 2nh3(l)；h 2(abc)kj·mol1cn2(g)h2(g) nh3(l) ；h (bca)kj·mol1dn2(g)h2(g) nh3(g) ；h (ab)kj·mol140：2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=-566 kj/molna2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+ h=-226 kj/mol

22、根據(jù)以上熱化學方程式判斷，以下說法正確的選項是aco的燃燒熱為283 kjb右圖可表示由co生成co2的反響過程和能量關(guān)c2na2o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g) h-452 kj/modco(g)與na2o2(s)反響放出509 kj熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×102341：fe2o2(s)c(s)= co2(g)2fe(s) h=234.1kj·mol1c(s)o2(g)=co2(g) h=393.5kj·mol那么2fe(s)o2(g)=fe2o3(s)的h是a824.4kj·mol1b627.6kj·mol

23、1c744.7kj·mol1d169.4kj·mol1二、填空題42拆開 lmol hh鍵、lmol nh鍵、lmolnn鍵分別需要的能量是436kj、391kj、946n，那么1mol n2生成nh3的反響熱為，1mol h2生成nh3的反響熱為。431l1mol/lnaoh溶液中參加稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反響時的熱效應分別為h1、h2、h3，那么三者的大小關(guān)系為44金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕馊狈r生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反響中放出的熱量如下列圖。1等量金剛石和石墨完全燃燒_填“金剛石或“石墨放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學

24、方程式_。2在通常狀況下，金剛石和石墨_填“金剛石或“石墨更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式_。312g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量。45紅磷p(s)和cl2(g)發(fā)生反響生成pcl3(g)和pcl5(g)。反響過程和能量關(guān)系如下列圖(圖中的h表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖答復以下問題：(1)p和cl2反響生成pcl3的熱化學方程式_。(2)pcl5分解成pcl3和cl2的熱化學方程式_，上述分解反響是一個可逆反響，溫度t1時，在密閉容器中參加0.80molpcl5，反響到達平衡時pcl5還剩0.60mol，其分解率1等于_；假設(shè)反響溫度由t1升高到

25、t2，平衡時pcl5的分解率為2，2_1(填“大于、“小于或“等于)。(3)工業(yè)上制備pcl5通常分兩步進行，先將p和cl2反響生成中間產(chǎn)物pcl3，然后降溫，再和cl2反響生成pcl5。原因是_。(4)p和cl2分兩步反響生成1molpcl5的h3_，p和cl2一步反響生成1molpcl5的h4_h3(填“大于、“小于或“等于)。(5)pcl5與足量水充分反響，最終生成兩種酸，其化學方程式是_。46北京奧運會“祥云火炬燃料是丙烷c3h8，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯c3h6。1丙烷脫氫可得丙烯。：c3h8(g)=ch4(g)hcch(g)h2(g) h1=156.6 kj·mol1

26、ch3chch2(g)=ch4(g)hcch(g ) h2=32.4 kj·mol1那么相同條件下，反響c3h8(g)=ch3chch2(g)h2(g) 的h= kj·mol1。2以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入o2和co2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反響方程式為；放電時co32移向電池的填“正或“負極。3碳氫化合物完全燃燒生成co2和h2o。常溫常壓下，空氣中的co2溶于水，到達平衡時，溶液的ph=5.60，c(h2co3)=1.5×10-5mol·l-1。假設(shè)忽略水的電離及h2co3的第二級電離，那么h2co3hco3h的平衡

27、常數(shù)k1=。10-5.60=2.5×10-64常溫下，0.1 mol·l-1nahco3溶液的ph大于8，那么溶液中c(h2co3)c(co32)填“、“=或“，原因是用離子方程式和必要的文字說明。47二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。1硫酸生產(chǎn)中，so2催化氧化生成so3：2so2(g)o2(g)2so3(g)某溫度下，so2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示答復以下問題：將2.0mol so2和1.0mol o2置于10l密閉容器中，反響達平衡后，體系總壓強為0.10

28、mpa。該反響的平衡常數(shù)等于_。平衡狀態(tài)由a變到b時平衡常數(shù)k(a)_k(b)填“、“或“。2用ch4催化復原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g)4no(g)co2(g)2h2o(g) h574 kj·mol1ch4(g)4no(g)2n2(g)co2(g)2h2o(g) h1160 kj·mol1假設(shè)用標準狀況下4.48l ch4復原no2至n2整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_阿伏加德羅常數(shù)的值用na表示，放出的熱量為_kj。3新型納米材料氧缺位鐵酸鹽mfe2ox 3x4，mmn、co、zn或ni由鐵酸鹽mfe2o4經(jīng)高溫復原而得，常溫下，它能使工業(yè)

29、廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如下列圖：請寫出mfe2ox分解so2的化學方程式不必配平。48“溫室效應是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。co2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理co2是解決溫室效應的有效途徑。1以下措施中，有利于降低大氣中co2濃度的有：。填字母a減少化石燃料的使用 b植樹造林，增大植被面積c采用節(jié)能技術(shù) d利用太陽能、風能2將co2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。co2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：a6co2 + 6h2o c6h12o6+6o2 bco2 + 3h2 ch3oh +h2occo2 + ch4 ch3cooh d2co2 + 6h2 ch2=ch

30、2 + 4h2o以上反響中，最節(jié)能的是 ，原子利用率最高的是 。3文獻報道某課題組利用co2催化氫化制甲烷的研究過程如下反響結(jié)束后，氣體中檢測到ch4和h2，濾液中檢測到hcooh，固體中檢測到鎳粉和fe3o4。ch4、hcooh、h2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如以下列圖所示僅改變鎳粉用量，其他條件不變：研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論：hcooh是co2轉(zhuǎn)化為ch4的中間體，即：co2hcoohch4寫出產(chǎn)生h2的反響方程式。由圖可知，鎳粉是。填字母a反響的催化劑 b反響的催化劑c反響、的催化劑 d不是催化劑當鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol，反響速率的變化情況是。填字母a反響的速率增加，

31、反響的速率不變b反響的速率不變，反響的速率增加c反響、的速率均不變d反響、的速率均增加，且反響的速率增加得快e反響、的速率均增加，且反響的速率增加得快f反響的速率減小，反響的速率增49w、x、y、z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。w、y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，x的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，z能形成紅色或磚紅色的z2o和黑色的zo兩種氧化物。1w位于元素周期表第周期第族。w的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比h2o(g) 填“強或“弱。2y的基態(tài)原子核外電子排布式是，y的第一電離能比x的填“大或“小。3y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與z的單質(zhì)反響的化學方程式是。f

32、e(s)o2(g)=feo(s) h=272.0kj·mol12x(s)o2(g)=x2o3(s) h=1675.7kj·mol1x的單質(zhì)和feo反響的熱化學方程式是。50短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如右圖所示，期中t所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請答復以下問題1t的原子結(jié)構(gòu)示意圖為2元素的非金屬性為原子的得電子能力：qw填“強于或“弱于3w的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反響，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反響的化學方程式為。4原子序數(shù)比r多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反響的化學方程式是。5r有多種氧化物，其中甲的相對

33、分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2l的甲氣體與0.5l的氯氣相混合，假設(shè)該混合氣體被足量的naoh溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的r的含氧酸鹽的化學式是。6在298k下，q、t的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akj和bkj。又知一定條件下，t的單質(zhì)能將q從它的最高價氧化物中置換出來，假設(shè)此置換反響生成3molq的單質(zhì)，那么該反響在298k下的=注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)。51磷單質(zhì)及其化合物的、有廣泛應用。1同磷灰石主要成分在高溫下制備黃磷p4的熱化學方程式為：4ca5(po4)3f(s)+21sio2(s)+30c(s)=3p4(g)+20casio3(s)+30co(g)+sif

34、4(g) ；h上述反響中，副產(chǎn)物礦渣可用來。相同條件下：4ca3(po4)2f(s)+3sio2(s)=6cas3(po4)2(s)+2casio3(s)+sif4(g) ；h12ca3(po4)2(s)+10c(s)=p4(g)+6cao(s)+10co(g)；h2sio2(s)+cao(s)=casio3(s) ；h3用h1、h2和h3表示h，h=。2三聚磷酸可視為三個磷酸分子磷酸結(jié)構(gòu)式見右圖之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為。三聚磷酸鈉俗稱“五鈉是常用的水處理劑，其化學式為。3次磷酸鈉nah2po2可用于化學鍍鎳。nah2po2中p元素的化合價為?；瘜W鍍鎳的溶液中含有ni2+和h2po2

35、，在酸性等條件下發(fā)生下述反響：a ni2+ + h2po2+ ni+ h2po3+ b6h2po-2 +2h+ =2p+4h2po3+3h2請在答題卡上寫出并配平反響式a。利用中反響可在塑料鍍件外表沉積鎳磷合金，從而到達化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍。請從以下方面比較化學鍍與電鍍。方法上的不同點：；原理上的不同點：；化學鍍的優(yōu)點：52廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎別離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。1以下處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是填字母。a熱裂解形成燃油b露天燃燒c作為有機復合建筑材料的原料d直接填埋2用h2o2和h2

36、so4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。：cu(s)2h(aq)=cu2(aq)h2(g) h=64.39kj·mol12h2o2(l)=2h2o(l)o2(g) h=196.46kj·mol1h2(g)o2(g)=h2o(l) h=285.84kj·mol1在 h2so4溶液中cu與h2o2反響生成cu2和h2o的熱化學方程式為。3控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10h2o2和3.0mol·l1h2so4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率見下表。溫度20304050607080銅平均溶解速率×10-3mol

37、3;l-1·min-17.348.019.257.987.246.735.76當溫度高于40時，銅的平均溶解速率隨著反響溫度升高而下降，其主要原因是。4在提純后的cuso4溶液中參加一定量的na2so3和nacl溶液，加熱，生成cucl沉淀。制備cucl的離子方程式是。53運用化學反響原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反響有重要意義。1合成氨反響n2(g)3h2(g)2nh3(g)，假設(shè)在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動填“向左、“向右或“不；使用催化劑反響的h填“增大、“減小或“不改變。2：o2(g) = o2+(g)+eh1=1175.7 kj·mol-1p

38、tf6(g)+e=ptf6(g) h2=-771.1 kj·mol-1o2ptf6(s)=o2+(g)+ptf6(g) h3=482.2 kj·mol-1那么反響o2(g)+ptf6(g) = o2+ptf6(s)的h=_ kj·mol-1。3在25下，向濃度均為0.1 mol·l-1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴參加氨水，先生成沉淀填化學式，生成該沉淀的離子方程式為。25時kspmg(oh)2=1.8×10-11，kspcu(oh)2=2.2×10-20。4在25下，將a mol·l-1的氨水與0.01 mol&#

39、183;l-1的鹽酸等體積混合，反響時溶液中c(nh4*)=c(cl-)。那么溶液顯性填“酸、“堿或“中；用含a的代數(shù)式表示nh3·h2o的電離常數(shù)kb=。三、計算題54有amolc和bmolo2a2b，充分反響后，將得到的可燃性物質(zhì)提取后再次燃燒，充分反響。可燃性物質(zhì)燃燒放出的熱量有p%被mg、0的水吸收，使之沸騰。假設(shè)1molc燃燒成co2放出的熱量為qj，試求1molc燃燒成co所放出的熱量約為多少c=4.2×103j/kg·55接觸法制硫酸的流程可表示如下：問：(1)熱交換器在制硫酸的過程中有何重要作用(2)假設(shè)以t1、t2、t3、t4分別表示進出熱交換器

40、的氣體溫度，且t180，t3600、t4250，求進入接觸室后的so2、o2混合氣體的溫度t2設(shè)進、出熱交換器的氣體的平均比熱均為0.8kj/(kg)。(3)假定每天進入接觸室的混合氣體為20t，問與不用熱交換器相比較每年至少可節(jié)省多少噸含碳80%的優(yōu)質(zhì)煤煤的供熱效率為20%，c(s)+o2(g)=co2(g)；h=-393kj/mol參考答案：1答案 ：a2答案：a、b解析：葡萄糖氧化放出熱量，化學能轉(zhuǎn)化為熱能，c錯；選項d應該太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，d錯。3答案：d解析：電解電能轉(zhuǎn)化為化學能；光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能；燃燒化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能都正確；白熾燈工作時，電能不全部轉(zhuǎn)化為光能，還

41、有熱能。4答案：b 解析：煤燃燒時放出大量的熱能，但這不是煤中的全部化學能，因為其主要燃燒產(chǎn)物co2中仍有化學能，a項正確。電解物質(zhì)時，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，b項錯誤。tnt(三硝基甲苯)爆炸時，局部化學能轉(zhuǎn)化成了動能，c項正確。鎂條燃燒時放出大量熱，產(chǎn)生耀眼的白光，故鎂條的局部化學能轉(zhuǎn)化成了光能。5答案：c解析：反響物具有的總能量大于生成物具有的總能量為放熱反響,反之為吸熱反響,“一定太肯定，常常是錯誤的標志6答案：c解析：化學反響的本質(zhì)是化學鍵的斷裂和形成，表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，而化學變化中的反響物和生成物的狀態(tài)在反響前后可能相同，也可能不相同，故c項錯。7答案：b解析：需要加熱的化學反響也

42、可能是放熱反響，如可燃物的燃燒反響，a選項錯誤；原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故c選項錯誤；水力發(fā)電是將機械能轉(zhuǎn)化為電能的過程，故d選項錯誤。正確選項為b8答案:c解析:化學反響中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化吸熱或放熱，當反響物的總能量高于生成物質(zhì)總能量時為放熱反響中，當反響物的總能量低于生成物的總能量時為吸熱反響。值得注意的是：總能量是指所有反響物或所有生成物，而不是其中某些反響物或某些生成物,所以a、b是不正確的；而有的放熱反響在開始時也是需要加熱的，例如炭的燃燒。9答案：d解析：a組見上一題目分析，有些化合反響也是吸熱反響，例如炭和二氧化碳化合生成一氧化碳的反響就是吸熱反響，

43、故b不正確，催化劑是用來改變化學反響速率的，它不能改變反響物和生成自身的能量，故不影響反響熱，像合成氨、二氧化硫的催化氧化都是放熱反響，故c也是不對的。co2和cao的化合反響與caco3的分解反響是相反過程，故d正確。10答案：b解析：以煤等燃料作為主要生活燃料時會產(chǎn)生大量的空氣污染物；私人汽車代替公交車會使汽油的消耗量增加，帶咯啊的空氣污染物增多，限制使用電動車會增加有害氣體的排放。因此正確的選項為b11答案：b解析：煤是重要的能源，燃燒時放出大量的熱能，但這不是煤中的全部化學能，因為其主要燃燒產(chǎn)物co2中仍有化學能，a項正確。電解物質(zhì)時，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，而不是化學能轉(zhuǎn)化為電能，b項

44、錯誤。tnt三硝基甲苯爆炸時，局部化學能轉(zhuǎn)化成了動能，c項正確。鎂條燃燒時放出大量熱，產(chǎn)生耀眼的白光，故鎂條的局部化學能轉(zhuǎn)化成了光能，d項正確。12答案：b解析：此題以中學化學課本里幾類典型而又重要的反響為背景，意在對氧化復原反響的本質(zhì)和特征及及其與其它各型反響間的關(guān)系作根底性考查。其中，只有鋁熱反響鐵定是置換反響，一定有元素化合價的升降，可逆反響那么不一定，皂化反響和中和反響一定無元素化合價的升降。13答案：c解析：燃燒反響是發(fā)光發(fā)熱的放熱反響，但不一定有氧氣參加，如鈉、氫氣等在氯氣中燃燒，a項錯誤；火箭點火后噴出的紅色火焰是四氧化氮分解生成的二氧化氮，b項錯；火箭燃料燃燒后把化學能轉(zhuǎn)化為熱

45、能和光能，由于燃燒后產(chǎn)物中混有少量二氧化氮，會對環(huán)境產(chǎn)生一定的污染，c項正確；據(jù)題意知c2h8n2應為液態(tài)不為氣態(tài)，即熱化學方程式中應為c2h8n2l，d項錯誤。14答案：c解析：a項廢舊電池應集中回收但不能填埋處理因為電池里的重金屬會污染土地，人吃了這些土地里的蔬菜后，就會引發(fā)疾??；b項充電電池放電時，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；d項有的燃燒反響是需要吸收一定熱量才可以反響的比方碳的燃燒。15答案： 解析：在 101 kpa時，lmol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，在稀溶液中1molh+和1moloh-完全反響所放出的熱量,叫做中和熱;熱化學方程式中計量數(shù)不能為分子個

46、數(shù)，因為幾個分子是不能有很大的熱效應的.16答案：a解析： 1 mol c6h1206燃燒生成6 mol h20，可算出生成1 g水放熱約26.0kj。17答案：b解析：本試題數(shù)據(jù)不需要計算!但一定要注意符號是“+還是“氫氣和氯氣化合是要放熱的，焓變是“18答案：c 解析：反響熱本來是兩倍關(guān)系,但是水的狀態(tài)不同,焓變也不同19答案：a 解析：生成物總能量高于反響物總能量的化學反響必為吸熱反響。結(jié)合平時對反響的認識就可判斷。b、c、d項為放熱反響，a為吸熱反響。20答案：d 解析： a顯然是供熱的反響,b為中和放熱反響,c是焓變小于0的反響,也是放熱反響. 破壞全部化學鍵所需能量可以理解為所具有

47、的能量.21答案：b 解析：要了解焓變“+和“以及數(shù)值大小的關(guān)系，氣體狀態(tài)所具有的能量比液體狀態(tài)所具有的能量高，液體狀態(tài)所具有的能量比固體狀態(tài)的高。22答案：a解析：此題應從兩個方面考慮，一是能否使爐火瞬間更旺，由于往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時，有如下反響發(fā)生：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)，生成的co和h2都是可燃性氣體，故能使爐火瞬間更旺。二是能否節(jié)省燃料，根據(jù)蓋斯定律，c(s)h2o(g)co(g)h2(g)；h131kj/mol，co(g)1/2o2(g)co2(g)；h282kj/mol，h2(g)1/2o2(g)h2o(g)；h241kj/mol，三個方程加合在一起即得總反響式c

48、(s)o2(g)co2(g)；h392kj/mol，故與相同量的炭燃燒放出的熱量相同，因此不能節(jié)省原料。23答案：ac解析：a中，由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水要放出熱量，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量要多，即q2q1；b中，由于固態(tài)硫轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)硫要吸收熱量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比固態(tài)硫燃燒放出的熱量多，即q1q2；c中，生成co放熱，因氧氣過量會與co反響也放出熱量，所以q2q1，d中q1=2q2。24答案：d解析：由得cuso45h2o(s)cu2+(aq)+so42-(aq)+5h2o(l)；h+q(q0，cuso4(s)cu2+(aq)+so42-(aq)；hq1，得cuso45h2

49、o(s)cuso4(s)5h2o(l)；hq1+q，根據(jù)蓋斯定律：q1+q=q2，故d正確。25答案：a 解析：由、 熱化學方程式可知： 即可得出答案。26答案：d解析：c3h8分子中含有兩個cc鍵，8個ch鍵，c3h8在燃燒過程中所有的化學鍵均要發(fā)生斷裂，1mol c3h8吸收的熱量2×331kj+8×4151kj3982kj，5mol o2吸收的熱量5×498kj2490kj，生成的3 mol co2和4mol h2o放出的熱量3×2×798kj + 4×2×465 kj8508kj，故1mol c3h8完全燃燒生成co

50、2和h2og放出熱量8508kj6472kj2036kj，故火炬中丁烷完全燃燒的熱化學方程式為：c3h8g+ 3o2g 3co2g+ 4h2ol；h2036kj/mol。選項a，沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)錯誤。選項c中h無視“錯誤。選項b，因h2olh2og吸收熱量，故生成h2og放出更少的熱量，h值越小，放出熱量越多，故有h>2036kj/mol。選項d，因c3h8g完全燃燒是放熱反響，反響物的總能量大于生成物的總能量，正確。27答案：c解析：焓變?yōu)椤?值，1mol乙炔應該生成2mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出熱量2b kj.28答案：b解析：a物質(zhì)和b物質(zhì)生成c物質(zhì),能量變低,放熱 所以b選

51、項對.不標明狀態(tài)都不是正確的熱化學方程式29答案：c解析：白磷蒸氣變成白磷固體要放熱a錯，金剛石變成石墨穩(wěn)定要放熱，b錯，2g h2和2molh2顯然不同，熱化學方程式中是2molh2，d錯30答案：d 解析： -可得，h2-h10，故h2h1 ，a錯，根據(jù)，在常溫下，灰錫會向白錫轉(zhuǎn)化故常溫下以白錫狀態(tài)存在，正反響為吸熱反響，故b、c錯，當錫制器皿長期處于低于13.2的環(huán)境中會轉(zhuǎn)化為灰錫，灰錫以粉末狀存在，故會自行毀壞。31答案：b解析：中和反響為放熱反響，b對，中和反響有水生成，但有水生成的不一定是放熱反響，如h2+cuo h2o+cu是吸熱反響，d錯，從表中分析當參加hcl溶液5ml、naoh溶液45ml反響后溫度為22，故實驗時環(huán)境溫度小于22，a錯，參加hcl溶液30ml反響放熱最多，應是酸堿正好中和，故cnaoh=1.0mol/l30ml /20ml=1.5 mol/l，c錯。32答案：a解析：由題意可知：c2h4(g)3o2(g) 2co2(g)2h2o(l)；h-1411.0kjmol-1，c