2019-2020學(xué)年高中化學(xué)1.1.1的變化a測(cè)試選修4

1、第一章化學(xué)反應(yīng)與能量1.1.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一反應(yīng)熱、皓變1 . 2020 玉溪一中上學(xué)期期中下列敘述中正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)一定有物質(zhì)變化，不一定有能量變化B.化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C.放熱反應(yīng)不需要加熱就一定能發(fā)生D.吸熱反應(yīng)不加熱也可能發(fā)生解析：在化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，A錯(cuò)誤；化合反應(yīng)可能為放熱反應(yīng)，如此和G燃燒，也可能為 吸熱反應(yīng)，如C0a和C生成CO, B錯(cuò)誤；有些放熱反應(yīng)也需要加熱，C錯(cuò)誤。答案：D2 .下列說法正確的是（）A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的熱量8 .當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)AH>0,反應(yīng)吸熱時(shí)AH<0C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總?cè)叟c生成物

2、的總培一定不同D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總皓總是高于生成物的總始解析：反應(yīng)熱也指反應(yīng)中吸收的熱量，A錯(cuò)；任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，反應(yīng)物的總焙與生成 物的總焙一定不同，可能高于，也可能低于，所以C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C3. 2020洛陽一中高二月考下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是（）A.二氧化碳與碳生成一氧化碳B.碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣C.碳酸鈣受熱分解D.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)解析：由于反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，即反應(yīng)為放熱反應(yīng)，只有D項(xiàng)為放熱反應(yīng)。答案：D對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二反應(yīng)過程中的能量變化4. 2020 南昌二中期中下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反

3、應(yīng)的是（）A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)8. 灼熱的木炭與二氧化碳的反應(yīng)C. Ba（0H）a* 8Hs0晶體與NH4cl晶體的反應(yīng)D.甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)解析：A項(xiàng)屬于放熱反應(yīng)，C項(xiàng)不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)屬于放熱反應(yīng)。答案：B5.（雙選）將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全 生成新物質(zhì)硫化亞鐵。該現(xiàn)象說明了()A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng)C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量解析：在題目中鐵粉和硫粉混合后加熱反應(yīng)，停止加熱后反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng), 生成物FeS的總能量低于反應(yīng)物

4、鐵和硫的總能量。答案：BC6. 2020 福建四地六校聯(lián)考已知化學(xué)反應(yīng)生6)+Bz(g)=2AB(g) AH=Q kJ- mol-1,其能量變 化如圖所示，則Q的值正確的是()A. a-bB. aC. bD. b-a解析：AH=斷鍵的吸熱一成鍵的放熱=a-b。答案：A52021屆新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括15個(gè)小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 .下列化學(xué)用語表述不正確的是A. HCI 的電子式：Hl： ci:*B. CK的球棍模型9c. S2的結(jié)標(biāo)示意圖:D. CS?的結(jié)構(gòu)式：S=C=S2 .某100mL溶液可能含有Na，、NHZ. Fe3 CO32 SO

5、? Cl中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示（所加試劑均過量，氣體全部逸出）10g mL溶洞HaClj溶液過渡下列說法一定正確的是（）A.溶液中一定含有Na+,Na濃度是0.35mol/LB.溶液中只有SCU< CO32 NHJ離子C,溶液中可能含有C，一定沒有Fe3+D.取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)是否有cr3.通過下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入NazSiO3溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3B向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變?cè)撌雏}中一定沒有添加碘酸鉀C向2支盛有5mL0.1mol/L

6、NaOH溶液的試管中分別力口入 2 滴 O.lmol/LCuClz 溶液和 2 滴 0.1mol/L CaCl2溶液一支試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，另一支試管無明顯現(xiàn)象KspCu(OH)2<KspCa(OH)2D向CuSCU溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生成銅離子可以氧化碘離 子，白色沉淀可能為CuiA. AB BC a CD e D4 . CIO?和NaCIOz均具有漂白性，工業(yè)上由CIO?氣體制取NaCIOz固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤 的是A.通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的CIO?全部驅(qū)趕到吸收器中B.吸收器中生成NaCIOz的離子方程式為2cI

7、O2+H2O2=2CIO3+2H+O2個(gè)C,步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥D.工業(yè)上將CIOz氣體制成NaCICh固體，其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸5 .下列說法正確的是()A.電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B.恒溫時(shí)，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水的電離程度增大C. 2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2COz(g)在 298K 時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的 AH<0D.在硫酸鋼懸濁液中加入足量飽和Na2cO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明 Ksp(BaSO4)>KsP(BaCO3)6 .下列屬于電解質(zhì)的是()A. BaSCUB.濃 H

8、2so4C.漂白粉D. S027 . NO?、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用。下列說法正確的是A.。2在石墨口附近發(fā)生氧化反應(yīng)8 .該電池放電時(shí)N03向石墨口電極遷移C.石墨I(xiàn)附近發(fā)生的反應(yīng)：3NOz+2e =NO+2NO3D.相同條件下，放電過程中消耗的NO2和02的體積比為4： 18 .下列說法不正確的是A.海水是一個(gè)巨大的寶藏，對(duì)人類生活產(chǎn)生重要影響的元素，如：氯、浪、碘、硫、鈉、鉀等元素主要 來自于海水B.同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一C.浙江省首條氫氧燃料電池公交線在嘉善試運(yùn)行，高容量?jī)?chǔ)氫材料的研制是需

9、解決的關(guān)鍵技術(shù)問題之一D.乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)9 .下列說法不正確的是A,淀粉能水解為葡萄糖B.油脂屬于天然有機(jī)高分子C,雞蛋煮熟過程中蛋白質(zhì)變性D.食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C10 .五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同 族，Z、Q同族，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0,由上述五種元素中的某幾種元素組 成的兩種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，以下說法正確的是（）A.酸性：H2YO3<H2QO3,所以非金屬性Y<QB. X與W形成的化合物中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.

10、 X與Y形成的化合物只含有共價(jià)鍵D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種11 .反應(yīng)Ch+2KI=2KC1+L中，氧化劑是（）A. C1：B. KIC. KC1D. 1212 .下圖是通過Li-CO2電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2固定策略的示意團(tuán)。儲(chǔ)能系統(tǒng)使用的電池組成為 釘電極/CO?飽和LiCIO4-（CH3）2SO（二甲基亞碉）電解液/鋰片，下列說法不正確的是。Li2CO3O c儲(chǔ)能系統(tǒng)（可逆過程）CO2固定策略不可逆過程）2Li2CO3過程n4"+3CQ+4e- =2UOO3+C4Li"+2CO2t+ O2|+4e-15A. Li-CO2電池電解液為非水溶液B. C

11、Oz的固定中,轉(zhuǎn)桐4mole生成imol氣體C.釘電極上的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C - 4e =4Li+3cO2個(gè)D.通過儲(chǔ)能系統(tǒng)和CO2固定策略可將C02轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C 13.乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) = C2H50H(g)°乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的戌、勢(shì)as四女發(fā)<A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的AH<0B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：pi>p2>p3C,圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K =上16D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a>b14.對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)X+Y>Z+W,下列敘述正確的是A.若Z是強(qiáng)酸，則X和Y必有

12、一種是強(qiáng)酸B.若X是強(qiáng)酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成C.若Y是強(qiáng)堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿D.若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強(qiáng)堿15.苯氧乙醇在化妝品、護(hù)膚品、疫苗及藥品中發(fā)揮著防腐劑的功用，其結(jié)構(gòu)為“。丁)，下列有關(guān) 說法不正確的是A.苯氧乙醉的分子式為CgHioOzB.苯氧乙醇中的所有碳原子不可能處于同一平而內(nèi)C.苯氧乙醇既可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，也可以使酸性高鋅酸鉀溶液褪色D.分子式為C8H8。2,結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且能與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)的物質(zhì)共有4種(不考慮立體異構(gòu)) 二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)16. ZrOz是重要的耐高溫材料，可用作陶瓷

13、遮光劑。天然鉆英石的主要成分為ZrSiCh,另外還含有鐵、鋁、 銅等金屬元素的氧化物雜質(zhì)，工業(yè)上以天然錯(cuò)英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下圖所示：已知:Fe (SCN) 3難溶于MIBK;Zr (SCN) 4在水中的溶解度不大，易溶于MIBK。請(qǐng)回答下列問題：（1）ZrSiCU錯(cuò)元素的化合價(jià)為H<0,高溫(2) 氯化"主反應(yīng)為 ZrSiCU (s) +2C (s) +4Ch (g) ZrCk (g) +SiCk (g) +2CO2 (g)氯化”過相同時(shí)間內(nèi)ZrCU的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示，由圖可知氯化的最佳溫度是程中ZrCU的產(chǎn)率隨溫度升高先增大后減小的原因是（3）寫出AL0

14、3高溫氯化”過程中轉(zhuǎn)化為AlCb的化學(xué)方程式:（4）本流程使用NaCN除銅,若鹽酸"溶解”后溶液中的c （Cu"） =0.01 mohL】，當(dāng)溶液中O?'開始沉淀 時(shí)，c (CN ) =o 己知 KspCu (CN) 2 =4.00x10 10（5）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取和“反萃取的玻璃儀器是0流程中萃取”與"反萃取”的目的是三、推斷題（本題包括1個(gè)小題，共10分）17. PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M,合成路線如下:I. R,CHO+ MCH2cHO NaOH 洛/ . Ich2oh（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)燃A的質(zhì)量是5.2g,則

15、A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（2）己知A玲B為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: B中官能團(tuán)的名稱是 0（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 0（4） E能使澳的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)的反應(yīng)試劑和條件是（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為.，（6）在E玲F玲G玲H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是°（7）己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.四、綜合題（本題包括2個(gè)小題，共20分）18.氯化銅可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等.用粗銅（含雜質(zhì)Fe）經(jīng)過系列步驟可制備氯化銅晶體（CuCI2*2H2O）,完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化鋅共熱來制備CL，寫出該反應(yīng)的離子方程式.（2）加入試劑將CuCIz和Fe

16、Cb的混合溶液pH調(diào)至45,過濾得到純凈的CuCL溶液，應(yīng)加入的試劑是（填字母編號(hào)）a CuO b NaOH c Cu2 （ OH） 2CO3 d Cu（3） CuCh溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到CuS2H2O.蒸發(fā)過程中，加入鹽酸的目的是一.CuCl.>(aq) + 4H,0(l) 綠色蒸發(fā)過程中，觀察到溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色.，口Cu(HO)42 (aq) + 4Cr(aq)其原理是： 心L藍(lán)色上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是.欲使溶液由綠色變成藍(lán)色的措施是：a: b.（4）由CuSCU溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到CuSOa5H2O的過程中不用加入硫酸，其原因是 （用勒夏特列原理 解釋）.19. （6

17、分）（一）硫及其化合物在生產(chǎn)、生中有廣泛應(yīng)用。硫原子最外層有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，能量最高的電子其電子云形狀是。硫與同主族的短周期元素相比，形成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小為,從化學(xué)鍵角度解釋其原因棉織物用氯氣漂白后，加入Na2s2。3除去余氯，反應(yīng)中 被氧化：若反應(yīng)中生成0.2molSO42,則轉(zhuǎn)移電子 mol。同溫同濃度的Na2s（NH4）2SO3. NaHSO3三種溶液中式SCV）最大的是。 經(jīng)測(cè)定NaHSO3溶液中c（H2SO3）c（SO32-）, 5PJ NaHSCh溶液呈（填“酸或堿”）性，請(qǐng)結(jié)合相關(guān)方程 式解釋原因 0參考答案一、單選題(本題包括15個(gè)小題，每小題4分，共60分.每小

18、題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1. A【解析】【詳解】A.HCI為共價(jià)化合物，分子中沒有陰陽離子，其電子式為A項(xiàng)錯(cuò)誤： B.CE分子正四面體形，其中球表示原子，棍表示共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；C.S?-的核電荷數(shù)為16,核外18電子符合電子排布規(guī)律，C項(xiàng)正確；D. CS2分子中碳原子與2個(gè)硫原子各形成2對(duì)共用電子對(duì)，D項(xiàng)正確。 本題選A。2. C【解析】根據(jù)信息，加入BaCh溶液，產(chǎn)生沉淀甲，沉淀可能是BaCCh、BaSCh至少有一種，沉淀甲中加入鹽酸溶 液，還有沉淀，說明沉淀甲中含有BaSO打沉淀甲和沉淀乙的質(zhì)量前后對(duì)比，說明沉淀甲中還含有BaCO3, 即原溶液中含有CO32 . SO42,根據(jù)離子共存，

19、Fe3一定不存在，根據(jù)沉淀的質(zhì)量，推出n(CO32 )=0.01 mol, n(SO42 )=0.01mol,濾液中加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生氣體，此氣體為N%,說明原溶液中含有NH4 + , n(NH4 )=0.005mol,根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含有Na', A、根據(jù)電荷守恒,n(Na,)=0.035mol,原 溶液中可能含有。，因此c(Na')235moi L *故A錯(cuò)誤：B、根據(jù)上述分析，原溶液中一定含有Na , 故B錯(cuò)誤：C、根據(jù)上述分析，故C正確：D、原溶液中一定含有SO?，SO4?一對(duì)C廠的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾， 故D錯(cuò)誤。3. B【解析】【詳解】A.將SO?氣體

20、通入NazSiOs溶液中生成膠狀沉淀說明發(fā)生反應(yīng)SO2+ Na2SiO3+H2O=H2SiO3Jz+Na2SO3,根據(jù) 強(qiáng)酸制弱酸原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3,故A正確：B.淀粉遇碘變藍(lán)，向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液顏色不變只能說明食鹽中不含碘單質(zhì)，不能證明不含碘酸 鉀，故B錯(cuò)誤：C.兩支試管中c(OH)相同，且c(Ca2+)=c(Cu2+),但只生成氫氧化銅沉淀，說明氫氧化銅比氫氧化鈣更容易 沉淀,且二者為同類型沉淀，所以KspCu(OH)2<KspCa(OH)2,故C正確；D.向CuSCU溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色說明有碘單質(zhì)生成，即銅離子將碘

21、 離子氧化，下層有白色沉淀生成說明不是氫氧化銅沉淀且無銅單質(zhì)生成，說明發(fā)生反應(yīng)2Cd+4 =2CuI4z+I2,故 D 正確：故答案為B?！军c(diǎn)睛】對(duì)于同種類型的沉淀(都是AB型或ABz型等)，一般Ksp越小，溶解度越小，但若沉淀類型不同，不能根據(jù) KSP判斷溶解度的大小，比較(p的大小沒有意義。4. B【解析】【分析】【詳解】A.在CIO?發(fā)生器中一定產(chǎn)生CI02氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收塔中進(jìn)行吸收，選項(xiàng)A正確：B.吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶液，顯然其中的反應(yīng)不可能得到氫離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤：C.冷卻結(jié)晶得到NaCIOz固體后，應(yīng)該經(jīng)過過濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品，選項(xiàng)C正確：D.氣體的貯存和

22、運(yùn)輸都遠(yuǎn)比固體困難，所以將CIOZ氣體制成NaCICh固體的主要目的是便于貯存和運(yùn)輸，選 項(xiàng)D正確。答案選B。5. C【解析】【詳解】A.電解精煉銅時(shí)，在陽極上活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬，如Zn、Fe會(huì)被氧化變?yōu)閆/、Fe?+進(jìn)入溶液，活動(dòng)性比 Cu弱的金屬Ag、Au等則沉積在陽極底部形成陽極泥，A錯(cuò)誤；B.恒溫時(shí),向水中加入少量固體NaHSOa, NaHSCU是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、H SO?*,產(chǎn)生的 H+使溶液中c(H+)增大，導(dǎo)致水的電離程度減小，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)2co(g)+2NO(g)=Nz(g)+2CO2(g)是氣體體枳減小的反應(yīng)，$<(),在298K時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，

23、說明 G=aH-TaS<0,貝IJ該反應(yīng)的AH<0, C正確：D.在BaSCU懸濁液中加入足量飽和Na2c。3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明沉 淀中含有BaC03,這是由于溶液中c(Ba2»c(CO32»Ksp(BaCO3),與KBaSOQ、KBaCOj的大小無關(guān)，D錯(cuò) 誤：故合理選項(xiàng)是C。6. A【解析】【分析】電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼.BaSO,在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，故A選:B.濃H2s04是混合物，電解質(zhì)必須是純凈物，故B不選：C.漂白粉是混合物，電解質(zhì)必須是純凈物，故C不選；D.S0?溶于水生成亞硫酸

24、，亞硫酸是電解質(zhì)，但SO?不是，液態(tài)SO?中只有分子，不能導(dǎo)電，故D不選： 故選Ao【點(diǎn)睛】BaS04這類化合物，雖然難溶于水，但溶于水的部分可以完全電離，而且在熔融狀態(tài)下也可以完全電離， 故BaSOa是電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，即必須是純凈物，所以混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也 不是非電解質(zhì)。7. D【解析】【詳解】A.石墨I(xiàn)I通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e=4NO3-, A錯(cuò)誤：B.原電池中陰離子移向負(fù)極，NO3-向石墨I(xiàn)電極遷移，B錯(cuò)誤；C.石墨I(xiàn)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NOz+NOl-e'NzOs，C錯(cuò)誤；D.

25、負(fù)極反應(yīng)式為：NO2+NO3-e-=N2O5,正極反應(yīng)式為：Oz+ZNzOs+deRNO1,則放電過程中消耗相同條件 下的NO?和02的體積比為4： 1, D正確；答案選D?！军c(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意原電池正負(fù)極的判斷、由化合價(jià)的變化推測(cè)電極產(chǎn) 物等，側(cè)重于有關(guān)原理的應(yīng)用的考查。8. A【解析】【分析】【詳解】A. K元素廣泛存在于各種礦石和海水中，S元素廣泛存在于自然界中，有火山噴口附近或地殼巖層中的單 質(zhì)硫以及各類硫化物和硫酸鹽礦石,如硫鐵礦(FeSJ黃銅礦(CuFeS",石膏(CaSOa-2出0)和芒硝 (Na2so4 lOHzO)等，A 項(xiàng)錯(cuò)誤：

26、B.同位素示蹤法可以幫助我們研究化學(xué)反應(yīng)歷程，例如乙酸的酯化反應(yīng)，就是通過同位素示蹤法證實(shí)反 應(yīng)過程是，乙酸分子竣基中的羥基與醉分子羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分相互結(jié)合成乙酸乙酯的，B 項(xiàng)正確：C,氫氣化學(xué)性質(zhì)活潑，且在常溫下是氣體，因此氫的安全儲(chǔ)運(yùn)是氫能利用的一大問題，研發(fā)高容量?jī)?chǔ)氫 材料是氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)問題之一，C項(xiàng)正確：D.乙醉分子可以和水分子之間形成氫鍵，這使得其能夠與水互溶，D項(xiàng)正確；答案選A。9. B【解析】【詳解】A.淀粉是多糖，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，A正確：B.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機(jī)物，但不是高分子化合物，B錯(cuò)誤；C.雞蛋煮熟過程中，蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變

27、化，不具有原來蛋白質(zhì)的生理功能，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生 了改變。因此雞蛋煮熟過程是蛋白質(zhì)變性，C正確；D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C,因此食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C, D正確： 故合理選項(xiàng)是10. C【解析】【分析】w元素在短周期元素中原子半徑最大，有原子半徑遞變規(guī)律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序 數(shù)最小，是H元素，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0, Y是C元素，由上述五種元素中 的某幾種元素組成的兩種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，是H2O2或者CSz,故Q是S元素，Z、 Q同族，Z是O元素?！驹斀狻緼.酸性：H2YO3<H2QO3,碳酸小于亞硫

28、酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物的含氧酸，故不能得出非 金屬性碳小于硫元素，故A錯(cuò)誤：B.X與W形成的化合物是NaH,H元素沒有滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤：C.X與Y形成的化合物是各類燒，只含有共價(jià)鍵，故C正確；D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽有Na2s。3, Na2SO4, Na2s2O3等，故D錯(cuò)誤；故選：Ce11. A【解析】根據(jù)單質(zhì)中元素化合價(jià)為零、化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，反應(yīng)物中，5屬于單質(zhì)，氯 氣中氯元素化合價(jià)為零，碘化鉀中鉀顯+1價(jià)，碘顯-1價(jià)，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價(jià)，氯為；價(jià)，碘 單質(zhì)中碘元素的化合價(jià)是零，因此反應(yīng)后化合價(jià)降低的元素是氯，氯氣是氧化劑

29、，故選A。12. B【解析】【詳解】A選項(xiàng)，由題目可知，LiCO?電池有活潑金屬Li,故電解液為非水溶液飽和LiCICU(CWbSO(二甲基亞碉) 有機(jī)溶劑，故A正確：B選項(xiàng)，由題目可知，CO2的固定中的電極方粘式為：2Li2c。3 = 4Li+ 2CO2 t +O2+4e ,轉(zhuǎn)移4moi生成 3moi氣體，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng),由題目可知，釘電極上的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e =4Li*+3CO2 t ,故C正確：D選項(xiàng)，由題目可知，C02通過儲(chǔ)能系統(tǒng)和COz固定策略轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物C,故D正確。綜上所述，答案為B,13. B【解析】【分析】A.溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)；

30、B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大：C.由圖象可知a點(diǎn)時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%,依據(jù)三段法進(jìn)行計(jì)算并判斷：D.升高溫度，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快?！驹斀狻緼.溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，AHVO, A項(xiàng)正確：B.增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，相同溫度下轉(zhuǎn)化率p】<p2Vp3,因此壓強(qiáng)p1<p2Vp3, B項(xiàng)錯(cuò)誤：C.由圖象可知a點(diǎn)時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%,那么乙烯轉(zhuǎn)化了 O.2mol/LC2H4(g)+ H2O(g),C2H50H(g)始(mol/L)110轉(zhuǎn)(mol/L)0.20.20.2平(mol/L)0.80.80.2c

31、(C,HsOH) 0 25平衡常數(shù)K=K=二-口 , ； 口,C項(xiàng)正確； c(C2H4)c(H2O) 0.8x0,8 16D.升高溫度，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快b點(diǎn)溫度和壓強(qiáng)均大于a點(diǎn)，因此反應(yīng)速率b>a,所需要的時(shí)間:a>b» D項(xiàng)正確；答案選B。14. B【解析】【詳解】A. H2S+CuS04=CuS+H2S04o 錯(cuò)誤:B. H2so4+2NaCl=Na2SCU+2HCl個(gè)：2HCI+FeS=FeCh+H2s 個(gè),正確；C. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,錯(cuò)誤；D. CuSO4+2NH3-H2O= Cu(0H)2+ (NHd)2S0d,錯(cuò)誤。

32、15. B【解析】【分析】【詳解】A.苯氧乙醉的不飽和度為4,則其分子式為C8H2皿2皿2。2, A正確：B.苯氧乙醇中，苯氧基上的C、。原子一定在同一平而內(nèi)，非羥基0原子與2個(gè)C原子可能在同一平面 內(nèi)，所以所有碳原子可能處于同一平而內(nèi)，B不正確：C,苯氧乙醇中的苯基可發(fā)生加成反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、HOCH?-能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，C 正確：COOHD.符合條件的有機(jī)物為G-CH2COOH、 共4種，D正確；CH3-故選B。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)16. +4360 360 C以前反應(yīng)未達(dá)到平衡，升溫過程中反應(yīng)繼續(xù)向正向進(jìn)行,產(chǎn)率不斷增大;360 以后反應(yīng)達(dá)到平衡，由

33、于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫過程中平衡逆向移動(dòng)，ZrCU產(chǎn)率又減小2AI2O34-3C高溫+ 6CI2=4AICI3 + 3CO22x10 4 mol/L分液漏斗、燒杯除去鐵元素雜質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)流程：天然鉆英石(ZrSiO-含有鐵、鋁、銅等金屬元素的氧化物雜質(zhì)與焦炭、氯氣高溫氯化，主要 的反應(yīng)為 ZrSiOa+2C+4cb 高溫 ZrCU+SiCU+ZCO, 2AbO.+3C+6CI? 4AICI3+3CO2,同理鐵、銅的氧化物, 將得到ZrCU、SiCk. AlCb. FeCh. Cu5用NaOH溶液堿浸,SiCL、AlCh溶解為硅酸鈉、偏鋁酸鈉,ZrCU, FeCb、CuCh反應(yīng)為Zr

34、 (OH) “、Fe (OH) 3、Cu (OH) 2沉淀，即為濾渣1,用鹽酸將濾渣1溶解，得到 ZrCUx FeCb、CuCI2,使用NaCN除銅,濾渣2為Cu (CN) 2,向?yàn)V液加入NH&SCN與ZrC、FeCb發(fā)生配合 反應(yīng)得到Fe (SCN) 3、Zr (SCN) 4,加入有機(jī)溶劑MIBK萃取，F(xiàn)e (SCN)3難溶于MIBK,分液,Zr (SCN) 4在有機(jī)層，將含有Zr (SCN) 4的有機(jī)層用硫酸反萃取將Zr (SCN) 4與MIBK分離，經(jīng)過一系列操作得到 ZrO2,據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)由于在化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0,。為一2價(jià)，Si為+ 4價(jià)，可得

35、將英石(ZrSiO4)中Zr 14元素的化合價(jià)為+4價(jià)。(2)根據(jù)圖象可知ZrCL的產(chǎn)率在溫度為360 時(shí)最高，說明“氯化”的最佳溫度是360 ；根據(jù)圖象可知, 在360 C以前，隨著溫度的升高，ZrC1的產(chǎn)率逐漸增大，是由于溫度升高，反應(yīng)物分子的能量增加，有效 碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，更多的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)變?yōu)樯晌?，所以ZrCU的產(chǎn)率逐漸增大，到360C 達(dá)到最大值，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆 反應(yīng)方向移動(dòng)，使ZrCU的產(chǎn)率逐漸降低，因此溫度升高，ZrCL的產(chǎn)率又逐漸降低。(3)AI2O3.焦炭在高溫下與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生AlCb、CO2,

36、根據(jù)電子守恒、原子守恒可得該反應(yīng)方程式為2Al2。3 + 3C+6cL聲溫 4AICI*+3CO：(4)由于 KspCu (CN) 2 = c (Cu23 -c2 (CN-) =4.00x10 10, c (Cu2*) =0.01 mol/L,當(dāng)溶液中 Ci?'開始沉淀時(shí)，c (CN )-=2.00x10 4 mol/Lo fKzkJ I(5)由于萃取是分離互不相溶的液體混合物的方法，所以萃取和反萃取使用的儀器有分液漏斗和燒杯； 在處理過程中Cd'與沉淀試劑形成Cu (CN) 2沉淀過濾除去，F(xiàn)e3與加入的NH&SCN形成絡(luò)合物Fe (SCN) 3, Zr"形

37、成Zr (SCN) 4,由于Fe (SCN) 3難溶于MIBK,而Zr (SCN) 4在水中溶解度不大，易溶于MIBK, 向Fe (SCN) 3、Zr (SCN) 4的混合溶液中加入MIBK充分振蕩后,分液，可將Fe (SCN) 3分離除去,然后 向MIBK的溶液中加入硫酸進(jìn)行反萃取，Zr (SCN)a進(jìn)入硫酸溶液中，然后經(jīng)過一系列處理，就可得到ZrO2. 所以進(jìn)行萃取和反萃取目的是除去鐵元素雜質(zhì)?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、氧化還原反應(yīng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、 小的計(jì)算等，試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力，注意題目信息的與相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)聯(lián)合分

38、析。三、推斷題(本題包括1個(gè)小題，共10分)17. HCECHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵【解析】【分析】3.”標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氣態(tài)燃A的質(zhì)量是3.9g,則相對(duì)摩爾質(zhì)量為 3.36L=26g/moI,應(yīng)為HC三CH, A與22.4L/ molX反應(yīng)生成B,由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X為CH3coOH, X發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為4-CH-CH2-hr0-CCHy,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為CH3CHO,由信息【可知E為-CHO ,由信息II可知F為，結(jié)合G的分子式可知G應(yīng)為21,據(jù)此分析作答。【詳解】CHlCHlCX。，在e玲F玲G玲H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇可保護(hù)醛基不被出還原，M為根據(jù)上述分

39、析可知,(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)燃A的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量是5.2g,摩爾質(zhì)量為26g/mol,所以A為乙 烘，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC三CH：正確答案：HC三CH。(2)根據(jù)B分子結(jié)構(gòu)可知，乙煥和乙酸發(fā)生加成反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.CH3coOH： B中官能團(tuán)的名稱是 酯基、碳碳雙鍵；正確答案：CHsCOOH；酯基、碳碳雙鍵。(3)有機(jī)物B發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc, PVAc在堿性環(huán)境下發(fā)生水解生成按酸鹽和高分子醇，化學(xué)方程-j-CH-CH2-hro-coCH3+ n NaOH乎-十 n CH3COONaOH(4)乙煥水化制乙醛，乙醛和苯甲醛發(fā)生加成、消去反應(yīng)生成有機(jī)物E,因此反應(yīng)的反應(yīng)

40、試劑和條件是是稀NaOH溶液/；正確答案：稀NaOH溶液/ ,氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成:化學(xué)方程式為（5）根據(jù)信息H,可知芳香烯醛與乙二醇在氯化氫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)四、綜合題（本題包括2個(gè)小題，共20分）加熱18. MnO2+4H+2Cl = MM'+C1個(gè)+2»0accCuCl；Jc Cu(H2O)-c4(C1)加水稀釋 AgNCU溶液Ci?+易發(fā)生水解，加熱促進(jìn)水解；但硫酸不揮（6）從流程圖可以看出，醛基能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙二醇的作用是保護(hù)醛基不被d還原：正 確答案：保護(hù)醛基不被Hz還原。（7）高分子醇中2個(gè)YH（OH）-CH與苯丙醛發(fā)生反應(yīng)，生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的高分子環(huán)酷，則M的結(jié)抑制銅離子的水解，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率發(fā)，且濃度越來越大，從而抑制水解；水不斷蒸發(fā)，最終得到晶體【解析】【分析】 在加熱條件下濃鹽酸與二氧化缽反應(yīng)生成氯氣、氯化鎰和水;調(diào)pH時(shí)不能消耗銅離子，也不能引入新的雜質(zhì): 銅離子水解顯酸性，加酸抑制水解;根據(jù)反應(yīng)方程式書寫，水不能寫入平衡常數(shù)表達(dá)式；溶液由綠色變成藍(lán)色，則平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)影響 化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析;（4）CuSO4在溶液中水解生成難揮發(fā)性酸，水解不能完全進(jìn)行?！驹斀狻?在加