2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-專題4-物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律-新人教版

1、2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題模擬檢測：專題4 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律1. (2022·北京海淀檢測)c3n4和si3n4晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫結(jié)構(gòu)陶瓷。以下說法正確的選項(xiàng)是 a.c3n4和si3n4晶體中含有共價鍵 b.c3n4和si3n4中n的化合價為+3c.c3n4和si3n4易與水反響生成nh3 d.c3n4晶體的硬度比si3n4晶體的硬度小解析：非金屬元素之間通常以共價鍵結(jié)合；n原子的半徑比c、si原子半徑小，形成共價化合物時共用電子對偏向n原子，n顯-3價；由題意知c3n4和si3n4都是原子晶體，原子晶體不易溶于水；c原子半徑比si小，cn鍵比sin鍵短，鍵能大

2、，硬度高。答案：a2. (2022·山東名校模擬)六氟化硫分子呈八面體，難以水解，在高壓下仍具有良好的絕緣性，在電器工業(yè)中有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起溫室效應(yīng)。以下有關(guān)sf6的推測正確的選項(xiàng)是( )a.sf6易燃燒生成二氧化硫 b.sf6中各原子均到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)c.高溫條件下，sf6微弱水解生成h2so4和hf d.sf6是極性分子解析：解答這類信息型題目時，應(yīng)充分分析題目的條件，從而提取有效信息，然后將知識遷移進(jìn)行分析。因六氟化硫具有良好的絕緣性，說明其很難燃燒，該分子中氟原子到達(dá)8電子的結(jié)構(gòu)，而硫那么相當(dāng)于為12個，由其空間結(jié)構(gòu)知該物質(zhì)為非極性分子。答案：c3. (2

3、022·河南鄭州檢測)以下化學(xué)用語表示錯誤的選項(xiàng)是( )a.羥基電子式hb.中子數(shù)為14的硅原子 c.鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖 d.甲烷的分子模型 解析：mg元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，mg原子失去兩個電子變成離子，質(zhì)子數(shù)沒變。答案：c4. (2022·全國高考理綜·9)以下說法正確的選項(xiàng)是 a.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)b.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)c.最外層有2個電子的原子都是金屬原子d.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子解析：非金屬元素一般是主族元素的最高正價等于它的最外層電子數(shù)，所以a正確。b中非金

4、屬元素的最低化合價的絕對值等于它形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)，也就是8減去最外層電子數(shù)。he原子最外層兩個電子，但he不是金屬，所以c錯誤。第a族元素中的sb、bi的最外層都是5個電子，但它們都是金屬，d錯誤。答案：a (2022·廣東中山高三模擬)x、y是短周期元素，它們可組成化合物xy，那么以下說法正確的選項(xiàng)是( )a.xy晶體一定是離子晶體b.假設(shè)y的原子序數(shù)為m，x的原子序數(shù)一定是m±6c.x、y可以屬于同一周期，也可屬于兩個不同周期d.x與y一定不屬于同一主族解析：a中，化合物xy假設(shè)為hf，sic不是離子晶體；b中，假設(shè)y是f,x為na，組成naf化合物，不合

5、題意，故a、b錯誤；假設(shè)x與y組成sic、icl等化合物，均為同一主族，故d錯誤。答案：c5. 2022·北京西城檢測以下說法正確的選項(xiàng)是 a.離子化合物中一定不含共價鍵b.共價化合物中一定不含離子鍵c.兩種元素組成的化合物中一定不含非極性鍵d.由于水分子之間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定解析：此題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵的知識，離子化合物中可含有共價鍵，a錯誤；兩種元素組成的化合物中可含有非極性鍵，如：na2o2，c錯誤；分子穩(wěn)定與分子間力無關(guān)，d錯誤；b正確。答案：b6. 2022·廣東中山統(tǒng)一檢測白磷p4是一個內(nèi)空的正四面體結(jié)構(gòu)，四個磷原子處于四個頂點(diǎn)如圖52所示，白磷被氧

6、化可生成六氧化四磷p4o6，六氧化四磷的分子中只有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8個電子的結(jié)構(gòu)，那么該分子中含有共價鍵的數(shù)目是 圖5-2a.10 b.12 c.24 d.28解析：根據(jù)白磷的結(jié)構(gòu)可知，p4o6可看作白磷分子中每個磷磷鍵中插入一個氧原子而得，又該分子中只含有單鍵，因此p4o6分子中含有的共價鍵數(shù)目為6×2=12。答案：b7. 2022·遼寧沈陽高三模擬常見的離子晶體類型有5種，圖5-3是其中一種空間構(gòu)型，那么該晶體中x、y的離子個數(shù)之比可能為( )圖5-3a.41 b.21 c.11 d.12解析：此晶體晶胞為立方體，那么頂點(diǎn)上的原子屬于此晶胞的只占1/8。故

7、xy=4×1=12。選d。答案：d8. (2022·天津河西檢測)短周期主族元素的原子中，前者一定大于后者的是( )a.中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)b.質(zhì)量數(shù)、核電荷數(shù)c.最高正化合價數(shù)、負(fù)化合價數(shù)d.核外電子數(shù)、主族序數(shù)解析：a=z+n,n0。在中a=z，因此談“一定，b有疑。c中碳元素有+4、-4兩價，值相等。答案：b9. (2022·遼寧沈陽檢測)以下各項(xiàng)對氧的三種同位素16o、17o、18o的原子均不同的是( )a.核電荷數(shù) b.中子數(shù) c.電子層數(shù) d.元素種類答案：b10. (2022·山東名校聯(lián)考)a、b、c、d四種元素的電子層數(shù)均不超過3層，a元素原子

8、的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；b元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；c元素原子次外層電子數(shù)等于其原子電子總數(shù)的一半；d元素原子最外層只有1個電子，d的陽離子與b的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，那么4種元素的核電荷數(shù)的關(guān)系中能夠成立的是( )c>d>b>a d>b>a>c a>d>c>b b>a>c>da.只有 b.只有 c. d.解析：根據(jù)原子核外電子排布的規(guī)律，因a元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，所以a元素為碳元素；b元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，所以b元素為氧元素；c元素原子次外層電子數(shù)

9、等于其原子核外電子總數(shù)的一半，所以c為be或s；d元素原子最外層只有1個電子，d的陽離子與b的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以d為鈉元素，因此核電荷數(shù)關(guān)系為c>d>b>a或d>b>a>c。故c項(xiàng)正確。答案：c11. (2022·茂名模擬)金屬鈦對人體體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬之稱以下有關(guān)ti和ti 的說法中正確的選項(xiàng)是 ()a.ti和ti的質(zhì)量數(shù)相同，互稱為同位素b.ti和ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素c.ti和ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素d.ti和ti核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱為同位素解析：同位素的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

10、相等，核外電子排布相同，中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)不相等.ti和ti的質(zhì)子數(shù)均為22，中子數(shù)分別為26和28.12. (2022·海南模擬)正確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的根底，以下有關(guān)表述正確的選項(xiàng)是()ah、d、t互為同素異形體b氨氣分子中的化學(xué)鍵為非極性共價鍵cnh4cl的電子式為： clds2的結(jié)構(gòu)示意圖為 解析：h、d、t互為同位素，故a錯誤；氨氣分子中的化學(xué)鍵為極性共價鍵，故b錯誤；氯離子的電子式錯，故c錯誤答案：d13. (2022·福建質(zhì)檢)短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如下列圖，以下說法正確的選項(xiàng)是 ()ax、y、z三種元素中，x的非金屬性最強(qiáng)by的氫化物的穩(wěn)

11、定性比z的弱cy的最高正化合價為7價dx的單質(zhì)的熔點(diǎn)比z的低解析：因?yàn)閤、y、z都是短周期元素，可推出x為he，y為f，z為s，其中非金屬性最強(qiáng)的是f，且f無正價，f的氫化物的穩(wěn)定性比s的強(qiáng)，a、b、c選項(xiàng)錯誤；常溫下he為氣態(tài)，s為固態(tài)，d選項(xiàng)正確答案：d14. (2022·廣州調(diào)研)x、y、z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大x的最外層電子數(shù)是y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比y少5，x和z在同一主族以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 ()a原子半徑：yzbx元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌cy的氧化物是工業(yè)制取y單質(zhì)的主要原料dz的單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃可生成兩種酸性氧化物解析：由題意可依次推出x、y、

12、z分別為o、al、s三種元素，原子半徑的大小關(guān)系為：also(即yzx)；o3可用于消毒殺菌；工業(yè)上制取金屬鋁主要是電解熔融的al2o3；硫單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃只生成so2一種酸性氧化物答案：d15. (2022·天津河西區(qū)模擬)面對日益惡化的地球生態(tài)環(huán)境，聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署建議“低碳生活方式降低二氧化碳等溫室氣體的排放，人人行動來保護(hù)我們生存的家園以下說法正確的選項(xiàng)是 ()aco2的比例模型為b用過氧化鈉吸收co2是目前比較經(jīng)濟(jì)的減碳方案c16oc18o與16oc16o互為同位素且化學(xué)性質(zhì)相似d從我做起節(jié)電、節(jié)氣等低碳生活方式可減少溫室氣體排放量解析：碳的原子半徑大于氧原子半徑，應(yīng)選項(xiàng)a

13、錯誤；通過植樹造林可吸收大氣中的co2，選項(xiàng)b錯誤；16oc18o和16oc16o均為二氧化碳的分子，故二者不屬于同位素的關(guān)系，選項(xiàng)c錯誤答案：d16. (2022·湖南模擬)a、b、c、d的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aa(n1)、bbn、cc(n1)、ddn均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()a原子序數(shù)：abcdb離子半徑：a(n1)bnc(n1)dnc離子復(fù)原性：a(n1)bn，離子氧化性：c(n1)dnd.單質(zhì)復(fù)原性：ba，單質(zhì)氧化性：dcd單質(zhì)復(fù)原性：ba，單質(zhì)氧化性：dc解析：a、b、c、d的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故有如下關(guān)系：a(n1)bnc

14、(n1)dn，即abdc，a項(xiàng)錯誤；原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑a(n1)bndnc(n1)，b項(xiàng)錯誤；陽離子具有氧化性，陰離子具有復(fù)原性，c項(xiàng)錯誤答案：d17. (2022·淄博模擬)x、y、z、w四種短周期主族元素在周表中的相對位置如圖所xyzw示，以下說法正確的選項(xiàng)是 ()aw的原子序數(shù)可能是y的原子序數(shù)的2倍bz元素的原子半徑可能比y元素的小cw的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比y的強(qiáng)dz的化學(xué)活潑性一定比x強(qiáng)解析：a項(xiàng)，假設(shè)y為o，w為s，那么符合；b項(xiàng)，z元素的原子半徑一定比y元素的大，故不正確；c項(xiàng)，w的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比y的弱，故不正確；d項(xiàng)，假設(shè)x、z是非金

15、屬元素，那么z的化學(xué)活潑性比x弱，故不正確答案：a (2022·上海師大附中模擬)據(jù)國外資料報道，在獨(dú)居石(一種共生礦，化學(xué)成分為ce、la、nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素判斷其中116號應(yīng)位于周期表中的 ()a第六周期a族b第七周期a族c第七周期族 d第八周期a族解析：第六周期最后一種元素是86號，故116號應(yīng)位于周期表的第七周期；又因第七周期最后一種元素是118號，故該元素位于第七周期第a族答案：b 18. (2022·江門模擬)“神舟七號所用動力燃料之一為氫化鋰“三兄弟lih、lid、lit.有關(guān)以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 ()a三種物質(zhì)

16、質(zhì)子數(shù)之比為123b三種物質(zhì)中子數(shù)之比為111c三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8910d三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同解析：三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)相等；h、d、t的中子數(shù)分別為0、1、2，所以b錯誤；lih、lid、lit的摩爾質(zhì)量分別為8 g/mol、9 g/mol、10 g/mol；h、d、t是氫的三種核素，故氫化鋰“三兄弟的化學(xué)性質(zhì)相似答案：c19. (2022·屯溪模擬)以下各組物質(zhì)性質(zhì)比較中，正確的選項(xiàng)是 ( )a氫化物沸點(diǎn)：hihbrhclhfb離子半徑：kcls2c分子穩(wěn)定性：hfhclhbrhid單質(zhì)熔點(diǎn)：linakrb解析：a中hf分子間含有氫鍵，其沸點(diǎn)反常；b中半徑由大到小為s2c

17、lk；c正確；d中單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低順序?yàn)閘inakrb.答案：c20. (2022·哈爾濱模擬)以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 ()ao3和no2都是共價化合物b有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化c在離子化合物與共價化合物中，都不存在單個小分子d在反響o32kih2o=2kohi2o2中，參加反響的所有臭氧都作氧化劑解析：o3為單質(zhì)，a項(xiàng)錯誤；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，僅有化學(xué)鍵斷裂不是化學(xué)反響，如氯化鈉溶于水，離子鍵斷裂，屬于物理變化，b項(xiàng)錯誤；離子化合物中不存在分子，共價化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的卻含有分子，如水、氯化氫等，c項(xiàng)錯誤；臭氧中的三個氧原子是按照一

18、定方式結(jié)合的，雖然反響后有兩個氧原子化合價沒有變化，但臭氧作為一個整體，化合價發(fā)生了變化，d項(xiàng)正確答案：d二、非選擇題21. (2022·河北石家莊高三檢測)x、y、z是短周期元素的三種常見氧化物。x跟水反響后可生成一種具有復(fù)原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是_；y和x的組成元素相同，y的化學(xué)式是_；1 mol z在加熱時跟水反響的產(chǎn)物需要用6 mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，y可以跟非金屬單質(zhì)a反響生成x和z，單質(zhì)a是_。解析：由x與水反響生成具有復(fù)原性酸知x中除氧外的另一元素r有多種可變價態(tài)，應(yīng)為非金屬，又x與水反響生成二元酸知，該元素r為a族或a族元素，但co不與

19、水反響，所以短周期的氧化物中符合題意的只有so2，對應(yīng)的酸為h2so3；與so2的組成元素相同的物質(zhì)為so3；由1 mol z與h2o反響的產(chǎn)物需6 mol naoh，才能完全中和，說明該水合物為三元酸，z中除氧外的另一元素是第a族元素，所以單質(zhì)a為磷。答案：h2so3 so3 磷22. (2022· 鄞州中學(xué)診斷考試)10分a、b、c、d分別代表四種不同的元素。a原子的最外層電子排布為ns1，b原子的價電子排布為ns2np2，c原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，d原子的l電子層的p軌道有3個電子。1c原子的電子排布式為 ，假設(shè)a原子的最外層電子排布為1s1，那么按原子

20、軌道的重迭方式判斷，a與c形成的化合物中的共價鍵類型屬于 鍵，a與c所形成的化合物的熔沸點(diǎn)明顯高于a與c的同主族元素所形成的化合物的熔沸點(diǎn)，其原因是 2當(dāng)n=2時，b的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是 ，b與c形成的晶體屬于 晶體。當(dāng)n=3時，b與c形成的晶體中，b原子的雜化方式為 ，該晶體中最小的環(huán)共有 個微粒構(gòu)成，微粒間的作用力是 ；3假設(shè)a原子的最外層電子排布為4s1，b原子的價電排布為3s23p2，a在元素周期表中的位置是 ，a、b、c、d四種元素的第一電離能由大到小的順序是 用元素符號表示。答案：11s22s22p4 ， ， 分子間形成氫鍵；2 o=c=o 分子 sp3 12 共價鍵或極性共價鍵 3第4周期ia族 nosik解析：此題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，屬中檔題。由題意知，a為第ia族元素； c只能為氧元素；d的l層排布為2s22p3，那么為氮元素。11s1那么為h元素，與c原子形成的h2o或h2o2，均為單鍵，即 鍵。沸點(diǎn)高，那么是由于氫鍵所致。2b中n值為2時，電子排布式為1s22s22p2，即為碳元素，形成的最高價氧化物為co2，是直線型，屬于分子晶體。n=3時，那么為si，與o元