2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件-新人教版選修32

1、1基態(tài)原子核外電子排布基態(tài)原子核外電子排布(鮑林近似能級圖鮑林近似能級圖)2原子的成鍵特征與分子構(gòu)型關(guān)系原子的成鍵特征與分子構(gòu)型關(guān)系sp雜化：直線形雜化：直線形(如如becl2、hgcl2)；sp2雜化：平面三角形雜化：平面三角形(如如bf3、bcl3)；sp3雜雜化：四面體形化：四面體形(如如ch4、ccl4)、三角錐形、三角錐形(如如nh3)、v形形(如如h2o)。3cu與與cr原子的電子排布式原子的電子排布式本章重點(diǎn)提示本章重點(diǎn)提示第一頁，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十二分。第一頁，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十五分。第一頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第一頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第一頁，

2、編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十二分。1鍵和鍵和鍵的區(qū)別鍵的區(qū)別從軌道重疊方式來看可分為從軌道重疊方式來看可分為鍵和鍵和鍵，鍵，鍵是指原子軌道以鍵是指原子軌道以“ “頭碰頭頭碰頭” ”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價鍵；概率增大而形成的共價鍵；鍵是指原子軌道以鍵是指原子軌道以“ “肩并肩肩并肩” ”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價鍵。方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價鍵。2極性鍵和非極性鍵的區(qū)別極性鍵和非極性鍵的區(qū)別3共價鍵的極性與分子極性關(guān)系共價鍵的極性與分子極性關(guān)系4元素的電離能與電負(fù)性的區(qū)別元素的電離能與

3、電負(fù)性的區(qū)別第二頁，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十二分。第二頁，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十五分。第二頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第二頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第二頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十二分。5氫鍵與化學(xué)鍵的區(qū)別氫鍵與化學(xué)鍵的區(qū)別拓展：拓展：對對于非極性鍵、極性鍵與非極性分子和極性分子，其相互關(guān)系可由下面的框于非極性鍵、極性鍵與非極性分子和極性分子，其相互關(guān)系可由下面的框 架來歸納記憶。架來歸納記憶。第三頁，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十二分。第三頁，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十五分。第三頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第三頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第三頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十二

4、分。1晶體熔、沸點(diǎn)遵循下列規(guī)律晶體熔、沸點(diǎn)遵循下列規(guī)律晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了它的物理性質(zhì)。晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了它的物理性質(zhì)。當(dāng)我們見到一組物體要比較它們的熔沸點(diǎn)大小時，應(yīng)遵循以下分析順序：當(dāng)我們見到一組物體要比較它們的熔沸點(diǎn)大小時，應(yīng)遵循以下分析順序：(1)劃分晶體類型。一般來說，晶體熔沸點(diǎn)大小順序?yàn)椋涸泳w劃分晶體類型。一般來說，晶體熔沸點(diǎn)大小順序?yàn)椋涸泳w 離子晶體離子晶體 分分子晶體。金屬晶體比較復(fù)雜，要根據(jù)具體物質(zhì)。子晶體。金屬晶體比較復(fù)雜，要根據(jù)具體物質(zhì)。(2)都是原子晶體，比較鍵長，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高。如金剛石和都是原子晶體，比較鍵長，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高。

5、如金剛石和晶體硅，由于金剛石的鍵長小于晶體硅的鍵長，金剛石的熔沸點(diǎn)比晶體硅的熔晶體硅，由于金剛石的鍵長小于晶體硅的鍵長，金剛石的熔沸點(diǎn)比晶體硅的熔沸點(diǎn)高。沸點(diǎn)高。第四頁，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十二分。第四頁，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十五分。第四頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第四頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第四頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十二分。(3)都是離子晶體，比較微粒間距離和離子所帶電荷數(shù)，微粒間距離越小，鍵能越大，都是離子晶體，比較微粒間距離和離子所帶電荷數(shù)，微粒間距離越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高；離子所帶電荷數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高。熔沸點(diǎn)越高；離子所帶電荷數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高。nacl比

6、比cscl熔沸點(diǎn)高。熔沸點(diǎn)高。(4)都是分子晶體，首先看是否存在氫鍵，相對分子質(zhì)量相差不大的，存在氫鍵的熔都是分子晶體，首先看是否存在氫鍵，相對分子質(zhì)量相差不大的，存在氫鍵的熔沸點(diǎn)較高。如不存在氫鍵，則比較相對分子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越沸點(diǎn)較高。如不存在氫鍵，則比較相對分子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。大，熔沸點(diǎn)越高。(5)都是金屬晶體，比較金屬離子半徑和離子所帶電荷數(shù)，金屬離子半徑越大，熔沸都是金屬晶體，比較金屬離子半徑和離子所帶電荷數(shù)，金屬離子半徑越大，熔沸點(diǎn)越低，所帶電荷數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高。點(diǎn)越低，所帶電荷數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高。以上為理論推導(dǎo)，實(shí)際可能有特殊

7、情況，故應(yīng)根據(jù)實(shí)際情況再進(jìn)行驗(yàn)證。以上為理論推導(dǎo)，實(shí)際可能有特殊情況，故應(yīng)根據(jù)實(shí)際情況再進(jìn)行驗(yàn)證。第五頁，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十二分。第五頁，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十五分。第五頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第五頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第五頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十二分。2用均攤法解析晶體的計算用均攤法解析晶體的計算(1)長長方體形方體形(正方體正方體)晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻(xiàn)晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻(xiàn)處于頂點(diǎn)的粒子，同時為處于頂點(diǎn)的粒子，同時為8個晶胞共有，每個粒子對晶胞的貢獻(xiàn)為個晶胞共有，每個粒子對晶胞的貢獻(xiàn)為 。處于棱上的粒子，同時為處于棱上的粒子，同時為4

8、個晶胞共有，每個粒子對晶胞的貢獻(xiàn)為個晶胞共有，每個粒子對晶胞的貢獻(xiàn)為 。處于面上的粒子，同時為處于面上的粒子，同時為2個晶胞共有，每個粒子對晶胞的貢獻(xiàn)為個晶胞共有，每個粒子對晶胞的貢獻(xiàn)為 。處于體內(nèi)的粒子，則完全屬于該晶胞，對晶胞的貢獻(xiàn)為處于體內(nèi)的粒子，則完全屬于該晶胞，對晶胞的貢獻(xiàn)為1。(2)非長方體形非長方體形(正方體正方體)晶胞中粒子對晶胞的貢獻(xiàn)視具體情況而定。如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形晶胞中粒子對晶胞的貢獻(xiàn)視具體情況而定。如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂其頂點(diǎn)點(diǎn)(1個碳原子個碳原子)對六邊形的貢獻(xiàn)為。對六邊形的貢獻(xiàn)為。第六頁，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十二分。第六頁，編輯于

9、星期一：十二點(diǎn) 四十五分。第六頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第六頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第六頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十二分。表述表述1表述表述2a在水中，在水中，nacl的溶解度比的溶解度比i2的溶解度大的溶解度大nacl晶體中晶體中cl與與na間的作用力間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力b通常條件下，通常條件下，ch4分子比分子比pbh4分子穩(wěn)定性高分子穩(wěn)定性高pb的原子半徑比的原子半徑比c的大，的大，pb與與h之之間的鍵能比間的鍵能比c與與h間的小間的小c在形成化合物時，同一主族元素的化合價相在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同同一主族元素原

10、子的最外層電子數(shù)同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同相同dp4o10、c6h12o6溶于水后均不導(dǎo)電溶于水后均不導(dǎo)電p4o10、c6h12o6均屬于共價化合物均屬于共價化合物一、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【例【例1】(2009上海綜合上海綜合)下下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是()第七頁，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十二分。第七頁，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十五分。第七頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第七頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第七頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十二分。解析：解析：a項項i2是非極性分子，在水中的溶解度

11、?。皇欠菢O性分子，在水中的溶解度??；c項氧族元素中的氧元素，鹵素中的氟元素與同族的其他元素的化項氧族元素中的氧元素，鹵素中的氟元素與同族的其他元素的化合價不完全相同；合價不完全相同；d項，項，p4o10溶于水后和水反應(yīng)生成溶于水后和水反應(yīng)生成h3po4，其溶液導(dǎo)電。，其溶液導(dǎo)電。答案：答案：b第八頁，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十二分。第八頁，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十五分。第八頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第八頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第八頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十二分。二、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)二、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【例【例2】(2009山東理綜，山東理綜，32)c和和si元素在化學(xué)中占有極其重

12、要的地位元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。(1) )寫出寫出si的基態(tài)原子核外電子排布式的基態(tài)原子核外電子排布式_。從電負(fù)性角度分析從電負(fù)性角度分析，c、si和和o元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)樵氐姆墙饘倩顫娦杂蓮?qiáng)至弱的順序?yàn)?。(2)sic的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中c原子的雜化方式為原子的雜化方式為_，微粒間存在的作用力微粒間存在的作用力是是_。第九頁，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十二分。第九頁，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十五分。第九頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第九頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第九頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十二分。(3)氧化物氧化物mo

13、的電子總數(shù)與的電子總數(shù)與sic的相等，則的相等，則m為為_(填元素符號填元素符號)。mo是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與nacl晶體晶體相似。相似。mo的熔點(diǎn)比的熔點(diǎn)比cao的高，其原因是的高，其原因是_。(4)c、si為同一主族的元素，為同一主族的元素，co2和和sio2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同?；瘜W(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。co2中中c與與o原子間形成原子間形成鍵和鍵和鍵，鍵，sio2中中si與與o原子間不形成上述原子間不形成上述鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何c、o原子間能形成，而原子間能形成，而si、o

14、原子間不能形成上述原子間不能形成上述鍵。鍵。_。第十頁，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十二分。第十頁，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十五分。第十頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第十頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第十頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十二分。解析：解析：(1)根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布的規(guī)律去寫；在根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布的規(guī)律去寫；在c、si和和o元素中，吸引電子的能力由強(qiáng)到弱元素中，吸引電子的能力由強(qiáng)到弱的順序是的順序是o c si。(2)在在sic晶體結(jié)構(gòu)中，每個晶體結(jié)構(gòu)中，每個c原子與原子與si原子形成四個完全相同的原子形成四個完全相同的csi鍵，所以鍵，所以c原子的雜化方式為原子的雜化方式

15、為sp3雜化。微粒間存在的作用力是雜化。微粒間存在的作用力是共價鍵。共價鍵。(3)sic的電子總數(shù)為的電子總數(shù)為20，所以，所以m的電子數(shù)為的電子數(shù)為(208)12個，故個，故m為為mg；mgo和和cao均屬于離子晶體，均屬于離子晶體，mg2半徑比半徑比ca2小，小，mgo中離子中離子鍵強(qiáng)，晶格能大，故熔點(diǎn)高。鍵強(qiáng)，晶格能大，故熔點(diǎn)高。(4)鍵是由鍵是由pp軌道肩并肩重疊而形成的，且軌道肩并肩重疊而形成的，且鍵強(qiáng)弱與重疊的程度成正比。而鍵強(qiáng)弱與重疊的程度成正比。而si原子的原子半徑較大，原子的原子半徑較大，si、o原子原子間距離較大，間距離較大，pp軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的鍵。鍵。第十一頁，編輯于星期一：九點(diǎn) 三十二分。第十一頁，編輯于星期一：十二點(diǎn) 四十五分。第十一頁，編輯于星期四：點(diǎn) 四十分。第十一頁，編輯于星期四：一點(diǎn) 四十一分。第十一頁，編輯于星期四：十九點(diǎn) 五十二分。答案答案：(1)1s22s22p63s23p2o c si(2)sp3共價鍵共價鍵(3)mgmg2半徑比半徑比ca2小小，mgo晶格能大晶格能大(4)c的原子半徑較小的