2020-2021中考化學(xué)探究題綜合題含答案解析

1、一、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題1.碳錢是一種常用的化肥，它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對(duì)碳錢的成分存在疑問(wèn)，進(jìn)行了如下探究。（查閱資料）氨氣具有刺激性氣味，極易溶于水，其水溶液呈堿性；氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；氨氣不與堿石灰反應(yīng)。I .檢驗(yàn)溶液中的陰，陽(yáng)離子。取少量碳錢放入試管中，加入鹽酸，把生成的無(wú)色無(wú)味的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳錢放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，石蕊試紙變藍(lán)色。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)碳錢中所含有的陰離子可能是 和 （填離子符 號(hào)）（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳俊與濃 NaOH溶液加熱反應(yīng)生成了 （填化學(xué)式）氣

2、體。n.測(cè)定碳俊中 C元素和N元素質(zhì)量比，在此過(guò)程中，用到如圖所示裝置。請(qǐng)回答：碳鎮(zhèn) II（3）給碳鏤固體加熱時(shí)，試管口略向下傾斜的原因是 。（4）從安全和環(huán)保的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)可以用如上圖所示的氣球來(lái)收集尾氣，還可以選用如下圖所示的 （填序號(hào)）裝置來(lái)處理尾氣。ABCD2-【答案】CO3HCO3 （兩種離子無(wú)先后順序）NH3防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管 B【解析】【分析】【詳解】（1）加入稀鹽酸后生成了能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故說(shuō)明原溶液中含有碳酸根離子2- -或碳酸氫根離子，故填 CO32和HCO3 。（2）碳俊與濃NaOH溶液加熱反應(yīng)生成了能使石蕊變藍(lán)的有刺激性氣味的氣體，故

3、是氨 氣，化學(xué)式為：NH3（3）給固體加熱時(shí)為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管，故要將試管口略向下 傾斜。4 4） A裝置不能充分吸收氨氣，B裝置可以防止液體倒吸， C裝置易倒吸，D中收集氣體時(shí)導(dǎo)氣管要短，故選 Bo5 .乙快（C2H2）氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧快焰切割或焊接金屬。乙快由碳化鈣（塊狀固體，化學(xué)式為CaG）與水反應(yīng)生成，同時(shí)生成一種白色固體。（提出問(wèn)題）白色固體是什么物質(zhì)？（做出猜想）小明經(jīng)過(guò)思考認(rèn)為有以下幾種可能：猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca（OH2o他的依據(jù)是（交流反思）經(jīng)過(guò)同學(xué)們交流討論，認(rèn)為猜想一不成立。否定猜想一的理由是：（進(jìn)行實(shí)

4、驗(yàn)）（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒(méi)有觀察到 ,證 明猜想二不成立。（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液， ,有 白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 結(jié)論：白色固體是 Ca（OH2oC【答案】CaCO化學(xué)變化過(guò)程中元素種類不變D ECaO能與水反應(yīng)F氣泡放出 通入CC2（拓展應(yīng)用）已知碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈，乙快的密度比空氣略小。實(shí)驗(yàn)室欲制取并收 集純凈的乙煥，要求做到節(jié)約、安全、隨時(shí)發(fā)生、隨時(shí)停止，你選擇的裝置是（選填圖中裝置序號(hào)）。Ca(OHp+CC2=CaCO J +H2O C F【解析】【分析】【詳解】做出猜想：因?yàn)镃aG和H2O中含有Ca、C H

5、、0,能形成常溫下的固體有：Ca。Ca（OH»和CaCQ,所以猜想二為：CaCQ;小明的依據(jù)是：化學(xué)變化過(guò)程中元素種類不變。交流反思：因?yàn)榉磻?yīng)物中有水，而氧化鈣和能反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以猜想一不成立。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（一）因?yàn)轭}中得出猜想二不成立的結(jié)論，也就是白色固體白色碳酸鈣，所以取少量白色 固體放入試管中，滴加稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：沒(méi)有氣泡放出。（二）因?yàn)轭}中結(jié)論是猜想三成立，也就是白色固體是氫氧化鈣，所以取少量白色固體加 入到水中，取上層清液，通入二氧化碳，應(yīng)該有白色沉淀出現(xiàn)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Ca（0Hp+CQ=CaC0 J +H20。拓展應(yīng)用：本題中C2H2氣體由碳化鈣（塊狀

6、固體）與水反應(yīng)制取，應(yīng)選擇固液不需要加熱型制取氣體 的裝置，因?yàn)樘蓟}與水反應(yīng)非常劇烈，實(shí)驗(yàn)室欲制取并收集純凈的乙快，要求做到節(jié) 約、安全、隨時(shí)發(fā)生、隨時(shí)停止，所以應(yīng)該選用能控制滴加液體速率，從而控制反應(yīng)速率 的裝置，裝置C中的分液漏斗能控制滴加液體速率，符合題目要求，故發(fā)生裝置選擇C;由于C2H2氣體的密度比空氣略小且不能和水反應(yīng)、不溶于水，故可用排水法收集，故收集 裝置選擇F。6 .某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)火火器原理”后，設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)，并對(duì)反應(yīng)后瓶中（猜想與假設(shè)）猜想1：廢液中的溶質(zhì)是 Nad NazCQ和HCl猜想2:廢液中的溶質(zhì)只有 NaCl猜想3:廢液中的溶質(zhì)是 NaC太HC

7、l猜想4:廢液中的溶質(zhì)是。 （請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明）。（討論與交流）小明認(rèn)為猜想I無(wú)需驗(yàn)證就知道是錯(cuò)誤的，他的理由是（實(shí)驗(yàn)與結(jié)論）（1）小亮同學(xué)為驗(yàn)證猜想 3,取少量廢液裝入試管中，然后滴入酚儆溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變色，于是小亮認(rèn)為猜想 3正確。你認(rèn)為他的結(jié)論 （填正確"或 錯(cuò)誤”理由是請(qǐng)你另設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想3:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想3正確（2）驗(yàn)證猜想4,可選擇的試劑有。A.酚酗:溶液B.氫氧化鉀溶液 C.稀硫酸D.氯化鋼溶液（拓展與應(yīng)用）若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl,根據(jù)鹽酸的性質(zhì)，無(wú)需另加試劑，只要對(duì)廢液進(jìn)行 操作，即可從廢液中得到 NaCl固體。【答案】NaCk Na

8、zCQ 2HC1+ Na2CQ=2NaCl+C。T +H2O 錯(cuò)誤 只含NaCl時(shí)也不變色 取 少量廢液于試管中，加入打磨光亮的鎂條（合理即可）產(chǎn)生氣泡（合理即可）ACD蒸發(fā)【解析】【猜想與假設(shè)】猜想 4：根據(jù)碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，其中 的生成物及反應(yīng)物是否過(guò)量分析解答；【討論與交流】根據(jù) HCl和Na2CO3不能共存解答；【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】（1）根據(jù)酸性和中性溶液不能使酚酗溶液變紅解答；根據(jù)猜想3中含有稀鹽酸能與活潑金屬反應(yīng)分析解答 ；（2）根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)分析解答 ；【拓展與應(yīng)用】根據(jù)蒸發(fā) 結(jié)晶解答?！静孪肱c假設(shè)】猜想 4:碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，若碳酸鈉過(guò)

9、量，則猜想4： NaCl、NazCQ;【討論與交流】小明認(rèn)為猜想I無(wú)需驗(yàn)證就知道是錯(cuò)誤的，他的理由是2HC1+ Na2CQ=2NaCl+CQT +H2O;【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】（1）結(jié)論錯(cuò)誤；理由是稀鹽酸 顯酸性，氯化鈉溶液顯中性，都不能使酚酗:溶液變紅，故只含NaCl時(shí)也不變色；實(shí)驗(yàn)步 驟：取少量廢液于試管中，加入打磨光亮的鎂條；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡；（2） A、加入酚血:試液時(shí)，如果酚酗:試液變紅色，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉，正確；R加入氫氧化鉀溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，錯(cuò)誤；C、加入稀硫酸時(shí)，如果產(chǎn)生氣氣泡，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉，正確；D、加入氯化鋼溶液時(shí)，如果產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉，正確。故選

10、ACDo【拓展與應(yīng)用】若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl時(shí)，由于鹽酸易揮發(fā)，無(wú)需另加試劑，只要對(duì)廢液進(jìn)行蒸發(fā)操作即可從廢液中得到NaCl固體。7 .某化學(xué)小組將少量過(guò)氧化鈉（Na2O2）粉末加入盛水的試管中，看到有大量氣泡產(chǎn)生。 （提出問(wèn)題）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成了什么物質(zhì)？（作出猜想）甲同學(xué)：生成氫氧化鈉 乙同學(xué)：生成碳酸鈉 丙同學(xué)：生成氫氣 丁同學(xué)：生成氧氣(1)大家一致認(rèn)為乙同學(xué)的推測(cè)不正確，理由是 (實(shí)驗(yàn)探究)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論用試管收集生成的氣體，堵住 試管口，移近酒精燈火焰，點(diǎn) 燃無(wú)現(xiàn)象(2) 用試管收集生成的氣體，將帶 火星的木條伸入試管內(nèi)有氧氣生成溶液變紅溶液顯堿性(得出結(jié)論

11、)(5)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (反思拓展)(6)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你預(yù)測(cè)將少量過(guò)氧化鈉粉末加入硫酸銅溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象【答案】反應(yīng)前后，元素的種類不發(fā)生改變，所以反應(yīng)后，生成物中不可能含有碳元素說(shuō)明無(wú)氫氣生成 帶火星的木條復(fù)燃取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加酚酗:溶液2Na2Q+2H2O=4NaOH+O4 有氣泡產(chǎn)生，有藍(lán)色沉淀生成【解析】【分析】【詳解】(1)大家一致認(rèn)為乙同學(xué)的推測(cè)不正確，理由是：反應(yīng)前后，元素的種類不發(fā)生改變，所 以反應(yīng)后，生成物中不可能含有碳元素；實(shí)驗(yàn)探究氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酗溶 液變紅。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論用試管收

12、集生成的氣體，堵住 試管口，移近酒精燈火焰，點(diǎn) 燃無(wú)現(xiàn)象(2)說(shuō)明無(wú)氫氣生成用試管收集生成的氣體，將帶 火星的木條伸入試管內(nèi)(3)帶火星的木條復(fù)燃有氧氣生成(4)取少量反應(yīng)后的溶液于試 管中，滴加酚Mt溶液溶液變紅溶液顯堿性(5)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na26+2H2O=4NaOH+6T ；(6)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅 藍(lán)色沉淀。故將少量過(guò)氧化鈉粉末加入硫酸銅溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，有藍(lán)色 沉淀生成。8 .某興趣小組在準(zhǔn)備化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能考試時(shí)，對(duì)以下問(wèn)題進(jìn)行了探究。I .探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)方案

13、1:甲同學(xué)向盛有少量 NaOH溶液的試管中滴幾滴無(wú)色酚酗:試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫 酸，觀察到溶液由 色變成無(wú)色。甲同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。方案2:乙同學(xué)取少量 NaOH溶液，測(cè)得溶液pH為10,向該溶液中加入一定量稀硫酸 后，測(cè)得溶液pH為9,乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液 pH減小了，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。交流討論：大家同意甲同學(xué)的結(jié)論，對(duì)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程提出質(zhì)疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液；大家認(rèn)為，乙同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測(cè)得溶液的pH必須 (填小于”或小于或等于”)才能證明酸和堿能發(fā)生反 應(yīng)。 請(qǐng)寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。II

14、 .探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分丙問(wèn)學(xué)對(duì)探究I中甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液展開(kāi)探究。(提出問(wèn)題)試管中無(wú)色溶液的溶質(zhì)除了酚血:還有什么？(提出猜想)(1) Na2SC4； (2) NmSC4 和。(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn))實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學(xué)實(shí)鋅粒逐漸減少，有猜想案I驗(yàn)后的無(wú)色溶液產(chǎn)生成立方案II開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，過(guò)一 會(huì)發(fā)現(xiàn)。向試管中加入少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液，然后慢慢滴加 NaOH溶液，并不斷振蕩 試管（實(shí)驗(yàn)反思）為了驗(yàn)證猜想（2）成立，你認(rèn)為還可以選擇的藥品是 （填字母序號(hào)） A. BaC2溶液 B. Cu C. F&O3【答案】I.紅；小于或等于；

15、2NaOH+H2SQ=Na2SQ+2H20II.H2SQ （或硫酸）；方案1：氣泡；方案2：溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色； 【實(shí)驗(yàn)反思】Co 【解析】I.酚酬:試液在堿性溶液中變紅，在中性或酸性溶液中都不變色，酚酗:試液變成無(wú)色，說(shuō)明氫 氧化鈉被硫酸反應(yīng)；溶液的pH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越弓雖;溶液的 pH大于7,溶液呈堿性，pH越大堿性越強(qiáng)；pH等于7,溶液呈中性。pH小于或等于7,都可證明 氫氧化鈉被完全反應(yīng)；稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； II.剛好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)只有硫酸鈉，硫酸過(guò)量時(shí)，溶質(zhì)為硫 酸鈉和H2SC4 （

16、或硫酸）；方案1 :鋅和硫酸反應(yīng)生成氫氣，能產(chǎn)生氣泡，和硫酸鈉不反 應(yīng)；方案2：開(kāi)始酚酬:試液不變色，說(shuō)明滴加的氫氧化鈉被過(guò)量的酸反應(yīng)，使溶液不能立 即呈現(xiàn)堿性，堿性溶液過(guò)量后溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色；【實(shí)驗(yàn)反思】BaC2溶液和硫酸、硫酸鈉都能反應(yīng)生成白色沉淀；Cu和硫酸、硫酸鈉都不能反應(yīng)；Fe2C3和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。能檢驗(yàn)硫酸的存在。6 .為探究酸與堿能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某化學(xué)探究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。 （實(shí)驗(yàn)探究）FLg象 熨 眼 豆 鴛H生京色工定一臂就裝我拿：無(wú)助曼觀霰緒論：冷里演軍整s>,z精零硬亨一叱城兀發(fā)生之手欠二讒身nuyBf氧化鎂能發(fā)主.T三二工二：三象

17、二乏包學(xué)沒(méi)爻紀(jì) 色1叉交無(wú)色再跑破與量金葩發(fā)生石一Aaa（表達(dá)交流）A中觀察到的現(xiàn)象是 ,石建由此判斷 A中的酸堿能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。秦思根據(jù)B中現(xiàn)象得出結(jié)論的理由是 （用化學(xué)方程式表示）。小組同學(xué)用同 樣的思路進(jìn)行實(shí)驗(yàn) C,據(jù)現(xiàn)象，得出結(jié)論。（反思與改進(jìn)）經(jīng)過(guò)觀察與思考，崇混對(duì)c實(shí)驗(yàn)及得出的結(jié)論提出質(zhì)疑，轉(zhuǎn)變探究思路, 通過(guò)實(shí)驗(yàn)D得出正確結(jié)論。崇提在實(shí)驗(yàn) D中使用的試劑是 。小組同學(xué)繼續(xù)探究 A、B D反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)。（實(shí)驗(yàn)與分析）小組同學(xué)將 A與B反應(yīng)后的濾液混合，根據(jù)現(xiàn)象，裘臻認(rèn)為可正確判斷（填字母）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)。經(jīng)過(guò)討論，小組同學(xué)繼續(xù)向E中倒入D反應(yīng)后的溶液，觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象，確

18、定D反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為 。（歸納與總結(jié)）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，探究物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的思路不同：A、B的探究思路是； D的探究思路是 。透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，通過(guò) A、B、D三個(gè)實(shí)驗(yàn)可歸納出酸與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。通過(guò)比較，我們既 能認(rèn)識(shí)到酸、堿兩類物質(zhì)的 ,又能認(rèn)識(shí)此兩類物質(zhì)的 。【答案】 紅褐色固體逐漸減少至消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色；Ba（OH） 2+H2SO4=BaSO4 J +2H2O；無(wú)色酚酬:溶液； A、B； CaCl2 （或氯化鈣）；有其他物質(zhì)生成；（至少一種）反應(yīng)物被耗盡；酸中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合成水分子；共同的性質(zhì) 特殊的性質(zhì)【解析】【表達(dá)交流】根據(jù)氫氧化鐵顯紅褐色，與

19、稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵，硫酸鐵溶液 顯黃色解答；根據(jù)氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水解答；【反思與改進(jìn)】 根據(jù)無(wú)使酚酗溶液遇堿性溶液變紅解答；【實(shí)驗(yàn)與分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析解答；【歸納與總結(jié)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析解答 ?！颈磉_(dá)交流】氫氧化鐵顯紅褐色，與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸 鐵，硫酸鐵溶液顯黃色，故 A中觀察到的現(xiàn)象是紅褐色固體逐漸減少至消失，溶液由無(wú)色 變?yōu)辄S色；氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ba（OH）2+H2SC4=BaSQ J + 2H2O;【反思與改進(jìn)】無(wú)使酚酬:溶液遇堿性溶液變紅，故崇混在實(shí)驗(yàn)D中使用的試劑是無(wú)色酚酗:溶液 ；【實(shí)驗(yàn)與分析】小組同學(xué)

20、將 A與B反應(yīng)后的濾液混 合，顯出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明A中稀硫酸過(guò)量，B中氫氧化鋼溶液過(guò) 量，可正確判斷A、B反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)；小組同學(xué)繼續(xù)向E中倒入D反應(yīng)后的溶液， 觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明氫氧化鐵沉淀沒(méi)有消失，進(jìn)一步說(shuō)明D中不含鹽酸，故確定 D反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為 CaC2 （或氯化鈣）；【歸納與總結(jié)】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，探究物質(zhì)能 否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的思路不同：A、B的探究思路是有其他物質(zhì)生成；D的探究思路是反應(yīng)物被耗盡。透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，通過(guò)A、B、D三個(gè)實(shí)驗(yàn)可歸納出酸與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合成水分子。通過(guò)比較，我們既能認(rèn)識(shí)到酸、堿兩類物質(zhì) 的共同的

21、性質(zhì)，又能認(rèn)識(shí)此兩類物質(zhì)的特殊的性質(zhì)。7 .化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上按如圖所示順序擺放著6瓶不同的無(wú)色溶液（如圖所示：A、B、C、D、E、F代表對(duì)應(yīng)的溶液）。其中E溶液的試劑瓶標(biāo)簽破損.為此，他們做 了如下探究：（初步判斷）根據(jù)受損標(biāo)簽及實(shí)驗(yàn)室藥品分類擺放原則，E溶液不可能是 （填序號(hào)）酸；堿；鹽。（提出猜想）猜想I : NaOH溶液；猜想n : Na2CQ溶液；猜想出：Na2SQ溶液；猜想IV : 溶液（任寫一種）.設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)為驗(yàn)證猜想n ”是否正確，設(shè)計(jì)并完成如下表所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方 案實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)操作U.一試紙-稀鹽酸 4E母液 竭1 !"1BaCb

22、:二卜E溶液匕二二月一三容液實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象試紙變色，對(duì)照比色卡，pH>7后無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)結(jié) 論猜想n正確（分析與推理）完成實(shí)驗(yàn)一 ”后，李成同學(xué)即認(rèn)為 猜想I ”正確，張平同學(xué)認(rèn)為 猜想I "不一定正確，他 的理由是。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)三”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（反思與評(píng)價(jià)）經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中存在明顯操作錯(cuò)誤，該錯(cuò)誤是 ?！敬鸢浮?NaCl或NaNO3或NaHCQ（合理即可）白色沉淀 碳酸鈉溶液也顯堿性Na2CQ+BaC2=2NaCl+BaCO J pH 試紙浸入待測(cè)液【解析】【初步判斷】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室藥品分類擺放的原則分析可知該藥品是按照酸堿鹽順序擺放的，由于該試劑瓶左側(cè)是

23、堿類物質(zhì)右側(cè)是鹽類物質(zhì)，所以該物質(zhì)的類別應(yīng)該是堿或者鹽類物質(zhì)，因此可猜斷該物質(zhì)不可能為酸；【提出猜想】由于該試劑中含有鈉元素，則若為堿，則為氫氧化鈉；若為鹽，則可為碳酸鈉或是硫酸鈉或氯化鈉等；【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)產(chǎn)生碳酸銀白色沉淀和氯化鈉，因此會(huì)產(chǎn)生的現(xiàn)象為：有白色沉淀產(chǎn)生；【分析與推理】 由于氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，因此測(cè)得的pH>7,故無(wú)法判斷是哪一種物質(zhì)； 碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋼沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式為：Na2CQ+BaC2=2NaCl+BaCO J ;【反思與評(píng)價(jià)】使用 pH試紙測(cè)定溶液酸堿度時(shí)應(yīng)該用玻璃 棒蘸取待測(cè)液滴在試紙上，而不應(yīng)該浸入待測(cè)液，否

24、則會(huì)造成試劑的污染。8. Mg與NH4C1溶液反應(yīng)，除生成一種鹽外，還有氣泡產(chǎn)生。為確定氣體的成分，進(jìn)行下 列實(shí)驗(yàn)探究：（假設(shè)與猜想）氣體可能是HCl, NH3, H2中的一種或幾種。（查閱資料） NH 3+ HCl=NH4Cl 2NH 3+ H2SO4=（ NH4）2SO4A 2NH3 + 3CuO= 3Cu+ N2+ 3H2O（實(shí)驗(yàn)探究）（1）為確定是否含有 HCl,將氣體通入酸化的 溶液中，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則 該氣體中無(wú)HCl。（2）為了探究其他氣體是否存在，又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置:ABA 中觀察到 ,證明有 NH3；B中玻璃管內(nèi)觀察到 ,證明有H2；濃硫酸的作用是。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）（3） Mg與

25、NH4C1溶液反應(yīng)生成鹽、 NH3和H2。寫出化學(xué)方程式 。（實(shí)驗(yàn)反思）（4）綜合以上信息和實(shí)驗(yàn)結(jié)論，有同學(xué)認(rèn)為不需要單獨(dú)檢驗(yàn)HCl,就能證明HCl不存在。請(qǐng)?jiān)u價(jià)這種說(shuō)法是否合理 （填是"或否”），理由是 ?！敬鸢浮肯跛徙y（或 AgNO3）酚酗:溶液變紅色黑色粉末變紅色，玻璃管內(nèi)壁有水珠除去氨氣，干燥氫氣Mg + 2NH4Cl=MgCl2 + 2NH3f+ H2 T 是 氯化氫與氨氣不共存（或HCl與NH3反應(yīng)生成NH4C1固體等）【解析】【分析】硝酸銀能和稀鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸；氨氣能和水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿 性，能使酚酬:試液變紅色；加熱條件下，氧化銅能和氫氣反應(yīng)生

26、成銅和水；濃硫酸具有吸 水性，能和氨氣反應(yīng)生成硫酸俊。【詳解】實(shí)驗(yàn)探究(1)為了確定是否含有 HCl,將氣體通入酸化的硝酸銀溶液中，無(wú)沉淀生成，則該氣體中無(wú) HCl。(2) 氨氣能和水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿T能使酚配試液變紅色，故A中觀察到酚儆溶液變紅色，證明有 NH3。 加熱條件下，氧化銅能和氫氣反應(yīng)生成銅和水，故 B中玻璃管內(nèi)觀察到黑色粉末變成紅 色，玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，證明有H2。 濃硫酸具有吸水性，能和氨氣反應(yīng)生成硫酸錢，故濃硫酸的作用是除去氨氣，干燥氫 氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)論(3) Mg與NH4C1溶液反應(yīng)生成 MgCl2、NH3和H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2NH4d MgCl2+2NH3

27、 T +H2T。試驗(yàn)反思(4)氨氣能和氯化氫反應(yīng)生成氯化錢，不需要單獨(dú)檢驗(yàn)HCl,就能證明HCl不存在，故這種說(shuō)法是合理的；理由是氯化氫與氨氣不共存。9.小剛同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)后，知道進(jìn)入久未開(kāi)啟的菜窖可能造成死亡。于是他和小強(qiáng) 起對(duì)自家久未開(kāi)啟的菜窖內(nèi)的氣體成分進(jìn)行了探究。(提出問(wèn)題)菜窖內(nèi)氣體的成分是什么？(查閱資料)蔬菜在一定條件下發(fā)酵生成氣體，其成分可能含有CO、CH等。(猜想與假設(shè))小剛認(rèn)為菜窖內(nèi)的氣體含有CO和CH。(實(shí)驗(yàn)探究)他們對(duì)菜窖內(nèi)的氣體進(jìn)行取樣按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)濯清石灰水 '式汨溶液灌清石灰水濃硝酸A BC D(1)若裝置A中澄清石灰水變渾濁，證明氣體樣品中含有

28、_;(2)裝置B內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _;(3)裝置D內(nèi)濃硫酸的作用是(4) E處觀察到干燥冷燒杯內(nèi)壁有 出現(xiàn)，待火焰熄滅后，把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，立刻向燒杯內(nèi)倒入少量澄清石灰水并振蕩，石灰水變渾濁，證明氣體樣品中含有_。E處氣體燃燒的化學(xué)方程式為。(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)氣體樣品中含有CO和CH,小剛的猜想正確。(反思與評(píng)價(jià))(5)小強(qiáng)觀察上述實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)：裝置A和裝置C完全相同，他認(rèn)為可以取消裝置C.你是否認(rèn)同(填“認(rèn)同”或“不認(rèn)同”)理由是 _。(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果，氣體樣品中含有CO,由于二氧化碳_,所以進(jìn)入久未開(kāi)啟的菜窖前，應(yīng)向菜窖內(nèi)通入大量的空氣。【答案】二氧化碳；2NaOHb CO=

29、NaCO+HQ 干燥氣體；水珠 甲烷 CH+2Q.%CO+ 2H2Q 不認(rèn)同 裝置A和裝置C雖然相同，但作用不同， A裝置的作用是檢 驗(yàn)氣體樣品中是否含有二氧化碳，C裝置的作用是檢驗(yàn)氣體樣品的二氧化碳是否除盡，若取消裝置C,有可能造成氣體樣品中的二氧化碳對(duì)后面的檢驗(yàn)結(jié)果造成干擾；不能供給呼吸【解析】 【詳解】(1)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以若裝量A中澄清石灰水變渾濁，證明氣體樣品中含有二氧化碳；(2)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+CQ=Na2CO3+H2O；(3)濃硫酸具有吸水性，所以裝置D內(nèi)濃硫酸的作用是干燥氣體；(4)甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的條

30、件下生成水和二氧化碳，所以E處觀察到干燥冷燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，待火焰熄滅后，把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，立刻向燒杯內(nèi)倒入少量澄清石灰水并振蕩，石灰水變渾濁，證明氣體樣品中含有甲烷，E處氣體燃燒的化學(xué)方程式為 CH4+2O2LCC2 + 2H2O；(5)氫氧化鈉的作用是除去二氧化碳，C裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化碳的除雜是否徹底，所以我認(rèn)為不可以取消裝置 C理由是：裝置 A和裝置C雖然相同，但作用不同， A裝置的作 用是檢驗(yàn)氣體樣品中是否含有二氧化碳，C裝置的作用是檢驗(yàn)氣體樣品的二氧化碳是否除盡，若取消裝置 C,有可能造成氣體樣品中的二氧化碳對(duì)后面的檢驗(yàn)結(jié)果造成干擾；(6)二氧化碳不能供給呼吸，所以所以進(jìn)入久

31、未開(kāi)啟的菜窖前，應(yīng)向菜窖內(nèi)通入大量的空 氣。【點(diǎn)睛】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè) 計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。10.為了探究金屬活動(dòng)性，將鋅和銅分別放入稀硫酸中，銅不反應(yīng)而鋅的表面有氣泡產(chǎn)生，寫出鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。老師告訴學(xué)生，銅和濃硫酸在加熱的條件下也能反應(yīng)且產(chǎn)生氣體。(提出問(wèn)題)銅與濃硫酸反應(yīng)的生成物是什么？其中氣體是什么？(猜想假設(shè))同學(xué)們對(duì)產(chǎn)生的氣體作出了猜想。猜想一：氫氣；猜想二：二氧化硫；猜想三：氫氣和二氧化硫的混合物。（查閱資料）（1）二氧化硫可以使品紅溶液褪色，也能和堿性溶液反應(yīng)（2） H2+

32、CuO >Cu+HO（實(shí)驗(yàn)探究）師生設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分儀器省略），請(qǐng)完成下列表格。絲銅 濃磕酸 一 呼表面含有Cu。的銅網(wǎng)ABC主要實(shí)驗(yàn)步驟主要現(xiàn)象解釋或結(jié)論加熱裝置A 一段時(shí)間裝置B中的現(xiàn)象是后一氧化硫生成點(diǎn)燃裝置D處酒精燈裝置D玻璃管中無(wú)明 顯現(xiàn)象猜想正確停止加熱，將銅絲上提，向裝置 A中 玻璃管鼓入空氣/冷卻，將A中液體用水稀釋A中液體變?yōu)樯罅蛩徙~生成（表達(dá)交流）（1）在步驟中，鼓入空氣的目的是 。（2）請(qǐng)完成銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2HSO （濃） 匕CuSO+SOT +（反思拓展）（1）若將裝置A中銅絲換成鋅片，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸變小，裝置 D

33、玻璃管 中看到的現(xiàn)象是。（2）下列各組藥品能夠證明鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)的是 （填序號(hào)）。鋅、銅、稀鹽酸鋅、硫酸銅溶液鋅、銅、氯化鎂溶液【答案】Zn+HSO ZnSQ+HT 品紅溶液褪色；二; 藍(lán) 將裝置A中生成的二氧化硫氣體全部排出 2H2O黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)【解析】【分析】根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣，書寫化學(xué)方程式；【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)二氧化硫可以使品紅溶液褪色進(jìn)行分析；根據(jù)氫氣能還原氧化銅進(jìn)行分析；根據(jù)硫酸銅溶液呈藍(lán)色進(jìn)行分析；【表達(dá)交流】（ 1 ）根據(jù)裝置的特點(diǎn)及實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，分析鼓入空氣這一操作的目的；（2 ）根據(jù)質(zhì)量守恒定律完成化學(xué)方程式；【反思拓展】（ 1 ）根據(jù)

34、氫氣還原氧化銅的現(xiàn)象進(jìn)行分析；（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷?！驹斀狻夸\與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+ H2SO ZnSQ+H2f；實(shí)驗(yàn)得出該反應(yīng)有二氧化硫生成，根據(jù)資料中提供的信息，二氧化硫可以使品紅溶液褪色，所以裝置B 中對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；裝置D 玻璃管中裝有黑色的氧化銅粉末，在加熱的條件下向其中通入氣體，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明氣體中無(wú)氫氣，因此只有猜想二正確； A 試管中有硫酸銅生成，所以加水稀釋后 A 中液體變?yōu)樗{(lán)色；（1）在步驟中，鼓入空氣可將裝置A中生成的二氧化硫氣體全部排出；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)物中有1 個(gè)銅原子、

35、 4 個(gè)氫原子、 2 個(gè)硫原子、 8 個(gè)原子，生成物種現(xiàn)有1 個(gè)銅原子、 2 個(gè)硫原子、 6 個(gè)氧原子，所以未知物應(yīng)為2H2O；（ 1 ）裝置 A 中銅絲換成鋅片，則鋅與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣，裝置D 玻璃管中的氧化銅被還原，生成單質(zhì)銅和水，看到的現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)；（2）將鋅、銅加入稀鹽酸溶液中，鋅反應(yīng)有氣泡冒出，銅不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明銅位于 氫的后面，鋅位于氫的前面，能證明鋅和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故能達(dá)到目；將鋅放入硫酸 銅溶液中，鋅的表面置換出紅色的銅，說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，故能達(dá)到目；將鋅和銅分別放入氯化鎂溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法比較鋅和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故不能達(dá)

36、到目 的?！军c(diǎn)睛】本題為探究金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用的綜合題，完成此題，要熟悉實(shí)驗(yàn)探究的一般過(guò)程，依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行分析。11 某學(xué)習(xí)小組探究氫氧化鈣溶液的化學(xué)性質(zhì)，并作了延伸探究。探究一：甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你幫助完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。方案實(shí)驗(yàn)操作灌If前南看水澄清后 奈京黑轂港清石及水變渾濁紅色翹為無(wú)色結(jié)論或解料翅刎化溶液但使石盤 若陸域指加邠變色.翅父化的溶液能與工些 非金屬?；锓磻?yīng)生成 鹽和水, XMttJfe與澄徜 行灰水反應(yīng)的化學(xué)方程 式是*過(guò)氣化鈣溶液能局酸發(fā) 生中和反應(yīng).（提出問(wèn)題）實(shí)驗(yàn)方案（3）褪色后溶液中的溶質(zhì)是什么?（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性。（作出猜想）乙同

37、學(xué)從反應(yīng)情況分析，溶液中除含少量酚酗:外，溶質(zhì)可能有以下三種情 況: 氯化鈣 氯化鈣和氯化氫 氯化鈣和氫氧化鈣（分析討論）丙同學(xué)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出：猜想肯定不合理，其理由是 。探究二：丁同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：將實(shí)驗(yàn)方案（3）褪色后溶液倒入燒杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸鈉溶液至過(guò)量，邊滴加邊振蕩。實(shí)驗(yàn)后得出產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與碳酸鈉溶液體積之間的關(guān)系，如圖所示。寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象 。沉浣，啊山-* -_-«C Vt Vj。喝。3濟(jì)液體相（得出結(jié)論）乙同學(xué)的猜想中，（填序號(hào)）合理。（反思討論）學(xué)習(xí)小組結(jié)合圖像，分析了丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燒杯內(nèi)溶液的變化。下列說(shuō)法 正確的是_

38、（填序號(hào)）A.溶液質(zhì)量逐漸增大B.氯化鈉質(zhì)量逐漸增大，V2后不變C.氯化鈣的質(zhì)量先增大后減小D.溶液的pH 一直增大【答案】探究一：現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色。化學(xué)方程式為：Ca （OH） 2+SQ=H2O+CaSQj【分析討論】因?yàn)闅溲趸}的存在溶液的顏色就會(huì)是紅色，而不是無(wú)色。探究二：開(kāi)始會(huì)有氣泡產(chǎn)生，等氣泡停止后就會(huì)產(chǎn)生白色的沉淀【得出結(jié)論】 【反思討論】AB【解析】試題分析：根據(jù)酸堿同指示劑的反應(yīng)看澄清的石灰水能夠使得石蕊變紅，二氧化碳能夠和 澄清的石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，而二氧化硫和二氧化碳的反應(yīng)一樣，因此根據(jù)二氧化碳和石 灰水的反應(yīng)可以推斷該反應(yīng)為：Ca （OH） 2+SQ=H2O+CaSQj ；從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出:猜想肯定不合理，其理由是因?yàn)闅溲趸}的存在溶液的顏色就會(huì)是紅色，而不是無(wú)色。將實(shí)驗(yàn)方案（3）褪色后溶液倒入燒杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸鈉溶液至過(guò)量，邊滴加邊 振蕩。實(shí)驗(yàn)后得出產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與碳酸鈉溶液體積之間的關(guān)系看：開(kāi)始沒(méi)有沉淀，說(shuō)明其 中含有