2015蘇教版本高考化學(xué)2.1（鈉及其重要化合物）一輪隨堂練習(xí)

1、鈉及其化合物1下列各反應(yīng)，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是()ANa和O2BNaOH和CO2CNaHCO3和NaOH DNa2CO3和HCl答案：C2下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中，正確的是()A都屬于堿性氧化物B都能與水發(fā)生化合反應(yīng)C水溶液的成分相同D與二氧化碳反應(yīng)生成不同的鹽解析：Na2O2不屬于堿性氧化物；Na2O2與H2O發(fā)生的反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)；Na2O、Na2O2與CO2反應(yīng)均生成Na2CO3這一種鹽。答案：C3跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是()AH2O BCO2CH2SO4DCa(OH)2解析：下表中“&

2、#215;”表示不發(fā)生反應(yīng)，“”表示能發(fā)生反應(yīng)：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3H2O×××CO2××H2SO4Ca(OH)2××××答案：C4下列各組物質(zhì)混合后，只能生成一種含鈉化合物的是()ANa2CO3溶液、鹽酸 BNaOH溶液、CO2CNaHCO3溶液、石灰水 DNa2O2、CO2解析：A項(xiàng)中可生成NaCl、NaHCO3；B項(xiàng)中可生成Na2CO3、NaHCO3；C項(xiàng)中可生成Na2CO3、NaOH；D項(xiàng)中只生成Na2CO3。答案：D5下列離子方程式正確的是()ANa2CO3溶液

3、顯堿性：CO2H2OH2CO32OHB碳酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液：HCOOH=COH2OC金屬鈉與水反應(yīng)：NaH2O=NaOHH2DHO中投入Na2O2：2HO2Na2O2=4Na4OH18O2解析：A項(xiàng)應(yīng)為COH2OHCOOH；C項(xiàng)應(yīng)為2Na2H2O=2Na2OHH2；D項(xiàng)應(yīng)為4HO2Na2O2=4Na418OH2H2OO2。答案：B6下表中，對(duì)陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與硫酸反應(yīng)對(duì)，對(duì)，有B將Na2O2加入酚酞試液中，酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對(duì)，錯(cuò)，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空

4、氣常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)生成過氧化鈉對(duì)，對(duì)，有D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2對(duì)，對(duì)，有解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，碳酸鈉具有較強(qiáng)的堿性，不可用于治療胃酸過多。B項(xiàng)錯(cuò)誤，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，使酚酞變紅，但又迅速將其氧化漂白而褪色。C項(xiàng)錯(cuò)誤，鈉在空氣中生成的氧化物為氧化鈉，金屬鈉保存在煤油中，是為了隔絕氧氣和水蒸氣。D項(xiàng)正確，過氧化鈉可以消耗CO2、H2O，產(chǎn)生O2，因此可用作航天員的供氧劑。答案：D7某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中離子濃度保持不變的是()ANOBCO

5、、NOCSO、NO DCO、NO、Na解析：Na2O2粉末加入溶液中，SO因被氧化而減少，因有NaOH生成，則HCO與之反應(yīng)生成CO，使CO、Na均增加，HCO減少，整個(gè)過程中只有NO濃度保持不變。答案：A8用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，其中裝置不合理的是()A鑒別純堿與小蘇打B證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng)D探究鈉與Cl2反應(yīng)解析：加熱固體時(shí)，試管口不能向上傾斜，A項(xiàng)設(shè)計(jì)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中脫脂棉燃燒、C項(xiàng)中氣球變大，能表明Na2O2與水反應(yīng)放熱、Cl2能被NaOH溶液吸收；D項(xiàng)能進(jìn)行Na與Cl2反應(yīng)。答案：A9將過量CO2通入NaOH溶液中反應(yīng)，然后將得到的溶液蒸干并

6、灼燒最后剩余固體成分為()ANa2CO3BNa2CO3和NaOHCNaHCO3 DNaHCO3和Na2CO3解析：過量CO2通入NaOH溶液中反應(yīng)生成NaHCO3，蒸干灼燒時(shí)NaHCO3分解生成Na2CO3、水和CO2。答案：A10下列對(duì)于過氧化鈉的敘述中，正確的是()A將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液最終呈藍(lán)色B1 mol Na2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol電子C充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物質(zhì)為Na2CO3Da g CO和H2的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加a g解析：Na2O2能氧化酸堿指示劑，A中溶液最終無

7、色；1 mol Na2O2與H2O完全反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移 1 mol e；由2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,1 mol CO2和1 mol H2O恰好與2 mol Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和NaOH，C項(xiàng)不正確；從2COO22CO2,2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，二式相加，得Na2O2CO=Na2CO3，可知Na2O2增加的質(zhì)量為CO的質(zhì)量，同理，H2也是如此，D項(xiàng)正確。答案：D11有A、B兩種常見化合物，其焰色反應(yīng)均呈黃色，C是一種單質(zhì)氣體，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其他物質(zhì)均已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出A的電子式_。(2)B加熱產(chǎn)生D的化

8、學(xué)方程式_。B加稀硫酸產(chǎn)生D的離子方程式_。(3)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途_。(4)A、B在密閉裝置中加熱，充分反應(yīng)后，若只得到一種固體化合物E，其化學(xué)式為_。解析：A、B均為鈉的化合物，加熱、加水、加酸均能產(chǎn)生氣體，加熱產(chǎn)生氣體C，猜測(cè)可能含有碳酸鈉或碳酸氫鈉，加H2SO4產(chǎn)生氣體C、D，猜測(cè)有Na2O2，C為O2，D為CO2，加水后通入CO2生成B，可推測(cè)B為NaHCO3，A為Na2O2。答案：(1)Na2Na(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2OHCOH=CO2H2O(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)Na2CO312某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸

9、鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀(填裝置序號(hào))。(2)圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是_(填選項(xiàng)序號(hào))。A比復(fù)雜B比安全C比操作簡(jiǎn)便D可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而不行(3)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_(填化學(xué)式)。答案：(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO313下圖表示往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2的過程：(1)寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離

10、子反應(yīng)方程式_。(2)寫出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_。(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl和HCO的物質(zhì)的量之比為21，則滴入的稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于_mol(用m表示)。解析：解答本題應(yīng)該先明確a、b兩點(diǎn)代表的意義。a點(diǎn)以前加入的鹽酸沒有產(chǎn)生CO2，這說明加入的鹽酸只是把CO轉(zhuǎn)變成為HCO；b點(diǎn)開始，再加入鹽酸也不會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，說明HCO已全部與H結(jié)合生成了CO2和H2O。第(3)問要使n(Cl)n(HCO)21，即n(Cl)>n(HCO)，如僅發(fā)生Na2CO3HCl=NaClNaHCO3這一反應(yīng)，這時(shí)溶液中C

11、l的物質(zhì)的量應(yīng)該等于HCO的物質(zhì)的量，所以，此時(shí)必須是部分HCO與H結(jié)合轉(zhuǎn)化成了CO2和H2O。Na2CO3HCl=NaClNaHCO3 m mol m mol m mol m molNaHCO3HCl=NaClCO2H2On mol n mol n mol這時(shí)，溶液中的HCO的物質(zhì)的量為(mn)mol，Cl的物質(zhì)的量為(mn)mol。依題意：(mn)×2(mn)，解得：n mol。所以這時(shí)溶液中的Cl的物質(zhì)的量為：m moln molm mol molm mol。此問也可依據(jù)電荷守恒進(jìn)行求解，最終溶液中有Na、Cl、HCO，由電荷守恒有：n(Cl)n(HCO)n(Na)2m。又因?yàn)?/p>

12、n(Cl)n(HCO)21，求解可得n(Cl)m mol。答案：(1)COH=HCO(2)HCOH=CO2H2O(3)m14某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到信息：鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后得到的白色產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：【實(shí)驗(yàn)操作】將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底有黑色顆粒，瓶壁上附著白色物質(zhì)?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O。假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。【設(shè)計(jì)方案】該小組對(duì)燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于

13、試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O方案2 取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液 出現(xiàn)白色沉淀。無明顯現(xiàn)象白色物質(zhì)為Na2CO3 請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出金屬鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (2)甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是_。(3)乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為_。(4)鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(5)丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由_。解析：(1)見答案。(2)根據(jù)白色物質(zhì)的水溶液呈堿性，不能得出白色物質(zhì)為Na2O，因?yàn)镹a2CO3的溶液顯堿性，也會(huì)使酚酞試液變紅。(3)方案2加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，是由于溶液中CO與Ca2反應(yīng)所致，上層清液不能使酚酞試液變紅，則白色物質(zhì)為Na2CO3，不含Na2O，所以假設(shè)2成立。(4)因?yàn)榧僭O(shè)2成立，鈉在二氧