--高二化學知識點整理歸納最--5篇（精選）

1、高二化學知識點整理歸納最新5篇相信有很多同學到了高中會認為化學是理科,所以沒必要死記硬背。其實這是錯誤的想法,高中化學知識點眾多,光靠一個腦袋是記不全的,好記性不如爛筆頭,要想學好化學,同學們還是要多做知識點的總結。下面就是松鼠給大家?guī)淼母叨瘜W知識點總結,希望能幫助到大家！高二化學知識點總結一、化學反應的速率1、化學反應是怎樣進行的(1)基元反應:能夠一步完成的反應稱為基元反應，大多數(shù)化學反應都是分幾步完成的。()反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應。總反應中用基元反應構成的反應序列稱為反應歷程，又稱反應機理。(3)不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程

2、也可能不同,反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。2、化學反應速率(1)概念:單位時間內(nèi)反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率,用符號v表示。(2）表達式:(3）特點對某一具體反應,用不同物質表示化學反應速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的系數(shù)之比。、濃度對反應速率的影響(1)反應速率常數(shù)()反應速率常數(shù)(K）表示單位濃度下的化學反應速率,通常，反應速率常數(shù)越大，反應進行得越快。反應速率常數(shù)與濃度無關，受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。()濃度對反應速率的影響增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減

3、小。增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。()壓強對反應速率的影響壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無影響。壓強對反應速率的影響,實際上是濃度對反應速率的影響,因為壓強的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大,氣體物質的濃度都增大,正、逆反應速率都增加；增大容器容積，氣體壓強減小;氣體物質的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。4、溫度對化學反應速率的影響(1)經(jīng)驗公式阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數(shù)與溫度之間關系的經(jīng)驗公式：式中A為比例系數(shù),e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。由公式知,當Ea時,升高溫度,

4、反應速率常數(shù)增大,化學反應速率也隨之增大?？芍?，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關。（)活化能E?；罨躠是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同,有的相差很大?；罨蹺a值越大,改變溫度對反應速率的影響越大。、催化劑對化學反應速率的影響(1)催化劑對化學反應速率影響的規(guī)律:催化劑大多能加快反應速率,原因是催化劑能通過參加反應,改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。()催化劑的特點：催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù),不引起化學平衡的移動,不能改變平衡轉化率。高二化學知識點總結21

5、.中和熱概念：在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1ol2O，這時的反應熱叫中和熱。2.強酸與強堿的中和反應其實質是H+和OH-反應,其熱化學方程式為：H+(a)+OH-(aq）=H(l）H=-7.3kJ/mol3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量,所以它們參加中和反應時的中和熱小于.3kJ/ol。4.蓋斯定律內(nèi)容：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與具體反應進行的途徑無關,如果一個反應可以分幾步進行,則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。5燃燒熱概念：2，101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJo表

6、示。注意以下幾點:研究條件:01Pa反應程度:完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。燃燒物的物質的量：1mo研究內(nèi)容：放出的熱量。（Ht;0，單位kJmol)高二化學知識點總結31、電解的原理(1)電解的概念：在直流電作用下,電解質在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程叫做電解。電能轉化為化學能的裝置叫做電解池。(2）電極反應:以電解熔融的Nal為例：陽極:與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應:2l-Cl2+2-。陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應:+e-Na?？偡匠淌剑篊l（熔)2+Cl22、電解原理的應用（1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。陽極：2Cl-C2+2

7、-陰極：2H-H2總反應：2aCl+2H2ONaOH+H+C2(）銅的電解精煉。粗銅(含Zn、Ni、F、A、t)為陽極，精銅為陰極,CuSO4溶液為電解質溶液。陽極反應：Cuu2+2e-，還發(fā)生幾個副反應Zn2+e-;NiN2+e-FF+2-A、Ag、t等不反應,沉積在電解池底部形成陽極泥。陰極反應:Cu2+2eC(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例待鍍金屬Fe為陰極,鍍層金屬Cu為陽極,CSO4溶液為電解質溶液。陽極反應：uCu2+陰極反應:u2+2eCu高二化學知識點總結4有機物的溶解性()難溶于水的有:各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的,下同)醇、醛

8、、羧酸等。(）易溶于水的有:低級的一般指N(C)4醇、(醚)、醛、（酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵)。(3）具有特殊溶解性的：乙醇是一種很好的溶劑,既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物,所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑,使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如,在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaH，又能溶解油脂,讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。苯酚:室溫下,在水中的溶解度是93g(屬可溶),易溶于乙醇等有機溶劑,當溫度高高中化學選修5于65時,能與水混溶

9、,冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液,振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液,這是因為生成了易溶性的鈉鹽。乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發(fā)出的乙酸,溶解吸收揮發(fā)出的乙醇,便于聞到乙酸乙酯的香味。有的淀粉、蛋白質可溶于水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小,會析出(即鹽析,皂化反應中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽（包括銨鹽)溶液中,蛋白質的溶解度反而增大。線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。高二化學知識點總

10、結一、汽車的常用燃料汽油1汽油的組成:分子中含有511個碳原子的烴的混合物主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷2.汽油的燃燒思考：汽油的主要成分是戊烷,試寫出其燃燒的化學方程式?汽車產(chǎn)生積碳得原因是什么？（1)完全燃燒生成CO2和2O()不完全燃燒有CO和碳單質生成3.汽油的作用原理汽油進入汽缸后,經(jīng)電火花點燃迅速燃燒，產(chǎn)生的熱氣體做功推動活塞往復運動產(chǎn)生動力，使汽車前進。4.汽油的來源:(1)石油的分餾(2)石油的催化裂化思考：汽油的抗爆震的程度以什么的大小來衡量？我們常說的汽油標號是什么?汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高,它的抗爆震性就越好嗎?常用抗爆震劑是什么？5.汽油的標號

11、與抗震性汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小來衡量。辛烷值也就是我們常說的汽油標號。汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性越好.常用抗爆震劑四乙基鉛Pb(C2H5)4甲基叔丁基醚(ME）.6、汽車尾氣及處理措施思考：進入汽缸的氣體含有什么物質?進入的空氣的多少可能會有哪些危害？若空氣不足,則會產(chǎn)生CO有害氣體;若空氣過量則產(chǎn)生氮氧化合物Ox，如2+O2=2O，2NO+O=2NO2其中C、N,都是空氣污染物。汽車尾氣中的有害氣體主要有哪些？CO、氮氧化合物、SO2等如何進行尾氣處理?在汽車的排氣管上安裝填充催化劑的催化裝置，使有害氣體O、NOx轉化為CO2和2，例如：2O+2N=2C+N措施缺陷：無法消除硫的氧化物對環(huán)境的污染，還加速了SO2向SO3的轉化，使排出的廢氣酸度升高。只能減少，無法根本杜絕有害氣體產(chǎn)生。二、汽車燃料的清潔化同學先進行討論：汽車燃料為什么要進行清潔化？如何進行清潔化?1汽車燃料清潔化的原因使用尾氣催化裝置只能減小有害氣體的排放量,無法從根本上杜絕有害氣體的產(chǎn)生,而要有效地杜絕有害氣體的產(chǎn)生,汽車燃料就必須清潔化。2.清潔燃料車：壓縮天然氣和石油液化氣為燃料的機動車清潔燃料車的優(yōu)點?大大降低了對環(huán)境的污染(排放的C、NO等比汽油汽車下降90以