專題一：圖像分析題及相關計算

1、專題：圖像分析題及相關計算要點：一看坐標，橫縱坐標的物理含義和單位是什么？二看點，圖像中的點往往是反應的轉折點（恰好反應的點）三看反應的趨勢1. 向一定量的稀硫酸中加入一定量的鋅粉，請描述圖像中該反應的各種量的變化情況。以下有幾個圖像中的坐標沒有表示出來，你能補全嗎？反應時間與反應物的關系圖反應時間與生成物的關系圖反應物與生成物的關系圖2.等物質的量的鎂和鋁分別放置在兩只燒杯，其中分別逐滴加入等質量等濃度的稀硫酸，你能從圖像中獲得哪些信息？你能提出哪些問題？提示：圖中的“A、B”各指什么金屬？燒杯中會不會有金屬剩余？或者硫酸剩余？橫坐標還可以是什么物理量？一旦物理量改變，圖像又會變得怎樣？3.

2、物質的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應。反應情況如下圖所示。其中圖示可能正確的是 A B C D4.活潑金屬能與酸反應得到氫氣的性質對鋅與鹽酸的反應進行了實驗探究， 小張在燒杯中用過量金屬鋅分別與等質量的濃鹽酸和稀鹽酸反應，并將燒杯中物質總質量隨時間變化的情況繪制成下圖，請分析以下問題： 燒杯中物質總質量減少的原因： 表示鋅與稀鹽酸反應的曲線： 分析圖中鋅與不同濃度的鹽酸反應的曲線不同的原因： 通過圖像還能可以得出的結論： 5.已知H2能在O2、Cl2中燃燒，右圖中橫坐標表示完全燃燒時消耗氣體X(X=A，B，C)的分子數(shù)n(X)，縱坐標表示消耗H2的分子數(shù)n(H2)，已知A、

3、B是純凈物，C是由A和B組成的混合物，則C中的n(A):n(B)為（ ）A2:1 B2:3 C2:5 D1:2提示：提取信息然后計算！你能知道A、B各是什么物質？與H2的關系？練習：1、下圖可表示將pH=14的氫氧化鈉溶液加入到pH=1的鹽酸中恰好完全反應的是 2m(H2)0、已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種。向盛有10ml甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊試劑)中,加入乙溶液時,溶液的pH的變化曲線如圖所示。1）甲是_溶液；滴有少量紫色石蕊試劑，甲溶液呈 色。2）當加入乙溶液的體積為 時，甲、乙溶液恰好完全反應。3）當溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質有哪些(指示劑除外) 。3、向盛

4、有50克稀硫酸的小燒杯里，不斷慢慢滴加10%的氫氧化鋇溶液至過量，小燒杯中有關量的變化情況見下圖，其中一定不正確的是（ ）4、某小組進行實驗探究。他們向一定質量的稀鹽酸中加入鋅粉至過量。最后將所得的實驗數(shù)據(jù)繪制成了圖像。請你幫助他們確定橫坐標和縱坐標表示的量： 若橫坐標表示加入鋅粉的質量，則縱坐標表示 ( ) A. 氫氣的質量 B. 稀鹽酸的質量 C. 溶液的質量 D. 生成的氯化鋅的質量分數(shù) 5、有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3、CuSO4中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生而后無色溶液；過濾后向沉淀中滴加稀鹽酸，沉淀的量與加入鹽酸體積的關系如右

5、圖所示。由此推斷白色固體中：（1）肯定存在 ，（2）可能存在 。 （3）如何證明可能存在的物質： 6、 從HCl、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3、NaCl幾種溶液中取得其中的兩種兩兩混合，可能的組合有多種。（1）若溶液質量減少則組合為 、 。（2）若混合后溶液質量不變，但發(fā)生了化學反應，則可能的組合為 、 。（3）將稀硫酸逐滴滴入剩下的幾種組合時，若產(chǎn)生的氣體與加入的稀硫酸有如圖所示關系，則這樣的組合是 、 7、某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和CuCl2中的一種或幾種組成。向該溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入Ba(OH)2 溶液體積的關系如右圖所示。請你從圖中

6、獲得的信息來分析，該溶液中不可能存在的物質是 ；肯定存在的物質是 。8、用塊狀石灰石與過量稀鹽酸反應制取二氧化碳, (已知化鈣溶液顯中性)，過濾后向濾液中逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測儀連續(xù)檢測，得到如下曲線： 寫出AB段反應的現(xiàn)象 ，此段溶液中的溶質是 。 BC段的反應現(xiàn)象 此段溶液中的溶質有 。 DE段所對應溶液中的溶質有 。 CD段上升的原因是 9、實驗室制取二氧化碳后，對回收的鹽酸和氯化鈣溶液（不考慮其他雜質）進行了以下實驗：取100g該溶液于燒杯中，滴入40g溶質質量分數(shù)為21.2%的碳酸鈉溶液，充分反應后過濾。滴入碳酸鈉溶液的 質量與生成沉淀質量的關系如右圖所示。求：（1）所

7、取100g混合溶液中氯化氫的質量分數(shù)。（2）實驗結束后，將過濾所得的溶液蒸干，得到固體的質量。10、現(xiàn)有硫酸和硫酸銅的混合溶液200 g，向該溶液中逐滴加入質量分數(shù)為10的氫氧化鈉溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。求：（1）Cu(OH)2的相對分子質量是 。（2）生成最大沉淀量時所加入的氫氧化鈉溶液的總質量。（3）生成最大沉淀量時，測得溶液的PH=7，則此時溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？11、某研究性學習小組在協(xié)助老師清理實驗儲備室時，發(fā)現(xiàn)一批存放多年的氫氧化鈣。為檢驗其變質情況，進行了如下探究：取氫氧化鈣樣品11.4g于錐形瓶中，加入38.6g水

8、，振蕩形成懸濁液，放在電子天平上，向錐形瓶中逐滴滴加14.6的稀鹽酸，振蕩后讀取質量(如圖甲所示)。實驗測得加入稀鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如圖乙所示。求：11.4g該樣品中各成分的質量。 圖甲 圖乙 12、碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱小蘇打，是一種白色固體，是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，它能與稀硫酸等酸反應生成CO2。試回答：(1) 寫出NaHCO3與稀硫酸反應的化學方程式 。(2)如何用98的硫酸(密度為1.849mL)配制980克18.4的硫酸溶液? 。(3)現(xiàn)將45g NaHCO3(混有KHCO3)固體粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反應后使氣體全部逸出，固體粉末的質

9、量與產(chǎn)生CO2體積的關系如圖(該狀況下，CO2的密度為2gL)。通過計算： 求100mL稀硫酸中硫酸的質量。若稀硫酸為120mL時，加入固體粉末為58.5g，求產(chǎn)生CO2的體積。13、為了測定某種黃銅(銅和鋅的合金)的組成，取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表： 第1次第2次第3次第4次加人稀硫酸質量(g)100100100100剩余固體質量(g)8774675675(1)第2次測得剩余固體質量為74g，其成分為 。 A銅 B鋅 C銅和鋅(2)該黃銅樣品中銅和鋅的質量比m銅：m鋅= 。(3)計算所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)，并畫出反應生成的氫氣質量與加

10、入稀硫酸質量的關系圖。14、某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品10.0g放入燒杯中，然后將56.0g溶質質量分數(shù)為14.0的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中,每次均充分.實驗數(shù)據(jù)記錄如下表:編號1234加入硫酸的質量/g14141414剩余固體的質量/g8.77.46.16.0試求:（1）該合金中銅的質量分數(shù)是 （2）該合金除銅外,另一種金屬是什么呢?（寫出過程）（3）第三次加入硫酸充分反應后,所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?15、今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品。分別

11、在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：燒杯燒杯燒杯燒杯燒杯加入樣品的質量/g1010101010加入稀鹽酸的質量/g1020304050充分反應后生成氣體的質量/g0.881.762.643.523.52（1）10g樣品與足量稀鹽酸反應最多生成 g氣體；（2）求樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；（3）燒杯中物質充分反應后所得溶液的質量為 g。16、下圖是用銅粉氧化法生產(chǎn)氧化銅的流程圖。據(jù)圖回答下列問題：(1)已知氧化亞銅和稀硫酸反應可生成硫酸銅和銅。假如固體1中只含有銅的氧化物，下列推理合理的是_(填序號)。固體1中加入稀硫酸，若溶液呈藍色，說明該固體中一定

12、有氧化銅固體1中加入稀硫酸，若有紅色沉淀物，說明該固體中一定有氧化亞銅(2)將得到的1.6噸氧化銅全部轉化為硫酸銅，可得硫酸銅多少噸?17、“鉀瀉鹽”的化學式為MgSO4·KCl·xH2O，是一種制取鉀肥的重要原料，它溶于水得到KCl與MgSO4的混合溶液。某化學活動小組為了測定“鉀瀉鹽”中KCl的質量分數(shù)，設計了如下兩種實驗方案：方案一： 方案二： 試回答下列問題： (1)你認為方案 比較合理，理由是 。(2)請選擇上述方案中的數(shù)據(jù)，計算24.85g鉀瀉鹽樣品中MgSO4的質量。(寫出計算過程)(3)請選擇上述方案中的數(shù)據(jù)，計算24.85g鉀瀉鹽樣品中KCl的質量分數(shù)。(寫出計算過程)18、為了分析生鐵中鐵的含量，某學習小組進行了實驗研究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應，并繪制了加入鹽酸質量與放出氣體質量的關系圖（見下圖）。說明：生鐵中雜質不溶于水