專題一：圖像分析題及相關(guān)計(jì)算

1、專題：圖像分析題及相關(guān)計(jì)算要點(diǎn)：一看坐標(biāo)，橫縱坐標(biāo)的物理含義和單位是什么？二看點(diǎn)，圖像中的點(diǎn)往往是反應(yīng)的轉(zhuǎn)折點(diǎn)（恰好反應(yīng)的點(diǎn)）三看反應(yīng)的趨勢1. 向一定量的稀硫酸中加入一定量的鋅粉，請描述圖像中該反應(yīng)的各種量的變化情況。以下有幾個(gè)圖像中的坐標(biāo)沒有表示出來，你能補(bǔ)全嗎？反應(yīng)時(shí)間與反應(yīng)物的關(guān)系圖反應(yīng)時(shí)間與生成物的關(guān)系圖反應(yīng)物與生成物的關(guān)系圖2.等物質(zhì)的量的鎂和鋁分別放置在兩只燒杯，其中分別逐滴加入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸，你能從圖像中獲得哪些信息？你能提出哪些問題？提示：圖中的“A、B”各指什么金屬？燒杯中會不會有金屬剩余？或者硫酸剩余？橫坐標(biāo)還可以是什么物理量？一旦物理量改變，圖像又會變得怎樣？3.

2、物質(zhì)的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)。反應(yīng)情況如下圖所示。其中圖示可能正確的是 A B C D4.活潑金屬能與酸反應(yīng)得到氫氣的性質(zhì)對鋅與鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究， 小張?jiān)跓杏眠^量金屬鋅分別與等質(zhì)量的濃鹽酸和稀鹽酸反應(yīng)，并將燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量隨時(shí)間變化的情況繪制成下圖，請分析以下問題： 燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量減少的原因： 表示鋅與稀鹽酸反應(yīng)的曲線： 分析圖中鋅與不同濃度的鹽酸反應(yīng)的曲線不同的原因： 通過圖像還能可以得出的結(jié)論： 5.已知H2能在O2、Cl2中燃燒，右圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)消耗氣體X(X=A，B，C)的分子數(shù)n(X)，縱坐標(biāo)表示消耗H2的分子數(shù)n(H2)，已知A、

3、B是純凈物，C是由A和B組成的混合物，則C中的n(A):n(B)為（ ）A2:1 B2:3 C2:5 D1:2提示：提取信息然后計(jì)算！你能知道A、B各是什么物質(zhì)？與H2的關(guān)系？練習(xí)：1、下圖可表示將pH=14的氫氧化鈉溶液加入到pH=1的鹽酸中恰好完全反應(yīng)的是 2m(H2)0、已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種。向盛有10ml甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊試劑)中,加入乙溶液時(shí),溶液的pH的變化曲線如圖所示。1）甲是_溶液；滴有少量紫色石蕊試劑，甲溶液呈 色。2）當(dāng)加入乙溶液的體積為 時(shí)，甲、乙溶液恰好完全反應(yīng)。3）當(dāng)溶液的pH=1.4時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有哪些(指示劑除外) 。3、向盛

4、有50克稀硫酸的小燒杯里，不斷慢慢滴加10%的氫氧化鋇溶液至過量，小燒杯中有關(guān)量的變化情況見下圖，其中一定不正確的是（ ）4、某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。他們向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鋅粉至過量。最后將所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制成了圖像。請你幫助他們確定橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的量： 若橫坐標(biāo)表示加入鋅粉的質(zhì)量，則縱坐標(biāo)表示 ( ) A. 氫氣的質(zhì)量 B. 稀鹽酸的質(zhì)量 C. 溶液的質(zhì)量 D. 生成的氯化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5、有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3、CuSO4中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生而后無色溶液；過濾后向沉淀中滴加稀鹽酸，沉淀的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如右

5、圖所示。由此推斷白色固體中：（1）肯定存在 ，（2）可能存在 。 （3）如何證明可能存在的物質(zhì)： 6、 從HCl、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3、NaCl幾種溶液中取得其中的兩種兩兩混合，可能的組合有多種。（1）若溶液質(zhì)量減少則組合為 、 。（2）若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則可能的組合為 、 。（3）將稀硫酸逐滴滴入剩下的幾種組合時(shí)，若產(chǎn)生的氣體與加入的稀硫酸有如圖所示關(guān)系，則這樣的組合是 、 7、某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和CuCl2中的一種或幾種組成。向該溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2 溶液體積的關(guān)系如右圖所示。請你從圖中

6、獲得的信息來分析，該溶液中不可能存在的物質(zhì)是 ；肯定存在的物質(zhì)是 。8、用塊狀石灰石與過量稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳, (已知化鈣溶液顯中性)，過濾后向?yàn)V液中逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測儀連續(xù)檢測，得到如下曲線： 寫出AB段反應(yīng)的現(xiàn)象 ，此段溶液中的溶質(zhì)是 。 BC段的反應(yīng)現(xiàn)象 此段溶液中的溶質(zhì)有 。 DE段所對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有 。 CD段上升的原因是 9、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后，對回收的鹽酸和氯化鈣溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取100g該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾。滴入碳酸鈉溶液的 質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。求：（1）所

7、取100g混合溶液中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將過濾所得的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量。10、現(xiàn)有硫酸和硫酸銅的混合溶液200 g，向該溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：（1）Cu(OH)2的相對分子質(zhì)量是 。（2）生成最大沉淀量時(shí)所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量。（3）生成最大沉淀量時(shí)，測得溶液的PH=7，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？11、某研究性學(xué)習(xí)小組在協(xié)助老師清理實(shí)驗(yàn)儲備室時(shí)，發(fā)現(xiàn)一批存放多年的氫氧化鈣。為檢驗(yàn)其變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下探究：取氫氧化鈣樣品11.4g于錐形瓶中，加入38.6g水

8、，振蕩形成懸濁液，放在電子天平上，向錐形瓶中逐滴滴加14.6的稀鹽酸，振蕩后讀取質(zhì)量(如圖甲所示)。實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。求：11.4g該樣品中各成分的質(zhì)量。 圖甲 圖乙 12、碳酸氫鈉(NaHCO3)俗稱小蘇打，是一種白色固體，是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，它能與稀硫酸等酸反應(yīng)生成CO2。試回答：(1) 寫出NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)如何用98的硫酸(密度為1.849mL)配制980克18.4的硫酸溶液? 。(3)現(xiàn)將45g NaHCO3(混有KHCO3)固體粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后使氣體全部逸出，固體粉末的質(zhì)

9、量與產(chǎn)生CO2體積的關(guān)系如圖(該狀況下，CO2的密度為2gL)。通過計(jì)算： 求100mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量。若稀硫酸為120mL時(shí)，加入固體粉末為58.5g，求產(chǎn)生CO2的體積。13、為了測定某種黃銅(銅和鋅的合金)的組成，取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表： 第1次第2次第3次第4次加人稀硫酸質(zhì)量(g)100100100100剩余固體質(zhì)量(g)8774675675(1)第2次測得剩余固體質(zhì)量為74g，其成分為 。 A銅 B鋅 C銅和鋅(2)該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比m銅：m鋅= 。(3)計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加

10、入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖。14、某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該合金樣品10.0g放入燒杯中，然后將56.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中,每次均充分.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表:編號1234加入硫酸的質(zhì)量/g14141414剩余固體的質(zhì)量/g8.77.46.16.0試求:（1）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （2）該合金除銅外,另一種金屬是什么呢?（寫出過程）（3）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?15、今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學(xué)稱取50g碎紙樣品。分別

11、在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：燒杯燒杯燒杯燒杯燒杯加入樣品的質(zhì)量/g1010101010加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g0.881.762.643.523.52（1）10g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)最多生成 g氣體；（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為 g。16、下圖是用銅粉氧化法生產(chǎn)氧化銅的流程圖。據(jù)圖回答下列問題：(1)已知氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)可生成硫酸銅和銅。假如固體1中只含有銅的氧化物，下列推理合理的是_(填序號)。固體1中加入稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色，說明該固體中一定

12、有氧化銅固體1中加入稀硫酸，若有紅色沉淀物，說明該固體中一定有氧化亞銅(2)將得到的1.6噸氧化銅全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，可得硫酸銅多少噸?17、“鉀瀉鹽”的化學(xué)式為MgSO4·KCl·xH2O，是一種制取鉀肥的重要原料，它溶于水得到KCl與MgSO4的混合溶液。某化學(xué)活動小組為了測定“鉀瀉鹽”中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案一： 方案二： 試回答下列問題： (1)你認(rèn)為方案 比較合理，理由是 。(2)請選擇上述方案中的數(shù)據(jù)，計(jì)算24.85g鉀瀉鹽樣品中MgSO4的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過程)(3)請選擇上述方案中的數(shù)據(jù)，計(jì)算24.85g鉀瀉鹽樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)18、為了分析生鐵中鐵的含量，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見下圖）。說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水