遼寧省沈陽二中10-11學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試【會員獨享】

1、20102011學(xué)年度下學(xué)期期末考試高二試題化學(xué) 考試時間：90分鐘 滿分：100分相對原子質(zhì)量：H 1 一. 選擇題（每小題只有一個選項符合題意，本題共25小題，每小題2分，共50分）1將10.6 g Na2CO3溶于水配制成500 mL 溶液，從中取出20 mL，該溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為()A0.2 mol/LB0.4 mol/LC0.05 mol/L D0.025 mol/L2下表為4種常見溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度這4種溶液中密度最大的是( )A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.HNO3溶質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)/%36.5406063物質(zhì)的量濃度/mol·L&#

2、173;111.814.310.613.83在5 mL 0.05 mol·L­1的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mol·L­1AgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為( )A1 B2C3 D44設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是()A1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB常溫常壓下，CO和N2組成的28 g混合氣體中含有3nA個原子C標準狀況下，2.24 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nAD將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有Fe3個數(shù)少于

3、0.1nA5下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是 （ ） A催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) B催化劑能使某些化學(xué)反應(yīng)程度改變 C催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率 D加入催化劑，一定會使反應(yīng)加速6氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中，正確的是 （ ）AQ1 + Q2 Q3 B. Q1 + Q2 2Q3 CQ1 + Q2 2Q3 D. Q1 + Q2 Q37a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族且c比d少一個電子

4、層。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下左圖，b與c形成化合物的電子式如下右圖。下列比較中正確的是（ ） A原子半徑bad B單質(zhì)的氧化性acdC最高價氧化物的熔點adbD最高價含氧酸的酸性dca8下列說法正確的是（ ）A將Ca(OH)2飽和溶液加熱，溶液的pH增大B常溫下，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，溶液的pH7C將0.1molL的HI溶液加水稀釋l00倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小D兩種醋酸溶液的pH分別為a和(a + 1)，物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，則有c1=10c29某全釩新型電池，以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生電池總反應(yīng)為：下列說法正確的是（ ）A當電池?zé)o法放電時，只

5、要更換電解質(zhì)溶液，不用外接電源進行充電就可正常工作B放電時，負極反應(yīng)為C充電時，陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙獶放電過程中，正極附近溶液的pH變小10在一定溫度和壓強下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(s)aY(g)bZ(g)W(g)；H0平衡時Z的物質(zhì)的量與通入Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（ ）A平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為×100B向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大C再通入Y，重新達到平衡時W的體積分數(shù)不變D保持壓強一定，當原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時，圖中45°11下列各燒杯中均盛著海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為（ ）

6、A. B. C. D. 12HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（ ）Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)13下列敘述正確的是（ ）ALi在氧氣中燃燒主要生成B將SO2通入溶液可生成沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu14生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是（ ）A對不可回收垃圾常用的處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒B制造

7、玻璃是復(fù)雜的物理變化，玻璃的組成不同，性能不同CBaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐D固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的污染，且燃燒效率高15下列實驗可行的是( )A. 加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C. 用膠頭滴管滴加少量液體D. 用乙醇從碘水中萃取碘比較項依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)事實A比較Cl和S的非金屬性Na2S + 2HCl2NaCl + H2SB比較Fe2+和Br的還原性6FeBr2+ 3Cl2(少量)2FeCl3+ 4FeBr3 C比較碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa + CO2+ H2OC6H5OH + NaHCO

8、3D比較氯化銀和碘化銀的溶解度AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+ Cl(aq)16下列比較項與依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)事實不對應(yīng)的是（ ）17常溫時，下列各組離子能大量共存的是（ ） AAg、K+、NO3、S2BFe2+、Na、Cl、ClOCFe3+、NH4、SO42、NO3DH、Cl、SO42、F 18能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式（ ） A. AlCl3溶液中通入過量的NH3：Al3+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+電解 B淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸變藍：2I- + 4H+ + NO3- I2 + NO+ 2H2OC電解MgCl2飽和溶液： MgCl2=Mg+Cl2D用碳酸

9、鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4 + CO32- CaCO3 + SO42-19高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是（ ） A有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) B有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) C有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌 D有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌20下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是（ ） A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C H2S D BaCl221常溫下，將10mL pH=3的鹽酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ） A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小 B溶液中的c(OH)

10、/ c(Cl)不變 C鹽酸的電離程度增大，c（H+）亦增大 D再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=722下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ）A. 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C. 應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D. 同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同23化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ）A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化BSi3N4是一種新型無機非金屬材料，可應(yīng)用于制造發(fā)動機C14C可用于文物的年代鑒定，14C與13C互為同素異形體D葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，不屬于膠體24

11、某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（ ）A在自然界中只以化合態(tài)存在 B單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C最高價氧化物不與酸反應(yīng) D氣態(tài)氫化物不如甲烷穩(wěn)定25Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（ ）A三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極依次析出Cu、Fe、Al二填空題26(8分)（1）表示含有20個中子的氯原子的符號為 （2）寫出4核10電子分子的電子式 （3）已知一氧化碳的燃燒熱為283kJ/

12、mol，寫出表示一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式 （4）CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如右圖所示，a極的電極反應(yīng)式是 。27（12分）某溫度下，容積同為2L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知某溫度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) = +A kJ·mol K=4.0）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量2 mol HI1 mol H2 + 1 1mol I22 mol HI + 1 mol H2 + 1 mol I2HI的濃度（mol·L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓

13、強（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（1）根據(jù)上表回答問題c1、c3的關(guān)系式為 a、b的關(guān)系式為 p2、p3的關(guān)系式為 與的關(guān)系式為 （2）甲容器中：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 。（3）乙容器中：反應(yīng)在開始2分鐘后達平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)在這2分鐘的平均反應(yīng)速率為 mol·L·min（用含有c2的代數(shù)式表示）（4）丙容器中：反應(yīng)開始時進行的方向是 （填“向左”、“向右”或“不動”） （5）乙容器中：當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1 mol H2 ，則1分鐘后，正反應(yīng)速率與原平衡時相比 （填“增大”、“不變”或“減小”） 28(6分)已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一

14、定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為 。（3）若D是金屬，C溶液在貯存時應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明） 。（4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子。則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為 。（5）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為 。（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為 。29. （18分）碳族

15、元素包括。（1）碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過sp2雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠結(jié)合在一起。（2）干冰和晶體碘晶體結(jié)構(gòu)相似，其晶胞平均含 個分子，一個分子周圍有 個緊鄰的分子。（3）中共用電子對偏向，中共用電子對偏向，則的電負性由大到小的順序為。（4）用價層電子對互斥理論推斷分子中的鍵角（填“”“”或“”）。（5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：處于立方晶胞頂點，處于晶胞中心，處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為，每個與個配位。（6）金剛石的晶胞平均含 個碳原子；單質(zhì)Au的堆積模型名稱為 。30（6分）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏

16、料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。Cl2至固體完全溶解粗銅固體1加稀鹽酸溶液2CuCl2·2H2O固體2調(diào)節(jié)pH至4 5溶液1加試劑X（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。 儀器A的名稱是 。 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 有同學(xué)認為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”） 。 NaOH溶液的作用 （2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)， X可選用下列試劑中的（填序號） 。aNaOH bNH3·H2O cCuO dCu2(OH) 2CO3 eCuSO4參考答案一、 選擇題123456789101112131415BBCDCCABACCDCBC161718192021222324252627282930ACDADDCBDC二、26. （8分）（1）37Cl（2）NH3的電子式（3）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H283kJ/mol（4）CH3OH 6e+ 8OHCO32+ 6H2O （各2分） 27. （12分）（1）2c1=c3 a+b=A2p2=p3 +=1 （各2分）（2）c(H2)c(I2) / c2(HI) （3）c2/2 （4）向右（5）增大 （各1分）