山東省濟(jì)南市2020屆高三化學(xué)寒假作業(yè)《電化學(xué)基礎(chǔ)》含答案

1、絕密啟用前山東省濟(jì)南市2020屆高三化學(xué)寒假作業(yè)電化學(xué)基礎(chǔ)本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。第I卷一、單選題（共10小題 每小題4.0分洪40分）1.燃料電池的基本組成為電極、電解液、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達(dá)80%（一般柴油發(fā)電機(jī)只有40%左右），產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池的說法錯誤的是（）A.上述燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)B.氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可供宇航員使用C.乙醇燃料電池的電解液常用KOH溶液，該電池的負(fù)極反應(yīng)為 C2H5OH- 12e =2CO2U 3H2OD.甲烷堿性燃料

2、電池的正極反應(yīng)為O2+2"O + 4e-=4OH2 .電解稀H2SO4、Cu（NO3）2、NaCl的混合液，最初一段時間陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)分別是（）A. H2 和 C12B. Cu 和 CI2C. H2 和 O2D. Cu 和 O23 .某工廠采用電解法處理含銘廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含銘廢水，原理示意圖如下，下列說法不正確的是 （）A. A接電源正極B.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2+6Fe2+ 14H+=2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2OC.陰極區(qū)附近溶液pH降低D,若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44 L（標(biāo)準(zhǔn)況）時，有0.1 mo

3、l Cr2 被還原4 .如圖所示的 A、B兩個電解池中的電極均為鉗，在A池中加入0.05 mol L1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol L-1的AgNO3溶液，進(jìn)行電解。a、b、c、d四個電極上所析出的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是（）A. 2：2：4：1B. 1：1：2：1C. 2：1：1：1D. 2：1：2：15.下列有關(guān)鋼鐵的腐蝕和防護(hù)的說法中不正確的是（）A.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕負(fù)極反應(yīng)相同，正極反應(yīng)不同B.鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮破損后，前者更易被腐蝕C.將鐵件與電源負(fù)極相連，可實現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)D.將鋼管與鋅板堆放在一起，可保護(hù)鋼管少受腐蝕6.如下圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入裝有

4、稀硫酸溶液的燒杯中構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是（）電源即A. Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電流從鋅片流向銅片C. 一段時間后，銅片質(zhì)量減輕D.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?.電解水制取H2和O2時為了增強(qiáng)導(dǎo)電性常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用下列物質(zhì)中（）A. NaClB. NaOHC. HClD. CuSO48.某同學(xué)設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖）。通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是（）A.電源中a為負(fù)極，b為正極B.電解池中的電解液不可以是NaCl溶液C. B電極發(fā)生的反應(yīng)：2H+ + 2e=H 2 TD. A、 B兩端都必須使用鐵作電極效由9

5、 .已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為LixC+Lii xCoO2,工占'C+LiCoO2,鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li + S放電Li2S有關(guān)上述兩種電池說法正確的是 （）A.鋰離子電池放電時，Li 卡向負(fù)極遷移B.鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C.理論上兩種電池的比能量相同k-l1D.如圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電2盤C m 寄 J LU lAJj L1 > .W /、riil 遇10 .利用電解法可將含有 Fe、Zn、Ag、Au等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是（）A .電解時以純銅作陽極B.電解時陽極發(fā)生還原反應(yīng)C.純銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)式是Cu-2e =Cu2+D.電

6、解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Au等金屬的陽極泥、雙選題（共5小題,每小題6.0分洪30分）11.（雙選）銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2s的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是（）A.處理過程中銀器一直保持恒重B .銀器為正極，Ag 2s被還原生成單質(zhì)銀C.該反應(yīng)過程中Al失去電子D.黑色褪去的原因是黑色 Ag2s轉(zhuǎn)化為白色AgCl 12.（雙選）用銅片、銀片設(shè)計成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是A.銅片為正極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2 +2e =CuB.銅片為負(fù)極，發(fā)生反

7、應(yīng)：Cu-2e =Cu2+C.銀片上發(fā)生的反應(yīng)是 Ag -e =AgD.將銅片浸入AgNO 3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同13.（雙選）將金屬A和金屬B分別放入稀H2SO4中都有氫氣生成。若將金屬A和金屬稀H2SO4中發(fā)現(xiàn)A被腐tB未被腐蝕，關(guān)于 A、B的敘述正確的是（）B相連后投入A .金屬活動性A > BB.還原性B>AC.在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應(yīng)，金屬B發(fā)生氧化反應(yīng)D.金屬B的表面有明顯的氣泡產(chǎn)生14 .（雙選）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A.兩燒杯中總反應(yīng)均為 Zn+2H+=Zn2+ + H2 TB.甲中銅片是正

8、極，乙中銅片是負(fù)極C .兩燒杯中溶液的酸性均減弱D.兩燒杯中氣泡均在鋅片上生成15 .（雙選）根據(jù)圖，下列判斷中正確的是 （）A.燒杯a中的溶液pH升高B .燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為 2H + +2e =H2D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為 2C 2e =Cl 2第n卷三、非選擇題(共3小題,每小題10.0分洪30分)16 .電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用，請利用所學(xué)知識回答有關(guān)問題。(1)用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔?化物是電解法處理硫化氫廢氣的一個重要內(nèi)容。如圖是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置：潘筱jii南，液則陰極的電極

9、反應(yīng)式是已知陽極的反應(yīng)為（x + 1）S2=Sx + S2+ 2xe當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移 xmol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(2)將Na2s 9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解。其原因是(用離子反應(yīng)方程式表布)。17 .依據(jù)氧化還原反應(yīng) Zn(s) + Cu'(aq)=Zn，(aq) + Cu(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：電極X的材料是;電解質(zhì)溶液 Y是。(2)銅電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 , X極上發(fā)生的電極反 應(yīng)為。(3)外電路中的電子是從 電極流向 電極。(4)鹽橋中的C向 極移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將不偏轉(zhuǎn)。18 .從N

10、 、孑、Cu"、Ba"、Ag + > Cl一等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對其溶液進(jìn)行電解。(1)兩極分另I放出H2和O2時，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是 (至少答一種，下同)；(2)若陰極析出金屬，陽極放出O2,電解質(zhì)的化學(xué)式可能是 ；(3)兩極分別放出氣體，且體積比為1 ： 1,電解質(zhì)的化學(xué)式可能是 。答案1 .【答案】C2 .【答案】B【解析】離子放電順序為Cu2+>H >Na Cl >OH >、，所以陰極上先析出Cu,陽極上先析出氯氣，選 B。3 .【答案】C【解析】根據(jù)圖示，陽極反應(yīng)為 Fe2e=Fe2+,然后Cr2 + 6F

11、e2+ + 14H +=2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O,不含六價銘應(yīng)是陽極區(qū)， A為陽極，外接電源的正極， A、B正確；陰極反應(yīng) 2H+ + 2e- =H2f, c(H+)減小，pH增大，C錯誤；根據(jù)6H26Fe2+Cr2 得，當(dāng)有13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)X犬況)大 放出時，應(yīng)有0.1 mol C2 被還原，D正確。4 .【答案】A【解析】由電解規(guī)律可知： a、c為陰極，b、d為陽極。a極上析出Cu , b極上析出Cl2, c極上析 出Ag, d極上析出。2。由電子守恒可得出： 2eCuCl22Ag-O2,可知a、b、c、d四個電極上所析出物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1：2：-=2：2：4：

12、1, A正確。5 .【答案】B【解析】負(fù)極是鐵失去電子，正極分別是氫離子得到電子和氧氣得電子，A正確；鍍鋅鐵皮破損后形成原電池，鋅為負(fù)極保護(hù)鐵，而鍍錫鐵皮破損后，鐵為負(fù)極，錫為正極，鐵腐蝕加速，B錯誤；鐵件與電源的負(fù)極相連，作電解池陰極，被保護(hù)，C正確；將鋼管與鋅板堆放在一起，一旦形成電解質(zhì)水膜，就可以形成原電池，鋅為負(fù)極，鐵作正極而被保護(hù)，D正確。6 .【答案】D【解析】該裝置可構(gòu)成原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，D正確。較活潑金屬鋅作負(fù)極，Zn 2e =Zn 2 ,發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；較不活潑金屬銅做正極，2H + 2e =H 2 T,發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，

13、電流方向與之相反，B錯誤。7 .【答案】B【解析】陰離子放電順序： Cl >OH > ,陽離子放電順序： Cu2+>H >Na + ;所以加入 NaCl陽 極氯離子放電生成氯氣；加入 HCl ,在陰極上析出氫氣，陽極上析出氯氣；加入CuSO4時，陰極銅離子放電生成 Cu; A、C、D均不符合題意。加入 NaOH ,仍然為陽極 OH一放電生成。2,陰極 H卡放電生成“，B符合。8 .【答案】C【解析】根據(jù)圖示，B電極是陰極，產(chǎn)生 H2,驅(qū)趕原溶液中溶解的氧，A電極為Fe,作陽極，產(chǎn)生Fe2+, OH與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀；電源a為正極，b為負(fù)極；為了增強(qiáng)導(dǎo)電

14、性，電解液可以是NaCl 溶液； D 項，陽極必須用鐵，陰極可用石墨等。9 .【答案】 B【解析】在原電池內(nèi)部，陽離子應(yīng)移向正極， A 錯誤；比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的負(fù)極材料所釋放的電量，鋰離子電池負(fù)極材料為Li xC ，鋰硫電池負(fù)極材料為Li ，它們等質(zhì)量時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不相等， C 錯誤；左邊裝置已經(jīng)是放完電的電池，右為尚未放電的鋰硫電池，應(yīng)為鋰硫電池給鋰離子電池充電， D 錯誤；二次電池充電過程為電解的過程，Li 得電子還原成Li ，發(fā)生還原反應(yīng)，作陰極， B 正確。10 .【答案】D【解析】電解法精煉金屬銅時，粗銅作陽極，失去電子逐漸溶解，Cu2+得到電子后析出，附著在陰

15、極上，故純銅作陰極；在電解池中，陰極接電源的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，陽極接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)， A 、 B 、 C 錯誤；越活潑的金屬越易失去電子，故比銅活潑的Fe、 Zn 先失去電子，變成Fe2+、Zn2+進(jìn)入溶液，然后是銅失去電子，變成Cu為進(jìn)入溶液，因 Ag、Au等金屬不如銅活潑，故在銅溶解后便沉淀在電解槽底部成為陽極泥， D 正確。11 .【答案】BC【解析】處理方法屬于原電池原理的應(yīng)用。鋁的活潑性大于銀，銀器為正極，Ag2S 被還原生成單質(zhì)銀， B 正確；鋁為負(fù)極，失電子，電極反應(yīng)式： Al 3e =Al 3 ， C 正確；黑色褪去的原因是黑色Ag2s轉(zhuǎn)化為金屬Ag,處理過程中銀器

16、的質(zhì)量逐漸減小，A、D錯誤。12 .【答案】BD【解析】活動性Cu>Ag ， Cu 為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2e=Cu2 ， A 錯誤， B 正確；正極(Ag) ：2Ag 2e =2Ag ， C 錯誤；總反應(yīng)為 Cu 2Ag =Cu2 2Ag ， D 正確。13 .【答案】AD【解析】金屬 A 和金屬 B 相連后投入稀H2sO4 中，構(gòu)成了原電池，負(fù)極腐蝕而損耗，正極被保護(hù)，即金屬 A 為負(fù)極，金屬B 為正極，活動性強(qiáng)的金屬為負(fù)極， A 正確；還原性A>B ， B 錯誤； A 腐蝕失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；B極電極反應(yīng)式：2H+ + 2e =H2T, D正確。14 .【答案】AC

17、【解析】分析甲、乙兩裝置，可知甲為原電池裝置，鋅為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e =Zn2 + ,電子經(jīng)外電路流向銅電極，正極反應(yīng)為2H +2e = H2T,氣體在銅片生成，總反應(yīng)：Zn+ 2H +=Zn 2 + H2 T,酸性減弱；乙中鋅置換氫氣：Zn+ 2H =Zn 2+ + H2 T,銅未參與反應(yīng)，氣泡在鋅片表面生成，酸性減弱， A、 C 正確， B 、 D 錯誤。15 .【答案】AB【解析】由圖可知形成了類似鐵吸氧腐蝕的原電池，活動性Zn>Fe ， Zn 為負(fù)極，電極反應(yīng)： Zn 2e-=Zn2+,發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確、D錯誤；Fe為正極，電極反應(yīng)： O2+2iO + 4e=4OH

18、一發(fā)生還原反應(yīng)，燒杯a 中的溶液 pH 升高， A 正確、 C 錯誤。16 .【答案】(1)2H+ + 2e =H2 T 11.2xL(2)2S2 + O2 + 2H 2O=2S J + 40H【解析】在堿性電解質(zhì)溶液中，只能是水電離的H+在陰極發(fā)生得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成 H2。有xmol電子轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生 H20.5xmol。S*具有較強(qiáng)還原性，易被空氣中的氧氣氧化，配制溶液時需要氮氣作保護(hù)氣。17 .【答案】 鋅(Zn) CuCl2溶液(2)正 Cu2 2e =Cu Zn 2e =Zn 2 鋅(Zn)銅(Cu)(4)負(fù)(鋅) 不【解析】由反應(yīng) Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn "(aq)+Cu(s)可知，Zn元素化合價升高，被氧化，應(yīng)為負(fù)極，X 為負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn 2e =Zn 2 ；銅只能作正極，電極反應(yīng)為Cu22e=Cu ，電解質(zhì)溶液 Y 為 CuCl 2 溶液。原電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即由Zn 流向 Cu 。 Zn 2e=Zn 2 ，鹽橋中的 Cl 向負(fù)