chemicalequation化學方程式

1、初中化學方程式氧氣的性質(zhì):(1)單質(zhì)與氧氣的反應：(化合反應)2Mg + 02點燃 2MgO 3Fe+ 202點燃 Fe3O42Cu + 02加熱 2Cu0 4AI + 302點燃2Al2O32H2 + 02點燃 2H20（研究空氣組成的實驗）7.硫粉在空氣中燃燒：S + 02點燃 S028.碳在氧氣中充分燃燒： C + 02點燃 C029.碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + 02點燃 2C0(2)化合物與氧氣的反應：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2C0 + 02點燃 2C0211. 甲烷在空氣中燃燒： CH4+ 202點燃 C02+ 2H2012. 酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 302

2、點燃 2C02+ 3H20(3)氧氣的來源：13.玻義耳研究空氣的成分實驗 2Hg0 加熱 Hg+ 02f14.加熱高錳酸鉀：2KMn04加熱 K2Mn04+Mn02+ 02實驗室制氧氣原理 1)15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：H2O2MnO22H2O+ O2f(實驗室制氧氣原理 2) 、自然界中的水：16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗)：2H2O 通電 2H2f+ 02f17.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水：H20 + CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + 02點燃 2MgO20 .鐵和硫

3、酸銅溶液反應：Fe + CuS04= FeS04+ Cu21 .氫氣還原氧化銅： H2+ CuO 加熱 Cu + H2022. 鎂還原氧化銅： Mg + CuO 加熱 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：(1) 碳的化學性質(zhì)23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + 02點燃 C0224. 木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2f25.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO2f(2)煤爐中發(fā)生的三個反應： (幾個化合反應)26. 煤爐的底層：C + 02點燃 C0227. 煤爐的中層： C02+ C 高溫 2C028.煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2C0 + 02

4、點燃 2CO2(3) 二氧化碳的制法與性質(zhì)：29.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：CaC03+2HCl = CaCl2+ H20 + C02f30.碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3= H20 + CO2f31 .二氧化碳可溶于水：H2O + C02= H2CO332.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaC03高溫 CaO + C02f1. 鎂在空氣中燃燒：2. 鐵在氧氣中燃燒：3銅在空氣中受熱：4鋁在空氣中燃燒：5. 氫氣中空氣中燃燒6. 紅磷在空氣中燃燒:4P + 502點燃 2P20533.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：Ca(0H)2+ C02= CaC03J+ H20(4

5、) 一氧化碳的性質(zhì)：34.一氧化碳還原氧化銅： C0+ CuO 加熱 Cu + CO235. 一氧化碳的可燃性： 2C0 + 02點燃 2CO2其它反應:36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理)：Na2CO3+ 2HCI =2NaCI + H20 + COzf五、燃料及其利用：37.甲烷在空氣中燃燒：38.酒精在空氣中燃燒：39.氫氣中空氣中燃燒:六、金屬CH4 + 202點燃 C02+ 2 H20C2H5OH + 3 02點燃 2CO2 + 3H202H2 + 02點燃 2 H20(1)金屬與氧氣反應：40.鎂在空氣中燃燒：2Mg + 02點燃 2MgO41.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 20

6、2點燃 Fe3O442. 銅在空氣中受熱： 2Cu + 02加熱 2CuO43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4AI + 3 02= 2AI2O3(2)金屬單質(zhì) +酸-鹽+氫氣(置換反應)鹽酸和燒堿起反應：HCI + NaOH = NaCI +H20鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCI + Ca(0H)2 = CaCI2+ 2 H20氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI + AI(OH)3= AICI3+ 3H2O硫酸和燒堿反應： H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H20另一種酸+另一種鹽CaC03+ 2HCI = CaCI2+ H20 + CO2T:Na2CO3+ 2HCI = 2NaCI +

7、 H20 + CO2TNaHC03+ HCI= NaCI + H2O + CO2TH2SO4+ BaCI2= BaS04J+ 2HCI+水2NaOH + CO2= Na2CO3+ H202NaOH + SO2= W2SO3+ H2O44.45.46.47.48.49.50.鋅和稀硫酸鐵和稀硫酸鎂和稀硫酸鋁和稀硫酸鋅和稀鹽酸鐵和稀鹽酸鎂和稀鹽酸(3)51鋁和稀鹽酸金屬單質(zhì) +鹽(溶液)Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2?Fe + H2SO4= FeS04+ H2TMg + H2SO4= MgS04+ H2T2Al +3 H2SO4=Al2(S04)3 +3 H2TZn + 2HCl =Z

8、nCI2+ H2?Fe + 2HCI = FeCI2+ H2TMg+ 2HCI = MgCI2 + H2T2AI + 6HCI = 2AICI3+ 3 H2T新金屬+新鹽52.鐵和硫酸銅溶液反應：53 .鋅和硫酸銅溶液反應：54. 銅和硝酸汞溶液反應：(3)金屬鐵的治煉原理：55.3C0+ 2Fe2O3高溫.七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質(zhì)(1) 酸+金屬-(2) 酸+金屬氧化物56.57.58.59.Fe + Cu SO4= Fe SO4+ CuZn + Cu SO4=Z n S04+ CuCu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg4Fe + 3CO2T鹽+氫氣(見上)- 鹽+水氧

9、化鐵和稀鹽酸反應氧化鐵和稀硫酸反應氧化銅和稀鹽酸反應氧化銅和稀硫酸反應Fe2O3+ 6HCI =2FeCI3+ 3 H2OFe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3 H2O- 鹽+水(中和反應)(3)酸+堿60.61.62.63.(4) 酸+ 鹽64. 大理石與稀鹽酸反應70苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH + SO3= Na2SO4+ H2O71 .消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca（OH）2+ CO2= CaCO3J+出 072. 消石灰吸收二氧化硫： Ca（OH）2+ SO2= CaSO3J+ H20（ 2）堿 + 酸 - 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）（ 3）堿 + 鹽 -

10、 另一種堿 + 另一種鹽73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2+ Na2CO3= CaCO3J+ 2NaOH3、鹽的化學性質(zhì)（ 1 ）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì) - 另一種金屬 + 另一種鹽74. 鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu（2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽75.碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCI + H2O + CO2f碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+ HCI= NaCI + H2O + CO2f（ 3 ）鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2+ Na2CO3= CaCO3J+

11、 2NaOH（ 4）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCI + AgNO3= AgCIJ+NaNO378.硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4+ BaCl2= BaSO4j+ 2NaCI初中化學方程式 一.兩個置換反應規(guī)律1.酸 +金屬=鹽+氫氣反應條件：酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，（常用稀硫酸、鹽酸）2 Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2= Fe3O42 Cu+ O2= 2CuO2. 金屬氧化物 +水 = 堿(可溶性)CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH3. 非金屬 +氧氣 =非金屬氧化物金屬必須位于氫以前（常用Mg+ 2HCI=MgCI2+

12、H2f2AI+6HCI= 2AICI3+3H2fZn+2HCI=ZnCI2+ H2fFe+2HCI=FeCI2+H2f2.鹽 +金屬=新鹽+新金屬 反應條件：鹽（反應物）必須溶于水Mg 、 AI 、 Zn 、 Fe)Mg+ H2SO4=MgSO4+H2f2AI+3 H2SO4= 2AI2(SO4)3+3H2fZn+ 2 H2SO4=ZnSO4+ H2fFe+ H2SO4=FeSO4+H2fFe+CuSO4=FeSO4+Cu2AI+3CuSO4=AI2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg二.三個分解反應規(guī)律1.酸（含氧酸）

13、 = 非金屬氧化物 +水H2CO3= H2O+CO2f2.堿（難溶性） = 金屬氧化物 +水Cu(OH)2=CuO+H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O3.碳酸鹽（難溶性） =金屬氧化物 +二CaCO3 =CaO+ CO2f氧化碳三. 四個化合反應規(guī)律1.金屬 +氧氣 = 金屬氧化物Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu金屬單質(zhì)（反應物）比鹽中金屬活潑，不用鉀、鈣、鈉S+O2=SO24P+5O2=2P2O5C+O2=CO2(碳充分燃燒 )2 C+O2=2CO (碳不充分燃燒 )2H2+O2=2H2O4. 非金屬氧化物 +水=酸CO2+H2O=H2CO3SO3+O2=H2SO4SO2+O2=

14、 H2SO3四五個復分解反應規(guī)律 (亞硫酸) 1酸 +堿 =鹽 +水Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O2酸 +鹽=新酸 +新鹽 反應條件：符合復分解反應發(fā)生的條件(實際反應條件很復雜)CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2TNa2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2TAgNO3+HCI=AgCIJ+HNO3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+ H2O+CO2fH2SO4+BaCI2=2HCI+BaSO4JH2SO4+

15、Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4J3鹽 +堿=新鹽 +新堿反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶(前溶后沉)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2SO4FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCINa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3JCuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2J+BaSO4J4鹽 +鹽=新鹽 +新鹽反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶(前溶后沉)NaCI+AgNO3=NaNO3+AgCIJNa2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4JNa2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4J5酸 +金屬氧化物 =鹽

16、+水Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCI=CuCI2+H2OCuO+ H2SO4=CuSO4+H2OMgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O五其它反應1堿 +非金屬氧化物 =鹽 +水（不屬于四種化學反應基本類型）2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3J+H2O2三種還原劑（ H2 、 C 、 O2 ）跟氧化物反應H2+CuO= Cu+ H2O （置換反應）3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2f

17、C+CO2 =2CO （化合反應）3實驗室制取三種氣體（常用方法）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+ O2fZn+2HCI=ZnCI2+ H2fCaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f4鹽分解Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2f2KMnO4=K2MnO4+MnO2+ O2f5三種有機物燃燒CH4+2O2=2 H2O +CO2高一化學方程式總結(jié)(1) 硫酸根離子的檢驗 : BaCI2+N a2SO4= B aSO4J+ 2N aCI(2) 碳酸根離子的檢驗 : CaCI2+Na2CO3= CaCO3J+ 2NaCICO+CuO=Cu+CO2C+2CuO=2Cu+CO2

18、f(置換反應)2KCIO3= 2KCI+3O2fZn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2fCaCO3= CaO+ CO2f2KCIO3= 2KCI+3O2f2CH3OH+3O2= 4 H2O +2CO2C2H5OH+3O2=3H2O +2CO2(3) 碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3+2HCI = 2NaCI + H2O + CO2f(4) 木炭還原氧化銅：2CuO + C (高溫)2Cu + CO2f氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCI2+ Na2CO3= CaCO3J+2NaCI(6) 氧化物的反應a) 氧化鐵與鹽酸反應： Fe2O3+ 6HCI = 2FeCI3+ 3H2Ob) 氧化鈣與水反應

19、： Cao + H2O = Ca(O H )2c) 氧化鋁與鹽酸反應： AI203+ 6HCI = 2AICI3+ 3H2Od) 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應： AI203+ 2NaOH = 2NaAIO2+ H2Oe) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應： FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3J+3NaCI(7) N a 的化學反應方程式a) 鈉在空氣中氧化： 4Na + O2= 2Na2Ob) 鈉在氧氣中燃燒反應：2Na + O2 Na2O2過氧化鈉c) 過氧化鈉與水反應： 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2fd) 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO

20、3+ O2e) 鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2f(8) Fe 及化合物的化學反應方程式a) 鐵與水蒸氣反應： 3Fe + 4H2O(g 氣態(tài))高溫 F3O4 + 4H2fb) 鐵片與硫酸銅溶液反應：Fe + CuSC4= FeSC4+ Cuc) 氧化鐵與鹽酸反應： Fe2O3+ 6HCI = 2FeCb + 3 出 0d) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCb + 3NaOH = Fe(OH)3妊 3NaCIe) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSQ + 2NaOH = Fe(OH)2昴 NazSQf)氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+ 2H2O + O2

21、= 4Fe(OH)3g) 氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2Ofh) 三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3+ Fe = 3FeCI2i)氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3(9) Al 及其化合物的化學反應方程式a) 鋁與氫氧化鈉溶液反應： 2AI + 2NaOH + 2H2O = 2NaAIO2+ 3H2fb) 實驗室制取氫氧化鋁： AI2(SO4)3+ 6NH3H2O = 2AI(OH)3J+ 3(NH3)2SQc) 氫氧化鋁與鹽酸反應：AI(OH)3+ 3HCI = AICI3+ 3H2Od) 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：AI(OH)3+ Na

22、OH = NaAIO2+ 2H2Oe) 氫氧化鋁加熱分解： 2AI(OH)3 AI2O3+ 3H2Of)二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+ 4HF = SiF4+ 2H2Og) 硅單質(zhì)與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4+ 2H2fh) 二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+ CaO 高溫 CaSiQi)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2Oj)往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+ CO2+ H2O = NazCQ + H2SQ3Jk) 硅酸鈉與鹽酸反應： Na2SiO3+ 2HCI = 2NaCI + H2Si6J(10) Cl 及其化合

23、物的反應方程式a) 氯氣與金屬鐵反應： 2Fe + 3CI2一點燃 2FeCl3b) 氯氣與金屬銅反應： Cu + CI2點燃 CuCl2c) 氯氣與金屬鈉反應： 2Na + CI2點燃 2NaCId) 氯氣與水反應： CI2+ H2O = HCI + HCIOe) 次氯酸光照分解：2HCIO 光照 2HCI + O2ff)氯氣與氫氧化鈉溶液反應：CI2+ 2NaOH = NaCI + NaCIO + H2Og）氯氣與消石灰反應：2Cb + 2Ca（0H）2= CaCI2+ Ca（CIO）2+ 2H2Oh）鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCI + AgNO3= AgCIJ+ HNO3i） 漂白粉長期置

24、露在空氣中： Ca（CIO）2+ H2O + CO2= CaCOsJ+ 2HCIO（11）N 及其化合物的反應方程式a）氮氣與氧氣在放電下反應： N2+ O2放電 2NOb）一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2= 2NO2c）二氧化氮與水反應：3NO2+ H2O = 2HNO3+ NOd）二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2+ O2崔化劑 2SO3e）三氧化硫與水反應：SO3+ H2O = H2SO4（12）氨及其反應方程式a） 氨水受熱分解：NH3H2O NH3?+ H2Ob）氨氣與氯化氫反應：NH3+ HCI = NH4CIc）氯化銨受熱分解：NH4CI NH3?+ HCIfd）碳

25、酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 NH3f+ H2Of + CO2fe）硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH 4 NH3f + NaNO3+ H2Of）氨氣的實驗室制?。?2NH4CI + Ca（OH）24CaCI2+ 2H2O + 2NH3fg）氯氣與氫氣反應： CI2 + H2點燃 2HCIh） 硫酸銨與氫氧化鈉反應：（ NH4）2SO4+ 2NaOH42NH3f+ Na2SO4+ 2H2O（13）S 及其化合物的化學反應方程式a） SO2+ CaO = CaSO3b） SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2Oc） SO2+ Ca（OH）2= CaSO3J+ H2Od）S

26、O2+ Cl2+ 2H2O = 2HCI + H2SO4e）SO2+ 2H2S = 3S + 2H2Of）二氧化硫與水反應：SO2+ H2OMH2SO3g）濃硫酸與銅反應： Cu + 2H2SO4（濃）2CUSO4+ 2H2O + SO2fh）濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4（濃 CO2 f+2SO2f+ 2H2Oi） 硫酸銨與氫氧化鈉反應：（ NH4）2SO4+ 2NaOH 型 2NH3f+ Na2SO4+ 2H2O（14）N 及其化合物的反應方程式a）NO、NO2 的回收：NO2+ NO + 2NaOH = 2NaNO2+ H2Ob）濃硝酸與銅反應： CU+ 4HNO3（濃）=CU（

27、NO3）2+ 2H2O + 2NO2fc）稀硝酸與銅反應： 3CU+ 8HNO3（?。?3CU（NO3）2+ 4H2O + 2NOf（15）硅 Si 的反應方程式 冶煉純硅a） Si + 2F2= SiF4b ） Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3+2H2fc）硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2+ 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）d）粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i （粗）+ 2CI24SiCI4SiCI4+ 2H2高溫 Si（純）+ 4HCI常用的離子方程式(I)氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4反應：2H+SO42_+Ba2+2OH_=BaS04j+2HOB

28、a (OH )2+ H2SO4= BaSO4+ 2出0硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH一=BaSO4J+2HO2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4J+Na2SO4+2H2O硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉淀完全：H+SO42+Ba2+2OH _=BaSO4J+2HONaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4J+NaOH+HO碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO3_+OH =CO32+H2ONaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液：Ca2+HCO3一+OH=CaCO3j+HONaOH+CaHCO3=CaCO

29、3J+Na2CO3+H2O氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2+2HCO 3 +2OH_=CaCO3J+HO+ CO32NaOH+CaHCO3=CaCO3J+N21CO3+H2O向 A1C13 溶液中加入少量的 NaOH 溶液：Al3+ 3OHAI(OH)3JAICI3+3NaOH=AI(OH)3+3NaCI(8) 向 AICI3 溶液中加入過量的 NaOH 溶液：AI3+4OH一= AIO2+2H2OAICI3+3NaOH=AI(OH)3+3NaCIAI(OH)3+NaOH=NaAIO4+2H2OAICI3+4NaOH= NaAIO4+3NaCI(9) 氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe3+

30、3NH3?H2O= Fe (OH)3J+3N屮FeCb+3NH3?H2O= Fe (OH)3J+3NHCI(10) 氯化鋁溶液中加入過量的氨水A13+3NH3?H2O= AI(OH)3J+3NH+A1CI3+3NH3?H2O= AI(OH)3J+3NHCI(II)氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上)A13+3NH3?H2O= AI(OH)3J+3NhA1Cl3+3NH3?H2O= AI(OH)3J+3NHCI(12) 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OH+ HCO3= CaCO3J+H2OCa(OH)2+NaHCO3= CaCO3J+NaOH+H2O(13) 澄清石灰水與過量小蘇打溶液混

31、合：Ca2+ 2OH+ 2HCO3= CaCO3J+2H2O+ CO32Ca(OH)2+ NaHCO3= CaCO3j +NaOH+H2ONaOH+ NaHCO3= Na2CO3J+H2OCa(OH)2+2NaHCO3= CaCO3J+2H2O+ NA2CO32AI+2OH+2H2O =2AIO2+3出f2AI+2NaOH=2NaAIO2+3H2f(15)金屬銅與稀硝酸反應：3Cu + 8H+ + 2NO3= 3Cu2+4H2O+ 2NOf3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NOf(16)金屬銅與濃硝酸反應：Cu + 4H+ 2NO3= Cu2+ + 2NO2f+2H

32、2OCu + 4HNO3(濃)=CU(NO3)2+ 2NO2f+2H2O(14)鋁片溶于苛性鈉溶液:(23)氯化鐵溶液中加過量氨水：A13+3NH3?H2O= AI(OH)3J+3NH4+(24) Na2CO3 溶液與少量硝酸溶液：H+ + CO32= HCO3(17)(18)(19)(20)(21)(22)稀硝酸與過量的鐵屑反應稀硝酸與少量的鐵屑反應氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸氫氧化亞鐵溶于稀硝酸Fe+4H+2NO3= Fe2+2NO T+2H2OFe+HNO3(稀)=Fe(NO3)2+2NO I+2H2O向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳C1O一+CO2+H2O= HCO5+HCIO向次氯酸鈣溶液

33、中通人少量的二氧化Ca2+2C1O一+CO2+H2O=Ca CQJ+2HCIO(25) CaC03 溶液與硝酸溶液： 2H+ CaCQ = CO2仔 H2O+ Ca2+(26) CaC03 溶液與醋酸溶液 ：2CH3COOH+ CaCO = Cs2+2CH3COO+CO21+H2O(27)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ SO42一+Ba2+ 2OH= Cu(OH)2妊BaSO4J(28)硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液混合Mg2+SO42一+Ba2+ 2OH= Mg (OH)2昴BaSOU(29)等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合+Ba2+2OH + NH4+HCO3=B

34、aCO34+H2O+ NH3?H2O在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合HSQ一+OH=SO32_+H2O在稀溶液中亞硫酸氫銨與過量氫氧化鈉混合：NH4+HSO3一+2OH=SO32+H2O+ NH3?H2O銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + 2Ag+= Cu2+ 2AgCI2+ 2OH一= C+ CIO+ H2O2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+-+ + (30)(31)(32)(33) Cl2通入 NaOH 溶液：(34)氯化鐵和銅反應：(35) FeCl2溶液中通入 Cl2: 2Fe2+ CI2= 2Fe3+ 2 Cl(36)(37)(38)(39)(40)(41)(42)(43)(4

35、4)(45)(36) AgNO3(37)向氯化鐵溶液中加入鐵粉(38)鈉和冷水反應：(39)鐵粉和稀硫酸：Fe + 2H+= Fe2*+ H21(40) FeSO4酸性溶液中加過量雙氧水：2Fe2+ H2O2+ 2H+=2Fe3+ 2H2O(41)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2 OH =SiO32 + H2O(42) Na 與 CuSQ 溶液反應：2Na + 2H2O+ 0/+= 2Na+ Cu(OH)2J+H21(43) Na 與 FeC3溶液反應：6Na + 6H2O+ 2Fe3+= 6Na+ 2Fe (OH)33H21(44) O 與 H2O 反應：Na2O+ 2H2O= 2N

36、a+ 2OH(45) Na2O2與 H2O 反應：2W2O2+ 2出0= 4Na+ 4OH+O21(46) Al2O3與鹽酸反應： AI2O3+ 6H+ =2 Al3+ 3H2O(47) Al2O3與 NaOH 溶液反應：AI2O3+ 2OH=2 AIO2+H2O(48) AI(OH)3與 HCI 反應：AI(OH)3+ 3H+= Al3+ 3H2O(49) AI(OH)3與 NaOH 溶液反應：AI(OH)3+OH= AIO2+2H2O(50) Na2SiO3溶液與稀鹽酸反應：SiO32+ 2H+=H2SiO3J(51) Na2SiO3溶液中通入少量 CO2氣體：SiO32+ CQ+ H2O

37、 = HzSiO3JCO32(52) Si 與 NaOH 溶液反應：Si + 2 OH+ 2H2O =SiQ2+ 2 H2TSi + 2NaOH + H2O = Na2SiOa+ 2H2(53) SO2通入氯水中，氯水褪色：(54) SO2通入溴水中 溴水褪色(65)(66)(67)(68)(69)(70)(71)溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣： 溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣： 在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣 在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣 實驗室用 MnO2 和濃鹽酸制取CO2 通入飽和碳酸鈉溶液中:CO2 通入澄清石灰水中：CO2 通入澄清石灰水中：SO2 通入澄清石灰水中：SO2 通入澄清石灰水中

38、： 溶液中滴入過量氨水：足量的少量的足量的少量的足量的2Fe2+4Br+3Cb=2Fe3+2B“+6 Cl2Fe2+Cl2=2Fe3+2 Cl:2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3+2R+6Cl2Fe2+CI2=2Fe3+2 ClMnO2+ 4 H+2 Cl=Mn2+ CI2件 2H2OCQ+2Na+CO32+H2O=2NaHCO3JCI2:CO2+ Ca2+2OH=CaCO34+H2OCO?+ OH=2HCO3SO2+ Ca2+2OH=CaSQ J+H2OSQ+ OH=2HSO3:Ag+ 2 NH3?H2O = Ag(NH3)2+ 2H2O:2Fe3+ Fe =3Fe2+2Na+2H2O=2N

39、a+2OH+H21Si + 2 OH + 2H2O =SiQ2+ 2出1CI2+ SO2 + 2H2O = 2CI-+ 4H+ SO42-SOg+CI2+2H2O=2HCI+H2SO :SO2+ Br2+ 2H2O=2H+SO42+2 BrSO2+ B“ +2H2O =H2SO4+2HBr氨水中滴加稀鹽酸：NH3?H2O +H+=NH4+H2ONa2CO3 溶液中滴入幾滴稀鹽酸(少量)：H+ CO32= HCOJNa2CO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H+ CO32= CO2胖H2ONa2SO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸(少量)：H+ SO32= HSO3Na2SO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H+ SO3

40、2= SO2T+ H2ONa AIO2溶液中滴入幾滴稀鹽酸(少量)：AIO2+ H2O +H+=Na AIO2溶液中滴入過量稀鹽酸：4H+ AIO2= AI3+2H2O向向向向向向AI(OH)3J(72) Ca(HCO3)2 與硝酸反應：H+ + HC03 = C021+ H20(73) 鋁與鹽酸反應 ：2AI + 6H+ = Al3+ 3H2f(74) 銀與稀硝酸反應：3Ag+4H+NO3 = 3Ag + +N0 f+2 H20(75) 銀與濃硝酸反應：Ag+2H+N03 = Ag+ +N02 胖 H20(76) AICI3 水解顯酸性 ： AI3+ 3H20 = AI(0H)3 3H+(7

41、7) Na2C03 水解顯堿性 ： C032H20 = HC030H(78) (NH4)2S04 水解顯酸性： NH4+ H20 = NH3?H20H+(79) AICI3 與 NaAI02 溶液反應：AI3+ + 3AI02 +6H20 = 4AI(0H)3J(80) AI2(S04)3 與 NaHC03 溶液反應：AI3+? + 3HC03 = AI(0H)3 妊 3C02f(81) Fe(N03)3 與 NaHC03 溶液反應 ：Fe3+ ? + 3HC03 = Fe(0H)3 妊 3C02f(82) 氯氣與水反應 ：CI2 + H20= Cl + H+ + HcIO(次氯酸)(83)

42、NaHC03 與鹽酸反應 ：H+ + HC03 = C02 胖 H20(84) 氨水與醋酸反應：NH3 ?H2O+CH3COOH = NH4 + + CH3C00-+ H20(85) 水與少量 C02?反應：C02+ H20 = HC03 + H +(86) Fe2O3 與 HI (碘化氫，碘酸)溶液反應： Fe2O3+6H + 2I = 2Fe2 + + I2 + 3H2O2Fe(0H)36H2I2Fe2I26H202CI2H20 = CI2fH2f20HAI3 完全沉淀 AI3+ 2S042 +2Ba2+30H =2BaS04J+ AI(0H)3J(92) 硫酸氫氨與氫氧化鈉等量反應或氫氧

43、化鈉過量： H+ NH+20H = H20+NH3?H20 (93) 過量硫酸氫氨與氫氧化鈉：(0H )+(H+)=H20、氯的化學方程式：(87) Fe(0H)3 與 HI 溶液反應(88) 電解飽和食鹽水(89)電解 CuS04 溶液2Cu2+2H20 = 2Cu02+4H(90) 明礬溶液加氫氧化鋇至SO42 完全反應AI3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4J+AI02 +2H2O(91) 明礬溶液加氫氧化鋇至1) CI2+S02+ 2H20 = H2S04+2HCI2) 2HCI = H2+CI23) 2NH3+3CI2= N2+6HCI4) 8NH3+3CI2= N2+6N

44、H4CI5) Si(粗)+2CI2= SiCl46) C+2CI2= CCI47) CI2+H2= 2HCI8) 3CI2+2P = 2PCI39) CI2 +PCI3= PCI510) CI2 +2Na = 2NaCI11) 3CI2+2Fe = 2FeCl312) Cl2+2FeCl2= 2FeCl313) Cl2+Cu = CuCI214) 2Cl2+2NaBr = 2NaCI+Br215) Cl2+2NaI = 2NaCI+I216) 5CI2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCI17) Cl2+Na2S = 2NaCI+S18) Cl2+H2S = 2HCI+S19) CI2+

45、SO2+2H2O = H2SO4+2HCI20) Cl2+H2O2=2HCI+O221) KCIO3與濃 HCI 發(fā)生如下反應：KCIO3+6HCITKCI+3CI2f+3HO,該反應中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比是：DA.6:1B.1:6C.3:1 D.5:11 個 Cl 由-1 到-1，未變。(HCI) 5 個 CI 有-1 到 0,被氧化。1 個 CI 由+5 到 0,被還原。22) 下列反應中氯元素只被氧化的是()A. 5CI2+ I2+ 6H2O = 10HCI + 2HIO3B. MnO2+ 4HCI = MnCI2+ 2H2O+ CI2?C. 2CI2+ 2Ca(OH)

46、2= CaCI2 + Ca(CIO)2+ 2H2OD. 2HCIO = 2HCI + O=f選 B,逐一解釋下A.氯元素 由 0 價變?yōu)?1 價，被還原。B.氯元素 由-1 價變?yōu)?0 價，被氧化。C.氯元素由 0 價變?yōu)?1 和+1 價，既被還原，又被氧化。D.氯元素 由+1 價變?yōu)?1 價，被還原。三、 氯的離子方程式：1) CI2+ H2O = CI- + H+ + HCIO2) CI2 + 2OH-= CI- + CIO- + H2O3) CI2 + 2OH-= CI- + CIO- + H2O4) CI2 + 2I-= 2CI- + I25) CI2 + H2SO3 + H2O =2

47、CI- + SO42- + 4H+6) CI2 + H2S= 2CI- + 2H+ + SJ7) CI2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2CI-(向 FeBr2 溶液中少量 CI2)8) 3CI2 + 2Fe2+ + 4Br-= 2Fe3+ + 2Br2 + 6CI-(足量 CI29) 2CI2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4CI- (當 n(FeBr2)/n(CI2)= 1 : 1 時)10) 8CI2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16CI- (當 n(FeBr2)/n(CI2)= 3: 4 時)11) CI2 +

48、 2I-= 2CI- + I212) CI2 + 2I-= I2 + 2CI-(向 FeI2 溶液中通入少量 CI2 )13) 3CI2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6CI-(足量 CI2 )14) 4CI2 + 2Fe2+ + 6I-= 2Fe3+ + 3I2 + 8CI- (當 n(Fel2)/n(CI2)= 3 : 4 時)15) 2CI- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ +CI2 f+ 2H2O 16) Cl- + Ag+ = AgCIJ17) CIO- + H+ = HCIO18) CIO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + S

49、O42- 19) CIO- + H2OHCIO + OH-四、 鋁的化學反應方程式1)鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體 2)鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2 氣體 3)鋁和稀硝酸： AI+4HNO3=AI(NO3)3+NOf+2H2O注：常溫下，鋁和濃硝酸不能反應，表面生成一層致密而堅固的氧化膜，阻止反應的進行！4)鋁與氫氧化鈉：2AI+2NaOH+H2O=2NaAIO2+3H2 氣體 5)氫氧化鋁加熱分解：2AI(OH)3=(加熱)AI2O3+H2O 6)氫氧化鋁與氫氧化鈉： AI(OH)3 + NaOH=NaAIO2+2H2O 7)氫氧化鋁與

50、鹽酸：AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O 8)氧化 鋁與鹽酸： Al2O3 6HCl=2AlCl3+3H2O 9) 氧化鋁與氫氧化鈉： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 10) 偏鋁酸 鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 沉淀 +NaCl11) 偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應 : NaAlO2+HCl( 少量 )+H2O= NaCl + Al(OH)3 12) 偏鋁酸鈉溶液與足量 的鹽酸反應：NaAIO2+4HCI(過量)=NaCI+AICI3+2H2O 13) 硫酸鋁與氨水：AI2(SO4)3 + 6NH3.H2O = 2AI(OH)3 沉淀+ 3

51、(NH4)2SO4 14)氯化鋁與氫氧化鈉：AICI3+3NaOH=AI(OH)3 沉淀 +3NaCI15)氯化鋁與氨水：AICI3+3NH3 H2O=AI(OH)3 妊 3NH4CI (反應到此為止不再繼續(xù))16)氯化鋁與氫氧化鈉： AICI3+4NaOH=NaAIO2+2H2O五、 銅的化學反應方程式1) Cu2Cu+O2 加熱 1373K 2CuO 4Cu+O2=2Cu2O ( 過氧化銅 )2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 堿式碳酸銅Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2 1+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO 1+4H2O C

52、u+CI2=點燃=CuCI22Cu+4HCI+O2=2CuCI2+2H2O Cu+2FeCI3=2FeCI2+CuCI22H2SO4 濃 +Cu=CuSO4+2H2O+SO2f2Cu+2H2SO4(稀)+O2=2CuSO4+2H2O (加熱)2) 銅的化合物( 1 )氫氧化銅和氧化銅4CuO=Cu2O+O2T (1273K) Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O ( 353K) Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH-=Cu(OH)2J3) 硫酸銅(a) 硫酸銅俗名膽磯或藍磯，其水溶液呈藍色(b)硫酸銅的制備：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2 1+2

53、H2O (加熱)2Cu+2H2SO4(稀)+O2=2CuSO4+2H2O (加熱)(c)硫酸銅的加熱：CuSO4=CuO+SO3f(無水硫酸銅923K 時,分解成 CuO)或者：2CuSO4=2CuO+2SO2 f-O2f(加熱)六、 鐵的化學方程式1) 鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3CI2 = 2FeCI3 2) 鐵與硫反應Fe + S = FeS3) 鐵與水反應3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 +4H2f4) 鐵與非氧化性酸反應 Fe +2HCI = FeCI2 + H2f5)鐵和稀硝酸反應 1 : Fe + 4HNO3(稀，過量)=Fe(NO3)3 + NO 2H2O 6)鐵和稀

54、硝酸反應 2: 3Fe (過量) + 8HNO3( 稀)= 3Fe(NO3)2 + 2NOf+ 4H2O 7) 鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 8) 氧化亞鐵 與酸反應 FeO +2HCI =FeCI2 + H2O3FeO + 10HNO3( 稀) = 3Fe(NO3)3 + NOf+ 5H2O9) 氧化鐵與酸反應 Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2OFe2O3+6HCI 稀=2FeCI3+3H2O(除銹，還要用水沖)Fe2O3+3H2SO4 稀=Fe2(SO4)3+3H2O10) 氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCI3 + 3NaOH =

55、 Fe(OH)3J+ 3NaCI 11) 氯化鐵與硫氰化鉀： 用硫氰化鉀檢測三 價鐵離子的存在 12) 氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O13) 氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 14) 氫氧化亞鐵與酸反應 Fe(OH)2+ 3CI2 = 2FeCI3+ 2HCI = FeCI2 + 2H2O3Fe(OH)2+ 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NOf+ 8H2OFe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2HCI=FeCI2 +2H2O15) 氫氧化鐵與酸反應 Fe(OH)3

56、+ 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O 16) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2J+ Na2SO4 17) 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應 FeCI3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCI 18) 亞 鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì)Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ 19) 鐵轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2f20) 鐵離子轉(zhuǎn) 化成鐵 Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2 21) 亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子 2Fe2+ + CI2 = 2Fe3+ +2CI-22) 鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe =3

57、Fe2+23) 氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCI3 + Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3J+3CO2f+6NaCI七、高中所有化學方程式（不一定全呀）非金屬單質(zhì)（ F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si ） 1, 氧化性：F2 + H2 = 2HFF2 +Xe（ 過量 ）=XeF22F2 （過量）+Xe=XeF4nF2 +2M=2MFn （ 表示大部分金屬 ）2F2 +2H2O=4HF+O22F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl=2NaF+Cl2F2 +2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI =2NaF+I2F2 +Cl2

58、 （等體積 ）=2ClF3F2 （過量 ）+Cl2=2ClF37F2（過量）+I2 =2IF7Cl2 +H2 =2HCl3Cl2 +2P=2PCl3Cl2 +PCl3 =PCl5Cl2 +2Na=2NaCl3Cl2 +2Fe=2FeCl3Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3Cl2+Cu=CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2NaI =2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2 +Na2S=2NaCl+SCl2 +H2S=2HCl+SCl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 =2HCl+O22O2 +3Fe=Fe3

59、O4O2+K=KO2S+H2=H2S2S+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnSN2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3NP2+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P22還原性S+O2=SO2S+O2=SO2S+6HNO3（ 濃 ）=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3（ 稀 ）=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10（ 常寫成 P2O5）2P+3X2=2PX3（X

60、表示 F2，Cl2， Br2）PX3+X2=PX5P4+20HNO3（ 濃 ）=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2（ 少量 ）=2COC+02（足量）=C02C+CO2=2COC+H20=C0+H2（ 生成水煤氣 ）2C+Si02=Si+2C0（ 制得粗硅 ）Si（粗）+2CI=SiCI4（SiCl4+2H2=Si（ 純 ）+4HCl）Si（粉）+O2=SiO2Si+C=SiC（ 金剛砂 ）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23，（堿中）歧化CI2+H2O=HCI+HCIO（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）CI2+2NaOH=N