離子反應(三)

1、導學案 第1輪總印第19版 高三 化學離子反應（三）離子共存、離子的檢驗和推斷（2課時）一、 學習任務(wù)1.應用離子反應發(fā)生的條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。2.利用離子的特征反應，能鑒別常見離子以及進行綜合推斷。二、 知識點回顧與深化【基礎(chǔ)知識回顧】知識點一 離子共存1離子共存的本質(zhì)所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間 ；若離子之間能 ，則不能大量共存。2熟記?？茧x子的性質(zhì)顏色MnO 、Cu2 、Fe2 、Fe3 氧化性 還原性 水解顯酸性水解顯堿性兩性離子3常見溶液酸、堿性的判斷酸性溶液：pH 7(常溫)；能使pH試紙呈 的溶液；能使甲基橙呈 或 的溶液；能使石蕊溶

2、液呈 的溶液。堿性溶液：pH 7(常溫)；能使pH試紙呈 的溶液；能使石蕊溶液呈 的溶液；能使酚酞溶液呈 的溶液。呈酸性或堿性的溶液：和Al反應放出 的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈 的溶液；c(H)水或c(OH)水等于10a molL1(a7)的溶液?！局攸c知識強調(diào)深化】(1)OH不能和_大量共存(填具體離子，下同)。(2)H不能和 大量共存。(3)CO不能和 大量共存。(4)SO不能和 大量共存。(5)Fe3不能和 大量共存。(6)Al3不能和 大量共存。(7)I不能和 大量共存。(8)NO(H)不能和 大量共存。小結(jié)：“四步”突破離子能否大量共存判斷題第一步：“細審題干關(guān)鍵點”(1)

3、注意“一定大量共存”“可能大量共存”還是“不能大量共存”、“因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存”等關(guān)鍵點。(2)注意“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。第二步：“分析限制條件”(1)常見表示溶液呈酸性的表述。常溫下，pH1的溶液；使pH試紙變紅的溶液；使甲基橙呈紅色的溶液；與鎂粉反應放出氫氣的溶液；c(OH)11014 molL1的溶液。(2)常見表示溶液呈堿性的表述。常溫下pH14的溶液；使pH試紙變藍的溶液；使酚酞試液變紅的溶液；c(H)11014 molL1的溶液。(3)常見表示溶液既能呈酸性也能呈堿性的表述。與鋁粉反應放出氫氣的溶液；常溫下水電離出的c(OH)110

4、12 molL1的溶液；與NH4HCO3反應能產(chǎn)生氣體的溶液。(4)無色溶液：不含有Cu2、Fe3，F(xiàn)e2、MnO等。第三步：“抓住反應發(fā)生條件”(1)清楚生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復分解反應。(2)特別注意常見的氧化還原反應。(3)熟記相互促進的水解反應。(4)牢記能發(fā)生的絡(luò)合反應。第四步：“注意特殊情況”：(1)S2與SO在堿性條件可以共存，但在酸性條件下則會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；(2)NO在堿性和中性環(huán)境中沒有氧化性，酸性環(huán)境中具有氧化性；(3)ClO在酸性、中性和堿性環(huán)境中均有較強的氧化性。知識點二離子的檢驗和推斷1常見離子的檢驗方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不

5、同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。離子試劑現(xiàn)象沉淀法Cl、Br、ISOFe2Fe3Al3氣體法NHCOSO顯色法IFe2Fe3Na、K2.無色溶液中離子檢驗的一般思路【重點知識強調(diào)深化】1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液一定存在SO( )(2)向某溶液加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SO( )(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO( )2向某溶液中加入稀NaOH溶液，把濕潤無色酚酞試紙放在試

6、管口，試紙不變紅，則溶液中一定不存在NH，該判斷是否正確？為什么？3向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變血紅色，則溶液中一定存在Fe2，該判斷是否正確？為什么？小結(jié)：堅持“四項基本原則”，破解離子推斷題(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產(chǎn)生H2、水的電離情況等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總

7、數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)(4)進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾?！緫门e例】1指出下列離子組不能共存的原因(1)Na、OH、SO、Fe3 。(2)K、Mg2、I、ClO 。(3)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I 。(4)含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO 。(5)常溫下，pH12的溶液：K、Cl、SO、SiO、Ca2 。(6)c(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O 。(7)使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2、NO、Fe3、SO 。(8)與鋁粉反應放出氫氣的無色

8、溶液中：NO、Al3、Na、SO 。(9)pH0的溶液中：Al3、NH、Ca2、ClO 。2關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()。A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl存在B通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SO存在D加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在三、課堂小結(jié)1.離子不能大量共存的條件：離子反應發(fā)生的條件2.離子檢驗實驗操作的答題模板操作 現(xiàn)象 結(jié)論取樣，加入有生成的是四、鞏固練習（一）離子共存題組一無限制條件

9、的離子大量共存的判斷1能在水溶液中大量共存的離子組是()AH、Fe3、SO、I BH、NH、HCO、NOCAg、K、Cl、SO DK、AlO、Cl、OH2在水溶液中能大量共存的一組離子是()AAl3、Na、HCO、SO BH、Fe2、ClO、ClCNa、Ca2、Cl、SO DK、Ba2、NO、Cl題組二題干中有限制條件的離子大量共存的判斷3在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()AK、AlO、Cl、SO BNH、Ba2、Cl、NOCCa2、Fe2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO4將足量的SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是()AK、SiO、Cl、NO BH、N

10、H、Al3、SOCNa、Cl、MnO、SO DNa、CO、CH3COO、HCO題組三有限制條件的離子大量共存的判斷5下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的劃“”，不能大量共存的劃“”(1)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I()(2)含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO()(3)常溫下，pH12的溶液：K、Cl、SO()(4)c(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O()(5)使pH試紙顯藍色的溶液：Cu2、NO、Fe3、SO()(6)與鋁粉反應放出H2的無色溶液：NO、Al3、Na、SO()(7)使紅色石蕊試紙變藍的溶液：SO、CO、Na、K()(8)常溫下1

11、1012的溶液：K、AlO、CO、Na()(9)中性溶液：Fe3、Al3、NO、SO()(10)使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO、SO()(11)c(H)水1012 molL1的溶液：Na、K、CO、SO()(12)使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、Fe2、NO()(13)0.1 molL1的Na2CO3溶液：Al3、SO、Cl、K()（二）離子的檢驗和推斷題組一排除干擾，確定離子1關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl存在B通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I存在C加入Ba(

12、NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SO存在D加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在2向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na，無KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH題組二步步為營，瞻前顧后突破“離子組成推斷題”3某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na等7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進行實驗

13、，得到如下現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是()AAl3、Mg2、SO BMg2、CO、IC. Al3、SO、I DAl3、Br、SO4某水溶液只可能含有K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO中的若干種離子。某同學取100 mL的溶液分成兩等份進行如下實驗：第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02 mol的氣體，無沉淀產(chǎn)生，同時得到溶液甲。向溶液甲中通過量的二氧化碳氣體，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后

14、，得到1.02 g固體。第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65 g固體。據(jù)此，該同學得到的結(jié)論正確的是()A實驗中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH)0.2 molL1B實驗中的白色沉淀中一定有BaSO4，無BaCO3C原溶液中一定有K，且c(K)0.4 molL1D若要判斷原溶液中是否有Cl，無需另外設(shè)計實驗驗證題組三離子推斷實驗操作題的規(guī)范解答5有M、N兩種溶液，經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3、Cl、Na、K、NO、OH、Fe2、AlO、CO、NH、SO、H。(1)完成下列表格中實驗的結(jié)論和實驗的實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象：實驗內(nèi)容以及

15、現(xiàn)象結(jié)論取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生確定M溶液中含有Na，不含K用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍色(2)根據(jù)(1)中的實驗回答：NO存在于 溶液中，理由是_；Cl存在于 溶液中，理由是 。(3)根據(jù)(1)中的實驗確定，M溶液中含有的離子為_。探究高考明確考向1(2014廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Ca2、Cl、SO BFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SO DK、Fe3、NO、SCN2(2014山東理綜，12)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A無色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、I

16、C弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO3(2014江蘇，3)25 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO4(2014浙江理綜，13)霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl 。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后

17、得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下實驗：已知：3NO 8Al5OH2H2O3NH38AlO根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是()A試樣中肯定存在NH、Mg2、SO和NO B試樣中一定不含Al3C試樣中可能存在Na、Cl D該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO45(2013廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Al3、Cl、CO BH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NO DK、NH、OH、SO6(2013安徽理綜，9)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()A銀氨溶液：Na、K、NO、NH3 B空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC氫氧化鐵膠體：H、K、S2、Br D高錳酸鉀溶液：H、Na、SO、葡萄糖分子7(2013北京理綜，10)實驗：0.1 molL1AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向濾液b中滴加0.1 molL1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)B濾