中考化學(xué)試題研究復(fù)習(xí)第二部分專題研究專題五第題流程圖題試題

1、1專題五 第 13 題流程圖題專題解讀專題闡述1. 安徽流程圖題取材廣泛，構(gòu)思獨(dú)特新穎，有機(jī)的融入實(shí)際工業(yè)和現(xiàn)代科技工業(yè)中的新知識(shí)，內(nèi)容呈現(xiàn)探 究性、應(yīng)用性與創(chuàng)新性的特點(diǎn)，較好地考查綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。2. 流程圖考查的內(nèi)容比較廣，但難度不大，考試中要克服畏懼心理，認(rèn)真讀懂流程圖。典例精析例（2016 阜陽(yáng)二模）安慶高新技術(shù)開(kāi)發(fā)區(qū)是國(guó)家級(jí)重點(diǎn)化工基地，園區(qū)的泰發(fā)新能源科技公司以煤為原料 進(jìn)行如圖所示的流程處理，使煤變?yōu)榍鍧嵞茉床⑸a(chǎn)出其他化工產(chǎn)品。（1）第步是精煤與水蒸氣的反應(yīng)，其反應(yīng)類型是 _。第步生成的產(chǎn)物除了直接作氣體燃料和制取甲醇外，還可以利用它們的_性來(lái)冶煉金屬，

2、寫(xiě)出其中一種氣體與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。（3）甲醇與乙醇一樣具有可燃性，是一種理想的清潔能源，寫(xiě)出甲醇充分燃燒的化學(xué)方程式直接燃煤與煤的深加工綜合利用你認(rèn)為的優(yōu)點(diǎn)是 _ （答一點(diǎn)即可）?！窘忸}思路】專題分類訓(xùn)練類型一物質(zhì)的合成流程圖（2016、2015、2012、2010、2009.13 ； 2013.12）1. （2016 蜀山區(qū)二模）水垢的主要成分是 CaCG、Mg（OH）a,從水垢中制備氯化鈣的主要流程如圖：2過(guò)量氫氧鹽醸化鈣滾鴉鹽璇(1) 濾渣的主要成分是 _ (填化學(xué)式)，在物質(zhì)分類中，該物質(zhì)屬于 _(2) 第步之后加入鹽酸的目的是 _，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式檢驗(yàn)軟、硬水要

3、用到 _;生活中硬水軟化常用的方法是 _2. (2016 合肥 45 中一模)工業(yè)上利用電石(CaC2)制備高純碳酸鈣的流程如下：已知： CaC2+ 2H2O= Ca(OH 汁 C2H2f CaCl2+ H20+ CO+ 2NH= CaCOj + 2NHCI(1) 乙炔(C2HQ 是一種常見(jiàn)的燃料，寫(xiě)出乙炔完全燃燒的化學(xué)方程式 _。(2) 流程中操作 A 的名稱是 _ ;流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 _(填化學(xué)式)。(3) 若將電石長(zhǎng)期暴露于空氣中，最終所得固體中一定含有的物質(zhì)是_ ，因此電石應(yīng)該_ 保存。3.某工廠欲從只含有 CuSO 的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工藝流程如下:

4、(1)_ 操作 a 的名稱是(2)在操作 b 中需用玻璃棒不斷攪拌，其作用是(3)_ 寫(xiě)出流程中固體的成分(寫(xiě)化學(xué)式)，寫(xiě)出加入過(guò)量 A 時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_，寫(xiě)出加入適量 B 時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_4. (2016 合肥十校聯(lián)考三)某工廠廢液中含有氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要將廢液進(jìn)行處理并得到銅和氧化鐵兩種產(chǎn)品。過(guò)程如圖所示。(1)_加入 A 物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。操作I和n的名稱是 _ ，其中除用到燒杯、漏斗和鐵架臺(tái)外，還需要的玻璃儀器是3(3)_檢驗(yàn) C 過(guò)量的方法4_(填“等于”、“小于”或“大于”)廢液中氯化亞鐵中鐵元素的壬曰.質(zhì)量。5. (2016 合肥 42 中一模)近

5、幾年世界范圍內(nèi)地殼活動(dòng)頻繁，多地出現(xiàn)了高級(jí)別的地震。震災(zāi)過(guò)后，飲用水消毒是抑制傳染病爆發(fā)的有效方法。漂白粉是常用的消毒劑，主要成分是次氯酸鈣Ca(CIQ)2和氯化鈣，易溶于水。如圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡(jiǎn)圖:(3)飽和食鹽水電解時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： 2NaCI + 2H2Q=2X+ H2T+ Cbf，請(qǐng)寫(xiě)出 X 的化學(xué)式，寫(xiě)出食鹽的另一個(gè)用途(4)通過(guò)步驟V可以知道漂白粉具有的化學(xué)性質(zhì)是6. (2016 蚌埠九中一模)某實(shí)驗(yàn)小組利用廢硫酸液制備K2SQ，設(shè)計(jì)的流程如圖所示:(1) 反應(yīng)I中加入粉末狀 CaCQ 的原因_。(2) 圖中反應(yīng)n、川后的操作名稱是 _ ;其中玻璃棒的用途是 _(3) 反應(yīng)

6、川中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表所示：物質(zhì)KClK?SQNHCIM溶解度/g(25C)34.011.137.219.5則反應(yīng)出的化學(xué)方程式為 _;常溫下該反應(yīng)能發(fā)生的原因是(4)_寫(xiě)出&SQ 在農(nóng)業(yè)上的一點(diǎn)用途。7. (2016 廣州節(jié)選)保險(xiǎn)粉(化學(xué)式為 NstSaO)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。NaaSO 在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定；在NaCI 存在下，NQSZQ 在水中溶解度顯著下降。NQSQ 制備流程如下：(1) 反應(yīng)I的原理為：Zn+ 2SQ= ZnSzQ,該反應(yīng)類型為 _。(4)經(jīng)過(guò)處理后，氧化鐵中鐵元素(1)寫(xiě)出步驟n中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式(2)步驟川中操作

7、A 是。其中玻璃棒的主要作用是ONaOH5(2) 反應(yīng)n為復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _(3) 操作 a 的名稱為_(kāi) 。6濾液中含有 Na2$O,為使 NatSO 結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH 的原因是_，加入NaCI 的原因是_ 。8. (2016 合肥六中一模節(jié)選)為了達(dá)到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和 提取出重要化工原料 MgSO 和有關(guān)金屬，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：請(qǐng)回答：(1)操作中被磁鐵吸引的金屬 A 是_ ;金屬 B 是_。(2)操作 a 的名稱_;其中需要使用玻璃棒，其作用是 _。(3)寫(xiě)出步驟所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式 _ ，該反應(yīng)發(fā)生的基本類型是9.

8、 (2016 黃石)鈦和鈦合金被認(rèn)為是 21 世紀(jì)的重要金屬材料，被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶等,如圖為某化工企業(yè)生成鈦流程示意圖:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)_FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為一定條件中化學(xué)方程式為 2FeTiO3+ 6C+ 7C2X + 2TiCl4+ 6CQ 貝UX 為_(kāi) (填化學(xué)式)。(3) 中 CQ 和 H2以化學(xué)計(jì)量數(shù) 1：2恰好完全反應(yīng)，則該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 _。(4) 中氬氣的作用是 _ ，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。10. (2016 株州)鋁和鋁合金是一類重要的金屬材料。工業(yè)上用鋁土礦(含有 AI2Q 和 SiO2,不考慮其他雜質(zhì))制取金屬鋁的基本流程如

9、下：已知：SiO2是一種難溶于水，也不與鹽酸、硫酸反應(yīng)的物質(zhì)。鋁鹽與氨水反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和銨鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：鈦馥亞鐵(甩Ti() J 僵嵐一就化合成甲醇(CH.OH)1X LT1CL-燉冶煉Ar $00弋Ti VLgClz7(1)_ AI2Q與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _操作n的名稱是_。濾液n中溶質(zhì)的用途之一是 _。（4）電解熔融的 Al203，除得到金屬鋁之外， 還可得到的氣體產(chǎn)物是 _ （填化學(xué)式）。工業(yè)上在電解熔融的 Al203時(shí)，還加入了冰晶石（NasAIFe）作熔劑，其作用是降低Al2C3的熔點(diǎn)。冰晶石在物質(zhì)的分類中屬于_（填字母）。A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物類型

10、二 確定混合物組成的流程圖（2008.12）11.某興趣小組的同學(xué)對(duì)一包久置的生石灰干燥劑產(chǎn)生了好奇，為了探究其成分，設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你推斷：（1）_ 該包干燥劑一定不含有 _，一定含有（填化學(xué)式）。（2）_生石灰可作干燥劑的理由是（用化學(xué)方程式表示）。第步和第步都要用到玻璃棒，其作用 _ （填“一樣”或“不同”）。（4）第步除了滴加酚酞能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的外，還可以采用什么方法？_ （寫(xiě)出一種即可）。（5）_該干燥劑的保存或使用應(yīng)注意。12.某校進(jìn)行實(shí)驗(yàn)考核，實(shí)驗(yàn)室提供了一包由兩種鹽等質(zhì)量混合而成的白色粉末和一瓶標(biāo)簽破損的未知酸 溶液，為了確定各自成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)

11、：已知：氣體 A 是綠色植物光合作用的原料，固體B 是重要的調(diào)味品，也是人正常生理活動(dòng)必不可少的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氣體 A 是_。未知酸溶液是_。（3）推測(cè)白色粉末的可能組成是 _ ?？赡馨l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _（寫(xiě)其中一個(gè)）。13.有一包白色固體混合物，可能由NatCC、K2SQ、BaCb、NaCI 中的一種或幾種混合而成，為確定其組成成分，實(shí)驗(yàn)分析過(guò)程如下：8（1）A 物質(zhì)的名稱是_9(2)_ C 物質(zhì)的名稱是。3白色固體混合物中一定不含有的物質(zhì) _ (寫(xiě)化學(xué)式)。(4)可能含有的物質(zhì)是 _ (寫(xiě)化學(xué)式)。(5)白色沉淀 A 與稀 HNO 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。類型 三 混合

12、物除雜流程圖(2007.14)14. (2016 貴池區(qū)二模)現(xiàn)有一包混有少量 NatCO 和 CaCO 的 NaCl 固體，為除去其中的雜質(zhì)，設(shè)計(jì)流程如圖, 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 操作是 _ ，其中玻璃棒的作用是 _ 。(2) 寫(xiě)出除雜過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式 _ 。該反應(yīng)屬于_ (填寫(xiě)基本反應(yīng)類型)。(3) 濾渣的成分是 CaCQ 寫(xiě)出它的一種用途： _。15.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從 X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬。流程如下：請(qǐng)回答：(1) 四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是 _。(2) 固體丙中一定含有的金屬是 _。(3) 寫(xiě)出中反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。(4) 為了檢驗(yàn)濾液 C 中的

13、溶質(zhì)成分：向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液C 中一定含有的陽(yáng)離子是16.水是寶貴的自然資源，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著極其廣泛的運(yùn)用。如圖為自來(lái)水廠凈水過(guò)程示意圖:變化，經(jīng)沉淀、過(guò)濾等凈化處理后所得的水“是”或“不是”)純水。取加絮J應(yīng)淀反沉池過(guò)濾池性吸池活炭附清水池配水泵用戶(1)10(2) 自來(lái)水廠常用的消毒劑有二氧化氯(CIO2)、漂白粉等。請(qǐng)完成工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式：2CI2+2Ca(OH)2= CaCI2+ Ca(CIO)2+ 2_ ,二氧化氯(CIO2)中氯元素的化合價(jià)為 _。(3) 家庭生活中可以用 _ 檢驗(yàn)?zāi)乘畼邮怯菜€是軟水，可用 _的方法降低水的硬度。11

14、(4) 有些科學(xué)家預(yù)言：“世界上最后一滴水就是人類的眼淚”。這句話警示我們應(yīng)樹(shù)立保護(hù)水資源的意識(shí)：是節(jié)約用水，二是防止水體污染。請(qǐng)你舉一例節(jié)約用水的做法121. （1）Mg（OH）2堿（2）將過(guò)量的 Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為 CaCbCa（OH）2+ 2HC1 = CaCl2+ 2H2O （3）肥皂水 煮沸【解析】根據(jù)從水垢中制備氯化鈣的主要流程可知，先向水垢中加入稀鹽酸，目的是為了將水垢中碳酸鈣 和氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為可溶性的氯化鈣和氯化鎂，再加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液，將氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀 以濾渣形式除去，最后向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，目的是把過(guò)量的氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈣，最后蒸發(fā)結(jié)晶獲得 氯化鈣。檢驗(yàn)硬

15、水和軟水通常使用肥皂水，通過(guò)產(chǎn)生泡沫和浮渣的多少來(lái)區(qū)分，生活中采用煮沸的方法將 硬水軟化。占燃2. （1）2C 2H+ 5Q八、?。?CO+ 2H2O （2）過(guò)濾 NH4CI （3）碳酸鈣 密封【解析】（1）乙炔充分燃燒生成二氧化碳和水。（2）操作 A 得到碳酸鈣固體和溶液 A,即該操作是將沒(méi)有溶解的固體與液體分離開(kāi)來(lái)，所以該操作是過(guò)濾；氨氣、二氧化碳通入氯化鈣溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和 氯化銨，即溶液 A 是氯化銨溶液，而流程中加入氯化銨溶液后，反應(yīng)生成氯化鈣溶液和氨氣，所以該流程 中可循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化銨。（3）由于電石能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣長(zhǎng)期露置于空氣中，會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，

16、所以電石長(zhǎng)期暴露在空氣中，最終所得固體中一定含有碳酸鈣；由于電石能與空氣中的水蒸 氣反應(yīng)，所以電石應(yīng)該密封保存。3. （1）過(guò)濾（2）防止局部過(guò)熱，液滴飛濺（使溶液受熱均勻） （3）Cu、Fe Fe+ CuSO= FeSO + Cu Fe+ HSQ=FeSQ+Hf【解析】（1）經(jīng)過(guò)操作 a 能得到固體和液體，故操作 a 為過(guò)濾。（2）從液體中得到晶體，操作 b 是蒸發(fā)操作， 用玻璃棒不斷攪拌以防局部過(guò)熱液滴飛濺。（3）經(jīng)過(guò)操作 a 得到的液體中有硫酸亞鐵，說(shuō)明回收銅時(shí)加入的是鐵，而多余的鐵（操作 A 后所得的固體中含有）則可與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵并進(jìn)入液體中，最終經(jīng)操作 b得到硫酸亞鐵的晶體，

17、故反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe+ CuSO= FeSQ+ Cu、Fe+ HSO= FeSO+ H4。4. （1）Fe + CuCl2= FeCl2+ Cu （2）過(guò)濾 玻璃棒（3）加入石蕊溶液，溶液變紅色（合理即可）（4）大于【解析】廢液中含有氯化銅和氯化亞鐵，要將廢液處理得到銅和氧化鐵，首先向廢液中加入過(guò)量的鐵，目的是為了將氯化銅轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵并獲得銅，因此B 中含有銅和鐵，再加入過(guò)量的稀鹽酸，將B 中鐵除去，因此產(chǎn)品 F 為銅。要證明鹽酸過(guò)量，可采用酸堿指示劑，如石蕊溶液，也可加入碳酸鈉等物質(zhì)通過(guò)產(chǎn)生氣 泡證明鹽酸過(guò)量。咼溫5. （1）CaCO3CaO + CO4（2）過(guò)濾 弓 I 流 （3）Na

18、OH 腌制食品或用作調(diào)味品或用于配制生理鹽水等（4）受熱易分解【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫下會(huì)分解生成氧化鈣和二氧化碳。（2）步驟川中操作 A 得到濾液和濾渣，所以操作A 是過(guò)濾，在過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流。（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可通過(guò)列表分析得出X 的化學(xué)式:例（1）置換反應(yīng)（2）還原 3CO Fe2Q咼溫2Fe+ 3CQ（寫(xiě)氫氣與氧化鐵反應(yīng)也可）（3）2CH3O 卅 3Q點(diǎn)燃2CO2+ 4fO減小污染（合理即可）13NaClHQ反應(yīng)物中原子數(shù)目2242已知生成物中原子數(shù)目0220差值（2X 中原子數(shù)目）2022一個(gè) X 微粒中原子數(shù)目22=

19、1022=122 =1X 的化學(xué)式NaQH食鹽在生活中常用于調(diào)味，腌制食品，用于融雪，醫(yī)藥上用于配制生理鹽水等；（4）漂白粉溶液經(jīng)低溫蒸干得漂白粉，根據(jù)低溫可知，漂白粉受熱不穩(wěn)定，易分解。6. （1）增大碳酸鈣與硫酸的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分過(guò)濾弓I流（3）2KCI + （NH4）2SQ= KzSQJ+ 2NHCI 由于相同的溫度下硫酸鉀的溶解度較氯化鉀和硫酸銨的都小，所以氯化鉀和硫酸銨在溶液中相互交換離子生成硫酸鉀沉淀，使溶液中鉀離子和硫酸根離子的濃度都顯著減少，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件（4）用作鉀肥【解析】（1）碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水、二氧化碳，由于硫酸鈣是微溶性的物質(zhì)，易附著在碳酸

20、鈣表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行，將碳酸鈣加工成粉末狀，可增大與硫酸的接觸面積，使反應(yīng)更快，二是可防止硫酸 鈣附著在碳酸鈣表面，使反應(yīng)不能充分進(jìn)行。（2）圖中操作n、川都得到固體和溶液，所以這兩個(gè)操作均是過(guò)濾；過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律及復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，可知M 為硫酸銨，由表中數(shù)據(jù)可知，在常溫下，硫酸鉀的溶解度較氯化鉀和硫酸銨都小，所以將氯化鉀溶液和硫酸銨溶液混合， 硫酸根離子與鉀離子結(jié)合生成溶解度更小的硫酸鉀并從溶液中沉淀出來(lái)，使溶液中鉀離子和硫酸根離子的 濃度都顯著減少，所以氯化鉀能與硫酸銨反應(yīng)。（4）硫酸鉀含鉀元素，可用作鉀肥。7. （1）化合反應(yīng)（2）2NaQH+ Zn

21、SQ = Na2S2Q4+ Zn（QH）2J過(guò)濾（4）Na2S2C4在堿性溶液中穩(wěn)定降低 NQS2C4在水中的溶解度【解析】（1）由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)稱為化合反應(yīng)，該反應(yīng)符合多變一”的反應(yīng)特點(diǎn)，故屬于化合反應(yīng)。（2）反應(yīng)n生成氫氧化鋅沉淀，由此可知反應(yīng)n為氫氧化鈉與ZnSC4反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和 NazQ。（3）將沉淀與溶液分離的操作 a 為過(guò)濾，且由后續(xù)流程圖中的濾液也可倒推出操作a為過(guò)濾。（4）據(jù)題意可知 NaaS2C4在酸性和中性溶液中極不穩(wěn)定，因此加入氫氧化鈉固體可調(diào)節(jié)溶液pH 為堿性使 NaSO 穩(wěn)定存在，同理，由題意可知，氯化鈉的存在使NaaS2O 溶解度

22、降低，更易結(jié)晶析出，提高產(chǎn)率。8. （1）鐵 銅（2）過(guò)濾 引流（3）Mg + HSQ= MgSO H4 置換反應(yīng)【解析】（1）鐵可被磁鐵吸引，所以利用磁鐵可將鐵從鎂、鐵、銅的混合物中分離出來(lái)，即金屬A 為鐵，鎂的活動(dòng)性較強(qiáng)，可與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅的活動(dòng)性較弱，不與稀硫酸反應(yīng)，所以兩種金屬中 加入稀硫酸，不能溶解的是銅。（2）操作 a 得到銅和溶液，所以操作a 為過(guò)濾，過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流。（3）步驟是向銅、鎂的混合物中加入稀硫酸，所以發(fā)生的反應(yīng)是鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣， 該反應(yīng)的反應(yīng)物一種是單質(zhì)，一種是化合物，生成物中一種是單質(zhì)，另一種是化合物，所以屬于置換反應(yīng)。9

23、. （1） + 4 （2）FeCI3（3）化合反應(yīng)（4）作保護(hù)氣 2Mg+ TiCI4Ti + 2MgCb【解析】（1）鈦酸亞鐵，亞鐵說(shuō)明鐵顯+ 2 價(jià)，氧顯2 價(jià)，設(shè)鈦的化合價(jià)為 x，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化 合價(jià)的代數(shù)和為 0，則有（+ 2） + x + （ 2）X3= 0, x = + 4。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2FeTiO3+ 6C+ 7C 2X14+ 2TiCl4+ 6CO 則應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的“兩個(gè)不變”：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變；化學(xué)反應(yīng)前后原子 個(gè)數(shù)不變知：兀素種類FeTiOCCl反應(yīng)物226614已知生成物02668差值（2X）20006一個(gè) X 的微粒中22 =1000

24、62=3X 的化學(xué)式FeCls（3）中一氧化碳和氫氣以化學(xué)計(jì)量數(shù)1 : 2 恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3 2f CH3OH 反應(yīng)恰好平衡，則該反應(yīng)為化合反應(yīng)；（4）氬氣化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用作金屬冶煉的保護(hù)氣，防止金屬與氧氣發(fā)生反應(yīng)；氯化鈦和鎂在 800C的條件下冶煉，生成鈦和氯化鎂，化學(xué)方程式為2M 葉 TiCl4Ti + 2MgCl2。10. （1）Al2Q+ 3H2SQ= Al2（SO4）3+ 3fO （2）過(guò)濾（3）作氮肥（4）02C【解析】（1）根據(jù)流程圖和已知材料進(jìn)行分析，鋁土礦中只有 AI2O3與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Al2O3+ 3fSQ = Al2（SO4）

25、3+ 3H2Q根據(jù)鋁鹽與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和銨鹽，經(jīng)過(guò)操作H后得到濾液和 沉淀，則操作n為過(guò)濾。（3）經(jīng)過(guò)操作n得到氫氧化鋁沉淀和濾液n（銨鹽），銨鹽可用作氮肥。（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 AI2Q電解除了生成 Al，還產(chǎn)生的氣體為氧氣；冰晶石（Na3AIF6）是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，符合鹽的特點(diǎn)，故冰晶石屬于鹽類物質(zhì)。11.CaOCaCOX Ca（OH）2（2）CaO + HbO = Ca（OH）2不同（4）測(cè)液體 pH （5）密封保存12. （1）CO2（或二氧化碳）（2）HCl（或鹽酸）（3）Na2CO 和 NaCl（或 NaHCO 和 NaCl 或 NazCO 和 NaHCONCO+2HCl = 2NaCl+H2O+COf（或 NaHCO HCl = NaCl+H2O+COf）【解析】（1）氣體 A 是綠色植物光合作用的原料，可確定氣