初中化學(xué)物質(zhì)間反應(yīng)關(guān)系規(guī)律總結(jié)(嘔心瀝血之作)

1、 、(10 、 、 、(10、 (13 (14(16 (15 (18 (17 (19 (19 (20 化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系規(guī)律圖.金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì)無氧酸鹽 (化合反應(yīng) 2Na+Cl 2點(diǎn)燃2NaCl.金屬氧化物+非金屬氧化物含氧酸鹽 (化合反應(yīng)CaO+SiO 2高溫CaSiO 3 (高爐煉鐵除去鐵礦石中的SiO 2.酸+堿性氧化物鹽+水 (復(fù)分解反應(yīng)6HCl+Fe 2O 3=2FeCl 3+3H 2O H 2SO 4+CuO =CuSO 4+H 2O2HCl+CaO =CaCl 2+H 2O 3H 2SO 4+ Fe 2O 3=Fe 2(SO 43+3H 2O.堿+酸性氧化物鹽+水 (不屬于復(fù)

2、分解反應(yīng)Ca(OH2+CO 2=CaCO 3+H 2O 2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 2NaOH+SO 3=Na 2SO 4+H 2O.酸+堿鹽+水 (復(fù)分解反應(yīng)HCl+NaOH =NaCl+H 2O H 2SO 4+Cu(OH2=CuSO 4+2H 2O.酸+鹽新酸+新鹽 (復(fù)分解反應(yīng) HCl +AgNO 3 =AgCl +HNO 32HCl+CaCO 3=CaCl 2+H 2O+CO 2 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4+2HCl 2HCl+Na 2CO 3=2NaCl+H 2O+CO 2 HCl+NaHCO 3

3、=NaCl+H 2O+CO 2 .堿+鹽新堿+新鹽 (復(fù)分解反應(yīng) 反應(yīng)物中的堿和鹽必須都溶于水2NaOH+ CuSO 4 =CuCl 2 +Cu(OH2 Ca(OH2+ 2NH 4Cl = CaCl 2+2NH 3+2H 2O 3NaOH+ FeCl 3 =3NaCl +Fe(OH3 Ca(OH2+ Na 2CO 3= CaCO 3+2NaOH.鹽+鹽兩種新鹽(復(fù)分解反應(yīng) 反應(yīng)物中的鹽必須都溶于水AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 Ba(NO32+(NH42SO4=BaSO4+2NH4NO3.金屬1+鹽1金屬2+鹽2 (置換反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2A

4、g+Cu(NO32.活潑金屬+酸鹽+氫氣(置換反應(yīng)2Al +6HCl=2AlCl3+3H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2.金屬單質(zhì)+氧氣金屬氧化物(化合反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O3 3Fe+2O點(diǎn)燃Fe3O42Cu+O2CuO.金屬氧化物+還原劑金屬+相應(yīng)產(chǎn)物(氧化還原反應(yīng)Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO 2CuO+C高溫2Cu+CO2CuO+H2Cu+H2O Fe2O3+3C高溫2Fe+ 3CO22HgO2Hg+O2.金屬氧化物(堿性氧化物+水可溶性堿(化合反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH2Na2O+H2O=2NaOH.不溶性堿金屬氧化物(堿性氧化物

5、+水(分解反應(yīng)Cu(OHCuO+H2O 2Fe(OHFe2O3+3H2O.非金屬單質(zhì)+氧氣非金屬氧化物(化合反應(yīng)C+O2點(diǎn)燃CO2S+O2點(diǎn)燃SO24P+5O2點(diǎn)燃2P2O5 2H2+O2點(diǎn)燃2H2O .非金屬氧化物+還原劑非金屬單質(zhì)+相應(yīng)產(chǎn)物(氧化還原反應(yīng) CO2+Mg高溫C+MgO 另:2H2O通電2H2+O22H2O2MnO22H2O+O2.非金屬氧化物(酸性氧化物+水酸(化合反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4.酸非金屬氧化物(酸性氧化物+水(分解反應(yīng)H2CO3=H2O+CO2H2SO3=H2O+SO2.含氧酸鹽金屬氧化物+非金屬氧化物(分解反應(yīng)CaCO高溫CaO+CO2BaCO高溫BaO+CO2.鹽非金屬單質(zhì)(分解反應(yīng)2KMnOK2MnO4+MnO2+O22